Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Учитель химии высшей категории МБОУ СОШ № 30 Караева Л.А.
Железо
2 слайд
Na
…2s22p63s1
Ca
…3s23p63d04s2
Al
…3s23p1
2s
3s
2p
3s
3p
2p
3d
4s
2s
3p
3s
3 слайд
Значение железа
4 слайд
Тема урока:
Железо
Цель
-изучить свойства элементов
побочных подгрупп Периодической системы химических элементов
Д. И. Менделеева на примере железа.
5 слайд
Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
Ca 1s22s22p63s23p63d04s2
6 слайд
3s
3p
4s
3d
Предвнешний
уровень
Внешний
уровень
Fe
Ca
4s
3d
3р
3s
7 слайд
Fe0 - 2e- = Fe+2
Fe0 - 3e- = Fe+3
8 слайд
Выводы:
В атоме железа электронами заполняется
предвнешний энергетический уровень;
2. Валентными являются электроны внешнего
и, частично, предвнешнего энергетических
уровней;
3. Атомы железа проявляют переменную
степень окисления (+2 и + 3).
9 слайд
Химические свойства
простого вещества железа
Fe
+ O2, Cl2, F2 + S, I2
Fe+? Fe+?
10 слайд
Химические свойства
простого вещества железа
Fe
+ O2, Cl2, F2 + S, I2
Fe+3 Fe+2
3Fe + 2O2 = Fe2O3 · FeO или Fe3O4
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
t°
Fe + S = FeS
t°
11 слайд
2Na + 2Н2О = 2NaOH + H2↑
Сa + 2Н2О = Са(OH)2 + H2↑
2Al + 6Н2О = 2Al(OH)3 ↓ + H2↑
3Fe + 4Н2О = Fe3O4 + 4H2↑
Cравнение продуктов реакции:
малорастворимое
основание
нерастворимое
основание
растворимое
основание (щелочь)
Реагирует энергично.
Выделяется большое
количество теплоты
Протекает
значительно медленнее.
Выделяется большое
количество теплоты
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Тема урока «Железо» 9 класс
Цель: Изучение свойств элементов побочных подгрупп Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева на примере железа.
Задачи:
1. Раскрыть особенности строения атомов элементов побочных подгрупп на примере железа. Показать роль окислителя на степень окисления атомов в соединениях.
2. Продолжить развитие логического мышления через умения сравнивать, анализировать, делать выводы.
3. Тип урока: изучение нового материала.
Технологии: технологии развивающего обучение, информационно – коммуникативные технологии, технология развития критического мышления
Оборудование: компьютер, мультимедийная установка, презентация, коллекция руд железа; S, Fe, растворы соляной, серной (разб) кислот, сульфата меди; пробирки, спиртовка, спички.
Ход урока:
Деятельность учителя
Деятельность ученика
I.Актуализация знаний. Проверка знаний по ранее изученному материалу
Вспомним особенности строения атомов элементов главных подгрупп I, II и III групп:
1. Какие свойства проявляют атомы металлов?
2. Как изменяются восстановительные свойства атомов элементов I – III групп главных подгрупп?
3. Как изменяются металлические свойства этих атомов?
4. Как называются электроны, которые участвуют в образовании химической связи между атомами? Где они располагаются в атомах элементов I – III групп главных подгрупп? (слайд 2)
Устно
1. Атомы металлов в реакциях проявляют восстановительные свойства, т.к. на внешних энергетических уровнях находится 1 - 3 электронов.
2. По мере увеличения зарядов ядер по подгруппе восстановительные свойства увеличиваются, по периоду - ослабевают.
3. По подгруппе металлические свойства возрастают, по периоду - ослабевают.
4. Электроны называются валентными. Располагаются они на внешних энергетических уровнях.
Стадия вызова
Что объединяет изображения?
(слайд3)
Обратимся к Периодической системе химических элементов. Каково положение железа в ней? В какой подгруппе ПСХЭ расположен химический элемент железо?
Проблемный вопрос:
По какой причине атом принадлежит к той или иной подгруппе ПСХЭ? Например, кальций - элемент главной подгруппы, а железо элемент побочной.
Сегодня на уроке мы рассмотрим особенности строения и свойств элементов побочных подгрупп на примере железа. (слайд 4)
Значение железа в жизни человека
В побочной.
Причина в электронном строении атомов химических элементов.
Железо – элемент побочной подгруппы.
Работа в печатных тетрадях
Стадия осмысления новой информации
А. СТРОЕНИТЕ АТОМА ЖЕЛЕЗА
1. Что можете сказать о положении химического элемента в ПСХЭ.
Самостоятельно в тетради запишите электронную и графическую формулы атома железа (слайд 5)
2. (слайд 6)
- В чем отличие в распределении электронов по энергетическим уровням в атомах железа и кальция?
- Сколько валентных электронов на внешнем уровне в атоме железа?
- схема отдачи 2 - х электронов. Обратите внимание на степень окисления атома железа.
- А не могут ли принять участие в образовании химических связей электроны с предпоследнего уровня? (сдайд 6). Оказывается еще один электрон с предпоследнего энергетического уровня может участвовать в образовании химической связи. Запишите схему. (слайд 7)
- Какой вывод можно сделать? Каковы особенности строения атомов элементов побочных подгрупп на примере железа?
(слайд 8)
Б Химические свойства
Дадим характеристику химическим свойствам простого вещества железа.
- По какому плану мы будем их изучать?
- Перечислите простые вещества, с которыми железо вступит в реакцию. Называемые вещества делит на две группы. Записывает схему:
Fe
+ O2, Cl2, F2 + S, I2
Проблемный вопрос:
- По какому признаку перечисленные вещества разделены на две группы? При этом надо, что железо - восстановитель.
- Дополните схему (слайд 9):
Fe
+ O2, Cl2, F2 + S, I2
Fe+? Fe+?
Демонстрирует слайд 10
и видеоопыты:
«Взаимодействие железа с кислородом, с серой». Виртуальная лаборатория
- Закончите уравнения реакций, используя текст учебника. Укажите условия их протекания. Обратите внимание на состав железной окалины.
1. Порядковый номер 26. Период 4 VIII группа побочная подгруппа.
Записывают заголовок «Строение атома»
1s22s22p63s23p63d64s2
В атоме железа электронами заполнен предпоследний энергетический уровень, а именно 3d – подуровень, 2 электрона.
Fe0 - 2e- = Fe+2
Да.
Fe0 - 3e- = Fe+3
Выводы в тетрадь:
1. В атоме железа электронами заполняется предпоследний энергетический уровень;
2. Валентными являются электроны внешнего и, частично, предпоследнего энергетических уровней;
3. Атомы железа проявляют переменную степень окисления (+2 и + 3).
План:
1.Взаимодействие с простыми веществами- неметаллами.
I. 2. Взаимодействие со сложными веществами: с водой, кислотами, солями.
в тетради: Химические свойства железа
I. Взаимодействие с простыми веществами- неметаллами.
По силе окислителя.
Fe
+ O2, Cl2, F2 + S, I2
сильные окислители слабые окислители
Fe+3 Fe+2
Записывают схему и вывод: степень окисления атома железа зависит от силы окислителя.
Записывают уравнения реакций:
1) 3Fe + 2O2 = Fe2O3·FeO или Fe3O4 (при нагревании)
2) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
3) Fe + S = FeS (при нагревании)
Cоставляют электронный баланс.
Рассмотрим свойства железа со сложными веществами.
Учитель создает проблемную ситуацию (слайд 11).
Предлагает ученикам вспомнить продукты взаимодействия с водой натрия, кальция и алюминия.
На стр. 64 учебника прочитайте условия течения реакции взаимодействия железа с водой.
Предлагает сделать вывод о химической активности железа, используя электрохимический ряд напряжений металлов.
-реакция железа с кислотами и растворами солей.
Записывает реакции:
Fe + HCl = ? + Н2↑
Fe + CuSO4 = ? + Cu
Какие частицы в данных реакциях являются окислителями?
Проблемный вопрос
Известно, что катионы водорода и катионы металлов являются слабыми окислителями. До какой степени окисления они окисляют атомы железа? По какой схеме (слайд 10)
Самостоятельно запишите формулу второго продукта реакции.
Проблемный вопрос
Возможна ли реакция и почему:
Fe + ZnCl2 = ?
Растворы кислот нельзя перевозить в железной таре. А концентрированные HNO3 и H2SO4 можно. Почему?
* Концентрированные кислоты HNO3 и H2SO4 пассивируют железо при обычной температуре.
II. II. Взаимодействие со сложными веществами: с водой, кислотами, солями
III.
С натрием:
а) выделяется большое количество тепла, при комнатной температуре;
б) образуется щелочь NaOH
С кальцием:
а) реакция протекает более спокойно, при комнатной температуре;
б) образуется малорастворимое основание Ca(OH)2
С алюминием:
а) реакция протекает только после удаления оксидной пленки при комнатной температуре
С железом:
а) реакция с парами воды, при высокой температуре;
б) образуется железная окалина Fe2O3·FeO
Записывают реакцию:
3Fe + 4H2O(пар) = Fe2O3·FeO + Н2
6 655 143 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Караева Людмила Андреевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.