988819
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация к открытому уроку по химии в 9 классе "Железо".

Презентация к открытому уроку по химии в 9 классе "Железо".

библиотека
материалов
 Учитель химии высшей категории МБОУ СОШ № 30 Караева Л.А.
Na	 …2s22p63s1  Ca …3s23p63d04s2 Al	 …3s23p1 2s 3s 2p 3s 3p 2p 3d 4s 2s 3p 3s
Значение железа
Тема урока: Цель -изучить свойства элементов побочных подгрупп Периодической...
Fe	 	1s22s22p63s23p63d64s2 Ca	 1s22s22p63s23p63d04s2
3s 3p 4s 3d Предвнешний уровень Внешний уровень Fe Ca 4s 3d 3р 3s
Fe0 - 2e- = Fe+2 Fe0 - 3e- = Fe+3
Выводы: В атоме железа электронами заполняется предвнешний энергетический уро...
Химические свойства простого вещества железа Fe + O2, Cl2, F2 		 + S, I2 Fe+?...
Химические свойства простого вещества железа Fe + O2, Cl2, F2 		 + S, I2 Fe+3...
2Na + 2Н2О = 2NaOH + H2↑ Сa + 2Н2О = Са(OH)2 + H2↑ 2Al + 6Н2О = 2Al(OH)3 ↓ +...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд  Учитель химии высшей категории МБОУ СОШ № 30 Караева Л.А.
Описание слайда:

Учитель химии высшей категории МБОУ СОШ № 30 Караева Л.А.

2 слайд Na	 …2s22p63s1  Ca …3s23p63d04s2 Al	 …3s23p1 2s 3s 2p 3s 3p 2p 3d 4s 2s 3p 3s
Описание слайда:

Na …2s22p63s1  Ca …3s23p63d04s2 Al …3s23p1 2s 3s 2p 3s 3p 2p 3d 4s 2s 3p 3s

3 слайд Значение железа
Описание слайда:

Значение железа

4 слайд Тема урока: Цель -изучить свойства элементов побочных подгрупп Периодической
Описание слайда:

Тема урока: Цель -изучить свойства элементов побочных подгрупп Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева на примере железа.

5 слайд Fe	 	1s22s22p63s23p63d64s2 Ca	 1s22s22p63s23p63d04s2
Описание слайда:

Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 Ca 1s22s22p63s23p63d04s2

6 слайд 3s 3p 4s 3d Предвнешний уровень Внешний уровень Fe Ca 4s 3d 3р 3s
Описание слайда:

3s 3p 4s 3d Предвнешний уровень Внешний уровень Fe Ca 4s 3d 3р 3s

7 слайд Fe0 - 2e- = Fe+2 Fe0 - 3e- = Fe+3
Описание слайда:

Fe0 - 2e- = Fe+2 Fe0 - 3e- = Fe+3

8 слайд Выводы: В атоме железа электронами заполняется предвнешний энергетический уро
Описание слайда:

Выводы: В атоме железа электронами заполняется предвнешний энергетический уровень; 2. Валентными являются электроны внешнего и, частично, предвнешнего энергетических уровней; 3. Атомы железа проявляют переменную степень окисления (+2 и + 3).

9 слайд Химические свойства простого вещества железа Fe + O2, Cl2, F2 		 + S, I2 Fe+?
Описание слайда:

Химические свойства простого вещества железа Fe + O2, Cl2, F2 + S, I2 Fe+? Fe+?

10 слайд Химические свойства простого вещества железа Fe + O2, Cl2, F2 		 + S, I2 Fe+3
Описание слайда:

Химические свойства простого вещества железа Fe + O2, Cl2, F2 + S, I2 Fe+3 Fe+2 3Fe + 2O2 = Fe2O3 · FeO или Fe3O4 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 t° Fe + S = FeS t°

11 слайд 2Na + 2Н2О = 2NaOH + H2↑ Сa + 2Н2О = Са(OH)2 + H2↑ 2Al + 6Н2О = 2Al(OH)3 ↓ +
Описание слайда:

2Na + 2Н2О = 2NaOH + H2↑ Сa + 2Н2О = Са(OH)2 + H2↑ 2Al + 6Н2О = 2Al(OH)3 ↓ + H2↑ 3Fe + 4Н2О = Fe3O4 + 4H2↑ Cравнение продуктов реакции: малорастворимое основание нерастворимое основание растворимое основание (щелочь) Реагирует энергично. Выделяется большое количество теплоты Протекает значительно медленнее. Выделяется большое количество теплоты

Краткое описание документа:

Тема урока «Железо» 9 класс

Цель: Изучение свойств элементов побочных подгрупп Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева на примере железа.

Задачи:

1.      Раскрыть особенности строения атомов элементов побочных подгрупп на примере железа. Показать роль окислителя на степень окисления атомов в соединениях.

2.       Продолжить развитие логического мышления через умения сравнивать, анализировать, делать выводы.

3.       Тип урока: изучение нового материала.

Технологии: технологии развивающего обучение, информационно – коммуникативные технологии, технология развития критического мышления

Оборудование: компьютер, мультимедийная установка, презентация, коллекция руд железа;  S, Fe,  растворы соляной, серной (разб) кислот, сульфата меди; пробирки, спиртовка, спички.

Ход урока:

Деятельность учителя

Деятельность ученика

 

I.Актуализация знаний. Проверка знаний по ранее изученному материалу

Вспомним особенности строения атомов элементов главных подгрупп I, II и III групп:

1. Какие свойства проявляют атомы металлов?

 

 

2.   Как изменяются  восстановительные свойства атомов элементов IIII групп главных подгрупп?

3. Как изменяются металлические свойства этих атомов?

 

4. Как называются электроны, которые участвуют в образовании химической связи между атомами? Где они располагаются в атомах элементов IIII групп главных подгрупп? (слайд 2)

Устно

 

 

1. Атомы металлов в реакциях проявляют восстановительные свойства, т.к. на внешних энергетических уровнях находится 1 - 3 электронов. 

 

2. По мере увеличения зарядов ядер по подгруппе восстановительные свойства увеличиваются, по периоду - ослабевают.

 

3. По подгруппе металлические свойства возрастают, по периоду - ослабевают.

 

4. Электроны называются валентными. Располагаются они на внешних энергетических уровнях.

Стадия вызова

Что объединяет изображения?

(слайд3)

Обратимся к Периодической системе химических элементов. Каково положение железа в ней? В какой подгруппе ПСХЭ расположен химический элемент железо?

Проблемный вопрос:

По какой причине атом принадлежит к той или иной подгруппе ПСХЭ? Например, кальций - элемент главной подгруппы, а железо элемент побочной.

 Сегодня на уроке мы рассмотрим особенности строения и свойств элементов побочных подгрупп на примере железа. (слайд 4)

 

Значение железа в жизни человека

 

В побочной.

 

 

 

 

 

Причина в электронном строении атомов химических элементов.

 

 

 

 

Железо – элемент побочной подгруппы.

Работа в печатных тетрадях

Стадия осмысления новой информации

А. СТРОЕНИТЕ АТОМА ЖЕЛЕЗА

1. Что можете сказать о положении химического элемента в ПСХЭ.

Самостоятельно в тетради запишите электронную и графическую формулы атома железа (слайд 5)

2. (слайд 6)

- В чем отличие в распределении электронов по энергетическим уровням в атомах железа и кальция?

- Сколько валентных электронов на внешнем уровне в атоме железа?

- схема отдачи 2 - х электронов. Обратите внимание на степень окисления атома железа.

- А не могут ли принять участие в образовании химических связей    электроны с предпоследнего уровня? (сдайд 6). Оказывается еще один электрон с предпоследнего  энергетического уровня может участвовать в образовании химической связи. Запишите схему. (слайд 7)

- Какой вывод можно сделать?  Каковы особенности строения атомов элементов побочных подгрупп на примере железа?

(слайд 8)

 

 

Б Химические свойства

Дадим характеристику химическим свойствам простого вещества железа.

- По какому плану мы будем их изучать?

 

- Перечислите простые вещества, с которыми железо вступит в реакцию. Называемые вещества делит на две группы. Записывает схему:

 

Fe

+ O2, Cl2, F2                         + S, I2

 

Проблемный вопрос:

-       По какому признаку перечисленные вещества разделены на две группы? При этом надо, что железо - восстановитель.

-       Дополните схему (слайд 9):

                              Fe

+ O2, Cl2, F2                         + S, I2    

 

             Fe+?                      Fe+?

 

Демонстрирует слайд 10

и видеоопыты:

«Взаимодействие железа с кислородом, с серой».  Виртуальная лаборатория

- Закончите уравнения реакций, используя текст учебника. Укажите условия их протекания. Обратите внимание на состав железной окалины.

 

1.  Порядковый номер 26. Период 4 VIII группа побочная подгруппа.

Записывают заголовок «Строение атома»

1s22s22p63s23p63d64s2

 

 

В атоме железа электронами заполнен предпоследний энергетический уровень, а именно 3d – подуровень, 2 электрона.

 

Fe0 - 2e- = Fe+2

 

 

 

Да.

 

Fe0 - 3e- = Fe+3

 

 

 

 

 

 

Выводы в тетрадь:

1. В атоме железа электронами заполняется предпоследний энергетический уровень;

2. Валентными являются электроны внешнего и, частично, предпоследнего энергетических уровней;

3. Атомы железа проявляют переменную степень окисления (+2 и + 3).

План:

1.Взаимодействие с простыми веществами- неметаллами.

I.                         2. Взаимодействие со сложными веществами: с водой, кислотами, солями.

в тетради: Химические свойства железа

I.                  Взаимодействие с простыми веществами- неметаллами.

 

 

 

 

 

 

 

По силе окислителя.

 

 

 

 

 

                                            Fe

                 + O2, Cl2, F2                + S, I2

сильные окислители                          слабые окислители                       

                               

                                   Fe+3                Fe+2

Записывают  схему и вывод: степень окисления атома железа зависит от силы окислителя.

Записывают уравнения реакций:

1) 3Fe + 2O2 = Fe2O3·FeO или Fe3O4 (при нагревании)

2) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

3) Fe + S = FeS (при нагревании)

Cоставляют электронный баланс.

 

Рассмотрим свойства железа со сложными веществами.

Учитель создает проблемную ситуацию (слайд 11).

Предлагает ученикам вспомнить продукты взаимодействия с водой натрия, кальция и алюминия.

 

 

 

 

 

 

 

 

На стр. 64 учебника прочитайте условия течения реакции взаимодействия железа с водой.

 

 

Предлагает сделать вывод о химической активности железа, используя электрохимический ряд напряжений металлов.

-реакция железа с кислотами и растворами солей.

Записывает реакции:

Fe + HCl = ? + Н2

Fe + CuSO4 = ? + Cu

Какие частицы в данных реакциях являются окислителями?

Проблемный вопрос

Известно, что катионы водорода и катионы металлов являются слабыми окислителями. До какой степени окисления они окисляют атомы железа? По какой схеме (слайд 10)

Самостоятельно запишите формулу второго продукта реакции.

Проблемный вопрос

Возможна ли реакция и почему:

Fe + ZnCl2 = ?

 

Растворы кислот нельзя перевозить в железной таре. А концентрированные HNO3 и H2SO4 можно. Почему?

* Концентрированные кислоты HNO3 и H2SO4 пассивируют железо при обычной температуре.

II.                      II. Взаимодействие со сложными веществами: с водой, кислотами, солями

III.                    

 

С натрием:

а) выделяется большое количество тепла, при комнатной температуре;

б) образуется щелочь NaOH

С кальцием:

а) реакция протекает более спокойно, при комнатной температуре;

б)  образуется малорастворимое основание Ca(OH)2

С алюминием:

а) реакция протекает только после удаления оксидной пленки при комнатной температуре

С железом:

а) реакция с парами воды, при высокой температуре;

б) образуется железная окалина Fe2O3·FeO

Записывают реакцию:

3Fe + 4H2O(пар) =  Fe2O3·FeO + Н2

Общая информация

Номер материала: 309673

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Основы религиозных культур и светской этики: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Правовое обеспечение деятельности коммерческой организации и индивидуальных предпринимателей»
Курс повышения квалификации «Методика написания учебной и научно-исследовательской работы в школе (доклад, реферат, эссе, статья) в процессе реализации метапредметных задач ФГОС ОО»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Логистика: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Страхование и актуарные расчеты»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности помощника-референта руководителя со знанием иностранных языков»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Управление сервисами информационных технологий»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.