Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация и конспект урока по химии 8 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация и конспект урока по химии 8 класс

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Строение электронных оболочек атомов.pptx

библиотека
материалов
Химия – 8 класс. «Электронное строение атома.» МКОУ «Затонская ООШ» Попова Ел...
Цели: 1. Продолжить знакомство и изучение «энергетических уровней» 2. Познако...
Как располагаются электроны в атомах? Каково максимальное количество электрон...
Как узнать сколько энергетических уровней имеет химический элемент и сколько...
Изображение электронно-графической формулой 1S22S22P63S23P4 – третий уровень...
Электроны в подуровне стремятся занять как можно больше орбиталей. Одиночные...
За счёт «расспаривания» электронов атом серы сможет образовать большее число...
Составьте электронные и электронно-графические формулы: Li, C, Al, Cl, Ca
Задание на дом: повторить §9. составьте электронно-графические формулы P, O, F.
Спасибо за урок!
10 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Химия – 8 класс. «Электронное строение атома.» МКОУ «Затонская ООШ» Попова Ел
Описание слайда:

Химия – 8 класс. «Электронное строение атома.» МКОУ «Затонская ООШ» Попова Елена Ивановна.

№ слайда 2 Цели: 1. Продолжить знакомство и изучение «энергетических уровней» 2. Познако
Описание слайда:

Цели: 1. Продолжить знакомство и изучение «энергетических уровней» 2. Познакомиться с разновидностями подуровней 3. Закрепить умения учащихся в составлении схем строения атомов химических элементов. Оборудование: ПСХЭ Д. И. Менделеева

№ слайда 3 Как располагаются электроны в атомах? Каково максимальное количество электрон
Описание слайда:

Как располагаются электроны в атомах? Каково максимальное количество электронов на энергетических уровнях? Схему какого химического элемента вы видите? Запишите электронную формулу этого элемента.

№ слайда 4 Как узнать сколько энергетических уровней имеет химический элемент и сколько
Описание слайда:

Как узнать сколько энергетических уровней имеет химический элемент и сколько электронов на них располагается? Приведите примеры. Какую форму имеют орбитали? Сколько электронов на орбиталях бывает? Запишите электронные формулы атомов по выбору по одному из каждого периода.

№ слайда 5 Изображение электронно-графической формулой 1S22S22P63S23P4 – третий уровень
Описание слайда:

Изображение электронно-графической формулой 1S22S22P63S23P4 – третий уровень незавершённый

№ слайда 6 Электроны в подуровне стремятся занять как можно больше орбиталей. Одиночные
Описание слайда:

Электроны в подуровне стремятся занять как можно больше орбиталей. Одиночные электроны называются неспаренными, за их счёт атом образует соединения с другими атомами. На 3-м уровне существует d-подуровень, который у атома серы пуст, но при сообщении атому энергии электроны S и P – подуровней могут переходить на пустые орбитали d-подуровня

№ слайда 7 За счёт «расспаривания» электронов атом серы сможет образовать большее число
Описание слайда:

За счёт «расспаривания» электронов атом серы сможет образовать большее число связей с другими атомами. Свойство атомов соединяться с другими атомами называется ВАЛЕНТНОСТЬЮ. Валентность определяется числом неспаренных электронов. У серы это может быть II, IV, VI. Валентность равна числу неспаренных электронов.

№ слайда 8 Составьте электронные и электронно-графические формулы: Li, C, Al, Cl, Ca
Описание слайда:

Составьте электронные и электронно-графические формулы: Li, C, Al, Cl, Ca

№ слайда 9 Задание на дом: повторить §9. составьте электронно-графические формулы P, O, F.
Описание слайда:

Задание на дом: повторить §9. составьте электронно-графические формулы P, O, F.

№ слайда 10 Спасибо за урок!
Описание слайда:

Спасибо за урок!

Выбранный для просмотра документ урок №17.docx

библиотека
материалов



Химия – 8 .

Урок №17.

Тема: «Электронное строение атома»

Цель: 1. Продолжить знакомство и изучение «энергетических уровней»
2. Познакомиться с разновидностями подуровней
3. Закрепить умения учащихся в составлении схем строения атомов химических элементов.

4. Воспитывать интерес к предмету.

Оборудование: учебник, ПСХЭ Д.И. Менделеева.



Ход урока.

  1. Оргмомент.



  1. Проверка д/з:

Вопросы:

1) Как располагаются электроны в атомах?
Каково максимальное количество электронов на энергетических уровнях?

2) Схему какого химического элемента вы видите?

Запишите электронную формулу этого элемента.

C:\Users\Пользователь\AppData\Local\Microsoft\Windows\Temporary Internet Files\Content.Word\Безымянный.jpg

3) Как узнать сколько энергетических уровней имеет химический элемент и сколько электронов на них располагается?
Приведите примеры.

4) Какую форму имеют орбитали?

Сколько электронов на орбиталях бывает?

Запишите электронные формулы атомов по выбору по одному из каждого периода.



  1. Основная часть.

  1. Изучение нового материала.

а) Расположение электронов в атомах первых двадцати элементов.

hello_html_4ab8d66d.jpg1S22S22P63S23P4 – третий уровень незавершённый

Изображение электронно-графической формулой

hello_html_m72ce1ddf.jpghello_html_m35643448.jpg

Электроны в подуровне стремятся занять как можно больше орбиталей. Одиночные электроны называются неспаренными, за их счёт атом образует соединения с другими атомами.

На 3-м уровне существует d-подуровень, который у атома серы пуст, но при сообщении атому энергии электроны S и P – подуровней могут переходить на пустые орбитали d-подуровня.

hello_html_m51b6c9a4.jpgЗа счёт «расспаривания» электронов атом серы сможет образовать большее число связей с другими атомами.

Свойство атомов соединяться с другими атомами называется ВАЛЕНТНОСТЬЮ.

Валентность определяется числом неспаренных электронов.

У серы это может быть II, IV, VI.

Валентность равна числу неспаренных электронов.

  1. Закрепление изученного материала:

Составить электронные и электронно-графические формулы : Li, C, Al, Cl, Ca.

  1. Задание на дом: повторить §9. Cоставьте электронно-графические формулы P, O, F.















Краткое описание документа:

Разработка по химии для 8 класса по учебнику О.С.Габриэлян. Данный конспект урока и презентация позволяют закрепить умения учащихся в составлении схем строения атомов химических элементов.

Также продолжить знакомство и изучение «энергетических уровней».

 Закрепить умения учащихся в составлении схем строения атомов химических элементов.

На уроке используется компьютер и проектор.

Эта разработка является моей авторской и считаю, что она  кому-либо пригодится. В презентации нет перенасыщенности эффектов, что не будет отвлекать учащихся от материала. 

 


 

Автор
Дата добавления 24.11.2014
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров681
Номер материала 149935
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх