Презентация "Закон сохранения массы вещества"

• 1 слайд

  Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
  
  Учитель химии МБОУ «Гимназия №1
  имени К.И.Щёлкина»
  Плужникова Н.О.
  
  

• 2 слайд

  Цели урока:
  
  1. Познакомить учащихся с законом сохранения массы веществ.
  
  2. На основе закона сформировать понятие об уравнении химической реакции, как об условной записи отражающей превращение веществ.
  
  

• 3 слайд

  Задачи урока
  1. Формировать у обучающихся умения построения и реализации новых знаний (понятий, способов действий) и способностей к систематизации и структурированию изученного предметного содержания (работа с текстом, интернет- ресурсами, химическими терминами, таблицами, схемами и иллюстрациями);
  2. Развивать навыки сравнения химических объектов по заданным критериям с последующей демонстрацией результатов и взаимопроверкой;
  3. Воспитывать интерес к знаниям, учению, воспитывать аккуратность, интерес к самостоятельному приобретению знаний. На примере жизни и деятельности М. В. Ломоносова воспитывать патриотизм.
  
  
  

• 4 слайд

  Открытие закона сохранения массы
  Роберт Бойль
  1673г.
  М. В. Ломоносов
  1756г
  Антуан Лавуазье
  1789г.
  
  

• 5 слайд

  Закон сохранения массы веществ
  
  
  Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате ее.
  
  (современная формулировка)
  

• 6 слайд

  «Ничто не происходит без достаточного основания!»
  
  М.В. Лермонтов
  

• 7 слайд

  Химическая формула – условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов.
  Индекс показывает число атомов в формульной единице вещества.
  Коэффициент показывает число несоединенных друг с другом частиц
  
  Давай вспомним
  Коэффициент
  Химическая формула
  Индекс
  

• 8 слайд

  Химическим уравнением называют условную запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.
  Формулировка закона
  

• 9 слайд

  Алгоритмом расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций
  
  1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части уравнения химической реакции.
  2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти НОК.
  3.Разделить НОК на индексы – получить коэффициенты.
  4. Поставить их перед формулами.
  5. Пересчитать количество атомов, при необходимости действие повторить.
  6. Последним проверить количество атомов кислорода. 
   
  

• 10 слайд

  Самостоятельная работа.
  1 уровень:
  Найдите и исправьте ошибки.
  Al + 3 H2SO4 ═ Al2(SO4)3 + H2↑
  2 уровень:
  Расставьте коэффициенты в схеме химической реакции.
  FeSO4 + KOH → Fe(OH)2 + K2SO4
  3 уровень:
  Составьте уравнение химической реакции и расставьте коэффициенты:
  Оксид фосфора (V) + гидроксид натрия → фосфат натрия + вода
  

• 11 слайд

  1.)М.В. Ломоносов открыл закон сохранения массы веществ в:
  А.1789г. Б.1756г. В.1673г.
  2).Установите правильную последовательность.
  Закон сохранения массы веществ:
  - массе веществ,
  
  масса веществ
  
  в результате ее
  
  вступивших в реакцию,
  
  получившихся
  
  - равна
   
  3). Условная запись химической реакции это-
  А. химическая формула
  Б. коэффициет
  В. химическое уравнение
  Г. индекс
   
  Проверь себя
  
  

• 12 слайд

  Домашнее задание
  Пр. 27, стр. 145 упр. 1-4 (письменно)
   
  
  

• 13 слайд

  РЕФЛЕКСИЯ
  Закончите 1 из предложений:
  Самоанализ:
  Сегодня на уроке мне понравилось (не понравилось)…
  Для меня стало открытием, что…
  Я хотел(а) бы узнать больше о …
  Мне пригодится в жизни…
  Самооценка:
  Настроение в ходе урока у меня…
  Я доволен(довольна), что сегодня самостоятельно смог(ла) …
   
  

• 14 слайд

  Использованная литература
  
  1.Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян.- М.: Дрофа, 2006.
  2. Химия.8 класс: учеб. для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян.- М.: Дрофа, 2007.
  3. Химия.8 класс: Поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна /Авт.-сост. В.Г. Денисова. - Волгоград: Учитель, 2005.