-
Курсы
-
Другое
Найдено 56 материалов по теме
Предпросмотр материала:
Тема урока: Диссоциация кислот, их свойства
H Cl = H+ + Cl – HNO3 = H+ + NO3 – H2 SO 4 = 2 H+ + SO42- Кислоты – это…
Нахождение кислот в природе Лимонная кислота содержится в лимонах, яблочная кислота - в яблоках, щавелевая кислота - в листьях щавеля. В пчелином яде, в волосках крапивы, в иголках сосны и ели содержится муравьиная кислота. Муравьи, защищаясь от врагов, разбрызгивают капельки муравьиной кислоты. При скисании виноградного сока и молока, при квашении капусты образуется молочная кислота.
Физические свойства Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой: H2SO4, HNO3, HCI и др. Твёрдые вещества, растворимые в воде: H3PO4, HPO3 Нерастворимая в воде H2SiO3
Классификация кислот по количеству атомов водорода одноосновные HF, H Cl, H Br, HI HNO3, HNO2 кислоты двухосновные H2SO4 , H2SO3 H2CO3 , H2SiO3 H2S многоосновные H4P2O7 H3PO4
Классификация кислот по строению кислотного остатка кислоты бескислородные HF, H Cl, H Br, HI H2S кислородсодержащие HNO3, HNO2 H2SO4 , H2SO3 H2CO3, H2SiO3 H3PO4
Классификация кислот по степени электролитической диссоциацииции кислоты Сильные электролиты: HNO3, H2SO4, HClO4, HI, HBr, HCl Слабые электролиты : H2S, H2SO3, HNO2 , H2CO3
Правила техники безопасности при работе с кислотами При растворении серной кислоты нужно вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать !!! H2SO4 Н2О С растворами кислот надо обращаться осторожно, при попадании на кожу или одежду данных веществ - промыть большим количеством воды
Действие кислот на растворы индикаторов лакмус метилоранж обусловлено наличием в них ионов Н +
Взаимодействие кислот с металлами металл + кислота = соль + водород Zn H Cl ? Cu H Cl ?
Н+ + OH - = H2O Na OH Фенол- фталеин HCl + ? Взаимодействие кислот с основаниями кислота + основание = соль + вода
основный оксид + кислота = соль + вода Взаимодействие кислот с основными оксидами Cu O H2SO4 ?
Взаимодействие растворов кислот с растворами солей + BaCI 2 H 2SO 4 соль + кислота = новая соль + новая кислота ?
H2CO3 H2O + CO2 H2SO3 H2O + SO2 H2SiO3 = H2O + SiO2 CO2 H 2CO 3 Разложение кислот Некоторые кислоты разлагаются при н.у. или при нагревании:
Проверьте свои знания С какими из перечисленных веществ реагирует соляная кислота: Ba (OH)2, AgNO3, Na Cl, Hg, Na2O, Fe, CO2?
Список литературы 1. Габриелян О.С. Химия 8.- М.: Дрофа, 2007. 2. Габриелян О.С., Решетов П.В., Остроумов И.Г., Никитюк А.М. Готовимся к единому государственному экзамену. - М.: Дрофа, 2003. 3. Зеленин К.Н., Сергутина В.П., Солод О.В. Сдаем экзамен по химии. – ЭЛБИ-СПБ, 2005. Автор проекта желает всем успеха в изучении данной темы. г. Сызрань
Данную презентацию можно использовать на уроках в 8,9 классах при изучении темы- Диссоциация кислот и их свойств. Образовательными целями являются:
· сформировать представление о химических свойствах кислот в свете ТЭД;
· продолжить формирование понятий «электролиты» и «неэлектролиты»; «реакции ионного обмена»;
· закрепить умения учащихся по расстановке коэффициентов в уравнениях химических реакций;
· продолжить формирование представления о реакциях замещения и ряде активности металлов;
· продолжить формирование практических умений учащихся при работе с химическими веществами.
Первый этап презентации игра «Умники и умницы» На экране возникают слайды с формулами кислот, затем солей. Учащиеся отвечают, за каждый правильный ответ ученик получает жетон, так легче учитывать количество правильных ответов, данных каждым учащимся.Затем рассматривается новый материал. по ходу презентации учитель с учениками дают ответы на вопросы;Какие вещества называются кислотами?Где в природе встречаются кислотыНазовите физические свойства кислот?Назовите классификацию кислот по количеству атомов водорода.Назовите классификацию кислот по строению кислотного остатка.Назовите классификацию кислот по степени электролитической диссоциации. Вспомним правила техники безопасности при работе с кислотами.
Профессия: Учитель биологии и химии
Профессия: Преподаватель биологии и химии
В каталоге 6 508 курсов по разным направлениям
