Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация "Закон сохранения массы вещества. Химические уравнения"

Презентация "Закон сохранения массы вещества. Химические уравнения"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Закон сохранения массы вещества (1748 г. ) (М.В.Ломоносов) «Суть всех перемен...
Современная формулировка ЗСМВ:
Fe + S = FeS
ЗСМВ можно объяснить с позиции АМУ: Число атомов до и после реакции остается...
1 В пробирке смешали 8 г серы с некоторым количеством порошка железа. После...
2 Для реакции А + В = С + D выразите закон сохранения массы вещества математ...
 А + В = С + D m (A) + m (B) = m (C) + m (D)
3 При сгорании дров образуется немного золы. Почему масса дров не равняется...
 4 Почему масса ржавого гвоздя больше массы исходного нержавого гвоздя?
Химическое уравнение - условная запись химической реакции с помощью химически...
Алгоритм составления уравнений химических реакций Последовательность действий...
1 из 12

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Закон сохранения массы вещества (1748 г. ) (М.В.Ломоносов) «Суть всех перемен
Описание слайда:

Закон сохранения массы вещества (1748 г. ) (М.В.Ломоносов) «Суть всех перемен в природе такова: сколько убавиться у одного тела, столько прибавиться к другому, т.е. на сколько уменьшится материя в одном месте, на столько прибавится в другом месте».

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3 Современная формулировка ЗСМВ:
Описание слайда:

Современная формулировка ЗСМВ:

№ слайда 4 Fe + S = FeS
Описание слайда:

Fe + S = FeS

№ слайда 5 ЗСМВ можно объяснить с позиции АМУ: Число атомов до и после реакции остается
Описание слайда:

ЗСМВ можно объяснить с позиции АМУ: Число атомов до и после реакции остается неизменным, поэтому их общая масса также не изменяется: какой она была до реакции, такой же она сохраняется и после.

№ слайда 6 1 В пробирке смешали 8 г серы с некоторым количеством порошка железа. После
Описание слайда:

1 В пробирке смешали 8 г серы с некоторым количеством порошка железа. После нагревания образовалось 22 г сульфида железа. Сколько железа вступило в реакцию?

№ слайда 7 2 Для реакции А + В = С + D выразите закон сохранения массы вещества математ
Описание слайда:

2 Для реакции А + В = С + D выразите закон сохранения массы вещества математической формулой.

№ слайда 8  А + В = С + D m (A) + m (B) = m (C) + m (D)
Описание слайда:

А + В = С + D m (A) + m (B) = m (C) + m (D)

№ слайда 9 3 При сгорании дров образуется немного золы. Почему масса дров не равняется
Описание слайда:

3 При сгорании дров образуется немного золы. Почему масса дров не равняется массе золы? В каком виде находятся другие продукты?

№ слайда 10  4 Почему масса ржавого гвоздя больше массы исходного нержавого гвоздя?
Описание слайда:

4 Почему масса ржавого гвоздя больше массы исходного нержавого гвоздя?

№ слайда 11 Химическое уравнение - условная запись химической реакции с помощью химически
Описание слайда:

Химическое уравнение - условная запись химической реакции с помощью химических формул и коэффициентов. Запомнить: Н2, О2, N2, Cl2, Br2, I2, F2

№ слайда 12 Алгоритм составления уравнений химических реакций Последовательность действий
Описание слайда:

Алгоритм составления уравнений химических реакций Последовательность действий Пример 1 В левой части уравнения приведемформулы веществ, вступающих в реакцию (реагентов). Al+ O2→ 2 В правой части после стрелки пишем формулы веществ, образующихся в результате реакции(продуктов). 6 IIIII Al+ O2→Al2O3 3 С помощью коэффициентов начинаем уравнивать число тех атомов,которых в реакцию вступает больше (через НОК). 6 Al+3O2→2Al2O3 4С помощью коэффициентов уравниваем число других атомов. 4Al+3O2=2Al2O3

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 14.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров148
Номер материала ДВ-339113
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх