Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку "Кислоты, строение и классификация кислот". Дидактический материал ко всем этапам урока.
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация к уроку "Кислоты, строение и классификация кислот". Дидактический материал ко всем этапам урока.

библиотека
материалов
Классы неорганических соединений Оксиды Основания Кислоты Соли
Кислоты
Углекислый газ растворяясь в дождевой воде дает раствор слабой угольной кисло...
Азотная кислота может находиться в дождевой воде после грозы Сернистый газ, о...
Муравьиная кислота Пары серной кислоты
Найди общий признак HCl HNO3 H2SO4 H3PO4 H2S H2SiO3 H2CO3 HMnO4 кислотный ост...
Кислоты- это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного оста...
Классификация кислот HCl HBr H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S H2CO3 HMnO4 по наличию атом...
Классификация кислот HNO3 H2SO4 HCl H3PO4 H2S H2SiO3 HBr по количеству атомов...
Валентность кислотного остатка HCl - Cl H2S - S HNO3 - NO3 H2SO4 - SO4 H3PO4...
 	Индикаторы были открыты Р.Бойлем 	в ХVII веке
Изменение окраски индикаторов в кислой среде бесцветный Лакмус	Фенолфталеин	М...
1) Найдите формулы кислот. Разместите их в таком порядке, чтобы внизу получил...
15 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Классы неорганических соединений Оксиды Основания Кислоты Соли
Описание слайда:

Классы неорганических соединений Оксиды Основания Кислоты Соли

№ слайда 2 Кислоты
Описание слайда:

Кислоты

№ слайда 3 Углекислый газ растворяясь в дождевой воде дает раствор слабой угольной кисло
Описание слайда:

Углекислый газ растворяясь в дождевой воде дает раствор слабой угольной кислоты Кислоты выделяемые лишайниками разрушают горные породы

№ слайда 4 Азотная кислота может находиться в дождевой воде после грозы Сернистый газ, о
Описание слайда:

Азотная кислота может находиться в дождевой воде после грозы Сернистый газ, образовавшийся при извержении вулканов и сгорании топлива, окисляясь на воздухе и взаимодействуя с парами воды, дает серную кислоту

№ слайда 5 Муравьиная кислота Пары серной кислоты
Описание слайда:

Муравьиная кислота Пары серной кислоты

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8 Найди общий признак HCl HNO3 H2SO4 H3PO4 H2S H2SiO3 H2CO3 HMnO4 кислотный ост
Описание слайда:

Найди общий признак HCl HNO3 H2SO4 H3PO4 H2S H2SiO3 H2CO3 HMnO4 кислотный остаток Н

№ слайда 9 Кислоты- это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного оста
Описание слайда:

Кислоты- это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка

№ слайда 10 Классификация кислот HCl HBr H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S H2CO3 HMnO4 по наличию атом
Описание слайда:

Классификация кислот HCl HBr H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S H2CO3 HMnO4 по наличию атомов кислорода бескислородные кислородсодержащие

№ слайда 11 Классификация кислот HNO3 H2SO4 HCl H3PO4 H2S H2SiO3 HBr по количеству атомов
Описание слайда:

Классификация кислот HNO3 H2SO4 HCl H3PO4 H2S H2SiO3 HBr по количеству атомов водорода одноосновные двуосновные трехосновные

№ слайда 12 Валентность кислотного остатка HCl - Cl H2S - S HNO3 - NO3 H2SO4 - SO4 H3PO4
Описание слайда:

Валентность кислотного остатка HCl - Cl H2S - S HNO3 - NO3 H2SO4 - SO4 H3PO4 - PO4 H2CO3 - CO3 I II I II III II - SO3 II H2SO3 - Br I HBr - BO3 III H3BO3

№ слайда 13  	Индикаторы были открыты Р.Бойлем 	в ХVII веке
Описание слайда:

Индикаторы были открыты Р.Бойлем в ХVII веке

№ слайда 14 Изменение окраски индикаторов в кислой среде бесцветный Лакмус	Фенолфталеин	М
Описание слайда:

Изменение окраски индикаторов в кислой среде бесцветный Лакмус Фенолфталеин Метиловый оранжевый

№ слайда 15 1) Найдите формулы кислот. Разместите их в таком порядке, чтобы внизу получил
Описание слайда:

1) Найдите формулы кислот. Разместите их в таком порядке, чтобы внизу получилось название индикатора. KCl, H2SO4, O3, HCl, BaO, NaOH, H2, H2CO3, CO2, HNO3, H2, H2SO3, CuF2. б л о а в г к м и у е с д 2) Игра «Третий лишний» В каждом ряду найдите лишнюю формулу, ответ мотивируйте: HCl H2SO4 H3PO4 H2SO3 H2SiO3 H3PO4 3) Ребята решили укомплектовать свою учебную лабораторию оксидами, основаниями и кислотами. Заказ им прислали по почте в виде двух посылок: 1-я посылка: NaOH, CaO, H3PO4, HNO3, Ca(OH)2, Cr2O3; 2-я посылка: FeO, H2SO4, KOH, Fe(OH)2, P2O5, HCl. Но названия веществ подписать забыли. Помогите ребятам.


