Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация "Азот и его соединения"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация "Азот и его соединения"

библиотека
материалов
Уважаемые гости!!! Вас приветствуют учащиеся 9 «М»класса и учитель химии Бай...
Пять знаменитых химиков XVIII в. дали некоему неметаллу, который в виде прос...
Цель урока: Обобщить свойства азота и его соединений, выявить характерные сво...
Парадоксы названия Что означает в переводе с греческого «азот»? Каково латин...
Какие соединения азота вы знаете? Определите степени окисления азота в соеди...
Каковы физические свойства азота? Почему азот химически инертен при обычных...
NH3 «летучая щелочь», «щелочной воздух» Раствор аммиака в воде – нашатырный с...
 Растворение аммиака в воде. Окисление аммиака.
Оксидов у азота – пять. И нам давно пора уж знать, Их нравы, вкусы, настроен...
Этот оксид был известен еще в XIX веке. Его действие зависит от возраста чело...
Оксид азота (I) монооксид диазота «веселящий газ» Бесцветный газ со слабым пр...
Оксид азота (II) – монооксид азота Легко окисляется кислородом воздуха до ок...
Знаете ли вы, что NO образуется также при грозовом разряде в атмосфере. Стат...
Оксид азота (III) Жидкость темно-синего цвета. Кислотный оксид. Получают охла...
Оксид азота (IV) – диоксид азота, «бурый газ», «лисий хвост» Газ с резким зап...
Знаете ли вы, что «лисий хвост» — жаргонное название выбросов в атмосферу ок...
Оксид азота (V) Кислотный оксид. Белое твердое вещество, хорошо растворимое...
Опыты Каблукова Российский химик Иван Каблуков славился своими чудачествами....
N2 O + 2Сu = Cu2O + N2 ; 2NO + 4Сu = 2Cu2O + N2; 2N O2 + 8Сu =4Cu2O + N2; N2...
HNO3 Азотная кислота Какую степень окисления имеет азот в азотной кислоте? Ок...
Из-за своих окислительных свойств азотная кислота требует большой осторожнос...
Промышленный способ получения азотной кислоты был открыт в 1916 году инженер...
Знаете ли вы, что азотная кислота была упомянута арабским химиком Джабиром и...
Свойства азотной кислоты
Какой металл растворяется только в «царской водке»? Mg Zn Fe Au Являются ли...
Знаете ли вы, что от «царской водки» трагически погиб Александр Николаевич Ра...
Разбирая старые бумаги в бабушкином чулане, школьники нашли старый конспект...
N2 O + NaOH NO + NaOH 2N O2 + 2NaOH = 2NaNO2 +H2O N2 O3 + 2NaOH = NaNO3 +NaN...
Ошибка властителя Лахора. Властитель индийского города Лахора по имени Ранжи...
На алмазы разрушительно действует концентрированная азотная кислота. При этом...
Домашнее задание: NH3 ← N2 → Li 3N → NH3 → NO → NO2 → HNO3 →Сu(NO3)2 ↓ NO ↓ N...
Роль азотных соединений в жизни человека и общества велика, а применение разн...
34 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Уважаемые гости!!! Вас приветствуют учащиеся 9 «М»класса и учитель химии Бай
Описание слайда:

Уважаемые гости!!! Вас приветствуют учащиеся 9 «М»класса и учитель химии Баймашкина Татьяна Александровна

№ слайда 2 Пять знаменитых химиков XVIII в. дали некоему неметаллу, который в виде прос
Описание слайда:

Пять знаменитых химиков XVIII в. дали некоему неметаллу, который в виде простого вещества представляет собой газ и состоит из двухатомных молекул, пять разных имен. - «ядовитый воздух» - «дефлогистированный воздух» - «испорченный воздух» - «удушливый воздух» - «безжизненный воздух» В 1772 году шотландский химик, ботаник и врач Даниел Резерфорд В 1772 году английский химик Джозеф Пристли В 1773 году шведский химик- аптекарь Карл Шееле В 1774 году английский химик Генри Кавендиш В 1776 году французский химик Антуан Лавуазье О каком неметалле идет речь?

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4 Цель урока: Обобщить свойства азота и его соединений, выявить характерные сво
Описание слайда:

Цель урока: Обобщить свойства азота и его соединений, выявить характерные свойства этих соединений, обусловленные наличием в их составе азота в различных степенях окисления.

№ слайда 5 Парадоксы названия Что означает в переводе с греческого «азот»? Каково латин
Описание слайда:

Парадоксы названия Что означает в переводе с греческого «азот»? Каково латинское название азота? Что оно означает в переводе на русский язык? Каково содержание азота в атмосфере? Почему же азот называют «безжизненным»?

№ слайда 6 Какие соединения азота вы знаете? Определите степени окисления азота в соеди
Описание слайда:

Какие соединения азота вы знаете? Определите степени окисления азота в соединениях. N2 NH3 N2O N2O3 NO2 HNO2 NO N2O5 MeN HNO3

№ слайда 7 Каковы физические свойства азота? Почему азот химически инертен при обычных
Описание слайда:

Каковы физические свойства азота? Почему азот химически инертен при обычных условиях? При каких условиях и с какими веществами он взаимодействует? N2

№ слайда 8 NH3 «летучая щелочь», «щелочной воздух» Раствор аммиака в воде – нашатырный с
Описание слайда:

NH3 «летучая щелочь», «щелочной воздух» Раствор аммиака в воде – нашатырный спирт, 10% раствор аммиака. Но почему спирт? Латинское spiritus означает «дух», «душа». Очевидно химик растворивший в воде аммиак, полученный из нашатыря (NH4Cl), назвал осторо пахнущую жидкость «душой нашатыря». В 1774 г. Английский химик Джозеф Пристли получил газообразный аммиак смешав порошки хлорида аммония и гидроксида кальция . Напишите уравнение реакции. Когда ученый попытался собрать аммиак путем вытеснения жидкости из перевернутого сосуда, то газ растворялся в воде. Как Пристли удалось собрать газ?

№ слайда 9  Растворение аммиака в воде. Окисление аммиака.
Описание слайда:

Растворение аммиака в воде. Окисление аммиака.

№ слайда 10 Оксидов у азота – пять. И нам давно пора уж знать, Их нравы, вкусы, настроен
Описание слайда:

Оксидов у азота – пять. И нам давно пора уж знать, Их нравы, вкусы, настроенье, Манеру жизни, поведенье.

№ слайда 11 Этот оксид был известен еще в XIX веке. Его действие зависит от возраста чело
Описание слайда:

Этот оксид был известен еще в XIX веке. Его действие зависит от возраста человека, концентрации газа и принятой дозы. Американский химик Джеймс Вудхауз в 1800 г. изучал взаимодействие серы с нагретым раствором нитрита натрия в формамиде. Внезапно началась бурная реакция с выделением какого-то газа со слабым приятным запахом. Ученому вдруг стало весело, и он пустился в пляс, распевая песни. Почти в то же самое время английский химик Гемфри Дэви проводил термическое разложение нитрата аммония. Как потом он вспоминал, помощник слишком близко наклонился к установке и несколько раз вдохнул газ с приятным запахом, выходивший из реторты. Вдруг помощник разразился беспричинным смехом, стал судорожно двигаться, опрокидывая стулья, а потом свалился в углу комнаты и тут же уснул. Какой газ получили Вудхауз и Дэви?

№ слайда 12 Оксид азота (I) монооксид диазота «веселящий газ» Бесцветный газ со слабым пр
Описание слайда:

Оксид азота (I) монооксид диазота «веселящий газ» Бесцветный газ со слабым приятным запахом и сладковатым привкусом. В смеси с воздухом он действует на людей по-разному – кого «веселит», а кого погружает в сон. Применяют в медицине, обеспечивая безопасный наркоз. Несолеобразующий оксид. Можно получить термическим разложением нитрата аммония. Данный оксид неустойчив и легко разлагается на азот и кислород. N2O Напишите уравнения упомянутых реакций

№ слайда 13 Оксид азота (II) – монооксид азота Легко окисляется кислородом воздуха до ок
Описание слайда:

Оксид азота (II) – монооксид азота Легко окисляется кислородом воздуха до оксида азота (IV) Восстанавливается водородом до свободного азота. NO Напишите уравнения упомянутых реакций

№ слайда 14 Знаете ли вы, что NO образуется также при грозовом разряде в атмосфере. Стат
Описание слайда:

Знаете ли вы, что NO образуется также при грозовом разряде в атмосфере. Статистика утверждает, что в атмосфере нашей планеты ежегодно вспыхивают три с лишним миллиарда молний. Мощность отдельных разрядов достигает 200 млн. киловатт, а воздух разогревается при этом (локально) до 20 000 К , хотя разряд молнии длится десятитысячную долю секунды. При такой чудовищной температуре молекулы азота и кислорода разрываются на атомы, которые активно и легко соединяются друг с другом, образуя молекулы оксида азота (II). Молекулы NO быстро окисляются на воздухе до более стабильных молекул оксида азота (IV). Этот атмосферный процесс во многом помогает решать проблему связывания свободного азота.

№ слайда 15 Оксид азота (III) Жидкость темно-синего цвета. Кислотный оксид. Получают охла
Описание слайда:

Оксид азота (III) Жидкость темно-синего цвета. Кислотный оксид. Получают охлаждением смеси оксидов азота (II) и (IV). При взаимодействии с водой образуются азотистая и азотная кислоты. Оксид взаимодействует со щелочью. N2O3 Составьте уравнения реакций

№ слайда 16 Оксид азота (IV) – диоксид азота, «бурый газ», «лисий хвост» Газ с резким зап
Описание слайда:

Оксид азота (IV) – диоксид азота, «бурый газ», «лисий хвост» Газ с резким запахом, хорошо растворим в воде. !!! Токсичен. Получают окислением NO и взаимодействием концентрирован-ной азотной кислоты с медью. Если это кислотный оксид, то с какими веществами он будет взаимодействовать? Напишите уравнения реакций. NO2

№ слайда 17 Знаете ли вы, что «лисий хвост» — жаргонное название выбросов в атмосферу ок
Описание слайда:

Знаете ли вы, что «лисий хвост» — жаргонное название выбросов в атмосферу оксидов азота на химических предприятиях (иногда — из выхлопных труб автомобилей). Название происходит от оранжево-бурого цвета диоксида азота. При низких температурах диоксид азота димеризуется и становится бесцветным. В летний сезон «лисьи хвосты» наиболее заметны, так как в выбросах возрастает концентрация мономерной формы.

№ слайда 18 Оксид азота (V) Кислотный оксид. Белое твердое вещество, хорошо растворимое
Описание слайда:

Оксид азота (V) Кислотный оксид. Белое твердое вещество, хорошо растворимое в воде. Получают осторожным обезвоживанием азотной кислоты с помощью оксида фосфора (V) или действием озона на оксид азота (IV). Взаимодействует с водой и щелочами. Очень неустойчив, разлагается со взрывом на кислород и оксид азота (IV). Напишите уравнения реакций. N2O5

№ слайда 19 Опыты Каблукова Российский химик Иван Каблуков славился своими чудачествами.
Описание слайда:

Опыты Каблукова Российский химик Иван Каблуков славился своими чудачествами. Например, он подписывался не иначе как «Каблук Иван». В 1882-1888 г.г. он преподавал на Высших женских курсах в Москве, а с 1884г. - в Московском университете. Однажды он показал своим студентам удивительный опыт с четырьмя газометрами, наполненными ртутью, где хранились четыре газа – два бесцветных, а два другие – красно-бурого цвета. Каблуков пропускал поочередно эти газы над раскаленной медной стружкой и показывал, что вне зависимости от состава исходного газа получаются одни и те же продукты: оксид меди (I) Cu2O и азот N2. Студенты терялись в догадках – как такое стало возможно? Помогите найти объяснение опытам Каблукова.

№ слайда 20 N2 O + 2Сu = Cu2O + N2 ; 2NO + 4Сu = 2Cu2O + N2; 2N O2 + 8Сu =4Cu2O + N2; N2
Описание слайда:

N2 O + 2Сu = Cu2O + N2 ; 2NO + 4Сu = 2Cu2O + N2; 2N O2 + 8Сu =4Cu2O + N2; N2 O3 + 6Сu = 3Cu2O + N2. Газометры были наполнены оксидами азота состава N2O (бесцветный), NO (бесцветный), NO2 (бурый), N2O3 (при комнатной температуре на 90% разлагается на NO и NO2, поэтому тоже приобретает бурый цвет). Все эти газы реагируют с медью, превращая ее в Cu2O.

№ слайда 21 HNO3 Азотная кислота Какую степень окисления имеет азот в азотной кислоте? Ок
Описание слайда:

HNO3 Азотная кислота Какую степень окисления имеет азот в азотной кислоте? Окислителем или восстановителем может быть кислота? Почему? В чем заключается особая опасность азотной кислоты?

№ слайда 22 Из-за своих окислительных свойств азотная кислота требует большой осторожнос
Описание слайда:

Из-за своих окислительных свойств азотная кислота требует большой осторожности в обращении. При соприкосновении с нею многие органические вещества окисляются с выделением большого количества теплоты и поэтому воспламеняются и взрываются. Например, скипидар вспыхивает, тлеющая лучинка начинает гореть, на одежде образуются дыры, а на коже – язвы. При этом кожа окрашивается в желтый цвет (качественная реакция на белок). Попавшую на кожу серную кислоту можно успеть смыть большим количеством воды, а азотная кислота действует практически мгновенно).

№ слайда 23 Промышленный способ получения азотной кислоты был открыт в 1916 году инженер
Описание слайда:

Промышленный способ получения азотной кислоты был открыт в 1916 году инженером-химиком И.И. Андреевым. На какие три этапа можно разделить данный процесс? По технологии И. И. Андреева работают сейчас все заводы мира.

№ слайда 24 Знаете ли вы, что азотная кислота была упомянута арабским химиком Джабиром и
Описание слайда:

Знаете ли вы, что азотная кислота была упомянута арабским химиком Джабиром ибн Хайяном (Гебером) в VIII в. в его трудах, а для производственных целей её стали получать лишь в XV в. В одной старинной русской книге, датированной 1675г., было сказано, что на изготовление «крепкой водки» было дано полпуда железного купороса и десять фунтов селитры. Позднее в работах М.В. Ломоносова мы встречаем название «селитряная дымистая водка». «Крепкой водкой», «селитряной дымистой водкой», «зияющей красным газом кислотой» называли в России XVII и XVIII в.в. азотную кислоту. Название «крепкая водка» произошло от алхимического «аква фортис» - «крепкая, сильная вода». С 1720 г. для производства азотной кислоты вместо железного купороса стали применять серную кислоту: 2KNO3 + H2SO4 = 2 HNO3 + K2SO4 Если применять концентрированную серную кислоту и чистую селитру, то «водка» получалась «крепкой» – 96-98%.

№ слайда 25 Свойства азотной кислоты
Описание слайда:

Свойства азотной кислоты

№ слайда 26 Какой металл растворяется только в «царской водке»? Mg Zn Fe Au Являются ли
Описание слайда:

Какой металл растворяется только в «царской водке»? Mg Zn Fe Au Являются ли винным спиртом вещества, которые 100 – 200 лет тому назад называли «вторичной водой», «царской водкой», «королевской водкой»? Под такими названиями известен один и тот же реактив - смесь концентрированных кислот : одного объёма азотной кислоты с тремя объёмами хлороводородной кислоты. М.В. Ломоносов называл этот реактив «королевской водкой», но чаще в литературе встречается термин «царская водка», причём первые упоминания на этот счёт были уже в сочинениях арабских алхимиков VIIIв. Своё название «царская водка» получила благодаря способности взаимодействовать с золотом – «царём металлов». Полагают, что эту способность впервые обнаружил в 1270 г. итальянский монах-францисканец, философ, алхимик и кардинал Джованни Фиданци – «Бонавентура».

№ слайда 27 Знаете ли вы, что от «царской водки» трагически погиб Александр Николаевич Ра
Описание слайда:

Знаете ли вы, что от «царской водки» трагически погиб Александр Николаевич Радищев. В начале сентября 1802 г. он очень плохо себя чувствовал и принял лекарство, которое надо было запить водой. На столе стоял стакан с прозрачной бесцветной жидкостью, которую Радищев выпил залпом. Но это была не вода, а «царская водка», приготовленная его старшим сыном для чистки старых эполет. На следующий день Радищева не стало…

№ слайда 28 Разбирая старые бумаги в бабушкином чулане, школьники нашли старый конспект
Описание слайда:

Разбирая старые бумаги в бабушкином чулане, школьники нашли старый конспект по химии, испорченный огнём. Сохранилось только следующее: N2 O + NaOH NO + NaOH 2N O2 + 2NaOH = N2 O3 + 2NaOH = N2 O5 + 2NaOH = Восстановите записи на обгорелых страницах.

