Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация Взаимодействие кислот с металлами
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация Взаимодействие кислот с металлами

библиотека
материалов
«Путешествие!» Вот оно, слово! Так и тянет от радости петь. «Путешествие!» Х...
Цель урока: Знакомство с активностью металлов и силой кислот при их взаимоде...
Найти соответствие (устно) Название кислоты 	Химическая формула Кремниевая...
Из этих формул отыщите и запишите кислоты и металлы назовите их. H2O HCl H2S...
 HCl Cu H2S Ca H3PO4 Zn H2SiO3 К H2SO4 Fe
Тема урока: Взаимодействие кислот с металлами.
Кислоты– ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ АТОМОВ ВОДОРОДА, СПОСОБНОГО ЗАМЕ...
2. КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ. бескислородные HF HCl HBr HI H2S По содержанию кисло...
 По основности:
По количеству атомов водорода. КИСЛОТЫ одно-основные HCl HNO3 двух-основные...
НЕОРГАНИЧЕСКИЕ- СЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ, ПЛАВИКОВАЯ, ФОСФОРНАЯ, АЗОТНАЯ.
ОРГАНИЧЕСКИЕ – ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ, ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ.
Соляная кислота, находящаяся в желудке, помогает переваривать пищу. Молочная...
Аскорбиновая, фолиевая, липоевая, ацетил- салициловая и другие
Уксусная и лимонная кислоты.
SO2+H2O=H2SO3 ОБРАЗОВАНИЕ КИСЛОТНЫХ ДОЖДЕЙ В ПРИРОДЕ.
Сила кислот уменьшается HClO4, H2SO4, HCl , H2SO3, H2СO3, H2S, H2SiO3 HNO3 H...
Сильные кислоты Слабые кислоты HI HF HBr H3PO4-средняя HCl H2SO3 H2SO4 H2S HN...
1. При разбавлении кислот с водой следует кислоту тонкой струйкой при перемеш...
Не принимайте пищу во время химических экспериментов, а после их завершения т...
Плотность воды меньше плотности кислоты. Поэтому:Сначала вода, потом кислота...
Юные химики, помните: кислоту добавляют в воду, а не наоборот
 МЕТАЛЛ + КИСЛОТА = СОЛЬ + ВОДОРОД
Ряд активности (напряжений) металлов создан русским ученым Н.Н.Бекетовым в18...
Три условия: Кислота растворимая (кроме HNO3) Ме стоит в ряду активности до в...
1) Cu + НСl →не идет 2) Zn + 2CH3COOH →H2+Zn(CH3COO)2 3) 6Na + 2H3PO4 →3H2+...
Следует помнить, что в реакциях металлов с HNO3 (конц.) и H2SO4(конц) H2 не о...
Пассивирование - образование оксидной пленки. Al, Fe, Cr, Ni и другие - при к...
Помогите расшифровать Fe +.....→ FeCl2+ H2↑ Na + HCl→ ....+.... Mg + CH3COOH...
Игра: Третий лишний А) НСL, HNO3 H2S Б) НСL, HNO3, H2SO4 Д) Mg Zn Cu В) H2S,...
§30, запомнить сильные и слабые кислоты. Домашний эксперимент-стр.171. Испол...
32 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 «Путешествие!» Вот оно, слово! Так и тянет от радости петь. «Путешествие!» Х
Описание слайда:

«Путешествие!» Вот оно, слово! Так и тянет от радости петь. «Путешествие!» Хочется снова Над химией всю ночь просидеть. Вс.Рождественский. Над книгой

№ слайда 2 Цель урока: Знакомство с активностью металлов и силой кислот при их взаимоде
Описание слайда:

Цель урока: Знакомство с активностью металлов и силой кислот при их взаимодействии. ль: Создать условия для ознакомления учащимися свойствами кислот при взаимодействии с металлами, активностью металлов и силой кислот.

№ слайда 3 Найти соответствие (устно) Название кислоты 	Химическая формула Кремниевая
Описание слайда:

Найти соответствие (устно) Название кислоты Химическая формула Кремниевая H2S Хлороводородная (соляная) HI Фосфорная HCl Сероводородная H3PO4 Йодоводородная H2SiO3

№ слайда 4 Из этих формул отыщите и запишите кислоты и металлы назовите их. H2O HCl H2S
Описание слайда:

Из этих формул отыщите и запишите кислоты и металлы назовите их. H2O HCl H2S Cu AlCl3 Ca H2SO4 ZnSO4 Al2O3 Ca(OH)2 NaNO3 Zn H3PO4 H2SiO3 Na2O K Fe

№ слайда 5  HCl Cu H2S Ca H3PO4 Zn H2SiO3 К H2SO4 Fe
Описание слайда:

HCl Cu H2S Ca H3PO4 Zn H2SiO3 К H2SO4 Fe

№ слайда 6 Тема урока: Взаимодействие кислот с металлами.
Описание слайда:

Тема урока: Взаимодействие кислот с металлами.

№ слайда 7 Кислоты– ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ АТОМОВ ВОДОРОДА, СПОСОБНОГО ЗАМЕ
Описание слайда:

Кислоты– ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ АТОМОВ ВОДОРОДА, СПОСОБНОГО ЗАМЕЩАТЬСЯ НА АТОМЫ МЕТАЛЛОВ, И КИСЛОТНЫХ ОСТАТКОВ. Цель: Создать условия для ознакомления учащимися свойствами кислот при взаимодействии с металлами, активностью металлов и силой кислот.

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 2. КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ. бескислородные HF HCl HBr HI H2S По содержанию кисло
Описание слайда:

2. КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ. бескислородные HF HCl HBr HI H2S По содержанию кислорода. кислородсодержащие HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4 КИСЛОТЫ

№ слайда 10  По основности:
Описание слайда:

По основности:

№ слайда 11 По количеству атомов водорода. КИСЛОТЫ одно-основные HCl HNO3 двух-основные
Описание слайда:

По количеству атомов водорода. КИСЛОТЫ одно-основные HCl HNO3 двух-основные H2S H2SO4 трех-основные H3PO4

№ слайда 12 НЕОРГАНИЧЕСКИЕ- СЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ, ПЛАВИКОВАЯ, ФОСФОРНАЯ, АЗОТНАЯ.
Описание слайда:

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ- СЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ, ПЛАВИКОВАЯ, ФОСФОРНАЯ, АЗОТНАЯ.

№ слайда 13 ОРГАНИЧЕСКИЕ – ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ, ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ.
Описание слайда:

ОРГАНИЧЕСКИЕ – ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ, ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ.

№ слайда 14 Соляная кислота, находящаяся в желудке, помогает переваривать пищу. Молочная
Описание слайда:

Соляная кислота, находящаяся в желудке, помогает переваривать пищу. Молочная кислота образуется в мышцах при физической нагрузке.

№ слайда 15 Аскорбиновая, фолиевая, липоевая, ацетил- салициловая и другие
Описание слайда:

Аскорбиновая, фолиевая, липоевая, ацетил- салициловая и другие

№ слайда 16 Уксусная и лимонная кислоты.
Описание слайда:

Уксусная и лимонная кислоты.

№ слайда 17 SO2+H2O=H2SO3 ОБРАЗОВАНИЕ КИСЛОТНЫХ ДОЖДЕЙ В ПРИРОДЕ.
Описание слайда:

SO2+H2O=H2SO3 ОБРАЗОВАНИЕ КИСЛОТНЫХ ДОЖДЕЙ В ПРИРОДЕ.

№ слайда 18 Сила кислот уменьшается HClO4, H2SO4, HCl , H2SO3, H2СO3, H2S, H2SiO3 HNO3 H
Описание слайда:

Сила кислот уменьшается HClO4, H2SO4, HCl , H2SO3, H2СO3, H2S, H2SiO3 HNO3 H3PO4 Под силой кислоты понимают ее способность отдавать ионы водорода H+.

№ слайда 19 Сильные кислоты Слабые кислоты HI HF HBr H3PO4-средняя HCl H2SO3 H2SO4 H2S HN
Описание слайда:

Сильные кислоты Слабые кислоты HI HF HBr H3PO4-средняя HCl H2SO3 H2SO4 H2S HNO3 H2CO3 H2SiO3 HNO2

№ слайда 20 1. При разбавлении кислот с водой следует кислоту тонкой струйкой при перемеш
Описание слайда:

1. При разбавлении кислот с водой следует кислоту тонкой струйкой при перемешивании наливать в воду, а не наоборот. 2. Если случайно кислота попадет на руку или на одежду, то немедленно смойте ее большим количеством воды, а потом обработайте место раствором гидрокарбоната натрия (соды).

№ слайда 21 Не принимайте пищу во время химических экспериментов, а после их завершения т
Описание слайда:

Не принимайте пищу во время химических экспериментов, а после их завершения тщательно мойте руки Никогда не пробуйте химические вещества на вкус

№ слайда 22 Плотность воды меньше плотности кислоты. Поэтому:Сначала вода, потом кислота
Описание слайда:

Плотность воды меньше плотности кислоты. Поэтому:Сначала вода, потом кислота, Иначе случится большая беда! Не добавляйте воду в кислоту !

№ слайда 23 Юные химики, помните: кислоту добавляют в воду, а не наоборот
Описание слайда:

Юные химики, помните: кислоту добавляют в воду, а не наоборот

№ слайда 24  МЕТАЛЛ + КИСЛОТА = СОЛЬ + ВОДОРОД
Описание слайда:

МЕТАЛЛ + КИСЛОТА = СОЛЬ + ВОДОРОД

№ слайда 25 Ряд активности (напряжений) металлов создан русским ученым Н.Н.Бекетовым в18
Описание слайда:

Ряд активности (напряжений) металлов создан русским ученым Н.Н.Бекетовым в1865 году. К Са Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Pt Au Почему не пошла реакция взаимодействия кислоты с медью? Найди медь и цинк, магний и железо в ряду - Активные металлы вытесняют водород из кислот.

№ слайда 26 Три условия: Кислота растворимая (кроме HNO3) Ме стоит в ряду активности до в
Описание слайда:

Три условия: Кислота растворимая (кроме HNO3) Ме стоит в ряду активности до водорода Получается растворимая соль 1) Cu + НСl → 2) Zn + CH3COOH → 3) Na + H3PO4 → 4) Ca + H2SO4 →   з

№ слайда 27 1) Cu + НСl →не идет 2) Zn + 2CH3COOH →H2+Zn(CH3COO)2 3) 6Na + 2H3PO4 →3H2+
Описание слайда:

1) Cu + НСl →не идет 2) Zn + 2CH3COOH →H2+Zn(CH3COO)2 3) 6Na + 2H3PO4 →3H2+2Na3PO4 4) Ca + H2SO4 →H2+CaSO4

№ слайда 28 Следует помнить, что в реакциях металлов с HNO3 (конц.) и H2SO4(конц) H2 не о
Описание слайда:

Следует помнить, что в реакциях металлов с HNO3 (конц.) и H2SO4(конц) H2 не образуется, а образуются другие вещества. Например: Cu+4HNO3(к)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(р)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 8K+5H2SO4(конц.)=4K2SO4+H2S+4 H2O 3Zn +4H2SO4(конц.)=3ZnSO4+S+4H2O

№ слайда 29 Пассивирование - образование оксидной пленки. Al, Fe, Cr, Ni и другие - при к
Описание слайда:

Пассивирование - образование оксидной пленки. Al, Fe, Cr, Ni и другие - при контакте с безводными кислотами сразу же покрываются тонкой оксидной пленкой (пассивируются).

№ слайда 30 Помогите расшифровать Fe +.....→ FeCl2+ H2↑ Na + HCl→ ....+.... Mg + CH3COOH
Описание слайда:

Помогите расшифровать Fe +.....→ FeCl2+ H2↑ Na + HCl→ ....+.... Mg + CH3COOH→ H2+ .... Ca +H3PO4 →...↑+Ca3(PO4)2

№ слайда 31 Игра: Третий лишний А) НСL, HNO3 H2S Б) НСL, HNO3, H2SO4 Д) Mg Zn Cu В) H2S,
Описание слайда:

Игра: Третий лишний А) НСL, HNO3 H2S Б) НСL, HNO3, H2SO4 Д) Mg Zn Cu В) H2S, H2SO4 Н3РО4

№ слайда 32 §30, запомнить сильные и слабые кислоты. Домашний эксперимент-стр.171. Испол
Описание слайда:

§30, запомнить сильные и слабые кислоты. Домашний эксперимент-стр.171. Используя интернет, найти области применения кислот.

Автор
Дата добавления 03.05.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров222
Номер материала ДБ-065044
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх