Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку химии
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Презентация к уроку химии

Такого ещё не было!
Скидка 70% на курсы повышения квалификации

Количество мест со скидкой ограничено!
Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок"

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок" 20 мая 2016 г. бессрочно).


Список курсов, на которые распространяется скидка 70%:

Курсы повышения квалификации (144 часа, 1800 рублей):

Курсы повышения квалификации (108 часов, 1500 рублей):

Курсы повышения квалификации (72 часа, 1200 рублей):
библиотека
материалов
АЛКИНЫ Подготовила: преподаватель химии Муромского индустриального техникума...
Сегодня на уроке вы узнаете: Понятие об ацетиленовых углеводородах. Характери...
Понятие об алкинах Алкины – углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную...
Характеристика тройной связи Вид гибридизации – sp Валентный угол – 180 У алк...
Схема образования sp -гибридных орбиталей
Номенклатура Согласно международной номенклатуре названия ацетиленовых углево...
Гомологический ряд алкинов C2H2 	C3H4 	C4H6 	C5H8 	C6H10 	C7H12 Этин Пропин Б...
Изомерия положения тройной связи (начиная с С4Н6): СН ССН2СН3 бутин-1 	 С...
2. Изомерия углеродного скелета (начиная с С5Н8): СН ССН2СН2СН3 пентин-1...
3. Межклассовая изомерия с алкадиенами и циклоалкенами, (начиная с С4Н8): СН...
Выполните упражнение: Назовите вещество. Составьте к нему три изомера разных...
Проверь правильность, выполненного задания. СН3 С С СН СН3 4-метилпентин 2 СН...
Физические свойства Температуры кипения и плавления алкинов, так же как и алк...
Ацетилен получают в промышленности двумя способами: 1. Термический крекинг ме...
Химические свойства алкинов Химические свойства ацетилена и его гомологов в о...
Реакции присоединения 1. Галогенирование Обесцвечивание бромной воды является...
2. Гидрогалогенирование. Реагируют с галогенводородами (HCl, HBr) (реакция ид...
Правило В.В.Марковникова: водород присоединяется к наиболее гидрогенизированн...
3. Гидрирование. Вступают в реакцию гидрирования (присоединение Н2) t,P СН ≡...
4. Гидратация. реакция Кучерова HgSO4 НCCH + H2O  [HC=CH]  CH3CH ...
Окисление Ацетилен и его гомологи окисляются перманганатом калия с расщеплени...
Горение ацетилена При сгорании (полном окислении) ацетилена выделяется большо...
Реакции замещения При взаимодействии ацетилена (или RCCH) с аммиачными рас...
Реакция полимеризации 1. Димеризация под действием водного раствора CuCl и NH...
Применение алкинов
26 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 АЛКИНЫ Подготовила: преподаватель химии Муромского индустриального техникума
Описание слайда:

АЛКИНЫ Подготовила: преподаватель химии Муромского индустриального техникума Шпидонова Марина Юрьевна

№ слайда 2 Сегодня на уроке вы узнаете: Понятие об ацетиленовых углеводородах. Характери
Описание слайда:

Сегодня на уроке вы узнаете: Понятие об ацетиленовых углеводородах. Характеристика тройной связи. Изомерия и номенклатура алкинов. Физические свойства. Получение алкинов. Свойства алкинов. Применение алкинов.

№ слайда 3 Понятие об алкинах Алкины – углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную
Описание слайда:

Понятие об алкинах Алкины – углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой СnН2n - 2, где n ≥ 2. Алкины относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.

