Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Другое / Презентации / Презентация к уроку "Гидролиз" (11 класс)

Презентация к уроку "Гидролиз" (11 класс)

Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

К ОПЛАТЕ ЗА ОДНОГО УЧЕНИКА: ВСЕГО 28 РУБ.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Другое
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 19.02. 15 11 класс Базовый уровень. Автор программы: О.С. Габ...
Гидролиз органических веществ 1.Гидролиз галогеналканов. C2H5Cl + H2O C2 H5 O...
Реакция среды растворов Растворы кислот: рН7 Растворы щелочей: рН7 Растворы...
ГИДРОЛИЗ Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию слабого...
Сильные и слабые кислоты и основания Сильные основания Все растворимые и мало...
Типы гидролиза солей гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только к...
Условия гидролиза Взаимодействие ионов соли с водой приводящее к образованию...
ГИДРОЛИЗ процесс разложения соли водой взаимодействие ионов соли с составными...
Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой Al(OH)3 HCl AlCl3 Сол...
Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой NaOH H2СО3 Na2СО3 Сол...
Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой NaOH HCl NaCl Соли,...
Необратимый гидролиз Соли, образованные слабым нерастворимым (летучим) основа...
Гидролиз солей. Гидролиз можно усилить: Добавить воды. Нагреть раствор (увели...
Гидролиз солей. Гидролиз можно подавить. Увеличить концентрацию растворённого...
Применение гидролиза Основной компонент мыла – это натриевые или калиевые сол...
Закрепление. Напишите уравнения гидролиза следующих солей, укажите тип гидрол...
1 из 16

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 19.02. 15 11 класс Базовый уровень. Автор программы: О.С. Габ
Описание слайда:

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 19.02. 15 11 класс Базовый уровень. Автор программы: О.С. Габриелян Единственный путь, Ведущий к знанию,- Это деятельность. «Шоу»

№ слайда 2 Гидролиз органических веществ 1.Гидролиз галогеналканов. C2H5Cl + H2O C2 H5 O
Описание слайда:

Гидролиз органических веществ 1.Гидролиз галогеналканов. C2H5Cl + H2O C2 H5 OH + HCl хлорэтан этанол H⁺ , t 2. Гидролиз сложных эфиров. CH3 COOC2H5 + H2O C2H5 OH + CH3 COOH этиловый эфир уксусной кислоты этанол уксусная кислота 3. Гидролиз полисахаридов С12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 Сахароза глюкоза фруктоза H2O H2O Белки пищи Полипептиды Аминокислоты АТФ + H2O H3PO4 + АДФ + энергия

№ слайда 3 Реакция среды растворов Растворы кислот: рН7 Растворы щелочей: рН7 Растворы
Описание слайда:

Реакция среды растворов Растворы кислот: рН7 Растворы щелочей: рН7 Растворы солей: ???

№ слайда 4 ГИДРОЛИЗ Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию слабого
Описание слайда:

ГИДРОЛИЗ Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита

№ слайда 5 Сильные и слабые кислоты и основания Сильные основания Все растворимые и мало
Описание слайда:

Сильные и слабые кислоты и основания Сильные основания Все растворимые и малорастворимые, кроме гидроксида аммония Слабые основания Все нерастворимые и гидроксид аммония Сильные кислоты HI, HBr, HClO4, HCl,H2SO4, HMnO4, HNO3, H2Cr2O7 Слабые кислоты Все остальные

№ слайда 6 Типы гидролиза солей гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только к
Описание слайда:

Типы гидролиза солей гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион); гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион); совместный гидролиз (в реакцию с водой вступает и катион, и анион).

№ слайда 7 Условия гидролиза Взаимодействие ионов соли с водой приводящее к образованию
Описание слайда:

Условия гидролиза Взаимодействие ионов соли с водой приводящее к образованию слабого электролита Соль должна быть растворима Соль должна быть в виде водного раствора В продуктах гидролиза должен быть слабый электролит

№ слайда 8 ГИДРОЛИЗ процесс разложения соли водой взаимодействие ионов соли с составными
Описание слайда:

ГИДРОЛИЗ процесс разложения соли водой взаимодействие ионов соли с составными частями молекул воды в основном это процесс обратимый, но бывает необратимый, тогда в итоге - образование слабого электролита

№ слайда 9 Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой Al(OH)3 HCl AlCl3 Сол
Описание слайда:

Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой Al(OH)3 HCl AlCl3 Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, подвергаются гидролизу по катиону, среда раствора кислая (рН  7)

№ слайда 10 Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой NaOH H2СО3 Na2СО3 Сол
Описание слайда:

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой NaOH H2СО3 Na2СО3 Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, подвергаются гидролизу по аниону, среда раствора щелочная (рН  7)

№ слайда 11 Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой NaOH HCl NaCl Соли,
Описание слайда:

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой NaOH HCl NaCl Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой , гидролизу не подвергаются, среда раствора нейтральная (рН = 7)

№ слайда 12 Необратимый гидролиз Соли, образованные слабым нерастворимым (летучим) основа
Описание слайда:

Необратимый гидролиз Соли, образованные слабым нерастворимым (летучим) основанием и слабой нерастворимой (летучей) кислотой, подвергаются необратимому гидролизу Al(OH)3 H2S Al2S3

№ слайда 13 Гидролиз солей. Гидролиз можно усилить: Добавить воды. Нагреть раствор (увели
Описание слайда:

Гидролиз солей. Гидролиз можно усилить: Добавить воды. Нагреть раствор (увеличится диссоциация воды). Связать один из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу.

№ слайда 14 Гидролиз солей. Гидролиз можно подавить. Увеличить концентрацию растворённого
Описание слайда:

Гидролиз солей. Гидролиз можно подавить. Увеличить концентрацию растворённого вещества. Охладить раствор. Ввести в раствор один из продуктов гидролиза: подкислять (если рН <7) или подщелачивать (если рН>).

№ слайда 15 Применение гидролиза Основной компонент мыла – это натриевые или калиевые сол
Описание слайда:

Применение гидролиза Основной компонент мыла – это натриевые или калиевые соли высших жирных кислот: стеараты, пальмитаты, которые гидролизуются. С17H35COONa + H2O C17H35COOH + NaOH 2. В фотографическом проявителе содержатся соли, создающие щелочную среду раствора (Na2CO3, K2CO3, Na2B4O7 – бура ). Повышение кислотности почвы за счет внесения в нее (NH4)2SO4. В составе крови содержатся: NaHCO3, Na2H2PO4. Они поддерживают определенную реакцию среды. В составе слюны есть ионы HPO4¯, благодаря им в полости рта поддерживается определенная среда (pH =7 -7,5).

№ слайда 16 Закрепление. Напишите уравнения гидролиза следующих солей, укажите тип гидрол
Описание слайда:

Закрепление. Напишите уравнения гидролиза следующих солей, укажите тип гидролиза и среду раствора. Нитрат цинка. Сульфат калия. Нитрит калия. Ацетат аммония.

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy



Краткое описание документа:

Презентация представлена к уроку по химии "Гидролиз" 11 класс, базовый уровень (О.С. Габриелян).

  Реактивы и оборудование: NaCl, Na2CO3, AlCl3, раствор кислоты, щелочи, дисцилированная вода , универсальный индикатор, пробирки, таблица растворимости. Компьютер, проектор.

Цель урока: получение общей информации о гидролизе солей в процессе самостоятельной работы с опорой на применение ранее полученных знаний в комплексе новых ситуации.

Задачи:

·         развивать у школьников умения ставить цель и планировать свою деятельность

Развивать интерес к предмету и процессу познания

 

 

Автор
Дата добавления 21.03.2015
Раздел Другое
Подраздел Презентации
Просмотров612
Номер материала 451506
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх