Презентация Железо, марганец, хром как представители d-элементов

• 1 слайд

  Железо, марганец, хром как представители d-элементов.
  Строение атомов, свойства. Физические и химические свойства железа. Биологическая роль металлов.
  

• 2 слайд

• 3 слайд

• 4 слайд

  Cr [Ar] 3d54s1
  Mn [Ar] 3d54s2
  Fe [Ar] 3d64s2
  Co [Ar] 3d74s2 8, 9 2000 2345
  Ni [Ar] 3d84s2 8,5 1789 2300
  Cu [Ar] 3d104s1
  Zn [Ar] 3d104s2
  Ag
  ЭО
  1,6
  1,5
  1,8
  1,9
  1,7
  1,9
  
  7,19
  7,44
  7,87
  8,96
  7,13
  10,5
  t пл.
  1857
  1244
  1535
  1083
  420
  962
  t кип.
  2672
  1962
  2750
  2567
  907
  2212
  

• 5 слайд

  Cr [Ar] 3d54s1
  степень окисления: +2, +3, +6
  Mn [Ar] 3d54s2
  степень окисления: +2, +4, +7
  

• 6 слайд

  Изменение кислотно-основных свойcтв оксидов и гидроксидов
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  CrO
  Cr(OH)2
  основные
  Cr2O3
  Cr(OH)3
  CrO3
  H2CrO4
  амфотерные
  кислотные
  Низшие СО
  Высшие СО
  Кислотные свойства
  

• 7 слайд

  MnO
  Mn(OH)2
  MnO2
  Mn(OH)4
  MnO(OH)2
  Mn2O7
  HMnO4
  основные
  амфотерные
  кислотные
  FeO
  Fe(OH)2
  Fe2O3
  Fe(OH)3, FeOOH
  FeO3, неуст.
  H2FeO4, не получ.
  основные
  амфотерные
  кислотные
  

• 8 слайд

• 9 слайд

• 10 слайд

  СВОЙСТВА ПРОСТОГО ВЕЩЕСТВА
  На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла. 3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO  (Fe3O4) (Феррит железа)
  2. С галогенами металлы реагируют, образуя галогениды:2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
  3. Взаимодействие с серой: Fe + S = FeS
  4. Коррозия: 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3
  5. Взаимодействие с кислотами:
  
  Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (Лаб.Опыт № 23)
  
  

• 11 слайд

  СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА
  КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА ИОНЫ ЖЕЛЕЗА
  ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ № 22
  Fe(III):
  FeCl3 + 3KCNS =  3KCl + Fe(CNS)3
  Fe(II):
  3FeSO4+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]  + 3K2SO4
  ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ № 21
  Fe(III):FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3 NaCl
  Fe(II):Fe SO4 +2 NaOH =Fe(OH)2 ↓+Na2 SO4
  
  
  
  
  

• 12 слайд

  
  «Верные и неверные утверждения»
  
  
  I вариант
  1. Число электронов d-элементов на последнем энергетическом уровне 1-2
  2. Валентные электроны d-элементов находятся на p-орбитали
  3. Степени окисления d-элементов в соединениях – переменные
  4. d-элементы – неметаллы
  5. Свойства соединений d-элементов – окислительные и восстановительные
  6. Валентные электроны марганца – это 2 электрона внешнего и 5 электронов предвнешнего энергетического уровня
  7. Цезий - d-элемент
  8. У элементов побочных подгрупп заполняется предпоследний энергетический уровень, d-подуровень
   
  
  II вариант 
  1. d-элементы называются переходными элементами
  2. Валентные электроны d-элементов находятся на s-орбитали внешнего и d-орбиталях предвнешнего слоя
  3. Характер оксидов d-элементов – основный, амфотерный и кислотный
  4. Стронций расположен в побочной подгруппе
  5. d-элементы проявляют металлические свойства
  6. Степень окисления d-элементов в соединениях постоянная
  7. Число валентных электронов соответствует номеру группы (кроме VIII)
  8. Число электронов на последнем энергетическом уровне 3-8
   
   
   
   
  
  

• 13 слайд

  ЦЕПОЧКА ПРЕВРАЩЕНИЙ
  Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 →Fe2(SO4)3
  

• 14 слайд

  Домашнее задание
  Подготовить памятку «Условно-токсические d-элементы для организма человека».
  конспект
  

• 15 слайд

  РЕФЛЕКСИЯ
  Что вы узнали на уроке?
  Что было особенно интересно?
  Что вас удивило?
  Что было трудно?
  Что бы вам захотелось?