№ слайда 4 Характеристика тройной связи Вид гибридизации – sp Валентный угол – 180 У алк
Описание слайда:

Характеристика тройной связи Вид гибридизации – sp Валентный угол – 180 У алкинов связь -С≡С- 0,12 нм Строение ─ линейное Вид связи – ковалентная полярная По типу перекрывания – δ и 2 π

№ слайда 5 Схема образования sp -гибридных орбиталей
Описание слайда:

Схема образования sp -гибридных орбиталей

№ слайда 6 Номенклатура Согласно международной номенклатуре названия ацетиленовых углево
Описание слайда:

Номенклатура Согласно международной номенклатуре названия ацетиленовых углеводородов производят от соответствующего алкана с заменой суффикса –ан на –ин. Главную цепь нумеруют с того конца, к которому ближе расположена тройная связь. Положение тройной связи обозначают номером того атома углерода, который ближе к началу цепи. 1 2 3 4 5 CH3 – C ≡ C – CH – CH3 | CH3 4-метилпентин-2

№ слайда 7 Гомологический ряд алкинов C2H2 	C3H4 	C4H6 	C5H8 	C6H10 	C7H12 Этин Пропин Б
Описание слайда:

Гомологический ряд алкинов C2H2 C3H4 C4H6 C5H8 C6H10 C7H12 Этин Пропин Бутин Пентин Гексин Гептин

№ слайда 8 Изомерия положения тройной связи (начиная с С4Н6): СН ССН2СН3 бутин-1 	 С
Описание слайда:

Изомерия положения тройной связи (начиная с С4Н6): СН ССН2СН3 бутин-1 СН3СССН3 бутин-2

№ слайда 9 2. Изомерия углеродного скелета (начиная с С5Н8): СН ССН2СН2СН3 пентин-1
Описание слайда:

2. Изомерия углеродного скелета (начиная с С5Н8): СН ССН2СН2СН3 пентин-1 СН ССНСН3  СН3 3-метилбутин-1

№ слайда 10 3. Межклассовая изомерия с алкадиенами и циклоалкенами, (начиная с С4Н8): СН
Описание слайда:

3. Межклассовая изомерия с алкадиенами и циклоалкенами, (начиная с С4Н8): СН С–СН2–СН3 бутин-1 СН2=СН–СН=СН2 бутадиен-1,3 СН = СН   CН2 –СН2 циклобутен

№ слайда 11 Выполните упражнение: Назовите вещество. Составьте к нему три изомера разных
Описание слайда:

Выполните упражнение: Назовите вещество. Составьте к нему три изомера разных видов изомерии. Назовите изомеры. СН3 С С СН СН3 СН3

№ слайда 12 Проверь правильность, выполненного задания. СН3 С С СН СН3 4-метилпентин 2 СН
Описание слайда:

Проверь правильность, выполненного задания. СН3 С С СН СН3 4-метилпентин 2 СН3 СН3 С С СН2 СН2 СН3 гексин 2 СН С СН2 СН СН3 4-метилпентин 1 СН3 СН2 С СН СН СН3 4-метилпентадиен 1,2 СН3

№ слайда 13 Физические свойства Температуры кипения и плавления алкинов, так же как и алк
Описание слайда:

Физические свойства Температуры кипения и плавления алкинов, так же как и алкенов, закономерно повышаются при увеличении молекулярной массы соединений. Алкины имеют специфический запах. Они лучше растворяются в воде, чем алканы и алкены.

№ слайда 14 Ацетилен получают в промышленности двумя способами: 1. Термический крекинг ме
Описание слайда:

Ацетилен получают в промышленности двумя способами: 1. Термический крекинг метана: 1500С 2СН4  С2Н2 + 3Н2 2. Гидролиз карбида кальция: CaC2 + 2H2O  C2H2 + Ca(OH)2

№ слайда 15 Химические свойства алкинов Химические свойства ацетилена и его гомологов в о
Описание слайда:

Химические свойства алкинов Химические свойства ацетилена и его гомологов в основном определяются наличием в их молекулах тройной связи. Наиболее характерны для алкинов реакции присоединения.

№ слайда 16 Реакции присоединения 1. Галогенирование Обесцвечивание бромной воды является
Описание слайда:

Реакции присоединения 1. Галогенирование Обесцвечивание бромной воды является качественной реакцией на все непредельные углеводороды HC≡CH + Br2 СН=СН | | Br Br

№ слайда 17 2. Гидрогалогенирование. Реагируют с галогенводородами (HCl, HBr) (реакция ид
Описание слайда:

2. Гидрогалогенирование. Реагируют с галогенводородами (HCl, HBr) (реакция идет в две стадии по правилу Марковникова) 1 2 3 1 2 3 СН ≡ С – CH3 + НBr → СН2 = C – СН3 пропин │ Br 2-бромпропен CH2 = СBr – СН3 + НBr → СН3 – CBr2 – СН3 2-бромпропен 2,2-дибромпропан

№ слайда 18 Правило В.В.Марковникова: водород присоединяется к наиболее гидрогенизированн
Описание слайда:

Правило В.В.Марковникова: водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода при двойной связи, то есть к атому углерода с наибольшим числом водородных атомов.

№ слайда 19 3. Гидрирование. Вступают в реакцию гидрирования (присоединение Н2) t,P СН ≡
Описание слайда:

3. Гидрирование. Вступают в реакцию гидрирования (присоединение Н2) t,P СН ≡ СН + Н2 → СН2 = СН2 этин этен (ацетилен) t,P СН2 = CH2 + Н2 → СН3 – СН3 этен этан

№ слайда 20 4. Гидратация. реакция Кучерова HgSO4 НCCH + H2O  [HC=CH]  CH3CH 
Описание слайда:

4. Гидратация. реакция Кучерова HgSO4 НCCH + H2O  [HC=CH]  CH3CH    H OH O

№ слайда 21 Окисление Ацетилен и его гомологи окисляются перманганатом калия с расщеплени
Описание слайда:

Окисление Ацетилен и его гомологи окисляются перманганатом калия с расщеплением тройной связи и образованием карбоновых кислот: RCCR’ + 3[O] + H2O  RCOOH + R’COOH 5С2Н2 + 8KMnО4 + 12Н2SO4 → 5НООС – СООН этин раствор марганцовки щавелевая кислота + 8MnSО4 + 4К2SO4 + 12Н2O Алкины обесцвечивают раствор KMnO4, что используется для их качественного определения.

№ слайда 22 Горение ацетилена При сгорании (полном окислении) ацетилена выделяется большо
Описание слайда:

Горение ацетилена При сгорании (полном окислении) ацетилена выделяется большое количества тепла: HCCH + 2О2  2СО2 + Н2О + Q

№ слайда 23 Реакции замещения При взаимодействии ацетилена (или RCCH) с аммиачными рас
Описание слайда:

Реакции замещения При взаимодействии ацетилена (или RCCH) с аммиачными растворами оксида серебра выпадают осадки нерастворимых ацетиленидов: HCCH + 2[Ag(NH3)2]OH  AgCCAg  + 4NH3 + 2H2O Качественная реакция на концевую тройную связь

№ слайда 24 Реакция полимеризации 1. Димеризация под действием водного раствора CuCl и NH
Описание слайда:

Реакция полимеризации 1. Димеризация под действием водного раствора CuCl и NH4Cl: НCCH + НCCH  Н2C=CHCCH (винилацетилен) 2. Тримеризация ацетилена над активированным углем приводит к образованию бензола (реакция Зелинского): С, 600 С 3НCCH  С6H6 (бензол)

№ слайда 25 Применение алкинов
Описание слайда:

Применение алкинов

№ слайда 26
Описание слайда:


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Презентация к уроку химии по теме "Алкины". данную разработку или ее фрагменты можно использовать как при изучении нового материала, так и на контрольно-обобщающем уроке. На слайдах последовательно рассмотрены: понятие об ацетиленовых углеводородах, характеристика тройной связи, изомерия и номенклатура алкинов, их физические свойства, способы получения, химические свойства и применение данного класса органических соединений. Так же обучающимся предлагается упражнение на составление изомеров для для текущего закрепления знаний о видах изомерии, характерных для алкинов. Данная презентация подходит для старших классов школы или младших курсов образовательных организаций СПО.

Общая информация

Номер материала: 186135

Похожие материалы