Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Аммиак, соли аммоноя" (9класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему "Аммиак, соли аммоноя" (9класс)

библиотека
материалов
АММИАК, СОЛИ АММОНИЯ. К УРОКУ ХИМИИ В 9 КЛАССЕ МАОУ СОШ №1 г. СЕВЕРОУРАЛЬСКА...
Строение молекулы аммиака Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды...
Химические свойства аммиака Уравнения химических реакций взаимодействия : амм...
Аммиак − слабое основание Аммиак − это слабое основание, водные растворы амм...
Взаимодействие аммиака с хлороводородом и раствором соляной кислоты : 2. При...
Взаимодействие раствора аммиака с растворами кислот : 3. Аммиак взаимодейству...
Взаимодействие раствора аммиака с растворами солей 4. Аммиака или гидроксид а...
Взаимодействие аммиака с соединениями меди (II) и другими солями 5. Комлексоо...
Аммиак – сильный восстановитель : Так как в аммиаке атом N−3 находится в низш...
Свойства аммиака как восстановителя 1. Взаимодействие с галогенами: а) Фтор м...
Методы получения аммиака Промышленные методы получения аммиака; Лабораторные...
Промышленный метод получения аммиака Прямое взаимодействие водорода и азота (...
Лабораторные методы получения Аммиака Фосфина 1. Взаимодействие солей аммония...
СОЛИ АММОНИЯ : Все соли аммония при нагревании разлагаются; При этом возможны...
Получение и термолиз солей аммония (не ОВР) Получение Термолиз(разложение) 1....
Получение и термолиз солей аммония (не ОВР) Получение Термолиз 1.6. Сульфат а...
Получение и термолиз солей аммония (ОВР) Получение Термолиз 2.1. Нитрит аммон...
Свойства солей аммония Все соли аммония при нагревании взаимодействуют со щел...
1. Гидролиз солей аммония, образованных сильными кислотами 1.1. Галогениды ам...
2. Гидролиз солей аммония, образованных слабыми кислотами 2.1. Фторид аммония...
2. Гидролиз солей аммония, образованных слабыми кислотами 2.3. Сульфид аммони...
2. Гидролиз солей аммония, образованных слабыми кислотами 2.5. Сульфит аммони...
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ О.С.Габриелян – учебник «ХИМИЯ 9» & 25,26.
23 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 АММИАК, СОЛИ АММОНИЯ. К УРОКУ ХИМИИ В 9 КЛАССЕ МАОУ СОШ №1 г. СЕВЕРОУРАЛЬСКА
Описание слайда:

АММИАК, СОЛИ АММОНИЯ. К УРОКУ ХИМИИ В 9 КЛАССЕ МАОУ СОШ №1 г. СЕВЕРОУРАЛЬСКА учитель химии Наседкина Л.В.

№ слайда 2 Строение молекулы аммиака Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды
Описание слайда:

Строение молекулы аммиака Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине; Атом азота образует с тремя атомами водорода три ковалентные полярные связи по обменному механизму за счет трех неспаренных электронов; У атома азота имеется одна электронная пара, за счет которой может быть образована одна связь по донорно-акцепторному механизму

№ слайда 3 Химические свойства аммиака Уравнения химических реакций взаимодействия : амм
Описание слайда:

Химические свойства аммиака Уравнения химических реакций взаимодействия : аммиака с водой, газообразного аммиака с газообразным хлороводородом, раствора аммиака с растворами кислот, Раствора аммиака с растворами солей – хлоридом алюминия и хлоридом цинка – реакции обмена, Раствора аммиака с раствором сульфата меди (II) – реакция обмена и комплексообразования .

№ слайда 4 Аммиак − слабое основание Аммиак − это слабое основание, водные растворы амм
Описание слайда:

Аммиак − слабое основание Аммиак − это слабое основание, водные растворы аммиака имеют слабощелочную среду и окрашивают растворы индикатора: лакмуса – в синий цвет; метилового оранжевого – в желтый цвет; фенолфталеина – в малиновый цвет NH3 + H2O ⇌ NH3•H3O ⇌ NH4OH ⇌ NH41+ + OH1− гидрат аммиака гидроксид аммония Водный раствор аммиака – слабое основание Механизм образования катиона аммония: Электронная пара атома азота (донор) NH3 взаимодействует с вакантной электронной орбиталью протона водорода □H1+ (акцептор): : NH3 + □H1+→ [NH4]1+ :

№ слайда 5 Взаимодействие аммиака с хлороводородом и раствором соляной кислоты : 2. При
Описание слайда:

Взаимодействие аммиака с хлороводородом и раствором соляной кислоты : 2. При взаимодействии: а) газообразного аммиака с газообразным хлороводородом образуется твердый мелкокристаллический хлорид аммония NH3(газ) + HCI(газ) → NH4CI (твердый хлорид аммония) б) раствора аммиака с раствором соляной кислоты происходит образование раствора хлорида аммония: NH3(раствор) + HCI(раствор) → NH4CI (раствор)

№ слайда 6 Взаимодействие раствора аммиака с растворами кислот : 3. Аммиак взаимодейству
Описание слайда:

Взаимодействие раствора аммиака с растворами кислот : 3. Аммиак взаимодействует с кислотами, образуя соли аммония: а) с серной кислотой − сульфат или гидросульфат аммония: 2NH3 + H2SO4 →(NH4)2SO4 сульфат аммония NH3 + H2SO4 → NH4НSO4 гидросульфат аммония б) с азотной кислотой − нитрат аммония: NH3 + HNO3 → NH4NO3

№ слайда 7 Взаимодействие раствора аммиака с растворами солей 4. Аммиака или гидроксид а
Описание слайда:

Взаимодействие раствора аммиака с растворами солей 4. Аммиака или гидроксид аммония реагирует с растворами солей, образуя нерастворимые основания или нерастворимые амфотерные гидроксиды: а) 6NH3•Н2О + Al2(SO4)3 → 3(NH4)2SO4 + 2 Al(OH)3↓ гидроксид алюминия б) 2NH3•Н2О + Zn(NO3)2→ 2NH4NO3 + Zn(OH)2↓ гидроксид цинка

№ слайда 8 Взаимодействие аммиака с соединениями меди (II) и другими солями 5. Комлексоо
Описание слайда:

Взаимодействие аммиака с соединениями меди (II) и другими солями 5. Комлексообразование – молекулы NH3 могут входить в качестве лиганда в комплексные соединения, благодаря своим электронодонорным свойствам. Введение избытка аммиака в растворы солей приводит к образованию их амминокомплексов: CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4 − изменение окраски раствора с голубой на ярко-синюю Cu(ОН)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](ОН)2 – растворение осадка голубого цвета, образование прозрачного ярко-синего раствора Ni(NO3)2 + 6NH3 → [Ni(NH3)6](NO3)2 − изменение окраски раствора с зеленой на сине-фиолетовую

№ слайда 9 Аммиак – сильный восстановитель : Так как в аммиаке атом N−3 находится в низш
Описание слайда:

Аммиак – сильный восстановитель : Так как в аммиаке атом N−3 находится в низшей степени окисления, то аммиак проявляет свойства сильного восстановителя

№ слайда 10 Свойства аммиака как восстановителя 1. Взаимодействие с галогенами: а) Фтор м
Описание слайда:

Свойства аммиака как восстановителя 1. Взаимодействие с галогенами: а) Фтор мгновенно окисляет аммиак до трифторида: N–3H3 + 3F2 → N+3F3 + 3HF; б) Хлор окисляет аммиак до свободного азота: 2N–3H3 + 3Cl2 →N20 + 6HCl 8N–3H3 + 3Cl2 → N20 + 6N–3H4Cl (при избытке аммиака образуется не хлороводород, а хлорид аммония) в) Бром также окисляет аммиак до свободного азота: 2N–3H3 + 3Br2 → N20 + 6HBr 8N–3H3 + 3Br2 → N20 + 6N–3H4Br 2. Взаимодействие с кислородом: а) аммиак в кислороде горит зеленовато-желтым пламенем: 4N–3H3 + 3O2 → 2 N20 + 6H2O б) каталитическое окисление t°C, Pt 4N–3H3 + 5O2 → 4N+2O + 6H2O 3. Восстановление металлов из оксидов 2N–3H3 + 3Cu+2O = N20 + 3Cu0 + 3H2O

№ слайда 11 Методы получения аммиака Промышленные методы получения аммиака; Лабораторные
Описание слайда:

Методы получения аммиака Промышленные методы получения аммиака; Лабораторные методы получения аммиака и фосфина

№ слайда 12 Промышленный метод получения аммиака Прямое взаимодействие водорода и азота (
Описание слайда:

Промышленный метод получения аммиака Прямое взаимодействие водорода и азота (процесс Габера): р=200 атм N2(г) + 3H2(г) ⇌ 2NH3(г) + 91,84 кДж 400°C, Fe Катализатор: пористое железо с примесями Al2O3, K2O

№ слайда 13 Лабораторные методы получения Аммиака Фосфина 1. Взаимодействие солей аммония
Описание слайда:

Лабораторные методы получения Аммиака Фосфина 1. Взаимодействие солей аммония со щелочами при нагревании: Ca(OH)2 + 2NH4Cl → → CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 2. Гидролиз нитридов металлов: Mg3N2 + 3H2О → → 3Mg(ОН)2↓ + 2NH3↑ 1. Взаимодействии белого фосфора с горячей щёлочью: 2P4 + 3Ca(OH)2 + 6H2O → 2PH3↑ + +3Ca(H2PO4)2 2. Гидролиз фосфидов металлов: Mg3P2 + 3H2О → → 3Mg(ОН)2↓ + 2PH3↑

№ слайда 14 СОЛИ АММОНИЯ : Все соли аммония при нагревании разлагаются; При этом возможны
Описание слайда:

СОЛИ АММОНИЯ : Все соли аммония при нагревании разлагаются; При этом возможны: 1) Не ОВР процессы – для галогенидов, сульфидов, карбонатов, сульфатов, фосфатов; 2) ОВР процессы – для сульфитов, нитратов, нитритов, бихроматов

№ слайда 15 Получение и термолиз солей аммония (не ОВР) Получение Термолиз(разложение) 1.
Описание слайда:

Получение и термолиз солей аммония (не ОВР) Получение Термолиз(разложение) 1.1. Карбонат аммония 2NН3+ СО2 + Н2О → (NН4)2СО3 1.2. Гидрокарбонат аммония NН3 + СО2 + Н2О → NН4НСО3 1.3. Галогениды аммония NН3 + НHal → NН4Hal НHal = HF, HCl, HBr, HI 1.4. Сульфид аммония H2Sгаз + 2NH3р-р = (NH4)2Sр-р 1.5. Гидросульфид аммония H2Sгаз + NH3р-р = NH4НSр-р 1.1. Карбонат аммония t°C (NН4)2СО3 → 2NН3↑+ СО2↑ + Н2О 1.2. Гидрокарбонат аммония t°C NН4НСО3 → NН3↑+ СО2↑ + Н2О 1.3. Галогениды аммония t°C NН4Hal →NН3↑ + НHal↑ НHal = HF, HCl, HBr, HI 1.4. Сульфид аммония t°C (NH4)2S →2NН3↑ + H2S↑ 1.5. Гидросульфид аммония t°C NH4НS →NН3↑ + H2S↑

№ слайда 16 Получение и термолиз солей аммония (не ОВР) Получение Термолиз 1.6. Сульфат а
Описание слайда:

Получение и термолиз солей аммония (не ОВР) Получение Термолиз 1.6. Сульфат аммония 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 1.7. Гидросульфат аммония NH3 + H2SO4 → NH4НSO4 1.8. Гидрофосфат аммония 2NH3 + H3РO4 → (NH4)2НРO4 1.9. Дигидрофосфат аммония NH3 + H3РO4 → NH4Н2РO4 1.6. Сульфат аммония t°C (NH4)2SO4 → NН3↑ + NH4НSO4 1.7. Гидросульфат аммония t°C > 500°C NH4НSO4 → NН3↑ + SО3 + Н2О 1.8. Гидрофосфат аммония t°C (NH4)2НРO4 → NН3↑ + NH4Н2РO4 1.9. Дигидрофосфат аммония t°C NH4Н2РO4 → NН3↑ + Н3РO4

№ слайда 17 Получение и термолиз солей аммония (ОВР) Получение Термолиз 2.1. Нитрит аммон
Описание слайда:

Получение и термолиз солей аммония (ОВР) Получение Термолиз 2.1. Нитрит аммония Поглощение смеси газообразных окислов NO и NO2 водным раствором аммиака 2NН3р-р+ NО2 + NO + H2O→ → 2NН4NО2 2.2. Нитрат аммония NН3 + НNО3 → NН4NО3 2.3. Бихромат аммония 2NН3 + H2O + CrO3 →(NН4)2Cr2O7 2.4. Сульфит аммония 2NН3р-р+ SО2 + H2O → (NH4)2SO3 2.1. Нитрит аммония t°C NН4NО2 → N2↑+ 2Н2О 2.2. Нитрат аммония t°C NН4NО3 → N2О↑+ 2Н2О 2.3. Бихромат аммония t°C (NН4)2Cr2O7 → → N2↑ + 4H2O↑ + Cr2O3 2.4. Сульфит аммония t°C 4(NH4)2SO3 → → 3(NH4)2SO4 + 2NН3↑ + H2S↑

№ слайда 18 Свойства солей аммония Все соли аммония при нагревании взаимодействуют со щел
Описание слайда:

Свойства солей аммония Все соли аммония при нагревании взаимодействуют со щелочами: Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ Все соли аммония гидролизуются по катиону

№ слайда 19 1. Гидролиз солей аммония, образованных сильными кислотами 1.1. Галогениды ам
Описание слайда:

1. Гидролиз солей аммония, образованных сильными кислотами 1.1. Галогениды аммония (хлориды, бромиды, йодиды) NH4Cl → NH41+ + Cl1− NH41+ + Н2O  NH4OH + H1+ (гидролиз по катиону) NH4Cl + Н2O  NH4OH + HCl рН < 7, среда – кислотная; 1.2. Нитрат аммония NН4NО3 → NH41+ + NО31− NH41+ + Н2O  NH4OH + H1+ (гидролиз по катиону) NН4NО3 + Н2O  NH4OH + HNО3 рН < 7, среда – кислотная; 1.3. Сульфат аммония (NH4)2SO4 → 2NH41+ + SO42− NH41+ + Н2O  NH4OH + H1+ (гидролиз по катиону) (NH4)2SO4 + Н2O  NH4OH + NH4НSO4 рН < 7, среда – кислотная

№ слайда 20 2. Гидролиз солей аммония, образованных слабыми кислотами 2.1. Фторид аммония
Описание слайда:

2. Гидролиз солей аммония, образованных слабыми кислотами 2.1. Фторид аммония NH4F → NH41+ + F1− NH41+ + Н2O  NH4OH + H1+ (гидролиз по катиону) F1− + Н2O  HF + OH1− (гидролиз по аниону) NH4F + Н2O  NH4OH + HF рН ≈ 7, среда – нейтральная; 2.2. Нитрит аммония NН4NО2→ NH41+ + NО21− NH41+ + Н2O  NH4OH + H1+ (гидролиз по катиону) NО21− + Н2O  HNО2 + OH1− (гидролиз по аниону) NН4NО2 + Н2O  NH4OH + HNО2 рН ≈ 7, среда – нейтральная

№ слайда 21 2. Гидролиз солей аммония, образованных слабыми кислотами 2.3. Сульфид аммони
Описание слайда:

2. Гидролиз солей аммония, образованных слабыми кислотами 2.3. Сульфид аммония (NH4)2S → 2NH41+ + S2− NH41+ + Н2O  NH4OH + H1+ (гидролиз по катиону) S2− + Н2O  HS1− + OH1− (гидролиз по аниону) (NH4)2S + Н2O  NH4OH + NH4НS рН ≥ 7, среда – слабощелочная; 2.4. Карбонат аммония (NН4)2СО3 → 2NH41+ + СО32− NH41+ + Н2O  NH4OH + H1+ (гидролиз по катиону) СО32− + Н2O  HСО31− + OH1− (гидролиз по аниону) (NН4)2СО3 + Н2O  NH4OH + NН4НСО3 рН ≥ 7, среда – слабощелочная

№ слайда 22 2. Гидролиз солей аммония, образованных слабыми кислотами 2.5. Сульфит аммони
Описание слайда:

2. Гидролиз солей аммония, образованных слабыми кислотами 2.5. Сульфит аммония (NH4) 2SO3 → 2NH41+ + SO32− NH41+ + Н2O  NH4OH + H1+ (гидролиз по катиону) SO32− + Н2O  HSO31− + OH1− (гидролиз по аниону) (NH4) 2SO3 + H2O  NH4OH + (NH4) НSO3 рН ≥ 7, среда – слабощелочная; 2.6. Гидросульфит аммония NH4НSO3 → NH41+ + НSO31− NH41+ + Н2O  NH4OH + H1+ (гидролиз по катиону) НSO31− + Н2O  SО2↑ + H2O + OH1− (гидролиз по аниону) NH4НSO3 + H2O  NH4OH + SО2↑ + H2O рН ≈ 7, среда – нейтральная;

№ слайда 23 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ О.С.Габриелян – учебник «ХИМИЯ 9» &amp; 25,26.
Описание слайда:

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ О.С.Габриелян – учебник «ХИМИЯ 9» & 25,26.


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Презентация- наглядное сопровождение   при  изучении  аммиака  и  его  солей на  уроках  химии  в  9 классе. Для  меня  компьютер - это  мой  рабочий  инструмент на уроке, потому что я  использую  его  при объяснении нового материала, при закреплении знаний, при повторении и при контроле ЗУН.И я не представляю себе современный  урок без компьютера(моё сугубо личное мнение). В презентации  показано строение  аммиака, его физические и химические свойства,приведены  уравнения характерных реакций. Отдельно - соли  аммония, способы их  получения, названия(номенклатура), характерные специфические свойства - разложение при нагревании(термолиз)

Автор
Дата добавления 29.04.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров678
Номер материала 503377
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх