Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация на тему "Фенол" (10 класс, базовый уровень)

презентация на тему "Фенол" (10 класс, базовый уровень)

Скачать материал
Скачать материал "Презентация на тему "Фенол" (10 класс, базовый уровень)"

Получите профессию

Менеджер по туризму

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Специалист органа опеки

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Фенолы10 класс
базовый уровень- гидроксильные производные бензола или его гом...

    1 слайд

    Фенолы
    10 класс
    базовый уровень
    - гидроксильные производные бензола или его гомологов.
    http://Учительский.сайт/Трухина-Ольга-Евгеньевна

  • фенолыпо атомности – [число (-ОН) групп] по ядерности 
[количество бензольных...

    2 слайд

    фенолы
    по атомности – [число (-ОН) групп]
    по ядерности
    [количество бензольных колец ]
    Классификация
    одноатомные
    фенол
    гидроксибензол
    трехатомные
    пирогаллол
    1,2,3-тригидроксибензол
    двухатомные
    пирокатехин
    резорцин
    гидрохинон
    моноядерные
    многоядерные

  • Фенолы – производные бензолаС6Н5 ―ОНС6Н6 СnН2n-6СnН2n-7 ―ОНСnН2n-6 О

    3 слайд

    Фенолы – производные бензола
    С6Н5 ―ОН
    С6Н6
    СnН2n-6
    СnН2n-7 ―ОН
    СnН2n-6 О

  • Физические свойства фенола– ТВ. кристаллы, Ц. на воздухе розовеет; 
Тпл=+42ºС...

    4 слайд

    Физические свойства фенола
    – ТВ. кристаллы, Ц. на воздухе розовеет;
    Тпл=+42ºС, Ткип=+181ºС;
    обладает резким характерным запахом;
    в холодной воде он мало растворим, но уже при 70ºС растворяется в любых отношениях;
    ЯДОВИТ! при попадании на кожу вызывает ожоги, при этом он всасывается через кожу и вызывает отравление!

  • Химические свойствакислотные свойстваароматические свойствакачественная реакц...

    5 слайд

    Химические свойства
    кислотные свойства
    ароматические свойства
    качественная реакция
    поликонденсация

  • диссоциирует по кислотному типу:




изменяет окраску лакмуса в розовый цветФ...

    6 слайд

    диссоциирует по кислотному типу:




    изменяет окраску лакмуса в розовый цвет
    Фенол – карболовая кислота
    + Н+
    фенолят-анион
    2. также как спирты реагирует со щелочными Ме:
    + ½Н2
    фенолят натрия
    + Na

  • Фенол – карболовая кислота3. в отличие от спиртов реагирует со щелочами :+ Н2...

    7 слайд

    Фенол – карболовая кислота
    3. в отличие от спиртов реагирует со щелочами :
    + Н2О
    кислота + щелочь → соль + вода
    + NaОН
    4. сильные минеральные кислоты вытесняют фенол из его солей:
    + NaCl
    + НCl
    + NaНCО3
    + Н2О + CО2

  • Ароматические свойствареакции замещения
а) с азотной кислотой:+ 3HO-NO2+ 3H2O...

    8 слайд

    Ароматические свойства
    реакции замещения
    а) с азотной кислотой:
    + 3HO-NO2
    + 3H2O
    2,4,6-тринитрофенол
    пикриновая кислота
    взрывчатое вещество
    конц.
    H2SO4
    б) с бромной водой:
    + 3Br2
    + 3HBr
    белый осадок
    2,4,6-трибромфенол

  • Ароматические свойстваприсоединение (гидрирование) + 3Н2циклогексанол
раствор...

    9 слайд

    Ароматические свойства
    присоединение (гидрирование)
    + 3Н2
    циклогексанол
    растворитель масел, полимеров, красителей
    Ni, 1700C

  • Качественная реакция на фенол с раствором хлорида железа (III):раствор темно-...

    10 слайд

    Качественная реакция на фенол
    с раствором хлорида железа (III):
    раствор темно-фиолетового цвета
    + FeCl3
    фенолят железа (III)
    (С6H5O)3Fe

  • Образование полимеровреакция поликонденсации с формальдегидом:фенолформальдег...

    11 слайд

    Образование полимеров
    реакция поликонденсации с формальдегидом:
    фенолформальдегидная смола
    nН2О +

  • Фенолоформальдегидные смолыбакелит

    12 слайд

    Фенолоформальдегидные смолы
    бакелит

  • из каменноугольной смолы; 
щелочным гидролизом галогенаренов:



кумольный сп...

    13 слайд

    из каменноугольной смолы;
    щелочным гидролизом галогенаренов:



    кумольный способ






    Получение фенола
    +Na-ОН →
    + NaСl
    хлорбензол
    фенол
    + О2 →
    изопропилбензол
    фенол
    +
    ацетон

  • Применение фенолов фенолформальдегидные пластмассы полиамиды, полиэпоксиды;...

    14 слайд

    Применение фенолов

    фенолформальдегидные пластмассы полиамиды, полиэпоксиды;
    лекарства (пурген, парацетамол, аспирин, салол)

    красители и парфюмерные продукты
    взрывчатые вещества (2,4,6-тринитрофенол или пикриновая к-та)
    растворы фенола и 2,4,6-трихлорфенола обладают дезинфицирующими свойствами;
    средства защиты растений.

    трихлорфенол
    гексилрезорцинол

  • анетол - в укропе, фенхеле, анисе
карвакрол и тимол в чабреце орегано, тимьян...

    15 слайд

    анетол - в укропе, фенхеле, анисе
    карвакрол и тимол в чабреце орегано, тимьяне и диком бергамоте;
    эвгенол в гвоздике, базилике.

    в эфирных маслах
    (обладают сильными бактерицидными и противовирусными свойствами, стимулируют иммунную систему, повышают артериальное давление)
    в флавоноидах
    (способствуют удалению радиоактивных элементов из организма)

    производные фенолов содержатся
    эфирные масла содержат:
    карвакрол
    атенол
    эвгенолол
    тимол
    Эпигаллокатехин-3-галлат, содержащийся в зеленом чае, имеет восемь фенольных групп
    Нахождение в природе

  • Домашнее задание: §фенол, упр.1-7
ТПО
самостоятельная работа

    16 слайд

    Домашнее задание:

    §фенол, упр.1-7
    ТПО
    самостоятельная работа

Получите профессию

Фитнес-тренер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Краткое описание документа:

Фенолы

Фенолы – гидроксисоединения, в молекулах которых ОН-группы связаны непосредственно с бензольным ядром.

Общая формула фенолов с одной ОН-группой: Ar-OH(где Ar – ароматический радикал).

 

Простейший представитель С6Н5-ОН – фенол (гидроксибензол, карболовая кислота).

 

Номенклатура. Фенолы обычно называют как производные простейшего члена этого ряда – фенола. Названия строятся, исходя из нумерации бензольного кольца, которую начинают от атома углерода, связанного с ОН-группой . Для монозамещенных фенолов используют приставки орто-, мета-, пара-. Многие фенолы имеют тривиальные названия.

 

Классификация. В зависимости от числа ОН-групп различают: одноатомные фенолы ; многоатомные фенолы.

 

 

По количеству колец

Изомерия. фенолам свойственна структурная изомерия (изомерия положения гидроксигруппы).

 

Фенол

Фенол C6H5OH - гомолог бензола, в котором атом водорода замещен на гидроксогруппу. Его графическая формула:

 

Физические свойства

·     ТВ. кристаллы, Ц. на воздухе розовеет;

·     Тпл=+42ºС, Ткип=+181ºС;

·     обладает резким характерным запахом;

·     в холодной воде он мало растворим, но уже при 70ºС растворяется в любых отношениях;

·     ЯДОВИТ! при попадании на кожу вызывает ожоги, при этом он всасывается через кожу и вызывает отравление!

 

Фенолы – более сильные кислоты, чем спирты и вода, т.к. за счет участия неподеленной электронной пары кислорода в сопряжении с p-электронной системой бензольного кольца полярность связи О–Н увеличивается.

 – карболовая кислота, -  в отличие от спиртов диссоциирует по кислотному типу, изменяет окраску лакмуса в розовый цвет

- так же как спирты реагирует со щелочными Ме:

Фенолы реагируют с гидроксидами щелочных и щелочноземельных металлов, образуя соли – феноляты:

- продукт реакции нейтрализации – соль фенолят легко разлагается минеральным кислотами, даже угольной:

 

- фенол не реагирует с солями и галогеноводородами

Галогенирование, нитрование и сульфирование фенола также проходит в более мягких условиях, чем бензола.

Получают фенол по схеме:

C6H6 + HCl + O2®C6H5Cl + H2O®C6H5OH

Реакции фенола по бензольному кольцу

 

Гидроксильная группа фенола повышает электронную плотность в бензольном кольце, особенно, в орто- и пара-положениях (+М-эффект ОН-группы).Поэтому фенол значительно активнее бензола вступает в реакции электрофильного замещения (SE) в ароматическом кольце.

1. Нитрование. Под действием 20% азотной кислоты HNO3 фенол легко

превращается в смесь орто- и пара-нитрофенолов .

При использовании концентрированной HNO3 образуется 2,4,6-

тринитрофенол (пикриновая кислота)

2. Галогенирование. Фенол легко при комнатной температуре  взаимодействует с бромной водой с образованием белого осадка 2,4,6-трибромфенола (качественная реакция на фенол)

3. Конденсация с альдегидами . Данная реакция имеет

большое практическое значение и используется при получении

фенолформальдегидных смол.

Получение фенолов

1. Щелочной гидролиз галогенуглеводородов:

C6H5Cl  +  NaOH   C6H5OH  +  NaCl

 

 

2. Кумольный способ получения фенола (СССР, Сергеев П.Г., Удрис Р.Ю., Кружалов Б.Д., 1949 г.). Преимущества метода: безотходная технология (выход полезных продуктов >99%) и экономичность. В настоящее время кумольный способ используется как основной в мировом производстве фенола. 

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 625 682 материала в базе

Скачать материал

Другие материалы

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 12.03.2015 3661
    • PPTX 13.3 мбайт
    • 32 скачивания
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Трухина Ольга Евгеньевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Трухина Ольга Евгеньевна
    Трухина Ольга Евгеньевна
    • На сайте: 9 лет
    • Подписчики: 2
    • Всего просмотров: 104322
    • Всего материалов: 20

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Секретарь-администратор

Секретарь-администратор (делопроизводитель)

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ЕГЭ по химии в условиях реализации ФГОС СОО

36 ч. — 180 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 48 человек из 31 региона

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия")

Учитель химии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

Учитель биологии и химии

500/1000 ч.

от 8900 руб. от 4450 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 316 человек из 67 регионов

Мини-курс

Российское движение школьников (РДШ): воспитательная работа

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Основы русского языка: морфология, синтаксис, лексика

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Психология семейных отношений: понимание, следствия и решения

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 36 человек из 25 регионов