Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему ОКСИДЫ" (8 класс)

Презентация по химии на тему ОКСИДЫ" (8 класс)



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов
 www.brainybetty.com
Например: CaO, SO2, Al2O3, CO.
Взаимодействие простых веществ с кислородом: 2Mg + O2 = 2Mg O 2. Горение на в...
Это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не...
Это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют основания. Например:...
Это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют кислоты. Например: S...
С основаниями, образуя соль и воду: CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O 2. С основными о...
Это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как основа...
В качестве основных оксидов. С кислотами, образуя соль и воду: ZnO + 2HCl = Z...
С повышением степени окисления атомов элемента, образующего оксиды, увеличива...
Домашнее задание: $ 18,40 – оксиды. www.brainybetty.com * www.brainybetty.com
13 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  www.brainybetty.com
Описание слайда:

www.brainybetty.com

№ слайда 2 Например: CaO, SO2, Al2O3, CO.
Описание слайда:

Например: CaO, SO2, Al2O3, CO.

№ слайда 3 Взаимодействие простых веществ с кислородом: 2Mg + O2 = 2Mg O 2. Горение на в
Описание слайда:

Взаимодействие простых веществ с кислородом: 2Mg + O2 = 2Mg O 2. Горение на воздухе сложных веществ: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 3. Разложение нерастворимых оснований: Mg(OH)2 = MgO + H2O 4. Разложение некоторых кислот: H2SiO3 = SiO2 + H2O 5. Разложение некоторых солей: CaCO3 = CaO + CO2

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5 Это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не
Описание слайда:

Это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют солей. Оксиды образованы атомами неметаллов: CO, NO, N2O, SiO. Это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или со щелочами с образованием солей и воды: N2O5, CO2, CaO, Na2O.

№ слайда 6 Это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют основания. Например:
Описание слайда:

Это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют основания. Например: CuO → Cu(OH)2 Основные оксиды образуют только металлы со степенью окисления +1, +2. Например: Na2O, K2O, CaO, MgO, CuO, CrO. Исключение BeO, ZnO, SnO, PbO.

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8 Это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют кислоты. Например: S
Описание слайда:

Это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют кислоты. Например: SO3 → H2SO4 Кислотные оксиды образуют все неметаллы в любой степени окисления, исключая несолеобразующие оксиды, и металлы со степенью окисления +5 и выше. Например: CO2, N2O5, SiO2, Mn2O7, CrO3.

№ слайда 9 С основаниями, образуя соль и воду: CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O 2. С основными о
Описание слайда:

С основаниями, образуя соль и воду: CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O 2. С основными оксидами, образуя соли: CO2 + MgO = MgCO3 3. С водой (большинство оксидов), образуя кислоты: SO3 + H2O = H2SO4 CrO3 + H2O = H2CrO4

№ слайда 10 Это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как основа
Описание слайда:

Это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как оснований, так и кислот. Например: BeO → Be(OH)2 → H2BeO2 ZnO → Zn(OH)2 → H2ZnO2 Амфотерные оксиды образуют только металлы со степенью окисления +2,+3, +4. Например: Cr2O3, Fe2O3, Al2O3. Оксиды BeO, ZnO , SnO, PbO также являются амфотерными.

№ слайда 11 В качестве основных оксидов. С кислотами, образуя соль и воду: ZnO + 2HCl = Z
Описание слайда:

В качестве основных оксидов. С кислотами, образуя соль и воду: ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O 2. С кислотными оксидами, образуя соли: ZnO + SiO2 = ZnSiO3 В качестве кислотных оксидов. Со щелочами, образуя соль и воду: ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O 2. С основными оксидами, образуя соли: ZnO + CaO = CaZnO2 С водой амфотерные оксиды не взаимодействуют.

№ слайда 12 С повышением степени окисления атомов элемента, образующего оксиды, увеличива
Описание слайда:

С повышением степени окисления атомов элемента, образующего оксиды, увеличиваются кислотные свойства его оксидов и гидроксидов. Неметаллы образуют кислотные оксиды ( исключение - несолеобразующие оксиды). Металлы Степени окисления Характер оксидов +1, +2 Основные оксиды (исключение BeO, ZnO, SnO, PbO +3, +4 Амфотерные оксиды и BeO, ZnO, SnO, PbO +5 и выше Кислотные оксиды

№ слайда 13 Домашнее задание: $ 18,40 – оксиды. www.brainybetty.com * www.brainybetty.com
Описание слайда:

Домашнее задание: $ 18,40 – оксиды. www.brainybetty.com * www.brainybetty.com

Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

Презентация "Оксиды" предназначена  для  изучения  химии  в  8 классе: даётся определение, что такое  оксиды, приводятся  виды  оксидов и  характерные  для  них  химические  реакции- оксиды кислотные,основные и амфотерные; приводятся  примеры  каждого  вида  оксидов(формулы). Эту презентацию  можно  использовать  при  объяснении  как нового материала,так  и при повторении  и  систематизации знаний по  данной  теме  при  подготовке к  проверочной  работе. Я использую тематические  презентации  при индивидуальном  обучении (у  меня  есть учение с ДЦП на  домашнем обучении). Поэтому  в  данном  конкретном случае презентации - очень удобная  форма объяснения  материала.

Общая информация

Номер материала: 503262

Похожие материалы