Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
ФГКОУ «СОШ №3»
ПРЕЗЕНТАЦИЯ К УРОКУ
ПО ТЕМЕ:
«ПроизВодство серной кислоты контактным способом»
Выполнила: учитель химии салищева о.г.
г. приозерск
2013 г
2 слайд
« Едва найдется другое, искусственно добываемое вещество, столь часто применяемое в технике, как серная кислота…»
(Д. И. Менделеев)
3 слайд
Повторение изученного материала
типы химических реакций;
скорость химических реакций;
дать полную характеристику реакций, химического равновесия;
факторы, влияющие на смещение химического равновесия;
Принцип Ле Шателье;
№ 4.86, 4.87, 4.88,
4.89 2 SO2(г) + O2(г) 2 SO3(г) + Q
Работа по тестам категории А: № 4.96-4.100
ответы: 34212
4 слайд
История развития производства h2so4
VIII век – арабский алхимик Аджабир ибн Хайян получил «кислые газы» из «зеленого камня» (железного купороса).
IX век – персидский алхимик Ар-Рази получал серную кислоту прокаливанием смеси медного и железного купороса.
XIII век – европейский алхимик Альберт Магнус усовершенствовал способ получения кислоты.
XV век – алхимики 300 лет получали серную кислоту из пирита FeS2
5 слайд
1740-1746 г. – был построен первый сернокислотный завод в Англии с использованием свинцовых камер.
1903 г. – запуск первой в России контактной установки на Тентелеевском химическом заводе (Петербург), к 1913 г. работало 6 систем (производство до 5 тыс.т.).
1926 г. – в СССР построена первая башенная установка на Полевском металлургическом заводе (Урал) ,но она была малоэффективна.
6 слайд
Сырьевые источники производства серной кислоты
S(самородная сера)
H2S(сероводород)
Cu2S, ZnS, PbS (цветные металлы)
CaSO4·2H2O (гипс)
FeS2 (пирит) – содержание серы 54,3%.
7 слайд
8 слайд
I стадия: Обжиг пирита
(печь для обжига в «кипящем слое»)
4 FeS2(т) + 11 O2(г) = 2 Fe2O3(т) + 8 SO2(г) + Q
1. Горения
2. Экзотермическая
3. Гетерогенная
4. Некаталитическая
5. Необратимая
6. Окислительно-восстановительная
9 слайд
Ii стадия: очистка и окисление оксида серы(iv) до оксида серы(vi)
(ЦИКЛОН, ЭЛЕКТРОФИЛЬТР, СУШИЛЬНАЯ БАШНЯ,ТЕПЛООБМЕННИК,КОНТАКТНЫЙ АППАРАТ)
V2O5
2 SO2(г) + O2(г) 2 SO3(г) + Q
1. Экзотермическая
2. Гетерогенная
3. Соединения
4. Каталитическая
5. Обратимая
6. Окислительно-восстановительная
10 слайд
IiI стадия: ПОЛУЧЕНИЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ ГИДРАТАЦИЕЙ ОКСИДА СЕРЫ(VI)
SO3(г) + Н2О(ж) = Н2SO4(ж) + Q
1. Соединения
2. Экзотермическая
3. Гетерогенная
4. Некаталитическая
5. Необратимая
6. Без изменения степеней окисления
11 слайд
НАУЧНЫЕ СПОСОБЫ ПРОИЗВОДСТВА
I ЭТАП
1. Крупные куски пирита дробят, мелкие спекают.
2.Обогащают воздух
кислородом, горение в
«кипящем слое».
3. Принцип противотока.
3. Теплообмен, т.к. температура выше 8000C.
4. Толстые стены печи обшиты сталью.
5.Механизация, автоматизация.
II ЭТАП
1. Очистка от пыли:
“Циклон” – от крупных частиц пыли, «Электрофильтр» – от мелких частиц пыли.
3. Осушают газ в сушильной башне .
4. Нагреть до t=4000 в теплообменнике, понижают температуру от 6000С до 4000С.
5. Катализатор V2O5 на керамике.
6.Противоточное движение.
7.Теплообмен.
III ЭТАП
1. Увеличивают площадь соприкосновения (керамические кольца Рашига).
2.Отводят продукты реакции.
3.Орошают 98% серной кислотой, образуется олеум(раствор SO3 в H2SO4)
12 слайд
Транспортировка и хранение серной кислоты
Транспортируют в железнодорожных и автоцистернах из кислотостойкой стали
Хранят в герметически закрытых емкостях из полимера или нержавеющей стали, покрытой кислотоупорной плёнкой
13 слайд
14 слайд
ПОТРЕБЛЕНИЕ серной кислоты в мире
15 слайд
ОХРАНА ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ
При аварийных выбросах в атмосферу попадают соединения серы:
SO2;SO3; H2S; H2SO4; Fe2O3(пыль)
Последствия: «закисление» почв и водоёмов, «металлизация» атмосферы
РЕШЕНИЕ ЭКОЛОГИЧЕСКИХ ПРОБЛЕМ:
непрерывность технологического процесса;
комплексное использование сырья;
совершенствование технологического оборудования.
16 слайд
ЗАКРЕПЛЕНИЕ: ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ
№ 4.121 – 4.124 (С.77)
17 слайд
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:
§ 14, УПР. 8;
СБОРНИК ЗАДАЧ, УПРАЖНЕНИЙ ПО ХИМИИ
№ 4.108, 4.110, ЗАДАЧА 4.112
ПО ЖЕЛАНИЮ: МИНИ ПРЕЗЕНТАЦИИ
1) ЭЛЕКТРОЛИТЫ И НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ
2) ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Презентация к уроку "Производство серной кислоты контактным способом" к учебнику Рудзитиса Г.Е. и Фельдмана Ф.Г. "Химия" 11 класс, данную презентацию можно использовать на уроках в 9 классах в сокращенном варианте для общей характеристики серной кислоты. Вместе с данной презентацией желательно использовать электронное приложение к учебнику, где очень хорошо представлен этот раздел в виде анимации по производству серной кислоты контактным способом, а также различным тезаурусом по данной теме. Также на уроке вместе с презентацией хорошо гармонируют выступления обучающихся со своими минипрезентациями о современных областях применения серной кислоты.
6 656 334 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Салищева Ольга Георгиевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
8 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.