Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация Взаимодействие кислот с металлами

Презентация Взаимодействие кислот с металлами

Скачать материал
Скачать материал "Презентация Взаимодействие кислот с металлами"

Получите профессию

Методист-разработчик онлайн-курсов

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Оператор очистных сооружений

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • «Путешествие!» Вот оно, слово!
Так и тянет от радости петь.
«Путешествие!» Х...

    1 слайд


    «Путешествие!» Вот оно, слово!
    Так и тянет от радости петь.
    «Путешествие!» Хочется снова
    Над химией всю ночь просидеть.
    Вс.Рождественский. Над книгой

  • Цель урока:
Знакомство с активностью металлов и силой кислот при их взаимоде...

    2 слайд

    Цель урока:
    Знакомство с активностью металлов и силой кислот при их взаимодействии.
    ль: Создать условия для ознакомления учащимися свойствами кислот при взаимодействии с металлами, активностью металлов и силой кислот.

  •            
Найти соответствие (устно)

    3 слайд


    Найти соответствие (устно)

  • Из этих  формул отыщите и запишите кислоты и металлы назовите их.
 H2O    HCl...

    4 слайд

    Из этих формул отыщите и запишите кислоты и металлы назовите их.
    H2O HCl H2S Cu AlCl3 Ca H2SO4 ZnSO4 Al2O3 Ca(OH)2 NaNO3 Zn H3PO4 H2SiO3 Na2O K Fe

  • HCl                   Cu
 H2S                   Ca
 H3PO4...

    5 слайд


    HCl Cu
    H2S Ca
    H3PO4 Zn
    H2SiO3 К
    H2SO4 Fe

  • Тема урока: Взаимодействие кислот с металлами.

    6 слайд

    Тема урока: Взаимодействие кислот с металлами.

  • Кислоты– ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ АТОМОВ ВОДОРОДА, СПОСОБНОГО ЗАМЕ...

    7 слайд

    Кислоты– ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ АТОМОВ ВОДОРОДА, СПОСОБНОГО ЗАМЕЩАТЬСЯ НА АТОМЫ МЕТАЛЛОВ, И КИСЛОТНЫХ ОСТАТКОВ.
    Цель: Создать условия для ознакомления учащимися свойствами кислот при взаимодействии с металлами, активностью металлов и силой кислот.

  • 8 слайд

  • 2. КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ.бескислородные                
HF    HCl
HBr    HI...

    9 слайд

    2. КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ.
    бескислородные
    HF HCl
    HBr HI H2S
    По содержанию кислорода.
    кислородсодержащие
    HNO3 H2SO4
    H2CO3 H3PO4
    КИСЛОТЫ

  •                   По основности:

    10 слайд

    По основности:

  • По количеству атомов водорода.КИСЛОТЫодно-основные
HCl
HNO3двух-ос...

    11 слайд

    По количеству атомов водорода.
    КИСЛОТЫ
    одно-основные
    HCl
    HNO3
    двух-основные
    H2S
    H2SO4
    трех-основные
    H3PO4

  • НЕОРГАНИЧЕСКИЕ- 
СЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ, ПЛАВИКОВАЯ, ФОСФОРНАЯ, АЗОТНАЯ.

    12 слайд

    НЕОРГАНИЧЕСКИЕ-
    СЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ, ПЛАВИКОВАЯ, ФОСФОРНАЯ, АЗОТНАЯ.

  • ОРГАНИЧЕСКИЕ – 
ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ, ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ.

    13 слайд

    ОРГАНИЧЕСКИЕ –
    ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ, ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ.

  • Соляная кислота, находящаяся в желудке, помогает переваривать пищу.Молочная к...

    14 слайд

    Соляная кислота, находящаяся в желудке, помогает переваривать пищу.
    Молочная кислота образуется в мышцах при физической нагрузке.

  • Аскорбиновая, 
фолиевая,
липоевая,
ацетил-
салициловая
и другие

    15 слайд

    Аскорбиновая,
    фолиевая,
    липоевая,
    ацетил-
    салициловая
    и другие

  • Уксусная и лимонная 
кислоты.

    16 слайд

    Уксусная и лимонная
    кислоты.

  • SO2+H2O=H2SO3ОБРАЗОВАНИЕ КИСЛОТНЫХ ДОЖДЕЙ В ПРИРОДЕ.

    17 слайд

    SO2+H2O=H2SO3
    ОБРАЗОВАНИЕ КИСЛОТНЫХ ДОЖДЕЙ В ПРИРОДЕ.

  • Сила кислот уменьшается

HClO4, H2SO4, HCl , H2SO3, H2СO3, H2S, H2SiO3...

    18 слайд

    Сила кислот уменьшается

    HClO4, H2SO4, HCl , H2SO3, H2СO3, H2S, H2SiO3
    HNO3
    H3PO4
    Под силой кислоты понимают ее способность отдавать ионы водорода H+.

  • Сильные кислоты     Слабые кислоты    
  HI                              HF...

    19 слайд

    Сильные кислоты Слабые кислоты
    HI HF
    HBr H3PO4-средняя
    HCl H2SO3
    H2SO4 H2S
    HNO3 H2CO3
    H2SiO3
    HNO2

  • 1. При разбавлении кислот с водой следует кислоту тонкой струйкой при перемеш...

    20 слайд

    1. При разбавлении кислот с водой следует кислоту тонкой струйкой при перемешивании наливать в воду, а не наоборот.
    2. Если случайно кислота попадет на руку или на одежду, то немедленно смойте ее большим количеством воды, а потом обработайте место раствором гидрокарбоната натрия (соды).

  • Не принимайте пищу во время химических
экспериментов, а после их завершения...

    21 слайд

    Не принимайте пищу во время химических
    экспериментов, а после их завершения
    тщательно мойте руки
    Никогда не пробуйте химические вещества на вкус

  • ...

    22 слайд

    Плотность воды меньше плотности кислоты. Поэтому:Сначала вода, потом кислота,
    Иначе случится большая беда!
    Не добавляйте воду в кислоту !

  • Юные химики, помните:
 кислоту добавляют в воду, а не наоборот

    23 слайд

    Юные химики, помните:
    кислоту добавляют в воду, а не наоборот

  • 



МЕТАЛЛ + КИСЛОТА = СОЛЬ + ВОДОРОД

    24 слайд





    МЕТАЛЛ + КИСЛОТА = СОЛЬ + ВОДОРОД

  • Ряд активности (напряжений) металлов   создан русским ученым  Н.Н.Бекетовы...

    25 слайд



    Ряд активности (напряжений) металлов создан русским ученым Н.Н.Бекетовым в1865 году.

    К Са Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Pt Au
    Почему не пошла реакция взаимодействия кислоты с медью?
    Найди медь и цинк, магний и железо в ряду
    - Активные металлы вытесняют водород из кислот.

  • Три условия: 
Кислота растворимая (кроме HNO3)
Ме стоит в ряду активности до...

    26 слайд

    Три условия:
    Кислота растворимая (кроме HNO3)
    Ме стоит в ряду активности до водорода
    Получается растворимая соль
    1) Cu + НСl →
    2) Zn + CH3COOH →
    3) Na + H3PO4 →
    4) Ca + H2SO4 →

      з

  • 1) Cu + НСl →не идет
2) Zn + 2CH3COOH →H2+Zn(CH3COO)2
3) 6Na + 2H3PO4 →3H2+...

    27 слайд

    1) Cu + НСl →не идет
    2) Zn + 2CH3COOH →H2+Zn(CH3COO)2
    3) 6Na + 2H3PO4 →3H2+2Na3PO4
    4) Ca + H2SO4 →H2+CaSO4

  • Следует помнить, что в реакциях металлов  с HNO3 (конц.) и H2SO4(конц) H2 не...

    28 слайд

    Следует помнить, что в реакциях металлов с HNO3 (конц.) и H2SO4(конц) H2 не образуется, а образуются другие вещества.
    Например:
    Cu+4HNO3(к)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
    3Cu+8HNO3(р)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
    8K+5H2SO4(конц.)=4K2SO4+H2S+4 H2O
    3Zn +4H2SO4(конц.)=3ZnSO4+S+4H2O

  • Пассивирование -  образование оксидной пленки.
 Al, Fe, Cr, Ni и другие - при...

    29 слайд

    Пассивирование - образование оксидной пленки.
    Al, Fe, Cr, Ni и другие - при контакте с безводными кислотами сразу же покрываются тонкой оксидной пленкой (пассивируются).

  • Помогите  расшифровать
 Fe +.....→  FeCl2+  H2↑
 Na + HCl→  ....+......

    30 слайд

    Помогите расшифровать
    Fe +.....→ FeCl2+ H2↑
    Na + HCl→ ....+....
    Mg + CH3COOH→ H2+ ....
    Ca +H3PO4 →...↑+Ca3(PO4)2

  • Игра: Третий лишний

А) НСL, HNO3  H2S                     
Б) НСL, HNO3, H2S...

    31 слайд

    Игра: Третий лишний

    А) НСL, HNO3 H2S
    Б) НСL, HNO3, H2SO4 Д) Mg Zn Cu
    В) H2S, H2SO4 Н3РО4

  • §30, запомнить сильные и слабые кислоты. Домашний эксперимент-стр.171. Испо...

    32 слайд

    §30, запомнить сильные и слабые кислоты. Домашний эксперимент-стр.171. Используя интернет, найти области применения кислот.

Получите профессию

Менеджер по туризму

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 625 819 материалов в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 03.05.2016 6587
    • PPTX 1.9 мбайт
    • 343 скачивания
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Гильманова Зульфия Нурулловна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Гильманова Зульфия Нурулловна
    Гильманова Зульфия Нурулловна
    • На сайте: 7 лет и 10 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 11083
    • Всего материалов: 5

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Фитнес-тренер

Фитнес-тренер

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Инновационные технологии в обучении химии в условиях реализации ФГОС

72 ч. — 180 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 40 человек из 27 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия")

Учитель химии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Актуальные вопросы преподавания химии в школе в условиях реализации ФГОС

72 ч.

2200 руб. 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 56 человек из 38 регионов

Мини-курс

Инновационные технологии в краеведческой и географической работе со школьниками: применение туристических приемов для эффективного обучения

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Подростковые проблемы: индивидуальный подход

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 278 человек из 65 регионов

Мини-курс

Психология расстройств пищевого поведения

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 91 человек из 38 регионов