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

1-ый учащийся:

С жалобой многие обращались, что при общении с ней обжигались.

Ест она кожу, глаза и ткани, губит металл, разрушает здания.

Мрамор, гранит украшают строения, их разрушает она, к сожалению.

Язву желудка она вызывает, если в избытке в нем пребывает.

 

Зубы крошатся, ожоги на коже… на преступление это похоже.

Если вдруг дождик кислотный прольется, многим тогда от нее достается:

Травы пожухнут, лес высыхает, рыба в озерах порой исчезает.

Губит природу, и, без сомненья, это тяжелое преступление.

 

Надо сказать, что особенно скверная - концентрированная кислота серная.

Если она где-то прольется, лишь чернота вокруг остается.

Она королевой себя считает, такие поступки себе позволяет!

 

Если пролил кислоту на одежду, сам виноват, потому что – невежда,

Свойства кислот не учил ты прежде, и результат – дыра на одежде.

 

2-ой учащийся:

Я расскажу вам о пользе кислот:

Если ты проглотил аскорбинку, твой организм получил витаминку,

Она закрывает болезням врата – аскорбиновая кислота!

Вы простудились – болит голова, вас аспирин выручает всегда.

Ну и, бесспорно, полезен лимон, кислотой лимонной наполнен он.

 

Жуйте лимон, если горло болит. Сок чудотворный вас исцелит.

Яблоко ешь – кислый вкус, красота, в яблоке – яблочная кислота.

Яблочный уксус по ложке пейте, вы обязательно похудеете.

Уксус столовый на кухне хранится – для консервации он пригодится.

 

Но и компресс из него помогает, быстро он жар при простуде снижает.

Фрукты и овощи, щавель, крапива содержат кислоты – это не диво.

Есть в муравьях и крапиве невинная, с пользой для нас кислота муравьиная.

Жжет она кожу, но есть в ней и прок – ваш ревматизм она вылечит в срок.

 

3-ий учащийся:

Думаю, что не приукрашу, если хвалить буду я простоквашу.

Есть в ней молочная кислота – молодость ваша и красота.

Аминокислот в организме целые полки, соединяясь они образуют белки.

А без белков нет ни мышц, ни кожи. Скажите, на что мы будем похожи?!

 

Вам известно уже, наверное, очень важная кислота серная.

Без нее ни одно производство, верьте не верьте, не обойдется.

Без кислоты не было б толку: при производстве красок и лаков,

Нефть очищает прекрасно от шлаков,

Аккумуляторы автомобилей без кислоты нам бы не прослужили.

Стоит совет всем хороший дать: свойства кислот продолжать изучать!

 

 

1) Найдите формулы кислот. Разместите их в таком порядке, чтобы внизу получилось название индикатора.

KCl, H2SO4, O3, HCl, BaO, NaOH, H3PO4,H2CO3, CO2, HNO3, H2, H2SO3, CuF2.

   б       л         о     а       в        г           к          м         и        у        е       с           д

 

 

 

 

2) Игра «Третий лишний»

В каждом ряду найдите лишнюю формулу, ответ мотивируйте:

                       HCl                     H2SO4                  H3PO4

                       H2SO3                H2SiO3                  H3PO4

 

 

 

 

3) Ребята решили укомплектовать свою учебную лабораторию оксидами, основаниями и кислотами. Заказ им прислали по почте  в виде двух посылок:

1-я посылка: NaOH, CaO, H3PO4, HNO3, Ca(OH)2, Cr2O3;

2-япосылка: FeO, H2SO4, KOH, Fe(OH)2, P2O5, HCl.

      Но названия веществ подписать забыли. Помогите ребятам.

 

 

 

Ход лабораторной работы:

1.     В трех пробирках находится раствор соляной кислоты. Проверить изменение окраски индикаторов и записать в предложенную таблицу.

2.     Аналогично проверьте изменение окраски каждого индикатора на кусочке яблока и лимона.  Результат записать в таблицу.

3.     Записать результаты работы в тетрадь(таблица).

4.     Сделать вывод о проделанной работе( как меняют свой цвет индикаторы - одинаково или по-разному, что можно сказать о свойствах кислот исходя из полученных результатов.   

  1. ДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ НА ИНДИКАТОРЫ

Индикатор

Окраска индикатора в воде

Окраска индикатора в растворе соляной кислоты (HCl)

Окраска индикатора в лимонной кислоте

Лакмусовая бумажка

Желтая

 

 

Фенолфталеин

Бесцветная

 

 

Метилоранж

Оранжевая

 

 

 

 

 

Автор
Дата добавления 31.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров427
Номер материала 467842
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх