Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация "Фосфор и его соединения" 9 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация "Фосфор и его соединения" 9 класс

библиотека
материалов
Урок в 9 классе . Фосфор и его соединения Тхайцухова Ф.Б., учитель географии,...
обеспечить усвоение учащимися знаний о фосфоре как о химическом элементе и пр...
Открытие фосфора Гамбургский алхимик Хеннинг Бранд 1669 год 	«Фосфор» - 	от г...
период Фосфор как химический элемент группа валентных электронов степени окис...
период Фосфор как химический элемент III группа VА валентных электронов 5 сте...
АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ Р БЕЛЫЙ КРАСНЫЙ ЧЕРНЫЙ Сравните физические свойства...
Молекулы P4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=275...
Существует несколько форм красного фосфора Их структуры окончательно не уста...
Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему ви...
 С металлами: Ca + P = C неметаллами: P + O2 = P + S = ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется: KClO3 + P = P2O5...
Р ОРГАНИЗМЫ МИНЕРАЛЫ ФОСФОЛИПИДЫ, ФЕРМЕНТЫ, ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ ОРТОФОСФОРН...
Оксиды фосфора
Свойства ортофосфорной кислоты Н3РО4 Металлы до Н Основные и амфотерные оксид...
Фосфорная кислота и её свойства
Качественная реакция на фосфат ион- ионы серебра K3PO4+3AgNO3=Ag3PO4↓+3KNO3 п...
Физиологическое действие белого фосфора Результат применения чрезмерного коли...
нагреванием смеси фосфорита, угля и песка в электропечи: Ca3(PO4)2 + C + SiO2...
ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА Р Удобрения Ядохимикаты Производство спичек Создание дымов...
Войска США использовали фосфорные Бомбы в Ираке, 2004 г.
2. Задача: Какова масса фосфора в вашем теле, если известно, что фосфор соста...
22 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Урок в 9 классе . Фосфор и его соединения Тхайцухова Ф.Б., учитель географии,
Описание слайда:

Урок в 9 классе . Фосфор и его соединения Тхайцухова Ф.Б., учитель географии, биологии, химии МБОУ «СОШ№11»

№ слайда 2 обеспечить усвоение учащимися знаний о фосфоре как о химическом элементе и пр
Описание слайда:

обеспечить усвоение учащимися знаний о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе; познакомить с аллотропными видоизменениями фосфора; развивать умение сравнивать; Цели урока:

№ слайда 3 Открытие фосфора Гамбургский алхимик Хеннинг Бранд 1669 год 	«Фосфор» - 	от г
Описание слайда:

Открытие фосфора Гамбургский алхимик Хеннинг Бранд 1669 год «Фосфор» - от греческого «светоносный»

№ слайда 4 период Фосфор как химический элемент группа валентных электронов степени окис
Описание слайда:

период Фосфор как химический элемент группа валентных электронов степени окисления высший оксид водородное соединение

№ слайда 5 период Фосфор как химический элемент III группа VА валентных электронов 5 сте
Описание слайда:

период Фосфор как химический элемент III группа VА валентных электронов 5 степени окисления -3, +3, +5 высший оксид Р2О5 водородное соединение РН3

№ слайда 6 АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ Р БЕЛЫЙ КРАСНЫЙ ЧЕРНЫЙ Сравните физические свойства
Описание слайда:

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ Р БЕЛЫЙ КРАСНЫЙ ЧЕРНЫЙ Сравните физические свойства АЛЛОТРОПНЫХ МОДИФИКАЦИЙ ФОСФОРА

№ слайда 7 Молекулы P4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=275
Описание слайда:

Молекулы P4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=275оС, мягкое, бесцветное воскообразное вещество. Хорошо растворяется в сероуглероде и ряде других органических растворителей. Ядовит, воспламеняется на воздухе, светится в темноте. Хранят его под слоем воды. БЕЛЫЙ ФОСФОР

№ слайда 8 Существует несколько форм красного фосфора Их структуры окончательно не уста
Описание слайда:

Существует несколько форм красного фосфора Их структуры окончательно не установлены. Известно, что они являются атомными веществами с полимерной кристаллической решеткой. Их температура плавления 585-600оС, цвет от темно-корчневого до красного и фиолетового. Не ядовит. КРАСНЫЙ ФОСФОР

№ слайда 9 Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему ви
Описание слайда:

Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду похож на графит, но является полупроводником. Не ядовит. ЧЕРНЫЙ ФОСФОР

№ слайда 10  С металлами: Ca + P = C неметаллами: P + O2 = P + S = ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Описание слайда:

С металлами: Ca + P = C неметаллами: P + O2 = P + S = ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

№ слайда 11 с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется: KClO3 + P = P2O5
Описание слайда:

с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется: KClO3 + P = P2O5 + KCl

№ слайда 12 Р ОРГАНИЗМЫ МИНЕРАЛЫ ФОСФОЛИПИДЫ, ФЕРМЕНТЫ, ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ ОРТОФОСФОРН
Описание слайда:

Р ОРГАНИЗМЫ МИНЕРАЛЫ ФОСФОЛИПИДЫ, ФЕРМЕНТЫ, ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ В ЗУБАХ И КОСТЯХ ФОСФОРИТ БИРЮЗА АПАТИТ НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ АПАТИТ

№ слайда 13 Оксиды фосфора
Описание слайда:

Оксиды фосфора

№ слайда 14 Свойства ортофосфорной кислоты Н3РО4 Металлы до Н Основные и амфотерные оксид
Описание слайда:

Свойства ортофосфорной кислоты Н3РО4 Металлы до Н Основные и амфотерные оксиды Основания Соли Н3РО4+Са= Н3РО4+СаО= Н3РО4+Са(ОН)2= Н3РО4+СаСО3= Изменяет окраску индикатора

№ слайда 15 Фосфорная кислота и её свойства
Описание слайда:

Фосфорная кислота и её свойства

№ слайда 16 Качественная реакция на фосфат ион- ионы серебра K3PO4+3AgNO3=Ag3PO4↓+3KNO3 п
Описание слайда:

Качественная реакция на фосфат ион- ионы серебра K3PO4+3AgNO3=Ag3PO4↓+3KNO3 при этом выпадает жёлтый осадок нитрата серебра

№ слайда 17 Физиологическое действие белого фосфора Результат применения чрезмерного коли
Описание слайда:

Физиологическое действие белого фосфора Результат применения чрезмерного количества фосфора Появление лягушек с уродствами -результат применения фосфорных удобрений, которые смываются в реки и пруды, Фосфорный некроз – поражение челюстей

№ слайда 18 нагреванием смеси фосфорита, угля и песка в электропечи: Ca3(PO4)2 + C + SiO2
Описание слайда:

нагреванием смеси фосфорита, угля и песка в электропечи: Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → P4 + CaSiO3 + CO Получение фосфора

№ слайда 19 ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА Р Удобрения Ядохимикаты Производство спичек Создание дымов
Описание слайда:

ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА Р Удобрения Ядохимикаты Производство спичек Создание дымовых завес полупроводники Производство красок Защита от коррозии Умягчение воды Моющие средства

№ слайда 20 Войска США использовали фосфорные Бомбы в Ираке, 2004 г.
Описание слайда:

Войска США использовали фосфорные Бомбы в Ираке, 2004 г.

№ слайда 21 2. Задача: Какова масса фосфора в вашем теле, если известно, что фосфор соста
Описание слайда:

2. Задача: Какова масса фосфора в вашем теле, если известно, что фосфор составляет ≈1% от массы тела? Самостоятельная работа 1.ЗАКОНЧИТЕ УРАВНЕНИЯ: Р + F2 = Al + P = Укажите окислитель и восстановитель 3.Осуществите превращения: Р РН3 Р2О5 Н3РО4

№ слайда 22
Описание слайда:


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Презентация к уроку по теме " Фосфор и его соединения" в 9 классе.

Цели и задачи урока: обеспечить усвоение учащимися знаний о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе; аллотропных видоизменениях фосфора; повторить зависимость свойств вещества от его состава и строения; развивать умение сравнивать; способствовать формированию материалистического мировоззрения, нравственному воспитанию школьников.

Пятая группа Периодической системы включает два типических элемента азот и фосфор – и подгруппы мышьяка и ванадия. Между первым и вторым типическими элементами наблюдается значительное различие в свойствах. В состоянии простых веществ азот – газ, а фосфор – твердое вещество. Эти два вещества получили большую область применения, хотя когда азот впервые был выделен из воздуха его посчитали вредным газом, а на продаже фосфора удавалось заработать большое количество денег (в фосфоре ценили его способность светиться в темноте).

 

Автор
Дата добавления 29.06.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров3885
Номер материала 578265
Получить свидетельство о публикации

Комментарии:

5 месяцев назад
Хорошая презентация. Легко воспринимается учениками.
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх