Презентация Водород Химия 9 класс Габриелян

• 1 слайд

  Водород
  (лат. Hydrogenium - рождающий воду)
  
  

• 2 слайд

  Д/з: §17,
  РТ стр. 65-66
  №4,5, тесты.
  по желанию на доп. оценку: РТ стр. 69-71 №1,3-4, 6-10, тесты
  

• 3 слайд

  Водород в ПСХЭ
  ВОДОРОД - H, химический элемент
  с атомным номером 1, атомная масса 1,00794.
  
  В соединениях проявляет валентность = I
  
  1 период, «двойственное положение»
  (IА и VIIА группа). В чём причина?
  
  !!! Результаты рассуждений оформить в тетради (мини-таблица)
  
  
  
  

• 4 слайд

  Физические свойства
  Водород Н2 — газ без цвета, без запаха и вкуса; самый лёгкий газ, он легче воздуха в 14,5 раз.
  (Чему равна молярная масса воздуха?)
  Водород в воде нерастворим , горюч. Собирать водород можно путем вытеснения воздуха из пробирки или воды. При этом пробирку нужно перевернуть вверх дном. Чистый водород обладает характерным «лающим звуком без свиста».
  Почему? Рисунок 43 стр. 99
  
  
  

• 5 слайд

  Распространенность в природе
  В земной коре (литосфера и гидросфера) – 1% по массе (10 место среди всех элементов).
  Самый распространённый элемент  во вселенной – 92% от числа всех атомов (основная составная часть звёзд и межзвёздного газа).
  Часто содержится в вулканических газах. Частично он образуется также при разложении некоторых органических остатков. Небольшие его количества выделяются зелёными растениями.
  
  

• 6 слайд

  Нахождение в природе
  Основное количество этого элемента находится в связанном состоянии. всех организмов.
  В соединениях:
  - Н2О – вода (11% по массе)
  - СН4 – газ метан (25% по массе) 
  -Органические вещества (нефть, горючие природные газы и других)
  -В организмах животных и растений (в составе белков, нуклеиновых кислот, жиров, углеводов и других)
  -В теле человека в среднем содержится около 7 килограммов водорода.
  
  

• 7 слайд

  Получение
  1. Лабораторный способ (в аппарате Киппа или в аналоге – приборе Кирюшкина):
  А) Взаимодействие металлов с кислотами:
    Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑         
  Б) Взаимодействие активных металлов с водой:
  2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑    
  
  Рисунок 47 стр. 102 
  
  NaH + H2O = NaOH + H2↑
  2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
  
  

• 8 слайд

  Получение
  2. В промышленности:
  А) Электролиз воды: 
  эл. ток
  2H2O      =      2H2↑ + O2↑
  Б) из природного газа:
     tºC, Ni
  CH4 + 2H2O   =  4H2 ↑+CO2
  метан (основа – природного газа)
  
  2NaCl + 2H2O = H2↑ + 2NaOH + Cl2↑
  H2O + C = H2↑ + CO↑
  CH4 + H2O ⇄ CO↑ + 3H2↑ (1000 °C)
  
  
  

• 9 слайд

  Химические свойства
  При обычных условиях молекулярный водород сравнительно мало активен, непосредственно соединяясь лишь с наиболее активными из неметаллов (с фтором, а на свету и с хлором). Однако при нагревании он вступает в реакции со многими веществами.
  1. Взаимодействие с металлами: 
  При высокой температуре 
  непосредственно реагирует с некоторыми металлами (щелочными, щелочноземельными и другими), образуя белые кристаллические вещества - гидриды металлов:
  например,Н2 + 2Li = 2LiH
  

• 10 слайд

  Химические свойства
  Гидриды металлов легко разлагаются водой:
  СаH2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + 2Н2↑
  2. Взаимодействие с неметаллами: 
  

• 11 слайд

  Химические свойства
  
  Например,
  2Н2 + О2 = 2Н2О + Q 
  При обычных температурах реакция протекает крайне медленно, выше 550°С - со взрывом(смесь 2 объемов Н2 и 1 объема О2 называется гремучим газом). 
  Н2 + Cl2 = 2НСl
  При этом с фтором Водород взрывается (даже в темноте и при - 252°С), с хлором и бромом реагирует лишь при освещении или нагревании, а с йодом только при нагревании.
  
  

• 12 слайд

  Химические свойства
  
  ЗН2 + N2 = 2NН3
  Только при катализаторе, повышенной температуре и давлении.
  Н2 + S = H2S (сероводород)
  При нагревании реагирует энергично
  2Н2 + С (аморфный) = СН4 (метан)
  С чистым углеродом может реагировать без катализатора только при высоких температуpax.
  
  

• 13 слайд

  Химические свойства
  
  3. Восстановительные свойства: 
  
  
  
  
  
  !!! Вспомните получение металлов
  
  CuO + H2 = Cu + H2O
  Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4Н2О
  

• 14 слайд

  Применение для полезного использования (рис. 46 стр. 101)
  

• 15 слайд

  Применение для вредного использования
  ВОДОРОДНАЯ БОМБА, оружие большой разрушительной силы (порядка мегатонн в тротиловом эквиваленте), принцип действия которого основан на реакции термоядерного синтеза легких ядер. Источником энергии взрыва являются процессы, аналогичные процессам, протекающим на Солнце и других звездах.
  
  

• 16 слайд

  И на закусочку анекдоты про химию
  1. В магазине химреактивов:
  - Синька есть?
  - Есть.
  - Какого цвета?
  2. Ученик приходит домой с перевязанной рукой. Родители спрашивают, что с ним.
  - На уроке химии проводили опыты, и мне на руку попала лимонная кислота.
  - Ну и что? Она не оставляет ожогов.
  - Да, но мой сосед решил её нейтрализовать и насыпал мне на руку NaOH.
  3. Приходит старичок в аптеку и спрашивает: 
  - У вас есть 2,3,3a,4,5,6-Гексогидро-8-метил-1Н-пиразино[3.2.1-j,k]Карбозолгидрохлорид?
  Аптекорша, несколько минут спустя, спрашивает у другой:
  - У нас ретинола ацетат есть?
  - Витамин А что ли?
  Дед:
  - Ага, он самый. Помню, что витамин, а какой, забыл!
  

• 17 слайд

  Закрепление
  
  1.Составьте уравнения реакций взаимодействия водорода со следующими веществами: F2, Ca, Al2O3, оксидом ртути (II), оксидом вольфрама (VI). Назовите продукты реакции, укажите типы реакций.
  
  2. Учебник стр. 103 упр. 2,4