Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация. Виды химических реакций.
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 203 курсов со скидкой 40%

Презентация. Виды химических реакций.

библиотека
материалов
Презентация. Виды химических реакций. Выполнила: Сарсембина Лаура 8В класс
Химическая реакция. Хими́ческая реа́кция — превращение одного или нескольких...
Химические реакции. реакции соединения; реакции разложения; реакции одинарног...
Признаки химических реакций. Признаки химических реакций. По ним можно судить...
По изменению степеней окисления реагентов. Окислительно-восстановительные реа...
Химические реакции всегда сопровождаются физическими эффектами: поглощением и...
Реакция одинарного замещения. В результате реакций одинарного замещения, боле...
По тепловому эффекту реакции. Все химические реакции сопровождаются выделение...
Реакция двойного замещения. В реакциях двойного замещения происходит замещени...
Реакции разложения. Эти реакции являются, как бы, противоположными по сути, р...
Причины химических реакций. Химические реакции происходят при смешении или фи...
Реакция соединения. В реакциях соединения хотя бы два элемента образуют один...
По фазовому составу реагирующей системы. Химическая реакция, протекающая в пр...
Растворимые ионные соединения: соединения NH4+ соединения щелочных металлов а...
Реакции нейтрализации Реакции нейтрализации Это реакции взаимодействия кислот...
Реакции окисления Это реакции взаимодействия веществ с газообразным кислородо...
Окислительно-восстановительные реакции Это реакции при которых происходит обм...
Спасибо за внимание!
23 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Презентация. Виды химических реакций. Выполнила: Сарсембина Лаура 8В класс
Описание слайда:

Презентация. Виды химических реакций. Выполнила: Сарсембина Лаура 8В класс

№ слайда 2 Химическая реакция. Хими́ческая реа́кция — превращение одного или нескольких
Описание слайда:

Химическая реакция. Хими́ческая реа́кция — превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты реакции), сопровождающееся разрывом и/или образованием химических связей. В отличие от ядерных реакций, при химических реакциях ядра атомов не меняются, в частности не изменяется их общее число, изотопный состав химических элементов, при этом происходит перераспределение электронов и ядер и образуются новые химические вещества.

№ слайда 3 Химические реакции. реакции соединения; реакции разложения; реакции одинарног
Описание слайда:

Химические реакции. реакции соединения; реакции разложения; реакции одинарного замещения; реакции двойного замещения; реакции окисления; окислительно-восстановительные реакции.

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5 Признаки химических реакций. Признаки химических реакций. По ним можно судить
Описание слайда:

Признаки химических реакций. Признаки химических реакций. По ним можно судить, прошла ли химическая реакция между реагентами или нет. К таким признакам принято относить следующие: - Изменение цвета (например, светлое железо покрывается во влажном воздухе бурым налётом оксида железа - химическая реакция взаимодействия железа с кислородом). - Выпадение осадка (например, если через известковый раствор (раствор гидроксида кальция) пропустить углекислый газ, выпадет белый нерастворимый осадок карбоната кальция). - Выделение газа (например, если капнуть лимонной кислотой на пищевую соду, то выделится углекислый газ). - Образование слабодиссоциированных веществ (например, реакции, при которых одним из продуктов реакции является вода). - Свечение раствора. Примером свечения раствора может служить реакция с использованием такого реагента как раствор люминола (люминол- это сложное химическое вещество, которое может излучать свет при химических реакциях).

№ слайда 6 По изменению степеней окисления реагентов. Окислительно-восстановительные реа
Описание слайда:

По изменению степеней окисления реагентов. Окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы одного элемента (окислителя) восстанавливаются, то есть понижают свою степень окисления, а атомы другого элемента (восстановителя) окисляются, то есть повышают свою степень окисления. Частным случаем окислительно-восстановительных реакций являются реакции конпропорционирования, в которых окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента, находящиеся в разных степенях окисления. Пример окислительно-восстановительной реакции — горение водорода (восстановитель) в кислороде (окислитель) с образованием воды: 2 H2 + O2 = 2 H2O Пример реакции конпропорционирования — реакция разложения нитрата аммония при нагревании. Окислителем в данном случае выступает азот (+5) нитрогруппы, а восстановителем — азот (-3) катиона аммония: NH4NO3 = N2O + 2 H2O (до 250 °C) Не относятся к окислительно-восстановительным реакции, в которых не происходит изменения степеней окисления атомов, например, BaCl2 + Na2SO4 = 2 NaCl + BaSO4(осадок)

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8 Химические реакции всегда сопровождаются физическими эффектами: поглощением и
Описание слайда:

Химические реакции всегда сопровождаются физическими эффектами: поглощением или выделением энергии, изменением окраски реакционной смеси и др. Именно по этим физическим эффектам часто судят о протекании химических реакций. Химические процессы, протекающие в веществе, отличаются и от физических процессов, и от ядерных превращений. В физических процессах каждое из участвующих веществ сохраняет неизменным свой состав (хотя вещества могут образовывать смеси), но могут изменять внешнюю форму или агрегатное состояние. В химических процессах (химических реакциях) получаются новые вещества с отличными от реагентов свойствами, но никогда не образуются атомы новых элементов. В атомах же участвующих в реакции элементов обязательно происходят видоизменения электронной оболочки. В ядерных реакциях происходят изменения в атомных ядрах всех участвующих элементов, что приводит к образованию атомов новых элементов. С помощью химических реакций можно получать практически любые вещества, которые в природе находятся в ограниченных количествах, например, азотные удобрения, либо вообще не встречаются по каким-либо причинам, например сульфаниламиды и другие синтетические лекарственные препараты, полиэтилен и другие пластмассы. Химия позволяет синтезировать новые, неизвестные природе вещества, необходимые для жизнедеятельности человека. Вместе с тем, неумелое или безответственное химическое воздействие на окружающую среду и на протекающие природные процессы может привести к нарушению установившихся естественных химических циклов, что делает актуальной экологическую проблему (загрязнение окружающей среды) и усложняет задачу рационального использования природных ресурсов и сохранения естественной среды обитания на Земле.

№ слайда 9 Реакция одинарного замещения. В результате реакций одинарного замещения, боле
Описание слайда:

Реакция одинарного замещения. В результате реакций одинарного замещения, более активный элемент замещает в соединении менее активный: Zn(т) + CuSO4 (р-р) → ZnSO4 (р-р) + Cu(т) Цинк в растворе сульфата меди вытесняет менее активную медь, в результате чего образуется раствор сульфата цинка. Степень активности металлов по возрастанию активности: Au Ag Cu Pb Sn Ni Fe Cr Al Наиболее активными являются щелочные и щелочноземельные металлы Ионное уравнение вышеприведенной реакции будет иметь вид: Zn(т) + Cu2+ + SO42- → Zn2+ + SO42- + Cu(т) Ионная связь CuSO4 при растворении в воде распадается на катион меди (заряд 2+) и анион сульфата (заряд 2-). В результате реакции замещения образуется катион цинка ( который имеет такой же заряд, как и катион меди: 2-). Обратите внимание, что анион сульфата присутствует в обеих частях уравнения, т.е., по всем правилам математики его можно сократить. В итоге получится ионно-молекулярное уравнение: Zn(т) + Cu2+ → Zn2+ + Cu(т)

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11 По тепловому эффекту реакции. Все химические реакции сопровождаются выделение
Описание слайда:

По тепловому эффекту реакции. Все химические реакции сопровождаются выделением или поглощением энергии. При разрыве химических связей в реагентах выделяется энергия, которая в основном идёт на образование новых химических связей. В некоторых реакциях энергии этих процессов близки, и в таком случае общий тепловой эффект реакции приближается к нулю. В остальных случаях можно выделить: экзотермические реакции, которые идут с выделением тепла, (положительный тепловой эффект) например, указанное выше горение водорода эндотермические реакции в ходе которых тепло поглощается (отрицательный тепловой эффект) из окружающей среды. Тепловой эффект реакции (энтальпию реакции, ΔrH), часто имеющий очень важное значение, можно вычислить по закону Гесса, если известны энтальпии образования реагентов и продуктов. Когда сумма энтальпий продуктов меньше суммы энтальпий реагентов (ΔrH < 0) наблюдается выделение тепла, в противном случае (ΔrH > 0) — поглощение.

№ слайда 12 Реакция двойного замещения. В реакциях двойного замещения происходит замещени
Описание слайда:

Реакция двойного замещения. В реакциях двойного замещения происходит замещение уже двух электронов. Такие реакции еще называют реакциями обмена. Такие реакции проходят в растворе с образованием: нерастворимого твердого вещества (реакции осаждения); воды (реакции нейтрализации). Реакции осаждения При смешивании раствора нитрата серебра (соль) с раствором хлорида натрия образуется хлорид серебра: Молекулярное уравнение: KCl(р-р) + AgNO3 (p-p) → AgCl(т) + KNO3 (p-p) Ионное уравнение: K+ + Cl- + Ag+ + NO3- → AgCl(т) + K+ + NO3- Молекулярно-ионное уравнение: Cl- + Ag+ → AgCl(т) Если соединение растворимое, оно будет находиться в растворе в ионном виде. Если соединение нерастворимое, оно будет осаждаться, образовывая твердое вещество.

№ слайда 13 Реакции разложения. Эти реакции являются, как бы, противоположными по сути, р
Описание слайда:

Реакции разложения. Эти реакции являются, как бы, противоположными по сути, реакциям соединения. В результате реакции разложения вещество распадается на два (3, 4...) более простых элемента (соединения): 2H2O(ж) → 2H2 (г) + O2 (г) - разложение воды 2H2O2 (ж) → 2H2 (г)O + O2 (г) - разложение перекиси водорда

№ слайда 14 Причины химических реакций. Химические реакции происходят при смешении или фи
Описание слайда:

Причины химических реакций. Химические реакции происходят при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно, при нагревании, участии катализаторов (катализ), действии света (фотохимические реакции), электрического тока (электродные процессы), ионизирующих излучений (радиационно-химические реакции), механического воздействия (механохимические реакции), в низкотемпературной плазме (плазмохимические реакции) и т. п. Взаимодействие молекул между собой происходит по цепному маршруту: ассоциация — электронная изомеризация — диссоциация, в котором активными частицами являются радикалы, ионы, координационно-ненасыщенные соединения. Скорость химической реакции определяется концентрацией активных частиц и разницей между энергиями связи разрываемой и образуемой.

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16 Реакция соединения. В реакциях соединения хотя бы два элемента образуют один
Описание слайда:

Реакция соединения. В реакциях соединения хотя бы два элемента образуют один продукт: 2Na(т) + Cl2 (г) → 2NaCl(т) - образование поваренной соли. Следует обратить внимание на существенный нюанс реакций соединения: в зависимости от условий протекания реакции или пропорций реагентов, вступающих в реакцию, - ее результатом могут быть разные продукты. Например, при нормальных условиях сгорания каменного угля получается углекислый газ: C(т) + O2 (г) → CO2 (г) Если же количество кислорода недостаточно, то образуется смертельно опасный угарный газ: 2C(т) + O2 (г) → 2CO(г)

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18 По фазовому составу реагирующей системы. Химическая реакция, протекающая в пр
Описание слайда:

По фазовому составу реагирующей системы. Химическая реакция, протекающая в пределах одной фазы, называется гомогенной химической реакцией. Химическая реакция, протекающая на границе раздела фаз, называется гетерогенной химической реакцией. В многостадийной химической реакции некоторые стадии могут быть гомогенными, а другие — гетерогенными. Такие реакции называются гомогенно-гетерогенными. В зависимости числа фаз, которые образуют исходные вещества и продукты реакции, химические процессы могут быть гомофазными (исходные вещества и продукты находятся в пределах одной фазы) и гетерофазными (исходные вещества и продукты образуют несколько фаз). Гомо- и гетерофазность реакции не связана с тем, является ли реакция гомо- или гетерогенной. Поэтому можно выделить четыре типа процессов: Гомогенные гомофазные реакции. В реакциях такого типа реакционная смесь является гомогенной, а реагенты и продукты принадлежат одной и той же фазе. Примером таких реакций могут служить реакции ионного обмена, например, нейтрализация кислоты и щелочи в растворе: NaOH(раств.) + HCl(раств.) → NaCl(раств.) + H2O(ж.) Гетерогенные гомофазные реакции. Компоненты находятся в пределах одной фазы, однако реакция протекает на границе раздела фаз, например, на поверхности катализатора. Примером может быть гидрирование этилена на никелевом катализаторе: C2H4(газ) + H2(газ) → C2H6(газ) Гомогенные гетерофазные реакции. Реагенты и продукты в такой реакции существуют в пределах нескольких фаз, однако реакция протекает в одной фазе. Так может проходить окисление углеводородов в жидкой фазе газообразным кислородом. Гетерогенные гетерофазные реакции. В этом случае реагенты находятся в разном фазовом состоянии, продукты реакции также могут находиться в любом фазовом состоянии. Реакционный процесс протекает на границе раздела фаз. Примером может служить реакция солей угольной кислоты (карбонатов) с кислотами Бренстеда: MgCO3(тв.) + 2 HCl(раств.) → MgCl2(раств.) + CO2(газ) + H2O(ж.)

№ слайда 19 Растворимые ионные соединения: соединения NH4+ соединения щелочных металлов а
Описание слайда:

Растворимые ионные соединения: соединения NH4+ соединения щелочных металлов ацетаты нитраты хлораты сульфаты Нерастворимые ионные соединения: оксиды сульфаты большинство фосфатов большнинство гидроксидов сульфаты: PbSO4; BaSO4; SrSO4

№ слайда 20 Реакции нейтрализации Реакции нейтрализации Это реакции взаимодействия кислот
Описание слайда:

Реакции нейтрализации Реакции нейтрализации Это реакции взаимодействия кислот и оснований, в результате которых образуются молекулы воды. Например, реакция смешивания раствора серной кислоты и раствора гидроксида натрия (щелока): Молекулярное уравнение: H2SO4 (p-p) + 2NaOH(p-p) → Na2SO4 (p-p) + 2H2O(ж) Ионное уравнение: 2H+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- → 2Na+ + SO42- + 2H2O(ж) Молекулярно-ионное уравнение:2H+ + 2OH- → 2H2O(ж) или H+ + OH- → H2O(ж)

№ слайда 21 Реакции окисления Это реакции взаимодействия веществ с газообразным кислородо
Описание слайда:

Реакции окисления Это реакции взаимодействия веществ с газообразным кислородом, находящимся в воздухе, при которых, как правило, выделяется большое количество энергии в виде тепла и света. Типичная реакция окисления - это горение. В самом начале данной страницы приведена реакция взаимодействия метана с кислородом: CH4 (г) + 2O2 (г) → CO2 (г) + 2H2O(г) Метан относится к углеводородам (соединения из углерода и водорода). При реакции углеводорода с кислородом выделяется много тепловой энергии.

№ слайда 22 Окислительно-восстановительные реакции Это реакции при которых происходит обм
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции Это реакции при которых происходит обмен электронами между атомами реагентов. Рассмотренные выше реакции, также являются окислительно-восстановительными реакциями: 2Na + Cl2 → 2NaCl - реакция соединения CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O - реакция окисления Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu - реакция одинарного замещения

№ слайда 23 Спасибо за внимание!
Описание слайда:

Спасибо за внимание!



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Виды химических реакций

Мир химии увлекателен и интересен, если уловить суть и немного разобраться с особенностями. Начнем пожалуй с реакций и их подразделений.

Узнать свойства и возможности веществ, можно с помощью проведения разнообразных реакций. Его превращение, которое сопровождается переменой состава или строения и называется химической реакцией. Расшифровать понятие можно и по-другому, это получение из исходного материала, именуемого реагентом, конечного продукта. Записываются химические реакции в схемы, в которых указываются продукты реакций и количество вещества, уравнение реакции более привычный и удобный вид формул. Во втором случае, число атомов любого элемента идентично в правой и в левой частях, что показывает закон сохранения массы. В первой части химической формулы, слева, пишутся значения реагентов, исходных веществ, а во второй, справа, получаемых, в результате действия реакции. Связывает правую и левую часть знак равенства, тем самым показывая, что совокупное количество атомов компонентов задействованных в реакции, остается постоянным. Подобного рода уравнения могут включать в себя дополнительную информацию о влиянии внешних воздействий на реакцию. Это может быть температура, излучение, давление. Как правило, они обозначаются соответствующим символом над или под знаком равенства. Большое множество реакций может быть сгруппировано в несколько видов, которые объединяют определенные признаки. Один из первых, количество и состав исходных веществ. Число фаз в которых состоят участники, агрегатное состоянии исходного и полученного вещества. Возможность протекания реакции в обратную сторону и природа переносимых частиц. Также знак теплового эффекта делит реакции на: экзотермические реакции, протекающие с экзо-эффектом - выделение энергии в форме теплоты и эндотермические реакции, протекающие с эндо-эффектом - поглощением энергии в форме теплоты. Рассмотрим химические реакции подробнее.

Реакции соединения

В результате таковой, из нескольких взаимодействующих простых по составу веществ получается одно, более сложное. Обычно такие реакции образуют более устойчивые, но менее энергетические вещества, т.к. сопровождаются выделением тепла. Соединения простых веществ это окислительно-восстановительные реакции, степени окисления элементов в которых, равны нулю. Реакции которые протекают между сложными веществами могут происходить и без изменения валентности. Пример такого соединения можно привести используя свойства алюминия, атом алюминиясоединяясь с бромом образует новое вещество бромид алюминия: 2Al+3Вr2=2AlВr3.

Реакции разложения

Реакция разложения приводит к образованию из одного вещества нескольких, при этом получить можно как простое так и сложное конечное вещество. Во время взаимодействия веществ происходит перемещение электронов одних частиц к другим. Известно, что уметаллов, на внешнем энергетическом уровне (ВЭУ) имеется 1-3 валентных электрона. Поэтому они сравнительно легко отдают свои электроны неметаллам, у которых на ВЭУ 5-7 электронов. Таким образом свойства металлов, металлическая связь которых обусловлена взаимодействием положительных ионов элементов, помогают в протекании подобных реакций. Индикатором состояния вещества являются степени окисления элементов, окислитель, восстановитель в этом случае либо отдает либо забирает электроны. К реакциям разложения окислительно-восстановительного типа относится разложение оксидов, кислот и солей, образованных элементами в высших степенях окисления.

Реакция замещения

При реакциях замещения простое вещество реагирует со сложным, образуя другое простое и другое сложное. Эти реакции в основном принадлежат к окислительно-восстановительным, используя реакцию замещения можно изменить жесткость воды,катионы солей жесткости (кальций и магний, железо и марганец), поглощаются ионообменной смолой, которая замещает их на ионы натрия и водорода. Это делает воду мягче.

Реакция обмена

Эта реакция происходит между соединениями, которые меняются между собой составными частями. Процесс всегда происходит без изменения валентности атом, в отличии от окислительно-восстановительных.

Реакция переноса

В результате реакции переноса, атом или группа атомов переходит от одной структурной единице к другой.

Реакция распада

Изучив свойства железа, температура плавления которого 1539 °C, можно рассматривать реакцию распада. Так называемаяэлектролитическая диссоциация, химическая связь расплавленного металла с водой, в результате которой электролит диссоциирует, то есть распадается на ионы.

Электролиз

Следует отметить что в электрохимических процессах окислительная и восстановительная реакции разделяются, а электроны проходят от восстановителя к окислителю не по прямой, а по проводнику внешней цепи, образуя электрический ток, здесь наблюдается взаимное преобразование химической и электрической типов энергии. Ионы имеют электропроводность, электролиз - процесс превращения электрической энергии в химическую, происходит при погружении в раствор электролита или воды активного металла, его поверхностные ионы, находящиеся в узлах кристаллической решетки, вступают в различные взаимодействия с компонентами электролита.

Химия сложная, интересная наука и очень важная. Главное не забывайте, что все что происходит в нашей жизни это одна непрерывная химическая реакция.

Общая информация

Номер материала: 254034

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"