Презентация к методической разработке раздела

Описание презентации по отдельным слайдам:

• 

  1 слайд

  Методическая разработка по химии
  к программе О.С.Габриеляна
  для 8 класса
  Раздел «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»
  Выполнила: учитель химии МОУ средней общеобразовательной школы № 175
  Ленинский район
  г. Нижний Новгород
  Иванова Нина Владиевна
  2010 г.
  

• 

  2 слайд

  Презентация методической разработки раздела учебной программы
  Тема: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»
  
  Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений, автор О.С. Габриелян – М.: «Дрофа» 2007г.
  Предмет: Химия. 8 класс. О.С. Габриелян- М.: «Дрофа» 2007г.
  

• 

  3 слайд

  Особенности образовательной программы и учебника О.С. Габриеляна:
  
  сохранение целостности и системности
  учебного предмета за небольшое,
  жестко лимитированное учебное время.
  

• 

  4 слайд

  Методологическая основа построения учебного содержания курса химии базового уровня для основной школы –
  идея концентрического подхода.
  

• 

  5 слайд

  Раздел «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»
  
  Задачи:
  Изучить основные положение теории электролитической диссоциации (С. Аррениуса) и гидратную теорию растворов (Д. И. Менделеева).
  Развить у учащихся логическое мышление, умение анализировать и сравнивать, работать с дополнительной информацией.
  Cформировать коммуникативные качества, культуру общения, чувства ответственности.
  Цель: изучение свойств основных классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.
  

• 

  6 слайд

  Диаграмма показателей уровня готовности учащихся 8 «Б» класса к освоению данного раздела.
  

• 

  7 слайд

  Результаты освоения раздела программы
  Знание химической символики, важнейших
  химических понятий, основных законов и теорий.
  Умение объяснить сущность химической реакции, написать уравнение в полном и сокращенном ионном виде, определить принадлежность вещества к классу соединений, составить ОВР.
  Развитие навыков безопасного общения с
  веществами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки информации о веществах, используемых в быту
  

• 

  8 слайд

  
  
  Методы, используемые при изучении данного раздела:
  
  1. Словесно- наглядный (беседа, рассказ, химический эксперимент, использование схем, рисунков, таблиц).
  2. Практический (самостоятельные и практические работы).
  3. Игровой метод .
  4.Исследовательский метод (метод проектов).
  5.Наблюдение.
  

• 

  9 слайд

  Химический эксперимент
  Демонстрационный
  Ученический
  Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
  Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.
  Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II).
  Горение магния.
  Реакции, характерные для растворов кислот.
  Реакции, характерные для растворов щелочей.
  Получение и свойства нерастворимого основания.
  Реакции, характерные для растворов солей.
  Реакции, характерные для основных оксидов.
  Реакции, характерные для кислотных оксидов.
  

• 

  10 слайд

  Требования к химическому эксперименту
  Демонстрационный
  
  Безопасность
  Наглядность
  Простота
  Надежность
  Ученический
  
  Соблюдение правил по т/б
  Понимание
  Правильное оформление отчета
  
  
  
  

• 

  11 слайд

  Виды демонстрационного эксперимента
  Пассивный
  Активный
  

• 

  12 слайд

  Виды ученического эксперимента
  Практический
  Лабораторный
  

• 

  13 слайд

  Цели использования самостоятельных работ
  

• 

  14 слайд

  Самостоятельная работа школьников.
  Формы:
  коллективная, групповая, индивидуальная.
  Виды самостоятельной работы:
  ученический эксперимент,
  решение химических задач и упражнений,
  работа с литературой;
  выполнение творческих заданий;
  письменные работы контрольного характера .
  
  

• 

  15 слайд

  «Один опыт я ставлю выше чем тысячу мнений, рожденных только воображением»
  М . В. Ломоносов
  Тема урока: «Кислоты в свете теории электролитической диссоциации»
  Цель урока: Рассмотреть свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Развивать умение групповой и индивидуальной работы
  Оборудование:
  Реактивы (10%-ный раствор соляной кислоты, гидроксида натрия, раствор карбоната натрия, нитрата серебра, хлорида цинка, лакмус,фенолфталеин); лабораторное оборудование (штатив с пробирками, пипетки); дидактический материал (таблица растворимости, карты-исследований, карточки-инструктажи, карточки с домашним заданием);
  Тип урока: урок повторения и обобщения с элементами исследования.
  

• 

  16 слайд

  Индивидуальная форма работы при изучении данного раздела
  Составьте схему классификации кислот по силе электролита.
  Приведите по 2-3 примера в каждую группу кислот.
  
  Расскажите о классификации кислот по силе электролита.
  

• 

  17 слайд

  Групповая форма работы при изучении данного раздела
  Цель исследования:
  
  Выполнение лабораторного опыта по группам.
  Соблюдение правил по Т/Б при выполнении данных опытов.
  Оформление результатов в карте исследований.
  Предоставление результатов исследования другим лабораториям.
  

• 

  18 слайд

  Выполнение лабораторного опыта в группах по лабораториям
  1-я лаборатория – взаимодействие кислоты с металлами.
  2-я лаборатория – взаимодействие кислоты с основаниями.
  3-я лаборатория – взаимодействие кислоты с солями.
  4-я лаборатория – индивидуальные свойства кислот.
  

• 

  19 слайд

  Карточка – инструкция №1
  
  Изучите химическое свойство кислот - взаимодействие с активными металлами по следующему плану:
  Налейте в пробирку 1 мл соляной кислоты (!!!Соблюдайте осторожность).
  Добавьте одну гранулу цинка.
  Наблюдайте за происходящем в пробирке.
  Запишите в своей карте исследований под соответствующим пунктом молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнение химической реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой.
  Отметьте результаты опыта в молекулярном уравнении реакции.
  Подчеркните в ионных уравнениях химической реакции ион водорода.
  Сделайте вывод о взаимодействии металлов с кислотами и укажите тип химической реакции.
  

• 

  20 слайд

  Оформление отчета (карточка №1)
  1-я лаборатория:
  Взаимодействие с активными металлами.
  Вывод: металлы взаимодействуют с кислотами. Тип реакции – реакция замещения.
  

• 

  21 слайд

  Карточка – инструкция №2
  
  Изучите химическое свойство кислот – взаимодействие с основаниями по следующему плану:
  Налейте в пробирку 1 мл гидроксида натрия (!!!Соблюдайте осторожность).
  Добавьте с помощью пипетки 1-2 капли фенолфталеина.
  Отметьте какую окраску приобрёл раствор гидроксида натрия.
  Добавляйте к раствору гидроксида натрия понемногу соляной кислоты(!!!Соблюдайте осторожность). После введения каждой порции кислоты пробирку встряхивайте. Кислоту добавляйте до тех пор, пока не исчезнет окраска индикатора.
  Запишите в своей карте-исследований под соответствующим пунктом молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнение химической реакции взаимодействия гидроксида натрия с соляной кислотой.
  Отметьте результаты опыта в молекулярном уравнении реакции.
  Подчеркните в ионных уравнениях химической реакции ион водорода.
  Как называется реакция между основанием и кислотой, в результате которой образуется соль и вода? Укажите название реакции в карте - исследований в скобках рядом с названием данного химического свойства. Сделайте вывод о взаимодействии кислот с основаниями и укажите тип химической реакции.
  

• 

  22 слайд

  Оформление отчета (карточка №2)
  2-я лаборатория:
  Взаимодействие с основаниями:
  Вывод: кислоты взаимодействуют с основаниями. Тип реакции – реакция обмена.
  

• 

  23 слайд

  Карточка – инструкция №3
  
  Изучите химическое свойство кислот - взаимодействие с солями по следующему плану:
  Налейте в пробирку 1 мл соляной кислоты ( !!!Соблюдайте осторожность).
  Добавьте 1 мл карбоната натрия.
  Наблюдайте за происходящем в пробирке.
  Запишите в своей карте-исследований под соответствующим пунктом молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнение химической реакции взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой. Вспомните правило, которому подчиняется взаимодействие кислот с солями.
  Отметьте результаты опыта в молекулярном уравнении реакции.
  Подчеркните в ионных уравнениях химической реакции ион водорода.
  Сделайте вывод о взаимодействии кислот с солями и укажите тип
  химической реакции.
  

• 

  24 слайд

  Вывод: кислоты взаимодействуют с солями. Тип реакции – реакция обмена.
  Оформление отчета (карточка №3)
  3-я лаборатория:
  Взаимодействие с солями:
  

• 

  25 слайд

  Карточка – инструкция №4
  
  Изучите индивидуальное свойство кислот ( качественную реакцию) по следующему плану:
  Используя, имеющиеся в наличии химические реактивы осуществите 2 химические реакции, которые выражены следующим сокращённым уравнением реакции:
  Ag+ + Cl- = AgCl ↓
  Оформите данный опыт на ватмане, записав сокращённое ионное, полные ионные и молекулярные уравнения химических реакций (!крупно). Подчеркните кислотный остаток в ионных уравнениях реакций.
  Отметьте цвет осадка в сокращённом ионном уравнении реакции.
  Дайте названия продуктам реакции.
  Качественную реакцию на какую кислоту и соль вы проводили? Наличием какого иона в растворе объясняются индивидуальные свойства всех кислот?
  Сделайте вывод.
  

