Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация на тему "Фенол" (10 класс, базовый уровень)

Презентация на тему "Фенол" (10 класс, базовый уровень)


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия
диссоциирует по кислотному типу: изменяет окраску лакмуса в розовый цвет Фено...
Классификация одноатомные фенол гидроксибензол трехатомные пирогаллол 1,2,3-т...
Ароматические свойства реакции замещения а) с азотной кислотой: + 3HO-NO2 + 3...
Физические свойства фенола – ТВ. кристаллы, Ц. на воздухе розовеет; Тпл=+42ºС...
Образование полимеров реакция поликонденсации с формальдегидом: фенолформальд...
Фенол – карболовая кислота 3. в отличие от спиртов реагирует со щелочами : +...
Ароматические свойства присоединение (гидрирование) + 3Н2 циклогексанол раств...
Фенолоформальдегидные смолы бакелит
из каменноугольной смолы; щелочным гидролизом галогенаренов: кумольный способ...
Применение фенолов фенолформальдегидные пластмассы полиамиды, полиэпоксиды; л...
анетол - в укропе, фенхеле, анисе карвакрол и тимол в чабреце орегано, тимьян...
Домашнее задание: §фенол, упр.1-7 ТПО самостоятельная работа
1 из 16

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 диссоциирует по кислотному типу: изменяет окраску лакмуса в розовый цвет Фено
Описание слайда:

диссоциирует по кислотному типу: изменяет окраску лакмуса в розовый цвет Фенол – карболовая кислота + Н+ фенолят-анион 2. также как спирты реагирует со щелочными Ме: + ½Н2 фенолят натрия + Na

№ слайда 2 Классификация одноатомные фенол гидроксибензол трехатомные пирогаллол 1,2,3-т
Описание слайда:

Классификация одноатомные фенол гидроксибензол трехатомные пирогаллол 1,2,3-тригидроксибензол двухатомные пирокатехин резорцин гидрохинон моноядерные многоядерные

№ слайда 3 Ароматические свойства реакции замещения а) с азотной кислотой: + 3HO-NO2 + 3
Описание слайда:

Ароматические свойства реакции замещения а) с азотной кислотой: + 3HO-NO2 + 3H2O 2,4,6-тринитрофенол пикриновая кислота взрывчатое вещество конц. H2SO4 б) с бромной водой: + 3Br2 + 3HBr белый осадок 2,4,6-трибромфенол

№ слайда 4 Физические свойства фенола – ТВ. кристаллы, Ц. на воздухе розовеет; Тпл=+42ºС
Описание слайда:

Физические свойства фенола – ТВ. кристаллы, Ц. на воздухе розовеет; Тпл=+42ºС, Ткип=+181ºС; обладает резким характерным запахом; в холодной воде он мало растворим, но уже при 70ºС растворяется в любых отношениях; ЯДОВИТ! при попадании на кожу вызывает ожоги, при этом он всасывается через кожу и вызывает отравление!

№ слайда 5 Образование полимеров реакция поликонденсации с формальдегидом: фенолформальд
Описание слайда:

Образование полимеров реакция поликонденсации с формальдегидом: фенолформальдегидная смола nН2О +

№ слайда 6 Фенол – карболовая кислота 3. в отличие от спиртов реагирует со щелочами : +
Описание слайда:

Фенол – карболовая кислота 3. в отличие от спиртов реагирует со щелочами : + Н2О кислота + щелочь → соль + вода + NaОН 4. сильные минеральные кислоты вытесняют фенол из его солей: + NaCl + НCl + NaНCО3 + Н2О + CО2

№ слайда 7 Ароматические свойства присоединение (гидрирование) + 3Н2 циклогексанол раств
Описание слайда:

Ароматические свойства присоединение (гидрирование) + 3Н2 циклогексанол растворитель масел, полимеров, красителей Ni, 1700C

№ слайда 8 Фенолоформальдегидные смолы бакелит
Описание слайда:

Фенолоформальдегидные смолы бакелит

№ слайда 9 из каменноугольной смолы; щелочным гидролизом галогенаренов: кумольный способ
Описание слайда:

из каменноугольной смолы; щелочным гидролизом галогенаренов: кумольный способ Получение фенола +Na-ОН → + NaСl хлорбензол фенол + О2 → изопропилбензол фенол + ацетон

№ слайда 10 Применение фенолов фенолформальдегидные пластмассы полиамиды, полиэпоксиды; л
Описание слайда:

Применение фенолов фенолформальдегидные пластмассы полиамиды, полиэпоксиды; лекарства (пурген, парацетамол, аспирин, салол) красители и парфюмерные продукты взрывчатые вещества (2,4,6-тринитрофенол или пикриновая к-та) растворы фенола и 2,4,6-трихлорфенола обладают дезинфицирующими свойствами; средства защиты растений. трихлорфенол гексилрезорцинол

№ слайда 11 анетол - в укропе, фенхеле, анисе карвакрол и тимол в чабреце орегано, тимьян
Описание слайда:

анетол - в укропе, фенхеле, анисе карвакрол и тимол в чабреце орегано, тимьяне и диком бергамоте; эвгенол в гвоздике, базилике. в эфирных маслах (обладают сильными бактерицидными и противовирусными свойствами, стимулируют иммунную систему, повышают артериальное давление) в флавоноидах (способствуют удалению радиоактивных элементов из организма) производные фенолов содержатся эфирные масла содержат: карвакрол атенол эвгенолол тимол Эпигаллокатехин-3-галлат, содержащийся в зеленом чае, имеет восемь фенольных групп Нахождение в природе

№ слайда 12 Домашнее задание: §фенол, упр.1-7 ТПО самостоятельная работа
Описание слайда:

Домашнее задание: §фенол, упр.1-7 ТПО самостоятельная работа

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16
Описание слайда:


57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Краткое описание документа:

Фенолы

Фенолы – гидроксисоединения, в молекулах которых ОН-группы связаны непосредственно с бензольным ядром.

Общая формула фенолов с одной ОН-группой: Ar-OH(где Ar – ароматический радикал).

 

Простейший представитель С6Н5-ОН – фенол (гидроксибензол, карболовая кислота).

 

Номенклатура. Фенолы обычно называют как производные простейшего члена этого ряда – фенола. Названия строятся, исходя из нумерации бензольного кольца, которую начинают от атома углерода, связанного с ОН-группой . Для монозамещенных фенолов используют приставки орто-, мета-, пара-. Многие фенолы имеют тривиальные названия.

 

Классификация. В зависимости от числа ОН-групп различают: одноатомные фенолы ; многоатомные фенолы.

 

 

По количеству колец

Изомерия. фенолам свойственна структурная изомерия (изомерия положения гидроксигруппы).

 

Фенол

Фенол C6H5OH - гомолог бензола, в котором атом водорода замещен на гидроксогруппу. Его графическая формула:

 

Физические свойства

·     ТВ. кристаллы, Ц. на воздухе розовеет;

·     Тпл=+42ºС, Ткип=+181ºС;

·     обладает резким характерным запахом;

·     в холодной воде он мало растворим, но уже при 70ºС растворяется в любых отношениях;

·     ЯДОВИТ! при попадании на кожу вызывает ожоги, при этом он всасывается через кожу и вызывает отравление!

 

Фенолы – более сильные кислоты, чем спирты и вода, т.к. за счет участия неподеленной электронной пары кислорода в сопряжении с p-электронной системой бензольного кольца полярность связи О–Н увеличивается.

 – карболовая кислота, -  в отличие от спиртов диссоциирует по кислотному типу, изменяет окраску лакмуса в розовый цвет

- так же как спирты реагирует со щелочными Ме:

Фенолы реагируют с гидроксидами щелочных и щелочноземельных металлов, образуя соли – феноляты:

- продукт реакции нейтрализации – соль фенолят легко разлагается минеральным кислотами, даже угольной:

 

- фенол не реагирует с солями и галогеноводородами

Галогенирование, нитрование и сульфирование фенола также проходит в более мягких условиях, чем бензола.

Получают фенол по схеме:

C6H6 + HCl + O2®C6H5Cl + H2O®C6H5OH

Реакции фенола по бензольному кольцу

 

Гидроксильная группа фенола повышает электронную плотность в бензольном кольце, особенно, в орто- и пара-положениях (+М-эффект ОН-группы).Поэтому фенол значительно активнее бензола вступает в реакции электрофильного замещения (SE) в ароматическом кольце.

1. Нитрование. Под действием 20% азотной кислоты HNO3 фенол легко

превращается в смесь орто- и пара-нитрофенолов .

При использовании концентрированной HNO3 образуется 2,4,6-

тринитрофенол (пикриновая кислота)

2. Галогенирование. Фенол легко при комнатной температуре  взаимодействует с бромной водой с образованием белого осадка 2,4,6-трибромфенола (качественная реакция на фенол)

3. Конденсация с альдегидами . Данная реакция имеет

большое практическое значение и используется при получении

фенолформальдегидных смол.

Получение фенолов

1. Щелочной гидролиз галогенуглеводородов:

C6H5Cl  +  NaOH   C6H5OH  +  NaCl

 

 

2. Кумольный способ получения фенола (СССР, Сергеев П.Г., Удрис Р.Ю., Кружалов Б.Д., 1949 г.). Преимущества метода: безотходная технология (выход полезных продуктов >99%) и экономичность. В настоящее время кумольный способ используется как основной в мировом производстве фенола. 

Автор
Дата добавления 12.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров562
Номер материала 439048
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх