Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
«Путешествие!» Вот оно, слово!
Так и тянет от радости петь.
«Путешествие!» Хочется снова
Над химией всю ночь просидеть.
Вс.Рождественский. Над книгой
2 слайд
Цель урока:
Знакомство с активностью металлов и силой кислот при их взаимодействии.
ль: Создать условия для ознакомления учащимися свойствами кислот при взаимодействии с металлами, активностью металлов и силой кислот.
3 слайд
Найти соответствие (устно)
4 слайд
Из этих формул отыщите и запишите кислоты и металлы назовите их.
H2O HCl H2S Cu AlCl3 Ca H2SO4 ZnSO4 Al2O3 Ca(OH)2 NaNO3 Zn H3PO4 H2SiO3 Na2O K Fe
5 слайд
HCl Cu
H2S Ca
H3PO4 Zn
H2SiO3 К
H2SO4 Fe
6 слайд
Тема урока: Взаимодействие кислот с металлами.
7 слайд
Кислоты– ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ АТОМОВ ВОДОРОДА, СПОСОБНОГО ЗАМЕЩАТЬСЯ НА АТОМЫ МЕТАЛЛОВ, И КИСЛОТНЫХ ОСТАТКОВ.
Цель: Создать условия для ознакомления учащимися свойствами кислот при взаимодействии с металлами, активностью металлов и силой кислот.
8 слайд
9 слайд
2. КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ.
бескислородные
HF HCl
HBr HI H2S
По содержанию кислорода.
кислородсодержащие
HNO3 H2SO4
H2CO3 H3PO4
КИСЛОТЫ
10 слайд
По основности:
11 слайд
По количеству атомов водорода.
КИСЛОТЫ
одно-основные
HCl
HNO3
двух-основные
H2S
H2SO4
трех-основные
H3PO4
12 слайд
НЕОРГАНИЧЕСКИЕ-
СЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ, ПЛАВИКОВАЯ, ФОСФОРНАЯ, АЗОТНАЯ.
13 слайд
ОРГАНИЧЕСКИЕ –
ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ, ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ.
14 слайд
Соляная кислота, находящаяся в желудке, помогает переваривать пищу.
Молочная кислота образуется в мышцах при физической нагрузке.
15 слайд
Аскорбиновая,
фолиевая,
липоевая,
ацетил-
салициловая
и другие
16 слайд
Уксусная и лимонная
кислоты.
17 слайд
SO2+H2O=H2SO3
ОБРАЗОВАНИЕ КИСЛОТНЫХ ДОЖДЕЙ В ПРИРОДЕ.
18 слайд
Сила кислот уменьшается
HClO4, H2SO4, HCl , H2SO3, H2СO3, H2S, H2SiO3
HNO3
H3PO4
Под силой кислоты понимают ее способность отдавать ионы водорода H+.
19 слайд
Сильные кислоты Слабые кислоты
HI HF
HBr H3PO4-средняя
HCl H2SO3
H2SO4 H2S
HNO3 H2CO3
H2SiO3
HNO2
20 слайд
1. При разбавлении кислот с водой следует кислоту тонкой струйкой при перемешивании наливать в воду, а не наоборот.
2. Если случайно кислота попадет на руку или на одежду, то немедленно смойте ее большим количеством воды, а потом обработайте место раствором гидрокарбоната натрия (соды).
21 слайд
Не принимайте пищу во время химических
экспериментов, а после их завершения
тщательно мойте руки
Никогда не пробуйте химические вещества на вкус
22 слайд
Плотность воды меньше плотности кислоты. Поэтому:Сначала вода, потом кислота,
Иначе случится большая беда!
Не добавляйте воду в кислоту !
23 слайд
Юные химики, помните:
кислоту добавляют в воду, а не наоборот
24 слайд
МЕТАЛЛ + КИСЛОТА = СОЛЬ + ВОДОРОД
25 слайд
Ряд активности (напряжений) металлов создан русским ученым Н.Н.Бекетовым в1865 году.
К Са Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Pt Au
Почему не пошла реакция взаимодействия кислоты с медью?
Найди медь и цинк, магний и железо в ряду
- Активные металлы вытесняют водород из кислот.
26 слайд
Три условия:
Кислота растворимая (кроме HNO3)
Ме стоит в ряду активности до водорода
Получается растворимая соль
1) Cu + НСl →
2) Zn + CH3COOH →
3) Na + H3PO4 →
4) Ca + H2SO4 →
з
27 слайд
1) Cu + НСl →не идет
2) Zn + 2CH3COOH →H2+Zn(CH3COO)2
3) 6Na + 2H3PO4 →3H2+2Na3PO4
4) Ca + H2SO4 →H2+CaSO4
28 слайд
Следует помнить, что в реакциях металлов с HNO3 (конц.) и H2SO4(конц) H2 не образуется, а образуются другие вещества.
Например:
Cu+4HNO3(к)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
3Cu+8HNO3(р)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
8K+5H2SO4(конц.)=4K2SO4+H2S+4 H2O
3Zn +4H2SO4(конц.)=3ZnSO4+S+4H2O
29 слайд
Пассивирование - образование оксидной пленки.
Al, Fe, Cr, Ni и другие - при контакте с безводными кислотами сразу же покрываются тонкой оксидной пленкой (пассивируются).
30 слайд
Помогите расшифровать
Fe +.....→ FeCl2+ H2↑
Na + HCl→ ....+....
Mg + CH3COOH→ H2+ ....
Ca +H3PO4 →...↑+Ca3(PO4)2
31 слайд
Игра: Третий лишний
А) НСL, HNO3 H2S
Б) НСL, HNO3, H2SO4 Д) Mg Zn Cu
В) H2S, H2SO4 Н3РО4
32 слайд
§30, запомнить сильные и слабые кислоты. Домашний эксперимент-стр.171. Используя интернет, найти области применения кислот.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 625 819 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Гильманова Зульфия Нурулловна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.