• 

  26 слайд

  4-я лаборатория получила отдельное задание – провести 2 химические реакции, которые выражены сокращёнными ионными уравнениями и составить на основе сокращённого ионного уравнения реакции полное ионное и молекулярное уравнение реакции, характеризующее индивидуальное свойство кислоты.
  Вывод: индивидуальные свойства кислот объясняются присутствием в растворе ионов кислотного остатка.
  Оформление отчета (карточка №4)
  

• 

  27 слайд

  Функции игр на уроках
  Обучающая.
  Развивающая.
  Воспитательная.
  Релаксационная.
  Развлекательная.
  

• 

  28 слайд

  Игра «Крестики-нолики»
  

• 

  29 слайд

  Игра «Химическая эстафета»
  Углерод
  Кислотный оксид
  Кислота
  Соль
  Основание
  Основный оксид
  Кальций
  1
  2
  3
  4
  5
  7
  8
  6
  

• 

  30 слайд

  Ролевая игра при изучении
  данного раздела
  

• 

  31 слайд

  ПРОЕКТ
  УЧЕНИК РАЗВИВАЕТ:
  теоретическое мышление
  УЧЕНИК ПРОЯВЛЯТ:
  рефлексию, произвольность, способность к саморегуляции
  УЧЕНИК ОВЛАДЕВАЕТ
  самостоятельными формами работы
  Цели проекта
  

• 

  32 слайд

  ПЛАН ПРОЕКТА
  Формулирование темы проекта, его целей, задач.
  Составление учителем методических и дидактических материалов к проекту.
  Этапы реализации проекта.
  Презентация результатов проекта на уроке-конференции.
  Оценивание работы по проекту участниками, учителем.
  Подведение итогов.
  

• 

  33 слайд

  Темы проектов
  Влияние кислотных дождей на состояние водоема
  Влияние химических веществ на прорастание, рост и развитие растений
  Влияние химических веществ на жизнь животных водоёма
  

• 

  34 слайд

  
  Деятельность учащихся при выполнении проекта
  
  
  Т В О Р Ч Е С Т В О
  
  Организационно-
  подготовительный
  этап:
  Поиск проблемы. Выбор и обоснование проекта. Анализ предстоящей деятельности.
  
  Подбор материалов.
  Планирование технологического
  процесса.
  Технологический этап:
  
  Выполнение технологических
  операций, предусмотренных
  технологическим процессом.
  Самоконтроль своей
  Деятельности.
  Заключительный этап:
  Контроль и испытание изделия.
  Корректировка конструкторско-
  технологической документации.
  Подведение итогов.
  Защита проекта.
  
  

• 

  35 слайд

  Функции учителя при работы над проектам
  Помогает ученикам в поиске информации.
  Сам является источником информации.
  Координирует весь процесс.
  Поддерживает обратную связь.
  Поощряет учеников.
  

• 

  36 слайд

  Отражение законов философии при изучении данного раздела
  Закон единства и борьбы противоположностей
  Закон перехода количества в качество
  Закон отрицания отрицания
  

• 

  37 слайд

  Закон единства и борьбы противоположностей
  Как происходит растворение?
  Существовали две теории растворов
  Физическая теория:
  Аррениус
  Оствальд
  Вант-Гофф
  Химическая теория
  Менделеев
  Каблуков
  

• 

  38 слайд

  1889 г, Лейпциг
  Иван Алексеевич Каблуков
  Сванте Аррениус
  

• 

  39 слайд

  Проанализируем теории
  Правы ли сторонники физической теории? (правы, диффузия идет);
  Правы ли сторонники химической теории? (правы, хим. реакция идет, тепло выделяется);
  Какая их теорий глубже рассматривает процесс растворения? (химическая)
  Обе теории верны, значит их нужно объединить (физико-химическая теория);
  Вывод: растворение – это физико-химический процесс
  

• 

  40 слайд

  Связь раздела с другими науками
  Математика
  Физика
  Биология
  География
  Геология
  Медицина
  экология
  Литература
  

• 

  41 слайд

  Диаграмма показателей уровня готовности учащихся 8 «Б» класса к освоению данного раздела.
  

• 

  42 слайд

  Спасибо за внимание