Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
МАОУ СОШ №1 г.североуральска
УЧИТЕЛЬ ХИМИИ НАСЕДКИНА л.в.
ОКСИДЫ
К УРОКУ ХИМИИ 8 класс
(индивидуальное обучение)
2 слайд
Оксиды - это
сложные вещества,
состоящие из двух
элементов, один из
которых кислород.
Например: CaO, SO2,
Al2O3, CO.
3 слайд
Получение оксидов :
Взаимодействие простых веществ с кислородом:
2Mg + O2 = 2Mg O
2. Горение на воздухе сложных веществ:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
3. Разложение нерастворимых оснований:
Mg(OH)2 = MgO + H2O
4. Разложение некоторых кислот:
H2SiO3 = SiO2 + H2O
5. Разложение некоторых солей:
CaCO3 = CaO + CO2
4 слайд
Классификация оксидов
Оксиды
Соле-
образующие
основные
кислотные
амфотерные
Несоле-
образующие
5 слайд
Несолеобразующие
оксиды
Это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют солей. Оксиды образованы атомами неметаллов:
CO, NO, N2O, SiO.
Солеобразующие
оксиды
Это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или со щелочами с образованием солей и воды: N2O5, CO2, CaO, Na2O.
6 слайд
ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ
Это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют основания.
Например: CuO → Cu(OH)2
Основные оксиды образуют только металлы со степенью
окисления +1, +2.
Например: Na2O, K2O, CaO, MgO, CuO, CrO.
Исключение BeO, ZnO, SnO, PbO.
7 слайд
Химические свойства
основных оксидов.
Взаимодействие с кислотами, с образованием соли и воды:
MgO + HCl = MgCl2 + H2O
2. С кислотными оксидами, образуя соли:
CaO + N2O5 = Ca(NO3)2
3. С водой (реагируют только оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов):
Na2O + H2O = 2NaOH
8 слайд
КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ
Это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют кислоты.
Например: SO3 → H2SO4
Кислотные оксиды образуют все неметаллы в любой степени окисления, исключая несолеобразующие оксиды, и металлы со степенью окисления +5 и выше.
Например: CO2, N2O5, SiO2,
Mn2O7, CrO3.
9 слайд
Химические свойства
кислотных оксидов.
С основаниями, образуя соль и воду:
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
2. С основными оксидами, образуя соли:
CO2 + MgO = MgCO3
3. С водой (большинство оксидов), образуя кислоты:
SO3 + H2O = H2SO4
CrO3 + H2O = H2CrO4
10 слайд
Амфотерные
Оксиды.
Это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как оснований, так и кислот.
Например:
BeO → Be(OH)2 → H2BeO2
ZnO → Zn(OH)2 → H2ZnO2
Амфотерные оксиды образуют только металлы со степенью окисления +2,+3, +4.
Например: Cr2O3, Fe2O3, Al2O3.
Оксиды BeO, ZnO , SnO, PbO также являются амфотерными.
11 слайд
Химические свойства
амфотерных оксидов.
В качестве основных оксидов.
С кислотами, образуя соль и воду:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
2. С кислотными оксидами, образуя соли:
ZnO + SiO2 = ZnSiO3
В качестве кислотных оксидов.
Со щелочами, образуя соль и воду:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
2. С основными оксидами, образуя соли:
ZnO + CaO = CaZnO2
С водой амфотерные оксиды не взаимодействуют.
12 слайд
Вывод :
С повышением степени окисления атомов элемента, образующего оксиды, увеличиваются кислотные свойства его оксидов и гидроксидов.
Неметаллы образуют кислотные оксиды ( исключение - несолеобразующие оксиды).
Металлы
13 слайд
Домашнее задание:
$ 18,40 – оксиды.
www.brainybetty.com
13
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Презентация "Оксиды" предназначена для изучения химии в 8 классе: даётся определение, что такое оксиды, приводятся виды оксидов и характерные для них химические реакции- оксиды кислотные,основные и амфотерные; приводятся примеры каждого вида оксидов(формулы). Эту презентацию можно использовать при объяснении как нового материала,так и при повторении и систематизации знаний по данной теме при подготовке к проверочной работе. Я использую тематические презентации при индивидуальном обучении (у меня есть учение с ДЦП на домашнем обучении). Поэтому в данном конкретном случае презентации - очень удобная форма объяснения материала.
6 662 671 материал в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Наседкина Людмила Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
10 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.