Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация «Железо – химический элемент побочной подгруппы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева»

Презентация «Железо – химический элемент побочной подгруппы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева»

Такого ещё не было!
Скидка 70% на курсы повышения квалификации

Количество мест со скидкой ограничено!
Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок"

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок" 20 мая 2016 г. бессрочно).


Список курсов, на которые распространяется скидка 70%:

Курсы повышения квалификации (144 часа, 1800 рублей):

Курсы повышения квалификации (108 часов, 1500 рублей):

Курсы повышения квалификации (72 часа, 1200 рублей):
библиотека
материалов
Тема: «Железо – химический элемент побочной подгруппы Периодической системы...
Эпиграф …Я не знаю, что будет со мною, Может в новую жизнь не гожусь, Но и вс...
Станция 7 Т/б Станция 6 Станция 5 Станция 4 Станция 3 Станция 2 Станция 1 Опе...
Техника безопасности В химической лаборатории запрещается: 1. Принимать пищу...
«Железо в природе» Fe Название минералов	Химическая формула	Содержание Fe(%)...
Порядковый номер: Период: Группа: Подгруппа: Электронная формула атома: 26 I...
«Физические свойства» Цвет: серо-белый Запах: без запаха Металлический блеск:...
Fe +2HCl → FeCl2 +H2↑ Fe + CuSO4→FeSO4+Cu Взаимодействие с простыми вещества...
с красной кровяной солью с роданитом К Качественные реакции Fe(OH)3-амфотерны...
Гемоглобин
 Фотосинтез
Fe Продукты питания	Содержание железа мг\100г Морская капуста Печень говяжья...
«Выбери задание» на «3»	I- в Fe + CuCl2→ II- в Fe + H2SO4→	 «4»	I- в Fe → Fe2...
«Выбери задание» Fe на «3»	I- в Fe + CuCl2→FeCl2+Cu II- в Fe + H2SO4→FeSO4 +...
23 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Тема: «Железо – химический элемент побочной подгруппы Периодической системы
Описание слайда:

Тема: «Железо – химический элемент побочной подгруппы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева» Е.С.Лукина преподаватель естественных наук ОГАПОУ «Борисовский агромеханический техникум»

№ слайда 2 Эпиграф …Я не знаю, что будет со мною, Может в новую жизнь не гожусь, Но и вс
Описание слайда:

Эпиграф …Я не знаю, что будет со мною, Может в новую жизнь не гожусь, Но и всё же хочу я стальную Видеть бедную нищую Русь. С. Есенин

№ слайда 3 Станция 7 Т/б Станция 6 Станция 5 Станция 4 Станция 3 Станция 2 Станция 1 Опе
Описание слайда:

Станция 7 Т/б Станция 6 Станция 5 Станция 4 Станция 3 Станция 2 Станция 1 Оператор_ЭВМ - "Железо в природе" Оператор_ЭВМ - "Физические свойства" Оператор_ЭВМ - "Роль железа в организме" Оператор_ЭВМ - "Визитка" WildMel - "Выбери задание" Оператор_ЭВМ - "Соединения железа" Оператор_ЭВМ - "Химические свойства"

№ слайда 4 Техника безопасности В химической лаборатории запрещается: 1. Принимать пищу
Описание слайда:

Техника безопасности В химической лаборатории запрещается: 1. Принимать пищу и пробовать вещества на вкус; 2. При определении запаха вещества низко наклоняться над склянкой или подносить пробирку близко к лицу; 3. Брать вещества руками; 4. Оставлять неубранными рассыпанные или пролитые реактивы; 5. Выливать или высыпать избыток реактивов в склянки и банки, из которых они взяты; 6. Выливать или высыпать отработанные реактивы в раковину; 7. Оставлять открытыми банки и склянки; 8. Менять пробки у банок и склянок; 9. Брать одной и той же пипеткой или одним и тем же шпателем разные вещества; 10. Самостоятельно без разрешения учителя или лаборанта проводить химический эксперимент. Fe

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12 «Железо в природе» Fe Название минералов	Химическая формула	Содержание Fe(%)
Описание слайда:

«Железо в природе» Fe Название минералов Химическая формула Содержание Fe(%) Важнейшие месторождения Магнетит Fe3O4 до 72 Южный Урал (Магнитогорск, Курская магнитная аномалия) Гематит Fe2O3 до 65 Криворожский район (Украина) Пирит FeS2 до 47 Урал

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14 Порядковый номер: Период: Группа: Подгруппа: Электронная формула атома: 26 I
Описание слайда:

Порядковый номер: Период: Группа: Подгруппа: Электронная формула атома: 26 IV VIII побочная 26 Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe

№ слайда 15 «Физические свойства» Цвет: серо-белый Запах: без запаха Металлический блеск:
Описание слайда:

«Физические свойства» Цвет: серо-белый Запах: без запаха Металлический блеск: блестящий Пластичность: хорошая Теплопроводность: хорошая Электропроводимость: хорошая Плотность: 7,87г/см3 Температура плавления: 1539 С Fe

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17 Fe +2HCl → FeCl2 +H2↑ Fe + CuSO4→FeSO4+Cu Взаимодействие с простыми вещества
Описание слайда:

Fe +2HCl → FeCl2 +H2↑ Fe + CuSO4→FeSO4+Cu Взаимодействие с простыми веществами 2Fe +O2→2FeO или 3Fe +2O2→Fe3O4 Fe +S →FeS 2Fe +3Cl2→2FeCl3 Взаимодействие со сложными веществами Fe

№ слайда 18 с красной кровяной солью с роданитом К Качественные реакции Fe(OH)3-амфотерны
Описание слайда:

с красной кровяной солью с роданитом К Качественные реакции Fe(OH)3-амфотерный Fe(OH)2-основной Гидроксид Fe2O3 FeO Оксид Fe (III) Fe (II) Fe

№ слайда 19 Гемоглобин
Описание слайда:

Гемоглобин

№ слайда 20  Фотосинтез
Описание слайда:

Фотосинтез

№ слайда 21 Fe Продукты питания	Содержание железа мг\100г Морская капуста Печень говяжья
Описание слайда:

Fe Продукты питания Содержание железа мг\100г Морская капуста Печень говяжья Фасоль Петрушка Овсянка Изюм Земляника Яблоки Макароны Телятина Свекла Курица Рыба 16 8,4 6,4 6,0 4,5 2,7 2,6 2,2 1,5 1,1 1,0 0,7 0,5

№ слайда 22 «Выбери задание» на «3»	I- в Fe + CuCl2→ II- в Fe + H2SO4→	 «4»	I- в Fe → Fe2
Описание слайда:

«Выбери задание» на «3» I- в Fe + CuCl2→ II- в Fe + H2SO4→ «4» I- в Fe → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 II- в Fe → FeCl3 → Fe(NO3)3 «5» I- в Fe → X→ Fe(OH)2 II- в Fe → X → FeCl3

№ слайда 23 «Выбери задание» Fe на «3»	I- в Fe + CuCl2→FeCl2+Cu II- в Fe + H2SO4→FeSO4 +
Описание слайда:

«Выбери задание» Fe на «3» I- в Fe + CuCl2→FeCl2+Cu II- в Fe + H2SO4→FeSO4 + H2↑ «4» I-в 1) 4Fe +3O2→ 2Fe2O3 2) Fe2O3+ 3H2SO4 →Fe2(SO4)3 + 3H2O II- в 1) 2Fe + 3Cl2→2Fe Cl3 2) FeCl3 +3HNO3→ Fe(NO3)3+ 3HCl «5» I- в 1) Fe + 2HCl→FeCl2+H2↑ Fe +H2SO4→FeSO4+H2↑ FeCl2+ 2NaOH →Fe (OH)2+ 2NaCl FeSO4+ 2NaOH→ Fe (OH)2+ Na2SO4 II- в 1) 4Fe +3O2 →2Fe2O3 2) Fe2O3+ 6HCl → 2FeCl3 +3H2O


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-257735

Похожие материалы