Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к открытому уроку по химии в 9 классе "Железо".
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация к открытому уроку по химии в 9 классе "Железо".

библиотека
материалов
 Учитель химии высшей категории МБОУ СОШ № 30 Караева Л.А.
Na	 …2s22p63s1  Ca …3s23p63d04s2 Al	 …3s23p1 2s 3s 2p 3s 3p 2p 3d 4s 2s 3p 3s
Значение железа
Тема урока: Цель -изучить свойства элементов побочных подгрупп Периодической...
Fe	 	1s22s22p63s23p63d64s2 Ca	 1s22s22p63s23p63d04s2
3s 3p 4s 3d Предвнешний уровень Внешний уровень Fe Ca 4s 3d 3р 3s
Fe0 - 2e- = Fe+2 Fe0 - 3e- = Fe+3
Выводы: В атоме железа электронами заполняется предвнешний энергетический уро...
Химические свойства простого вещества железа Fe + O2, Cl2, F2 		 + S, I2 Fe+?...
Химические свойства простого вещества железа Fe + O2, Cl2, F2 		 + S, I2 Fe+3...
2Na + 2Н2О = 2NaOH + H2↑ Сa + 2Н2О = Са(OH)2 + H2↑ 2Al + 6Н2О = 2Al(OH)3 ↓ +...
11 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  Учитель химии высшей категории МБОУ СОШ № 30 Караева Л.А.
Описание слайда:

Учитель химии высшей категории МБОУ СОШ № 30 Караева Л.А.

№ слайда 2 Na	 …2s22p63s1  Ca …3s23p63d04s2 Al	 …3s23p1 2s 3s 2p 3s 3p 2p 3d 4s 2s 3p 3s
Описание слайда:

Na …2s22p63s1  Ca …3s23p63d04s2 Al …3s23p1 2s 3s 2p 3s 3p 2p 3d 4s 2s 3p 3s

№ слайда 3 Значение железа
Описание слайда:

Значение железа

№ слайда 4 Тема урока: Цель -изучить свойства элементов побочных подгрупп Периодической
Описание слайда:

Тема урока: Цель -изучить свойства элементов побочных подгрупп Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева на примере железа.

№ слайда 5 Fe	 	1s22s22p63s23p63d64s2 Ca	 1s22s22p63s23p63d04s2
Описание слайда:

Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 Ca 1s22s22p63s23p63d04s2

№ слайда 6 3s 3p 4s 3d Предвнешний уровень Внешний уровень Fe Ca 4s 3d 3р 3s
Описание слайда:

3s 3p 4s 3d Предвнешний уровень Внешний уровень Fe Ca 4s 3d 3р 3s

№ слайда 7 Fe0 - 2e- = Fe+2 Fe0 - 3e- = Fe+3
Описание слайда:

Fe0 - 2e- = Fe+2 Fe0 - 3e- = Fe+3

№ слайда 8 Выводы: В атоме железа электронами заполняется предвнешний энергетический уро
Описание слайда:

Выводы: В атоме железа электронами заполняется предвнешний энергетический уровень; 2. Валентными являются электроны внешнего и, частично, предвнешнего энергетических уровней; 3. Атомы железа проявляют переменную степень окисления (+2 и + 3).

№ слайда 9 Химические свойства простого вещества железа Fe + O2, Cl2, F2 		 + S, I2 Fe+?
Описание слайда:

Химические свойства простого вещества железа Fe + O2, Cl2, F2 + S, I2 Fe+? Fe+?

№ слайда 10 Химические свойства простого вещества железа Fe + O2, Cl2, F2 		 + S, I2 Fe+3
Описание слайда:

Химические свойства простого вещества железа Fe + O2, Cl2, F2 + S, I2 Fe+3 Fe+2 3Fe + 2O2 = Fe2O3 · FeO или Fe3O4 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 t° Fe + S = FeS t°

№ слайда 11 2Na + 2Н2О = 2NaOH + H2↑ Сa + 2Н2О = Са(OH)2 + H2↑ 2Al + 6Н2О = 2Al(OH)3 ↓ +
Описание слайда:

2Na + 2Н2О = 2NaOH + H2↑ Сa + 2Н2О = Са(OH)2 + H2↑ 2Al + 6Н2О = 2Al(OH)3 ↓ + H2↑ 3Fe + 4Н2О = Fe3O4 + 4H2↑ Cравнение продуктов реакции: малорастворимое основание нерастворимое основание растворимое основание (щелочь) Реагирует энергично. Выделяется большое количество теплоты Протекает значительно медленнее. Выделяется большое количество теплоты


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Тема урока «Железо» 9 класс

Цель: Изучение свойств элементов побочных подгрупп Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева на примере железа.

Задачи:

1.      Раскрыть особенности строения атомов элементов побочных подгрупп на примере железа. Показать роль окислителя на степень окисления атомов в соединениях.

2.       Продолжить развитие логического мышления через умения сравнивать, анализировать, делать выводы.

3.       Тип урока: изучение нового материала.

Технологии: технологии развивающего обучение, информационно – коммуникативные технологии, технология развития критического мышления

Оборудование: компьютер, мультимедийная установка, презентация, коллекция руд железа;  S, Fe,  растворы соляной, серной (разб) кислот, сульфата меди; пробирки, спиртовка, спички.

Ход урока:

Деятельность учителя

Деятельность ученика

 

I.Актуализация знаний. Проверка знаний по ранее изученному материалу

Вспомним особенности строения атомов элементов главных подгрупп I, II и III групп:

1. Какие свойства проявляют атомы металлов?

 

 

2.   Как изменяются  восстановительные свойства атомов элементов IIII групп главных подгрупп?

3. Как изменяются металлические свойства этих атомов?

 

4. Как называются электроны, которые участвуют в образовании химической связи между атомами? Где они располагаются в атомах элементов IIII групп главных подгрупп? (слайд 2)

Устно

 

 

1. Атомы металлов в реакциях проявляют восстановительные свойства, т.к. на внешних энергетических уровнях находится 1 - 3 электронов. 

 

2. По мере увеличения зарядов ядер по подгруппе восстановительные свойства увеличиваются, по периоду - ослабевают.

 

3. По подгруппе металлические свойства возрастают, по периоду - ослабевают.

 

4. Электроны называются валентными. Располагаются они на внешних энергетических уровнях.

Стадия вызова

Что объединяет изображения?

(слайд3)

Обратимся к Периодической системе химических элементов. Каково положение железа в ней? В какой подгруппе ПСХЭ расположен химический элемент железо?

Проблемный вопрос:

По какой причине атом принадлежит к той или иной подгруппе ПСХЭ? Например, кальций - элемент главной подгруппы, а железо элемент побочной.

 Сегодня на уроке мы рассмотрим особенности строения и свойств элементов побочных подгрупп на примере железа. (слайд 4)

 

Значение железа в жизни человека

 

В побочной.

 

 

 

 

 

Причина в электронном строении атомов химических элементов.

 

 

 

 

Железо – элемент побочной подгруппы.

Работа в печатных тетрадях

Стадия осмысления новой информации

А. СТРОЕНИТЕ АТОМА ЖЕЛЕЗА

1. Что можете сказать о положении химического элемента в ПСХЭ.

Самостоятельно в тетради запишите электронную и графическую формулы атома железа (слайд 5)

2. (слайд 6)

- В чем отличие в распределении электронов по энергетическим уровням в атомах железа и кальция?

- Сколько валентных электронов на внешнем уровне в атоме железа?

- схема отдачи 2 - х электронов. Обратите внимание на степень окисления атома железа.

- А не могут ли принять участие в образовании химических связей    электроны с предпоследнего уровня? (сдайд 6). Оказывается еще один электрон с предпоследнего  энергетического уровня может участвовать в образовании химической связи. Запишите схему. (слайд 7)

- Какой вывод можно сделать?  Каковы особенности строения атомов элементов побочных подгрупп на примере железа?

(слайд 8)

 

 

Б Химические свойства

Дадим характеристику химическим свойствам простого вещества железа.

- По какому плану мы будем их изучать?

 

- Перечислите простые вещества, с которыми железо вступит в реакцию. Называемые вещества делит на две группы. Записывает схему:

 

Fe

+ O2, Cl2, F2                         + S, I2

 

Проблемный вопрос:

-       По какому признаку перечисленные вещества разделены на две группы? При этом надо, что железо - восстановитель.

-       Дополните схему (слайд 9):

                              Fe

+ O2, Cl2, F2                         + S, I2    

 

             Fe+?                      Fe+?

 

Демонстрирует слайд 10

и видеоопыты:

«Взаимодействие железа с кислородом, с серой».  Виртуальная лаборатория

- Закончите уравнения реакций, используя текст учебника. Укажите условия их протекания. Обратите внимание на состав железной окалины.

 

1.  Порядковый номер 26. Период 4 VIII группа побочная подгруппа.

Записывают заголовок «Строение атома»

1s22s22p63s23p63d64s2

 

 

В атоме железа электронами заполнен предпоследний энергетический уровень, а именно 3d – подуровень, 2 электрона.

 

Fe0 - 2e- = Fe+2

 

 

 

Да.

 

Fe0 - 3e- = Fe+3

 

 

 

 

 

 

Выводы в тетрадь:

1. В атоме железа электронами заполняется предпоследний энергетический уровень;

2. Валентными являются электроны внешнего и, частично, предпоследнего энергетических уровней;

3. Атомы железа проявляют переменную степень окисления (+2 и + 3).

План:

1.Взаимодействие с простыми веществами- неметаллами.

I.                         2. Взаимодействие со сложными веществами: с водой, кислотами, солями.

в тетради: Химические свойства железа

I.                  Взаимодействие с простыми веществами- неметаллами.

 

 

 

 

 

 

 

По силе окислителя.

 

 

 

 

 

                                            Fe

                 + O2, Cl2, F2                + S, I2

сильные окислители                          слабые окислители                       

                               

                                   Fe+3                Fe+2

Записывают  схему и вывод: степень окисления атома железа зависит от силы окислителя.

Записывают уравнения реакций:

1) 3Fe + 2O2 = Fe2O3·FeO или Fe3O4 (при нагревании)

2) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

3) Fe + S = FeS (при нагревании)

Cоставляют электронный баланс.

 

Рассмотрим свойства железа со сложными веществами.

Учитель создает проблемную ситуацию (слайд 11).

Предлагает ученикам вспомнить продукты взаимодействия с водой натрия, кальция и алюминия.

 

 

 

 

 

 

 

 

На стр. 64 учебника прочитайте условия течения реакции взаимодействия железа с водой.

 

 

Предлагает сделать вывод о химической активности железа, используя электрохимический ряд напряжений металлов.

-реакция железа с кислотами и растворами солей.

Записывает реакции:

Fe + HCl = ? + Н2

Fe + CuSO4 = ? + Cu

Какие частицы в данных реакциях являются окислителями?

Проблемный вопрос

Известно, что катионы водорода и катионы металлов являются слабыми окислителями. До какой степени окисления они окисляют атомы железа? По какой схеме (слайд 10)

Самостоятельно запишите формулу второго продукта реакции.

Проблемный вопрос

Возможна ли реакция и почему:

Fe + ZnCl2 = ?

 

Растворы кислот нельзя перевозить в железной таре. А концентрированные HNO3 и H2SO4 можно. Почему?

* Концентрированные кислоты HNO3 и H2SO4 пассивируют железо при обычной температуре.

II.                      II. Взаимодействие со сложными веществами: с водой, кислотами, солями

III.                    

 

С натрием:

а) выделяется большое количество тепла, при комнатной температуре;

б) образуется щелочь NaOH

С кальцием:

а) реакция протекает более спокойно, при комнатной температуре;

б)  образуется малорастворимое основание Ca(OH)2

С алюминием:

а) реакция протекает только после удаления оксидной пленки при комнатной температуре

С железом:

а) реакция с парами воды, при высокой температуре;

б) образуется железная окалина Fe2O3·FeO

Записывают реакцию:

3Fe + 4H2O(пар) =  Fe2O3·FeO + Н2

Автор
Дата добавления 17.01.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров649
Номер материала 309673
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх