Презентация и разработка урока по химии общественный смотр знаний на тему "Углеводороды"

                                        Акмолинская область

                                         Буландынский район

                                            село Журавлёвка

                                    Открытый урок в 11 классе

                                          (Районный семинар).

                                     Журавлёвская средняя школа.

                                       учитель химии Сватуха Н. А.             

ОБЩЕСТВЕННЫЙ СМОТР   ЗНАНИЙ

по теме «Углеводороды»

(интеллектуальная игра «Великолепная семерка»)

                                                       11 класс

Цели урока: Знать основные положения теории А. М. Бутлерова и их доказательства, значение теории для развития современной теории строения.

На основе положений и понятий теории обобщить знания об органических веществах «Углеводородах»: знать их строение, свойст­ва, применение и получение, уметь записывать уравнения реакций, доказывающие свойства данных веществ.

Уметь различать понятия «гомолог» и «изомер», уметь на кон­кретных примерах записывать изомеры и называть их.

Уметь устанавливать генетические связи между разными классами органических веществ, составлять генетические цепочки, записывать соответствующие уравнения реакций.

Уметь составлять шаростержневые модели молекул углеводородов.

Уметь работать самостоятельно и в коллективе - по командам, уметь выделять главное, составлять схемы, алгоритмы ответов, сравнивать, делать выводы.

Урок проводится по типу интеллектуальной игры для старше­классников «Великолепная семерка». Подготовка к уроку начинает­ся заранее (за неделю-две). Проводятся уроки повторения и обобще­ния знаний по органической химии, разбираются некоторые подоб­ные задания. Учащихся предупреждают о проведении такого урока в форме игры. Класс делится на команды по 7 человек; выбирают ка­питана. Каждая команда получает домашнее задание:

1) Придумать название команды (оно должно быть связано с органической химией, органическими веществами), защитить это название, придумать девиз и эмблему.

2) Придумать и сделать рекламу любому органическому веществу (в стихах, в прозе или разыграть и т. д.).

Для проведения урока приглашают жюри: администрацию школы, учащихся, учителей химии, биологии, физики и других. Для проведе­ния различных конкурсов на уроке приглашаются ассистенты-помощники (учащиеся старших классов - 3-4 человека).

Перед уроком необходимо оформить класс: на доске - боль­шой плакат о значении углерода и его соединениях, девиз урока; выставлены рисунки, доклады и творческие работы учащихся по органической химии; магнитофон с записью музыки в стиле реп и другая запись - просто спокойная музыка.

Ход урока

I. Вступление.

Слово учителя. Сегодня мы должны обоб­щить весь материал по теме «Углеводороды», который изучался с начала XI класса. Это - очень важные и практически не­обходимые сведения о том многообразии органических веществ, основой которых явился многоликий углерод. Углерод, который на­зывали «царем живой природы», хотя в ней его всего лишь 0,35%. Он же и «основа жизни», и «хлеб растений»: элемент № 6, который способен легко соединяться с различными химическими элементами и образовывать огромный и разнообразный мир органических ве­ществ, окружающий нас постоянно от рождения и до глубокой ста­рости.

П. Начало игры (урока).

Слово учителя. Итак, сегодня... (звучит громко эстрадная музыка в стиле рэп) - новое поколение выбирает... новое поколение выбирает «Великолепную семерку» из XI класса, которая знает и любит химию (музыка постепенно стихает).

Наш девиз: «Кто мало знает, для того и этого много. Кто много знает, тому и этого мало».

Сегодня на нашем уроке-игре 2 команды, претен­дующие на роль лучшей. Они все должны выполнить много заданий, достойно пройти все этапы и, конечно, победить. Сегодня игру нашу будет судить жюри (познакомить), а помогать мне будут ассис­тенты.

Ш. Проведение урока-игры.

1-й конкурс «Знакомство» (химический диктант).

Для всех учащихся раздают на парты листки - полоски бумаги со,шкалой, где проставлены цифры - их 24 (это 24 вопроса). Уча­щиеся подписывают номер команды и название вещества.

Эти цифры обозначают номер вопроса, который читает учи­тель, когда проводит химический диктант о различных свойствах, строении, получении, применении углеводородов.

Ответы оформляются на шкале: если вопрос соответствует данному веществу, то на шкале отмечается черточкой |--| - она подчеркивается, а если нет, то дугой       .

Для этого диктанта дается 3 вещества: этан, этилен, ацетилен. По жребию каждая команда вытягивает свое вещество и отвечает на вопросы о нем (а может сам учитель определить каждой команде - вещество).

Вопросы к химическому диктанту

1. Графический диктант:

Варианты: 1 — этан, 2 — этилен, 3 — ацетилен.

Вопросы:

I)  Валентность атомов углерода в молекулах до пре­
дела насыщена водородом.

 2) На каждый атом углерода в молекуле до полного насыщения не хватает по одному атому водорода.

3)       На каждый атом углерода в молекуле до полного насыщения не хватает двух атомов водорода.

4)       Между атомами углерода в молекулах имеется -связь.

 5) Между атомами углерода в молекулах имеется одна -связь.

6) Между атомами углерода в молекулах имеются две -связи.

 7) Связь между атомами углерода в молекуле оди­нарная (простая).

8)  Связь между атомами в молекуле двойная.

9) Связь между атомами в молекуле тройная.

10) Длина связи С—С 0,154 нм.

II)  Длина связи С—С 0,120 нм.
12)  Длина связи С—С-0,134нм.

 13) Характер связи С—С определяет тип реакции присоединения.

 14) Характер связи С—С определяет тип реакции за­мещения.

     15)  Характерна реакция горения. .

 16) Характерна реакция окислении.

 17)  Взаимодействует с галогенами, образуя  моногалогено-производное.

18) Взаимодействует с галогенами, образуя   дигалогенопроизводное.

 19)  Полимеризуется.

  20) При высокой температуре   разлагается   на   эле­менты.

    21) Можно распознать по обесцвечиванию раствора перманганата калия.

 22) Можно распознать по реакции с аммиачным рас­твором оксида серебра.

  23) Обесцвечивает бромную воду при обычных усло­виях.

 24)  Подвергается каталитическому окислению,

«Ключ» учителя для проверки работ

2-й конкурс «Домашнее задание».

Девиз: «И, если замысел у вас готов,

               Все нужные слова

               Придут на первый зов!

Это конкурс в конкурсе. Кто мы? Это представление каждой команды. Надо назвать свою команду и защитить это название, ска­зать девиз и предоставить эмблему.

Оценивается этот конкурс по 5-балльной системе.

3-й конкурс «Счастливый билетик».

Каждая команда вытягивает по жребию - билет с вопросом (это делает один чело­век от команды):

 «Выбери правильный ответ»

Девиз. «На один химический вопрос может быть несколько правильных ответов, но мы выбираем один!»

На доске написаны фамилии ученых: Бутлеров, Зелинский, Лебедев, Кекуле, Кучеров, Фаворский, Зинин, Бертло, Вюрц, Фи­шер, Шеврель, Марковников.

На билетах, которые вытягивают учащиеся, написаны уравне­ния реакций, надо выбрать, имя какого ученого носит данная реак­ция.

Билет 1          CH₃-[I + Na]    C₂H₆  + 2 NaI

                               CH₃-[I + Na]

Имя какого ученого носит эта реакция? Какие вещества были получены с помощью этой реакции?

Билет 2                                    ^H8^S0₄                   

                            НС = СН + НОН —►   СНз – C = О

            \н

Имя какого ученого носит эта реакция? Какое вещество полу­чено с помощью этой реакции? Назовите его?

Билет 3

3 С₂Н₂       актив. С    _>       С₆Н₆

                      t° = 450°-500°C

Имя какого ученого носит эта реакция? Какое вещество полу­чили с помощью этой реакции?

Оценивается этот конкурс:

I этап - 5 баллов

4-й конкурс «Перевертыши».

Девиз: «Чтобы что-то узнать,

              Нужно уже что-то знать».

Слово учителя. Те, кто смотрел несколько лет назад передачу «Великолепная семерка», помнят, какой живой интерес всегда пред­ставлял этот конкурс для команд и для зрителей. В предложениях зашифровывается их смысл, только наоборот. Вот и сегодня вы по­пытаетесь правильно прочитать положения теории А. М. Бутлерова, зашифрованные в моих высказываниях. Необходимо не только на­звать эти положения теории, но и дать им точное определение. Кто знает - поднимает руку.

Итак, послушайте одно из положений теории А. М. Бутлерова:

«Молекулы вне вещества находятся в беспорядке, в несоот­ветствии с их степенью окисления. Кремний в чистом виде имеет неопределенную степень окисления».

(Ответ. Это второе положение теории Бутлерова. «Атомы в молекулы соединены не в беспорядке, а в определенной последова­тельности, согласно их валентности. Углерод в соединениях 4-валентен».)

Далее следующее положение теории:

«Молекулы и единичная молекула обратимо бездействуют са­ми по себе».

(Ответ. Это пятое положение теории. «Атомы и группы атомов взаимно влияют друг на друга».)

Следующее положение теории:

«Молекулы вне веществ «фантастически отсутствуют».

(Ответ. Это первое положение теории. «Атомы в молеку­лах реально существуют».)

Следующее положение:

«На составе тел нельзя найти их характер и на характере поте­рять состав».

(Ответ. Это четвертое положение теории. «По строению веществ можно предсказать их свойства, а по свойствам опреде­лить строение».)

И, наконец, последнее положение:

«Характер тела свободен только от бракованной, но бесчис­ленной части и от хаоса разложения молекул в веществах».

(Ответ, Это третье положение теории. «Свойства ве­ществ зависят не только от качественного и количественного со­става, но и от порядка соединения атомов в молекулы».)

Этот конкурс оценивается по 3-балльной системе (за каждое положение).

5-й конкурс - «Химик-эрудит» (самый трудный).

Слово учителя: Девиз: «Если Природа дает добро, то хи­мические реакции идут сами по себе».

А я добавлю, если вы хорошо подумаете, то хорошо выполни­те это задание, правильно запишете уравнения реакций , решите задачи и... получи­те высокий балл.

Итак, каждая команда (по жребию) вытягивает конверт с зада­нием. В конверт вложено несколько экземпляров этого задания (3—4) для того, чтобы работала каждая парта. Ассистенты переносят эти задания на доску, а команды начинают выполнять их. (В это время тихо играет музыка.)

Задание 1. Даны вещества: С₆Н₆, Н₂, С₂Н₂, Н₂0, НС1, HN0₃,0₂.

(Дополнительно можно использовать температуру и концен­трированную кислоту H₂SО₄.)

Какие из этих веществ взаимодействуют друг с другом? Запи­шите возможные уравнения реакций, укажите условия и признаки реакций. Составьте генетическую цепочку (можно 2) из данных ве­ществ, и можно использовать получившиеся вещества.

Задание 2. Даны вещества: С₂Н₆, С1₂, С₂Н₅ОН, СН₃СООН, С0₂, Н₂0, Na.

(Дополнительно температура, концентрированная кислота H₂S0₄.)

Какие из веществ взаимодействуют друг с другом? Запишите возможные уравнения реакций, укажите условия и признаки. Со­ставьте генетическую цепочку и т. д. (см. предыдущее задание).

Пример выполнения задания. Даны вещества: С₆Н₆, Н₂, С₂Н₂, Н₂0, НС1, HN0₃,0₂.

(Дополнительно температура и концентрированная кислота

H₂SО₄)

1)С₆Н₆+ ЗН₂ С₆Н₁₂

2) С_бН_б + HO-N0₂    С₆Н₅ - N0₂ + Н₂0

kH₂S0₄

3) 2С₆Н₆ + 150₂  12С0₂ + 6Н₂0 + Q

    к

4)С₂Н₂ + Н₂  С₂Н₄

к

5)С₂Н₂ + 2Н₂  С₂Н₆

6) 2Н₂ + 0₂  2Н₂0

7)С₂Н₂ + НОН   СНз-С = О

  \

Н

8) С₂Н₂ + НС1   С₂Н₃С1

9) 2С₂Н₂ + 50₂  4С0₂ + 2Н₂0 +Q и т. д.

Генетические цепочки:

а)        Н₂  С₂Н₂  С₂Н₄  С₂Н₆ С0₂

         б)        Н₂   С₂Н₂   С₆Н₆  С₆Н₁₂  С0₂

 в)        Н₂  С₂Н₂  СНз - С = О С0₂     и т. д.

                 \Н

Через некоторое время (7-10 мин.) пригласить к доске по од­ному человеку от каждой команды, и они должны записать на доске возможные уравнения реакций и генетические цепочки. Учитель вместе с членами жюри проверяет написанное на доске. Члены ко­манд могут вносить исправления или дополнения.

Конкурс оценивается максимально в 10 баллов.

   Задание 2 (для обоих команд условие задач в конверте).

№ 8. Решить задачу:

Установите простейшую молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода составляет 85,7 %, водорода – 14,3 %.

Относительная плотность по воздуху равна 2,41.

№ 2. Решить задачу:

Составьте молекулярную формулу алкина, имеющего в своём составе 12 атомов углерода.

№ 3. Решить задачу:

Составьте молекулярную формулу алкена, имеющего в своём составе 12 атомов водорода.

№ 4. Решить задачу:

По термохимическому уравнению реакции:

С₂Н₄ + Н₂О = С₂Н₅ОН + 46 кДж         вычислите объём взятого этилена (н. у.) , если известно, что выделенная в этом процессе теплота составила 184 кДж.

№ 5. Решить задачу:

Термохимическое уравнение реакции горения метана  следующее:  СН₄ +2 О₂ = СО₂ + 2 Н₂О + 890 кДж.  Вычислите объём метана (н. у.) , необходимый для получения 222,5 кДж теплоты.

№ 6. Решить задачу:

Тепловой эффект реакции горения метана 890 кДж. Напишите термохимическое уравнение реакции горения метана и вычислите количество теплоты, которое выделится при сгорании 25 л. метана.

№ 7. Решить задачу:

Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором : 80 %, а водорода – 20 %,  относительная плотность по водороду равна 15.

№ 1. Решить задачу:

Определите формулу насыщенного углеводорода при n = 8.

                Конкурс оценивается максимально в 5 баллов за правильный ответ.

6-й конкурс  «Химия в лицах».

«Кто он?»

Ответьте  на вопросы:

Какой учёный изображен на фотографии?

Назовите его вклад в развитие науки.

Слайд 1– фото Зелинского Николая Дмитриевича, его вклад в развитие науки.

Слайд 2 – фото Азербаева Ердена Нигметовича.

Слайд 3 – фото Лебедева Сергея Васильевича.

Слайд 4 – фото Сокольского Дмитрия Владимировича.

Слайд 5 – фото Марковникова Владимира Васильевича.

Слайд 6 – фото Вюрца  Шарля Адольфа.

Слайд 7 – фото Бутлерова Александра Михайловича.

7-й конкурс - практический - «Сделай сам».

Слово учителя. Девиз: «Эксперимент 7 раз воспроизведи, потом лишь заяви».

Задания для каждой команды лежат в конвертах, надо подойти и выбрать любой. Затем в команде после обсуждения выделить 1 или 2 человека для выполнения этого задания у доски.

Конверт 1.

Задание 1. Составить шаростержневую модель молекулы этана.

Задание 2. Рассказать о физических свойствах бензола.

Конверт 2.

Задание 1. Составить шаростержневую модель молекулы этилена.

Задание 2. Рассказать о физических свойствах метана.

Конверт 3.

Задание 1. Составить шаростержневую модель молекулы ацетилена.

Задание 2. Рассказать о физических свойствах этилена.

Максимальная оценка за этот конкурс - 5 баллов.

Пока учащиеся готовят практические задания, можно со всеми остальными членами команд провести следующий конкурс.

8-й конкурс «Химическая эстафета».

Слово учителя. Что-то мы очень засиделись на местах, надо бы немного подвигаться. И сейчас как раз для этого будет прово­диться эстафета. Каждая команда получает по жребию свое задание. И один человек из команды, проходя по классу, должен на каждый шаг назвать гомолог данного гомологического ряда (подряд 7 гомологов). Чем быстрее он пройдет и без ошибок произнесет, тем выше получает балл. Например, для предельных: метан, этан, пропан, бу­тан, пентан и т. д.

Задание 1.

Билет 1. Назовите подряд 7 гомологов гомологического ряда этиленовых (алкенов).

Билет 2. Назовите подряд 7 гомологов гомологического ряда предельных углеводородов (алканов).

Билет 3. Назовите подряд 7 гомологов гомологического ряда ацетиленовых (алкинов).

          Проходят по 1 человеку от каждой команды; необходимо за­сечь время на секундомере.

После этого - учащиеся получают следующее задание в этом конкурсе. (Дать несколько экземпляров заданий - на каж­дую парту по одному.)

1 карточка

        2 карточка

        Задание 2.

Найти по названиям веществ соответствующие структурные формулы и вставить их в таблицу.

        Задание 3.

        1 карточка

        Дано вещество:  СН₃ – СН = СН – СН₃. Записать формулы 1 изомера и 1 гомолога. Дать им названия.

        2 карточка

        Дано вещество:  СН₃ – С = С – СН₃. Записать формулы 1 изомера и 1 гомолога. Дать им названия.

Через некоторое время 1 человек от команды идет к доске и записывает  изомер и гомолог, называет их.

 За химическую эстафету

I этап - 2 балла

                             Итого: 8 баллов

II этап - 3 балла  + 3 балла

В конце урока (этой игры) подводятся итоги. Жюри объявляет победителей, награждается команда-победительница и лучшие игроки из этой и другой команды.

В заключении опять звучит музыка в стиле рэп, и учитель го­ворит: «Новое поколение выбирает команду-победительницу  игры «Великолепная семерка» сезона 2009 года» под названием _{----------------------}.

Спасибо за урок!

                       Самоанализ урока химии 11 класс.

Учитель химии Сватуха Н. А.

Краткая характеристика класса:

Процент успеваемости  по итогам 1 четверти составляет 100%.

Процент качества составляет %.

Тема урока: «Углеводороды».

Тип урока: урок обобщения знаний.

Форма урока: интерактивная.

Чтобы повысить познавательную активность учащихся 11 класса, я выбрала интерактивную форму урока – в виде интеллектуальной игры «Великолепная семёрка».

Цель:

обучающая:

знать основные положения теории А. М. Бутлерова и их доказательства, значение теории для развития современной теории строения;

на основе положений и понятий теории обобщить знания об органических веществах «Углеводородах»: знать их строение, свойст­ва, применение и получение.

развивающая:

уметь записывать уравнения реакций, доказывающие свойства данных веществ;

уметь различать понятия «гомолог» и «изомер», уметь на кон­кретных примерах записывать изомеры и  гомологи ,называть их;

уметь устанавливать генетические связи между разными классами органических веществ, составлять генетические цепочки, записывать соответствующие уравнения реакций;

уметь составлять шаростержневые модели молекул углеводородов.

воспитывающая:

уметь работать самостоятельно и в коллективе - по командам, уметь выделять главное, составлять схемы, алгоритмы ответов, сравнивать, делать выводы;

воспитание чувства коллективизма, товарищества и взаимовыручки.

Оборудование к уроку:

Коллекция атомов для изготовления шаростержневых молекул,

возможности кабинета мультимедиа, слайды.

Урок имеет развивающую и познавательную направленность.

Форма урока – игра, позволила развить познавательный интерес к предмету.

Формы работы на уроке – индивидуальная, групповая, фронтально – коллективная.

Формы контроля на уроке – фронтальный, индивидуальный и групповой.

Методы контроля знаний на уроке: устный индивидуальный опрос,  устный фронтальный опрос, тестовый опрос, самостоятельная работа.

 В начале урока я провожу фронтальный опрос по теме «Углеводороды» в виде химического диктанта, целью  данного вида опроса является: контроль знаний общей характеристики углеводородов.

Конкурс «Домашнее задание» развивает творческие способности учащихся.

В конкурсах «Химик – эрудит» и «Химическая эстафета»  применяются методы: устного индивидуального опроса, самостоятельной работы, что развивает самостоятельные навыки и умение работать в группе.

В конкурсе «Практический» -   учащиеся свои знания применяют на практике.

В методе «Перевёртыш» - вид деятельности –викторина, который позволяет применить форму контроля знаний – устный индивидуальный опрос на знание основных положений теории Бутлерова.

На этом уроке я старалась применить задания разного характера и разной сложности.

Материал для учащихся доступен.

В ходе урока учащиеся были активны, проявляли интерес к изучаемому предмету.

Речь учащихся грамотна, требую точных ответов, учащиеся владеют химическими терминами, на вопросы отвечают точно, аргументировано.

На уроке применялись коллективные формы работы с учащимися. Я контролировала выработку знаний, умений и навыков, выполняла роль помощника и координатора, поощряла учащихся.

Применяемые методы, которые  показаны были на уроке я наработала в течении 5 лет по работе над проблемой и темой самообразования, они позволяют мне активизировать познавательную деятельность учащихся, развивают самостоятельные навыки  и повышают интерес к предмету химия.

                                                                                Учитель химии: Сватуха Н. А.