№ слайда 29 N2 O + NaOH NO + NaOH 2N O2 + 2NaOH = 2NaNO2 +H2O N2 O3 + 2NaOH = NaNO3 +NaN
Описание слайда:

N2 O + NaOH NO + NaOH 2N O2 + 2NaOH = 2NaNO2 +H2O N2 O3 + 2NaOH = NaNO3 +NaNO2 + H2O N2 O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + Н2О

№ слайда 30 Ошибка властителя Лахора. Властитель индийского города Лахора по имени Ранжи
Описание слайда:

Ошибка властителя Лахора. Властитель индийского города Лахора по имени Ранжит – Сингх в 1811г. хвастался перед другими владыками Индии, Персии и Афганистана, что его голубой алмаз не подвержен действию никаких жидких веществ. Афганский шах Шуджа сказал, что готов поспорить (а ставка в споре – сам голубой алмаз), что его придворный факир – алхимик может за сутки уменьшить массу алмаза, погрузив его в жидкий «алкагест» (мифический универсальный растворитель). Предложение было принято, и придворные двух властителей уселись вокруг сосуда с «алкагестом», куда был погружен алмаз. Вскоре стало заметно, что камень покрылся пузырьками, а жидкость стала жёлтой. По истечении суток алмаз снова взвесили, и оказалось, что он потерял в весе около одного карата (0,2г). К огорчению Ранжит – Сингха, алмаз пришлось отдать шаху Шудже. Правда, через два года силой оружия алмаз был возвращён в Лахор, но это уже другая история… Какой состав имел «алкагест»?

№ слайда 31 На алмазы разрушительно действует концентрированная азотная кислота. При этом
Описание слайда:

На алмазы разрушительно действует концентрированная азотная кислота. При этом алмаз медленно превращается в оксид углерода (IV). Жёлтый цвет жидкости («алкагесту») придаёт оксид азота (IV): С + 4HNO3 = СO2 + 4N O2 + 2H2O

№ слайда 32 Домашнее задание: NH3 ← N2 → Li 3N → NH3 → NO → NO2 → HNO3 →Сu(NO3)2 ↓ NO ↓ N
Описание слайда:

Домашнее задание: NH3 ← N2 → Li 3N → NH3 → NO → NO2 → HNO3 →Сu(NO3)2 ↓ NO ↓ NH4NO3 NO2 Составьте уравнения возможных реакций

№ слайда 33 Роль азотных соединений в жизни человека и общества велика, а применение разн
Описание слайда:

Роль азотных соединений в жизни человека и общества велика, а применение разнообразно. Азот – основа жизни на земле. На Земле постоянно происходят процессы превращения веществ живой и неживой природы. В результате этих превращений неорганические вещества неживой природы – соли аммония, нитраты, могут превращаться в сложные органические вещества – белки. А белки – это основа всего живого. В белках содержится 18% азота. «Жизнь – есть способ существования белковых тел» Ф. Энгельс Без азота → нет белка →без белка →нет жизни.

№ слайда 34
Описание слайда:

Краткое описание документа:

            Урок проводится после изучения соединений азота и их окислительно-восстановительных способностей. На уроке ученики на основе информации на слайдах должны четко осознать значение азота и его соединений в жизни человека. Кроме того, опираясь на полученные, на предыдущих уроках знания, выполнять предложенные задания,  четко высказывать свои мысли и формулировать понятия.

            Урок-презентация проводится с использованием мультимедийного проектора. Переходя от слайда к слайду, ученики вспоминают изученный ранее материал и используют свои знания для выполнения упражнений и ответов на поставленные  вопросы.

Тип урока – повторительно-обобщающий, на котором происходит актуализация знаний по теме, через осознание и осмысление изученной на предыдущих уроках учебной информации,  с использованием имеющихся навыков и умений, а также с опорой на жизненный опыт.

Вид урока -  объяснительно-иллюстративный, с элементами самостоятельной работы по нахождению правильных ответов на предложенные вопросы и задания, содержащиеся на слайдах.

Методы и методические приемы. Словесно-наглядные  и демонстрационно-практические. Самостоятельная работа   по нахождению правильных ответов, обсуждение выбранного ответа, демонстрация опытов, с последующим написанием уравнений реакций, заполнение заранее подготовленной таблицы «Свойства соединений азота», обсуждение результатов работы.

 

 

Автор
Дата добавления 08.12.2014
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров663
Номер материала 179511
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх