Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация Диссоциация кислот их свойства ( 8класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация Диссоциация кислот их свойства ( 8класс)

библиотека
материалов
Тема урока: Диссоциация кислот, их свойства
H Cl = H+ + Cl – HNO3 = H+ + NO3 – H2 SO 4 = 2 H+ + SO42- Кислоты – это…
Нахождение кислот в природе Лимонная кислота содержится в лимонах, яблочная к...
Физические свойства Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой: H2SO4, HNO...
Классификация кислот по количеству атомов водорода одноосновные HF, H Cl, H B...
Классификация кислот по строению кислотного остатка кислоты бескислородные HF...
Классификация кислот по степени электролитической диссоциацииции кислоты Силь...
Правила техники безопасности при работе с кислотами При растворении серной ки...
Действие кислот на растворы индикаторов лакмус метилоранж обусловлено наличи...
Взаимодействие кислот с металлами металл + кислота = соль + водород Zn H Cl...
Н+ + OH - = H2O Na OH Фенол- фталеин HCl + ? Взаимодействие кислот с основани...
основный оксид + кислота = соль + вода Взаимодействие кислот с основными окси...
Взаимодействие растворов кислот с растворами солей + BaCI 2 H 2SO 4 соль + к...
H2CO3 H2O + CO2 H2SO3 H2O + SO2 H2SiO3 = H2O + SiO2 CO2 H 2CO 3 Разложение к...
Проверьте свои знания С какими из перечисленных веществ реагирует соляная кис...
Список литературы 1. Габриелян О.С. Химия 8.- М.: Дрофа, 2007. 2. Габриелян О...
16 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Тема урока: Диссоциация кислот, их свойства
Описание слайда:

Тема урока: Диссоциация кислот, их свойства

№ слайда 2 H Cl = H+ + Cl – HNO3 = H+ + NO3 – H2 SO 4 = 2 H+ + SO42- Кислоты – это…
Описание слайда:

H Cl = H+ + Cl – HNO3 = H+ + NO3 – H2 SO 4 = 2 H+ + SO42- Кислоты – это…

№ слайда 3 Нахождение кислот в природе Лимонная кислота содержится в лимонах, яблочная к
Описание слайда:

Нахождение кислот в природе Лимонная кислота содержится в лимонах, яблочная кислота - в яблоках, щавелевая кислота - в листьях щавеля. В пчелином яде, в волосках крапивы, в иголках сосны и ели содержится муравьиная кислота. Муравьи, защищаясь от врагов, разбрызгивают капельки муравьиной кислоты. При скисании виноградного сока и молока, при квашении капусты образуется молочная кислота.

№ слайда 4 Физические свойства Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой: H2SO4, HNO
Описание слайда:

Физические свойства Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой: H2SO4, HNO3, HCI и др. Твёрдые вещества, растворимые в воде: H3PO4, HPO3 Нерастворимая в воде H2SiO3

№ слайда 5 Классификация кислот по количеству атомов водорода одноосновные HF, H Cl, H B
Описание слайда:

Классификация кислот по количеству атомов водорода одноосновные HF, H Cl, H Br, HI HNO3, HNO2 кислоты двухосновные H2SO4 , H2SO3 H2CO3 , H2SiO3 H2S многоосновные H4P2O7 H3PO4

№ слайда 6 Классификация кислот по строению кислотного остатка кислоты бескислородные HF
Описание слайда:

Классификация кислот по строению кислотного остатка кислоты бескислородные HF, H Cl, H Br, HI H2S кислородсодержащие HNO3, HNO2 H2SO4 , H2SO3 H2CO3, H2SiO3 H3PO4

№ слайда 7 Классификация кислот по степени электролитической диссоциацииции кислоты Силь
Описание слайда:

Классификация кислот по степени электролитической диссоциацииции кислоты Сильные электролиты: HNO3, H2SO4, HClO4, HI, HBr, HCl Слабые электролиты : H2S, H2SO3, HNO2 , H2CO3

№ слайда 8 Правила техники безопасности при работе с кислотами При растворении серной ки
Описание слайда:

Правила техники безопасности при работе с кислотами При растворении серной кислоты нужно вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать !!! H2SO4 Н2О С растворами кислот надо обращаться осторожно, при попадании на кожу или одежду данных веществ - промыть большим количеством воды

№ слайда 9 Действие кислот на растворы индикаторов лакмус метилоранж обусловлено наличи
Описание слайда:

Действие кислот на растворы индикаторов лакмус метилоранж обусловлено наличием в них ионов Н +

№ слайда 10 Взаимодействие кислот с металлами металл + кислота = соль + водород Zn H Cl
Описание слайда:

Взаимодействие кислот с металлами металл + кислота = соль + водород Zn H Cl ? Cu H Cl ?

