Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Тема:
«Железо – химический элемент побочной подгруппы Периодической системы химических элементов
Д.И. Менделеева»
Е.С.Лукина преподаватель естественных наук
ОГАПОУ «Борисовский агромеханический техникум»
2 слайд
Эпиграф
…Я не знаю, что будет со мною,
Может в новую жизнь не гожусь,
Но и всё же хочу я стальную
Видеть бедную нищую Русь.
С. Есенин
3 слайд
Станция
7
Т/б
Станция
6
Станция
5
Станция
4
Станция
3
Станция
2
Станция
1
Fe
4 слайд
Техника безопасности
В химической лаборатории запрещается:
1. Принимать пищу и пробовать вещества на вкус;
2. При определении запаха вещества низко наклоняться над склянкой или подносить пробирку близко к лицу;
3. Брать вещества руками;
4. Оставлять неубранными рассыпанные или пролитые реактивы;
5. Выливать или высыпать избыток реактивов в склянки и банки, из которых они взяты;
6. Выливать или высыпать отработанные реактивы в раковину;
7. Оставлять открытыми банки и склянки;
8. Менять пробки у банок и склянок;
9. Брать одной и той же пипеткой или одним и тем же шпателем разные вещества;
10. Самостоятельно без разрешения учителя или лаборанта проводить химический эксперимент.
Fe
5 слайд
Железо в природе
6 слайд
7 слайд
8 слайд
9 слайд
10 слайд
11 слайд
12 слайд
«Железо в природе»
Fe
13 слайд
Периодическая система
химических элементов
Д.И. Менделеева
14 слайд
Порядковый номер:
Период:
Группа:
Подгруппа:
Электронная формула атома:
«Визитка»
26
IV
VIII
побочная
26 Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
Fe
15 слайд
«Физические свойства»
Цвет: серо-белый
Запах: без запаха
Металлический блеск: блестящий
Пластичность: хорошая
Теплопроводность: хорошая
Электропроводимость: хорошая
Плотность: 7,87г/см3
Температура плавления: 1539 С
Fe
16 слайд
Опыт
«Взаимодействие железа
с простыми веществами»
17 слайд
Fe +2HCl → FeCl2 +H2↑
Fe + CuSO4→FeSO4+Cu
Взаимодействие с простыми веществами
2Fe +O2→2FeO или 3Fe +2O2→Fe3O4
Fe +S →FeS
2Fe +3Cl2→2FeCl3
Взаимодействие со сложными веществами
Fe
18 слайд
«Соединения железа»
с красной кровяной солью
с роданитом К
Качественные реакции
Fe(OH)3-амфотерный
Fe(OH)2-основной
Гидроксид
Fe2O3
FeO
Оксид
Fe (III)
Fe (II)
Fe
19 слайд
Гемоглобин
20 слайд
Фотосинтез
21 слайд
Содержание железа
в продуктах питания
Fe
22 слайд
«Выбери задание»
23 слайд
«Выбери задание»
Fe
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 661 543 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Лукина Елена Сергеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.