Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
КИСЛОРОД
Получение.
2 слайд
КОРНЕЛИУС ДРЕББЕЛ
Голландский алхимик и технолог.
Получил кислород примерно за 150 лет
до Пристли и Шееле при нагревании нитрата калия:
2КNO3 = 2KNO2 + O2 ↑
Его открытие было засекречено, т.к. использование полученного газа предполагалось для дыхания людей на подводных лодках
1572 - 1633
3 слайд
Шведский ученый.
В 1771 году провел опыты
по разложению
оксида ртути ( II ),
2HgO = 2Hg + O2↑
изучил свойства
образующегося газа.
Однако результаты
его исследований
были опубликованы
лишь в 1777 году.
1742 - 1786
КАРЛ ВИЛЬГЕЛЬМ ШЕЕЛЕ
4 слайд
Английский ученый.
В 1774 году разложением
oксида ртути ( II )
получил кислород
и
изучил его свойства
2HgO = 2Hg + O2↑
1733 - 1804
ДЖОЗЕФ ПРИСТЛИ
5 слайд
1743 - 1794
С целью проверки опытов
Шееле и Пристли
в 1774 году получил кислород,
установил его природу и изучил
его способность соединяться
с фосфором и серой при горении
и металлами при обжиге.
Изучил состав атмосферного воздуха.
Создал кислородную теорию горения.
Совместно с Ж. Менье установил
сложный состав воды и получил
воду из кислорода и водорода.
2H2 + O2 = 2H2O
Лавуазье показал, что процесс дыхания
подобен процессу горения.
АНТУАН ЛОРАН ЛАВУАЗЬЕ
6 слайд
Oxygenium
C лат. оxygenium – “ рождающий кислоту”
С греч. oxygenes – “ образующий кислоты”
Название кислороду Oxygenium
дал А. Лавуазье
7 слайд
2 Н2O2 = 2 Н2O + O2 ↑
1 – капельная воронка
с раствором
пероксида водорода
2 – порошок оксида
марганца ( IV) – МnO2
(используется в данной
реакции как катализатор)
3 – колба Вюрца
Получение кислорода в лаборатории
из пероксида водорода
8 слайд
Условия реакций – нагревание ( t )
3РbO2 = Рb3O4 + О2 ↑ 2KClO3 = 2KCl + 3О2 ↑
Условия реакции – действие электрического тока ( )
2Н2О = 2Н2 ↑ + О2 ↑
Реакции, идущие
с образованием кислорода.
9 слайд
2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
КМnO4 – перманганат калия
Получение кислорода в лаборатории
из перманганата калия
10 слайд
Способы собирания
и обнаружения кислорода
а – вытеснением воды ( над водой );
б – вытеснением воздуха;
1 – вспыхнувшая тлеющая лучина –доказательство наличия кислорода.
11 слайд
Выполнение и оформление
практической работы. (стр70)
Практическая работа №3
Получение кислорода, доказательство его свойств.
Цель:
Ход работы:
Заполнение таблицы:
При выполнении практической работы соблюдаем правила техники безопасности.
12 слайд
Кислород получают из воздуха
газовой ректификацией
Воздух охлаждают примерно до – 200 0С и под давлением сжижают
Далее жидкий воздух подвергают перегонке
Жидкий азот испаряется при – 196 ОС
( t кип. жидкого азота)
Жидкий кислород испаряется при – 183 ОС
( t кип. жидкого кислорода)
Газообразный кислород хранят в стальных баллонах, окрашенных в голубой цвет, под давлением 1 - 1,5 МПА
Получение в промышленности
13 слайд
Используя анкетные данные вещества,
определите свойства кислорода:
1.Входит в состав всех живых организмов.
2.Входит в состав воздуха.
3.Продукт фотосинтеза.
4.Газ при обычных условиях.
5.Без цвета, без запаха.
6.Без вкуса.
7.Малорастворим в воде.
8.Тяжелее воздуха.
9.Поддерживает дыхание.
10.Поддерживает горение.
11.Легче воздуха.
12.Не поддерживает дыхание.
13.Имеет запах, имеет цвет.
14.Характерна аллотропия.
14 слайд
Правильные ответы
Критерии выставления оценки:
«5»- 13-14 правильных ответов,
«4»- 10-12 правильных ответов,
«3»- 7-9 правильных ответов.
15 слайд
Домашнее задание
Страница 60
Упражнение 11,задача 2.
16 слайд
Кислород на Земле является
окислителем № 1,
т.к он обеспечивает протекание
таких важных процессов, как:
дыхание всех живых организмов
гниение органических масс
(помимо воздействия грибов и бактерий)
горение веществ
Какая cамая
важная функция
у кислорода на Земле ?
17 слайд
Кислород входит в состав воды, которая составляет большую часть массы живых организмов и является внутренней средой жизнедеятельности клеток и тканей
Кислород входит в состав биологически важных молекул, образующих живую материю
(белки, углеводы, жиры, гормоны, ферменты и др. )
Кислород в виде простого вещества О2 необходим как окислитель для протекания реакций, дающих клеткам необходимую для жизнедеятельности энергию
Кислород - элемент жизни
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Голландский алхимики технолог.
Получил кислород примерно за 150 лет
до Пристли и Шееле при нагревании нитрата калия:
2КNO3 = 2KNO2 + O2↑
Его открытие было засекречено, т.к. использование полученного газа предполагалось для дыхания людей на подводных лодках
С целью проверки опытов
Шееле и Пристли
в 1774 году получил кислород,
установил его природуи изучил
его способность соединяться
с фосфороми серой при горении
и металлами при обжиге.
Изучил состав атмосферного воздуха.
Создал кислородную теорию горения.
Совместно с Ж.Менье установил
сложный состав воды и получил
воду из кислорода и водорода.
2H2 + O2 = 2H2O
Лавуазье показал, что процесс дыхания
подобен процессу горения
6 662 874 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Сухомлин Валентина Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.