Презентация к методической разработке раздела

Описание презентации по отдельным слайдам:

• 

  1 слайд

  Методическая разработка по химии к программе О.С.Габриеляна для 8 класса Раздел «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» Выполнила: учитель химии МОУ средней общеобразовательной школы № 175 Ленинский район г. Нижний Новгород Иванова Нина Владиевна 2010 г.

• 

  2 слайд

  Презентация методической разработки раздела учебной программы Тема: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений, автор О.С. Габриелян – М.: «Дрофа» 2007г. Предмет: Химия. 8 класс. О.С. Габриелян- М.: «Дрофа» 2007г.

• 

  3 слайд

  Особенности образовательной программы и учебника О.С. Габриеляна: сохранение целостности и системности учебного предмета за небольшое, жестко лимитированное учебное время.

• 

  4 слайд

  Методологическая основа построения учебного содержания курса химии базового уровня для основной школы – идея концентрического подхода.

• 

  5 слайд

  Раздел «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» Задачи: Изучить основные положение теории электролитической диссоциации (С. Аррениуса) и гидратную теорию растворов (Д. И. Менделеева). Развить у учащихся логическое мышление, умение анализировать и сравнивать, работать с дополнительной информацией. Cформировать коммуникативные качества, культуру общения, чувства ответственности. Цель: изучение свойств основных классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.

• 

  6 слайд

  Диаграмма показателей уровня готовности учащихся 8 «Б» класса к освоению данного раздела.

• 

  7 слайд

  Результаты освоения раздела программы Знание химической символики, важнейших химических понятий, основных законов и теорий. Умение объяснить сущность химической реакции, написать уравнение в полном и сокращенном ионном виде, определить принадлежность вещества к классу соединений, составить ОВР. Развитие навыков безопасного общения с веществами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки информации о веществах, используемых в быту

• 

  8 слайд

  Методы, используемые при изучении данного раздела: 1. Словесно- наглядный (беседа, рассказ, химический эксперимент, использование схем, рисунков, таблиц). 2. Практический (самостоятельные и практические работы). 3. Игровой метод . 4.Исследовательский метод (метод проектов). 5.Наблюдение.

• 

  9 слайд

  Химический эксперимент Демонстрационный Ученический Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Реакции, характерные для растворов кислот. Реакции, характерные для растворов щелочей. Получение и свойства нерастворимого основания. Реакции, характерные для растворов солей. Реакции, характерные для основных оксидов. Реакции, характерные для кислотных оксидов.

• 

  10 слайд

  Требования к химическому эксперименту Демонстрационный Безопасность Наглядность Простота Надежность Ученический Соблюдение правил по т/б Понимание Правильное оформление отчета

• 

  11 слайд

  Виды демонстрационного эксперимента Пассивный Активный

• 

  12 слайд

  Виды ученического эксперимента Практический Лабораторный

• 

  13 слайд

  Цели использования самостоятельных работ Образовательная цель – освоение методов химической науки экспериментальными умениями, умениями работать с учебником, литературой, производить расчеты, пользоваться химическим языком. Развивающая цель – развитие самостоятельности, интеллектуальных умений, умение анализировать явления и делать выводы. Воспитательная цель - формирование черт личности школьника (трудолюбие, настойчивость, товарищеская взаимопомощь). Самостоятельная работа может быть источником знаний, способом их проверки, совершенствования и закрепления знаний, умений и навыков.

• 

  14 слайд

  Самостоятельная работа школьников. Формы: коллективная, групповая, индивидуальная. Виды самостоятельной работы: ученический эксперимент, решение химических задач и упражнений, работа с литературой; выполнение творческих заданий; письменные работы контрольного характера .

• 

  15 слайд

  «Один опыт я ставлю выше чем тысячу мнений, рожденных только воображением» М . В. Ломоносов Тема урока: «Кислоты в свете теории электролитической диссоциации» Цель урока: Рассмотреть свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Развивать умение групповой и индивидуальной работы Оборудование: Реактивы (10%-ный раствор соляной кислоты, гидроксида натрия, раствор карбоната натрия, нитрата серебра, хлорида цинка, лакмус,фенолфталеин); лабораторное оборудование (штатив с пробирками, пипетки); дидактический материал (таблица растворимости, карты-исследований, карточки-инструктажи, карточки с домашним заданием); Тип урока: урок повторения и обобщения с элементами исследования.

• 

  16 слайд

  Индивидуальная форма работы при изучении данного раздела Составьте схему классификации кислот по силе электролита. Приведите по 2-3 примера в каждую группу кислот. Расскажите о классификации кислот по силе электролита.

• 

  17 слайд

  Групповая форма работы при изучении данного раздела Цель исследования: Выполнение лабораторного опыта по группам. Соблюдение правил по Т/Б при выполнении данных опытов. Оформление результатов в карте исследований. Предоставление результатов исследования другим лабораториям.

• 

  18 слайд

  Выполнение лабораторного опыта в группах по лабораториям 1-я лаборатория – взаимодействие кислоты с металлами. 2-я лаборатория – взаимодействие кислоты с основаниями. 3-я лаборатория – взаимодействие кислоты с солями. 4-я лаборатория – индивидуальные свойства кислот.

• 

  19 слайд

  Карточка – инструкция №1 Изучите химическое свойство кислот - взаимодействие с активными металлами по следующему плану: Налейте в пробирку 1 мл соляной кислоты (!!!Соблюдайте осторожность). Добавьте одну гранулу цинка. Наблюдайте за происходящем в пробирке. Запишите в своей карте исследований под соответствующим пунктом молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнение химической реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой. Отметьте результаты опыта в молекулярном уравнении реакции. Подчеркните в ионных уравнениях химической реакции ион водорода. Сделайте вывод о взаимодействии металлов с кислотами и укажите тип химической реакции.

• 

  20 слайд

  Оформление отчета (карточка №1) 1-я лаборатория: Взаимодействие с активными металлами. Вывод: металлы взаимодействуют с кислотами. Тип реакции – реакция замещения.

• 

  21 слайд

  Карточка – инструкция №2 Изучите химическое свойство кислот – взаимодействие с основаниями по следующему плану: Налейте в пробирку 1 мл гидроксида натрия (!!!Соблюдайте осторожность). Добавьте с помощью пипетки 1-2 капли фенолфталеина. Отметьте какую окраску приобрёл раствор гидроксида натрия. Добавляйте к раствору гидроксида натрия понемногу соляной кислоты(!!!Соблюдайте осторожность). После введения каждой порции кислоты пробирку встряхивайте. Кислоту добавляйте до тех пор, пока не исчезнет окраска индикатора. Запишите в своей карте-исследований под соответствующим пунктом молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнение химической реакции взаимодействия гидроксида натрия с соляной кислотой. Отметьте результаты опыта в молекулярном уравнении реакции. Подчеркните в ионных уравнениях химической реакции ион водорода. Как называется реакция между основанием и кислотой, в результате которой образуется соль и вода? Укажите название реакции в карте - исследований в скобках рядом с названием данного химического свойства. Сделайте вывод о взаимодействии кислот с основаниями и укажите тип химической реакции.

• 

  22 слайд

  Оформление отчета (карточка №2) 2-я лаборатория: Взаимодействие с основаниями: Вывод: кислоты взаимодействуют с основаниями. Тип реакции – реакция обмена.

• 

  23 слайд

  Карточка – инструкция №3 Изучите химическое свойство кислот - взаимодействие с солями по следующему плану: Налейте в пробирку 1 мл соляной кислоты ( !!!Соблюдайте осторожность). Добавьте 1 мл карбоната натрия. Наблюдайте за происходящем в пробирке. Запишите в своей карте-исследований под соответствующим пунктом молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнение химической реакции взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой. Вспомните правило, которому подчиняется взаимодействие кислот с солями. Отметьте результаты опыта в молекулярном уравнении реакции. Подчеркните в ионных уравнениях химической реакции ион водорода. Сделайте вывод о взаимодействии кислот с солями и укажите тип химической реакции.

• 

  24 слайд

  Вывод: кислоты взаимодействуют с солями. Тип реакции – реакция обмена. Оформление отчета (карточка №3) 3-я лаборатория: Взаимодействие с солями:

• 

  25 слайд

  Карточка – инструкция №4 Изучите индивидуальное свойство кислот ( качественную реакцию) по следующему плану: Используя, имеющиеся в наличии химические реактивы осуществите 2 химические реакции, которые выражены следующим сокращённым уравнением реакции: Ag+ + Cl- = AgCl ↓ Оформите данный опыт на ватмане, записав сокращённое ионное, полные ионные и молекулярные уравнения химических реакций (!крупно). Подчеркните кислотный остаток в ионных уравнениях реакций. Отметьте цвет осадка в сокращённом ионном уравнении реакции. Дайте названия продуктам реакции. Качественную реакцию на какую кислоту и соль вы проводили? Наличием какого иона в растворе объясняются индивидуальные свойства всех кислот? Сделайте вывод.

• 

  26 слайд

  4-я лаборатория получила отдельное задание – провести 2 химические реакции, которые выражены сокращёнными ионными уравнениями и составить на основе сокращённого ионного уравнения реакции полное ионное и молекулярное уравнение реакции, характеризующее индивидуальное свойство кислоты. Вывод: индивидуальные свойства кислот объясняются присутствием в растворе ионов кислотного остатка. Оформление отчета (карточка №4)

• 

  27 слайд

  Функции игр на уроках Обучающая. Развивающая. Воспитательная. Релаксационная. Развлекательная.

• 

  28 слайд

  Игра «Крестики-нолики» HClSO2KOH CaOZnNaCl BaCl2N2Cu

• 

  29 слайд

  Игра «Химическая эстафета» Углерод Кислотный оксид Кислота Соль Основание Основный оксид Кальций 1 2 3 4 5 7 8 6

• 

  30 слайд

  Ролевая игра при изучении данного раздела

• 

  31 слайд

  ПРОЕКТ УЧЕНИК РАЗВИВАЕТ: теоретическое мышление УЧЕНИК ПРОЯВЛЯТ: рефлексию, произвольность, способность к саморегуляции УЧЕНИК ОВЛАДЕВАЕТ самостоятельными формами работы Цели проекта

• 

  32 слайд

  ПЛАН ПРОЕКТА Формулирование темы проекта, его целей, задач. Составление учителем методических и дидактических материалов к проекту. Этапы реализации проекта. Презентация результатов проекта на уроке-конференции. Оценивание работы по проекту участниками, учителем. Подведение итогов.

• 

  33 слайд

  Темы проектов Влияние кислотных дождей на состояние водоема Влияние химических веществ на прорастание, рост и развитие растений Влияние химических веществ на жизнь животных водоёма

• 

  34 слайд

  Деятельность учащихся при выполнении проекта Т В О Р Ч Е С Т В О Организационно- подготовительный этап: Поиск проблемы. Выбор и обоснование проекта. Анализ предстоящей деятельности. Подбор материалов. Планирование технологического процесса. Технологический этап: Выполнение технологических операций, предусмотренных технологическим процессом. Самоконтроль своей Деятельности. Заключительный этап: Контроль и испытание изделия. Корректировка конструкторско- технологической документации. Подведение итогов. Защита проекта.

• 

  35 слайд

  Функции учителя при работы над проектам Помогает ученикам в поиске информации. Сам является источником информации. Координирует весь процесс. Поддерживает обратную связь. Поощряет учеников.

• 

  36 слайд

  Отражение законов философии при изучении данного раздела Закон единства и борьбы противоположностей Закон перехода количества в качество Закон отрицания отрицания

• 

  37 слайд

  Закон единства и борьбы противоположностей Как происходит растворение? Существовали две теории растворов Физическая теория: Аррениус Оствальд Вант-Гофф Химическая теория Менделеев Каблуков

• 

  38 слайд

  1889 г, Лейпциг Иван Алексеевич Каблуков Сванте Аррениус

• 

  39 слайд

  Проанализируем теории Правы ли сторонники физической теории? (правы, диффузия идет); Правы ли сторонники химической теории? (правы, хим. реакция идет, тепло выделяется); Какая их теорий глубже рассматривает процесс растворения? (химическая) Обе теории верны, значит их нужно объединить (физико-химическая теория); Вывод: растворение – это физико-химический процесс

• 

  40 слайд

  Связь раздела с другими науками Математика Физика Биология География Геология Медицина экология Литература

• 

  41 слайд

  Диаграмма показателей уровня готовности учащихся 8 «Б» класса к освоению данного раздела.

• 

  42 слайд

  Спасибо за внимание