№ слайда 11 Н+ + OH - = H2O Na OH Фенол- фталеин HCl + ? Взаимодействие кислот с основани
Описание слайда:

Н+ + OH - = H2O Na OH Фенол- фталеин HCl + ? Взаимодействие кислот с основаниями кислота + основание = соль + вода

№ слайда 12 основный оксид + кислота = соль + вода Взаимодействие кислот с основными окси
Описание слайда:

основный оксид + кислота = соль + вода Взаимодействие кислот с основными оксидами Cu O H2SO4 ?

№ слайда 13 Взаимодействие растворов кислот с растворами солей + BaCI 2 H 2SO 4 соль + к
Описание слайда:

Взаимодействие растворов кислот с растворами солей + BaCI 2 H 2SO 4 соль + кислота = новая соль + новая кислота ?

№ слайда 14 H2CO3 H2O + CO2 H2SO3 H2O + SO2 H2SiO3 = H2O + SiO2 CO2 H 2CO 3 Разложение к
Описание слайда:

H2CO3 H2O + CO2 H2SO3 H2O + SO2 H2SiO3 = H2O + SiO2 CO2 H 2CO 3 Разложение кислот Некоторые кислоты разлагаются при н.у. или при нагревании:

№ слайда 15 Проверьте свои знания С какими из перечисленных веществ реагирует соляная кис
Описание слайда:

Проверьте свои знания С какими из перечисленных веществ реагирует соляная кислота: Ba (OH)2, AgNO3, Na Cl, Hg, Na2O, Fe, CO2?

№ слайда 16 Список литературы 1. Габриелян О.С. Химия 8.- М.: Дрофа, 2007. 2. Габриелян О
Описание слайда:

Список литературы 1. Габриелян О.С. Химия 8.- М.: Дрофа, 2007. 2. Габриелян О.С., Решетов П.В., Остроумов И.Г., Никитюк А.М. Готовимся к единому государственному экзамену. - М.: Дрофа, 2003. 3. Зеленин К.Н., Сергутина В.П., Солод О.В. Сдаем экзамен по химии. – ЭЛБИ-СПБ, 2005. Автор проекта желает всем успеха в изучении данной темы. г. Сызрань

Краткое описание документа:

Данную презентацию можно использовать на уроках в 8,9 классах при изучении темы- Диссоциация кислот  и их свойств.          Образовательными целями являются:

·        сформировать представление о химических свойствах кислот в свете ТЭД;

·        продолжить формирование понятий «электролиты» и «неэлектролиты»; «реакции ионного обмена»;

·        закрепить умения  учащихся по расстановке коэффициентов в уравнениях химических реакций;

·        продолжить формирование представления о реакциях замещения и   ряде активности металлов;

·        продолжить формирование практических умений учащихся при работе с химическими веществами.

  Первый этап презентации игра  «Умники и умницы»   На экране возникают слайды с формулами кислот, затем солей. Учащиеся отвечают, за каждый правильный ответ ученик получает жетон, так легче учитывать количество правильных ответов, данных каждым учащимся.Затем рассматривается новый материал. по ходу презентации  учитель с учениками дают ответы на вопросы;Какие вещества называются кислотами?Где в природе встречаются кислотыНазовите физические свойства кислот?Назовите классификацию кислот по количеству атомов водорода.Назовите классификацию кислот по строению кислотного остатка.Назовите классификацию кислот по степени электролитической диссоциации. Вспомним правила техники безопасности при работе с кислотами.

 

Автор
Дата добавления 28.10.2014
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров515
Номер материала 104917
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх