Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация на тему "Геометрия молекул" (11 класс, профильный уровень)
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Презентация на тему "Геометрия молекул" (11 класс, профильный уровень)




Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ другие виды гибридизации.pptx

библиотека
материалов
Соединения с Sp3 –гибридными орбиталями
Sp3 –гибридизация NCl3 N 2S2 2p3
Sp3 –гибридизация H2O О 2S2 2p4
Как определить тип гибридизации? Какие виды гибридизации орбиталей вам извест...
Sp3-гибридизация наблюдается : у всех предельных углеводородов (у алканов и ц...
Sp2-гибридизация характерна для всех этиленовых углеводородов (алкенов) (обща...
Sp-гибридизация наблюдается во всех ацетиленовых углеводородах; также у : кар...
 sp sp2 sp3
Упражнение: Соберите из конструктора модели молекул и сравните: а) CO2, SO2;...
Валентность центрального атома в молекулах C* 2S2 2p3 выравнивание S* 3S2 3p3...
Гибридизация и геометрия молекул CO2 SO2 гибридизация sp sp2 угол связи 1800...
Валентность центрального атома молекулы SO3 3S1 3p3 3d2 выравнивание S* SO3 к...
на геометрию молекул влияют
Другие виды гибридизации Помимо энергетических уровней s и p, в процессе гибр...
Даны вещества: SCl4, SF6, XeF6 Что общего у этих веществ? Что различного у эт...
Гибридизация и геометрия молекулы SCl4 3S2 3p3 3d1 выравнивание S* SCl4 вален...
Гибридизация и геометрия молекулы SF6 3S1 3p3 3d2 выравнивание S* SF6 валентн...
Гибридизация и геометрия молекулы XeF6 5S2 5p3 5d3 выравнивание Xe* XeF6 вале...
Упражнения: Определить тип гибридизации центрального атома в молекулах : PF5,...
молекула PF5 3S1 3p3 3d1 выравнивание P* PF5 валентность V гибридизация sp3d...
молекула ClF3 3S2 3p4 3d1 выравнивание Cl* ClF3 валентность III гибридизация...
молекула XeF2 5S2 5p5 5d1 выравнивание Xe* XeF2 валентность II гибридизация s...
молекула IF5 5S2 5p3 5d2 выравнивание I* IF5 валентность V гибридизация sp3d2...
молекула XeF4 5S2 5p3 5d2 выравнивание Xe* XeF4 валентность IV гибридизация s...
Домашнее задание: §7 стр.58-64, упр.№1-4; Заполнить таблицу формулами веществ...
33 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Соединения с Sp3 –гибридными орбиталями
Описание слайда:

Соединения с Sp3 –гибридными орбиталями

№ слайда 2 Sp3 –гибридизация NCl3 N 2S2 2p3
Описание слайда:

Sp3 –гибридизация NCl3 N 2S2 2p3

№ слайда 3 Sp3 –гибридизация H2O О 2S2 2p4
Описание слайда:

Sp3 –гибридизация H2O О 2S2 2p4

№ слайда 4 Как определить тип гибридизации? Какие виды гибридизации орбиталей вам извест
Описание слайда:

Как определить тип гибридизации? Какие виды гибридизации орбиталей вам известны? Какой тип химической связи (σ или π) является определяющим для геометрии молекулы?

№ слайда 5 Sp3-гибридизация наблюдается : у всех предельных углеводородов (у алканов и ц
Описание слайда:

Sp3-гибридизация наблюдается : у всех предельных углеводородов (у алканов и цикланов) у NH3, NCl3, H2O, POCl3, SO2F2, SOBr2, NH4+, H3O+ , алмаза.

№ слайда 6 Sp2-гибридизация характерна для всех этиленовых углеводородов (алкенов) (обща
Описание слайда:

Sp2-гибридизация характерна для всех этиленовых углеводородов (алкенов) (общая формула CnH2n), карбоновых кислот и ароматических углеводородов (аренов) и других органических соединений. Кроме того, sp2-гибридизация : SO3, BCl3, BF3, PbCl2 AlCl3, CO32-, NO3- , графит, фуллерен

№ слайда 7 Sp-гибридизация наблюдается во всех ацетиленовых углеводородах; также у : кар
Описание слайда:

Sp-гибридизация наблюдается во всех ацетиленовых углеводородах; также у : карбина, BeCl2, BeH2, CO, CO2, HCN. Ве* 2S1 2p1 выравнивание

№ слайда 8  sp sp2 sp3
Описание слайда:

sp sp2 sp3

№ слайда 9 Упражнение: Соберите из конструктора модели молекул и сравните: а) CO2, SO2;
Описание слайда:

Упражнение: Соберите из конструктора модели молекул и сравните: а) CO2, SO2; б)SO3. Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома и форму молекул.

№ слайда 10 Валентность центрального атома в молекулах C* 2S2 2p3 выравнивание S* 3S2 3p3
Описание слайда:

Валентность центрального атома в молекулах C* 2S2 2p3 выравнивание S* 3S2 3p3 3d1 выравнивание CO2 SO2 2πсвязи валентностьIV 2πсвязи валентностьIV

№ слайда 11 Гибридизация и геометрия молекул CO2 SO2 гибридизация sp sp2 угол связи 1800
Описание слайда:

Гибридизация и геометрия молекул CO2 SO2 гибридизация sp sp2 угол связи 1800 1200 форма молекулы линейная угловая

№ слайда 12 Валентность центрального атома молекулы SO3 3S1 3p3 3d2 выравнивание S* SO3 к
Описание слайда:

Валентность центрального атома молекулы SO3 3S1 3p3 3d2 выравнивание S* SO3 количество π–связей -3 гибридизация sp2 угол связи 1200 форма молекулы плоский треугольник

№ слайда 13 на геометрию молекул влияют
Описание слайда:

на геометрию молекул влияют

№ слайда 14 Другие виды гибридизации Помимо энергетических уровней s и p, в процессе гибр
Описание слайда:

Другие виды гибридизации Помимо энергетических уровней s и p, в процессе гибридизации могут также участвовать d- и f-уровни. Форма этих орбиталей зависит от магнитного квантового числа, характеризующего орбиталь.

№ слайда 15 Даны вещества: SCl4, SF6, XeF6 Что общего у этих веществ? Что различного у эт
Описание слайда:

Даны вещества: SCl4, SF6, XeF6 Что общего у этих веществ? Что различного у этих веществ? Как будет меняться тип гибридизации центрального атома? Упражнение:

№ слайда 16 Гибридизация и геометрия молекулы SCl4 3S2 3p3 3d1 выравнивание S* SCl4 вален
Описание слайда:

Гибридизация и геометрия молекулы SCl4 3S2 3p3 3d1 выравнивание S* SCl4 валентность IV гибридизация Sp3d(5 гибридных АО) угол связи 1200, 900 форма молекулы треугольнаябипирамида

№ слайда 17 Гибридизация и геометрия молекулы SF6 3S1 3p3 3d2 выравнивание S* SF6 валентн
Описание слайда:

Гибридизация и геометрия молекулы SF6 3S1 3p3 3d2 выравнивание S* SF6 валентность VI гибридизация sp3d2(6 гибридных АО) угол связи 900,900,1800 форма молекулы четырёхугольнаябипирамида(октаэдр)

№ слайда 18 Гибридизация и геометрия молекулы XeF6 5S2 5p3 5d3 выравнивание Xe* XeF6 вале
Описание слайда:

Гибридизация и геометрия молекулы XeF6 5S2 5p3 5d3 выравнивание Xe* XeF6 валентность центр.атома VI гибридизация sp3d3(7 гибридных АО) угол связи 720,900 форма молекулы пятиугольная пирамида

№ слайда 19 Упражнения: Определить тип гибридизации центрального атома в молекулах : PF5,
Описание слайда:

Упражнения: Определить тип гибридизации центрального атома в молекулах : PF5, ClF3, XeF2 IF5, XeF4

№ слайда 20 молекула PF5 3S1 3p3 3d1 выравнивание P* PF5 валентность V гибридизация sp3d
Описание слайда:

молекула PF5 3S1 3p3 3d1 выравнивание P* PF5 валентность V гибридизация sp3d угол связи 1200,900,1800 форма молекулы треугольнаябипирамида

№ слайда 21 молекула ClF3 3S2 3p4 3d1 выравнивание Cl* ClF3 валентность III гибридизация
Описание слайда:

молекула ClF3 3S2 3p4 3d1 выравнивание Cl* ClF3 валентность III гибридизация sp3d угол связи 1200 форма молекулы плоский треугольник

№ слайда 22 молекула XeF2 5S2 5p5 5d1 выравнивание Xe* XeF2 валентность II гибридизация s
Описание слайда:

молекула XeF2 5S2 5p5 5d1 выравнивание Xe* XeF2 валентность II гибридизация sp3d угол связи >1200 форма молекулы угловая

№ слайда 23 молекула IF5 5S2 5p3 5d2 выравнивание I* IF5 валентность V гибридизация sp3d2
Описание слайда:

молекула IF5 5S2 5p3 5d2 выравнивание I* IF5 валентность V гибридизация sp3d2 угол связи 900,900 форма молекулы четырёхугольная пирамида

№ слайда 24 молекула XeF4 5S2 5p3 5d2 выравнивание Xe* XeF4 валентность IV гибридизация s
Описание слайда:

молекула XeF4 5S2 5p3 5d2 выравнивание Xe* XeF4 валентность IV гибридизация sp3d2 угол связи 900 форма молекулы плоский квадрат

№ слайда 25 Домашнее задание: §7 стр.58-64, упр.№1-4; Заполнить таблицу формулами веществ
Описание слайда:

Домашнее задание: §7 стр.58-64, упр.№1-4; Заполнить таблицу формулами веществ с различными типами гибридизации, в тетради привести доказательства определенных типов гибридизации. Подготовиться к самостоятельной работе.

№ слайда 26
Описание слайда:

№ слайда 27
Описание слайда:

№ слайда 28
Описание слайда:

№ слайда 29
Описание слайда:

№ слайда 30
Описание слайда:

№ слайда 31
Описание слайда:

№ слайда 32
Описание слайда:

№ слайда 33
Описание слайда:

Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 13 декабря. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Краткое описание документа:

Другие типы гибридизации атомных орбиталей.

Геометрия молекул.

11 класс (профильный)

Цели:

  • Образовательная: Систематизировать и углубить представление учащихся о типах гибридизации и влиянии гибридизации на геометрию молекул.
  • Развивающая: Формировать умения: извлекать информацию, анализировать данные, выявлять сущность наблюдаемых процессов, сравнивать, обобщать материал и находить главное.
  • Воспитательная: Создать условия для воспитания навыков сотрудничества. Совершенствовать коммуникативные умения в ходе коллективного обсуждения.

Оборудование: презентация, наборы моделей атомов Стюарта - Бриглеба.

Деятельность учителя

Деятельность ученика

I. Организация начала. Актуализация знаний прошлого урока

Устный опрос:

1.    Что такое орбиталь? Какие формы орбиталей вам известны? СЛАЙД 1

2.    В курсе органической химии изучали понятие «гибридизация». Что оно означает? СЛАЙД 2.

3.    причины гибридизации? СЛАЙД 3.

4.    Какие виды гибридизации орбиталей вам известны?

5.    Как определить тип гибридизации?

6.    Какой тип химической связи (σ или π) является определяющим для геометрии молекулы?   СЛАЙД 4

7.    какова форма молекулы и угол связи в случае sp, sp2 и sp3 гибридизации орбиталей атома углерода в органических соединениях?

Фронтальная беседа

 

 

 

 

 

 

 

 

Индивидуальная работа учащихся у доски (3 учащихся), остальные работают в тетрадях.

II. Мотивация и целеполагание

Понятие гибридизации – универсальное, т.е. применимо и для молекул неорганических веществ (как простых, так и сложных). Наиболее склонны к гибридизации атомы IIпериода П.С.Х.Э.

Привести примеры молекул, не содержащих кратных связей, имеющих атом в sp, sp2 и sp3 гибридизации;

(в помощь учащимся учитель предлагает видеоматериал) СЛАЙДЫ 5-15

Учащиеся приводят примеры молекул неорганических и органических веществ
sp (BeF2)

sp2(AlF3,BCl3)

sp3 (CH4, CCl4, SiH4, NH3, Н2О, HF и ионы NH4+, Н3О+)

Привести примеры молекул, содержащих кратные связи имеющие атомы в sp, sp2

sp (C2H2, CO2, N2O, HCN)
sp2 (C2H4, C6H6, SO2, NO2)

УПРАЖНЕНИЕ: СЛАЙД 17

Что общего у веществ молекулы, которых имеют состав: CO2 и SO2?

СЛАЙД 18

Валентность центрального атома IV. У углерода по одному электрону на четырёх орбиталях: одной s и трёх p.

У серы электроны располагаются два спаренных электрона на s-орбитали по одному на трёх p и одной d- орбиталях.

И у углерода, и у серы по две π-связи. Следовательно, у углерода в гибридизации не принимают участие две p-орбитали. У серы одна d и одна p орбитали.

Что различного у этих веществ?
СЛАЙД 19

Тип гибридизации (sp и sp2) и геометрия молекулы (линейная и угловая соответственно)

Тип гибридизации центрального атома в молекуле SO3. Форма молекулы?

СЛАЙДЫ 20-21

Валентность серы VI, значит, электроны располагаются по одному на шести орбиталях: s, 3p, 2d;

у серы три π-связи, значит, две d и одна p орбитали в гибридизации не участвуют. Следовательно, гибридизация серы –sp2, молекула треугольная

Выводы: (какие факторы влияют на форму молекулы?)

1.      число атомов в молекуле (число σ связей);

2.      наличие неподеленных пар, которые не участвуют в образовании связей с другими атомами;

3.      если в молекуле есть π-связь, то на каждую π-связь остается негибридным одно  p-облако.

Мы рассмотрели типы гибридизации, связанные с выравниванием Sи p орбиталей.

Какие ещё типы гибридизации могут быть?

СЛАЙД 23

Учащиеся высказывают свои предположения.

Учитель предлагает сформулировать цели и тему второй части урока.

1. Формулируют цели второй части занятия:
- Изучить другие типы гибридизации и влияние гибридизации на форму молекулы.

- Научиться применять их для решения задач и упражнений.

2. Записывают подзаголовок урока.

III. Изучение нового материала

Учитель предлагает учащимся посмотреть на ряд веществ:
SCl4; SF6; XeF6

Наблюдают и анализируют (соединения серы с валентностью IV и VI, в которых нет кратных связей.) Валентность ксенона VI нет кратных связей

Задает вопросы:
1. Что общего у этих веществ?


Все связи одинарные, простые.

2. Что различного у всех этих веществ?

Высказывают предположения.

3. Как будет изменяться тип гибридизации центрального атома от SCl4; SF6 к XeF6?
СЛАЙДЫ 24-26, 27-29, 30-32.

В тетрадях записывают распределение электронов. Определяют валентность центрального атома.
Называют новые понятия- sp3d, sp3d2, sp3d2.
Определяют углы связей

4. Определите геометрическую форму молекул.

С помощью набора моделей атомов, конструируют модели молекул.
Определяют геометрию молекул:
SCl4  тетраэдр, углы: 1200, 90°
SF6 четырёхугольная бипирамида, углы: 90°, 90°, 180°
XeF6 пятиугольная пирамида, углы: 72°, 90°

IV. Закрепление

Тип гибридизации центрального атома в молекулах PF5; ClF3; XeF2?
СЛАЙДЫ 33-35, 36-38, 39-41.

Самостоятельная работа

Вывод:

сходство в типе гибридизации: sp3d,

различие в геометрии: треугольная бипирамида,

плоский треугольник,

угловая соответственно.

Какой тип гибридизации будет у IF5, XeF4
СЛАЙДЫ 42-44, 45-47.

Самостоятельная работа
Вывод: сходство в типе гибридизации: sp3d2,

различие в геометрии: четырёхугольная пирамида, плоский квадрат,
соответственно.

V. Домашнее задание

           §7 стр.58-64, упр.№1-4; СЛАЙД 48

           Заполнить таблицу формулами веществ с различными типами гибридизации, в тетради привести доказательства определенных типов гибридизации, (приложение 1).

           Подготовиться к самостоятельной работе.

 

 

Используемая литература:

 

  1. Энциклопедия для детей. Человек, т.18, ч.2. Москва, Аванта плюс, 2003.
  2. Поурочные планы по учебнику О.С. Габриелян, 11 кл. Автор-составитель В.Г. Денисова. Волгоград, издательство Учитель, 2003.
  3. Учебник химии 11 класс О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова. Москва, Дрофа, 2004.

 


ТИПЫ ГИБРИДИЗАЦИИ

Тип гибридизации

Геометрическая форма

Угол между связями

Примеры

Sp

Линейная

 

180o

BeCl2

 

Sp2

плоская,

треугольная

1200

BCl3

угловая

1200

PbCl2

 

 

Sp3

тетраэдрическая

109 o28

CCl4

Треугольная пирамида

1070

NCl3

угловая

10405

H2O

Sp3d

·треугольная бипирамида;

·треугольная пирамида;

·плоский треугольник.

90o; 120o

PCl5

Sp3d2

·четырехугольная бипирамида(октаэдр);

·четырехугольная пирамида;

·плоский квадрат.

90o

SCl6

Sp3d3

пятиугольная бипирамида

90o; 72o

IF7

 

Чтобы определить тип гибридизации и форму химической частицы, поступают следующим образом:

·       находят центральный атом и определяют число σ-связей (по числу концевых атомов);

·           определяют степени окисления атомов в частице;

·           составляют электронную конфигурацию центрального атома в нужной степени окисления;

·           если это необходимо, проделывают то же самое для концевых атомов;

·           изображают схему распределения валентных электронов центрального атома по орбиталям

·           отмечают орбитали, участвующие в образовании связей с концевыми атомами;

·           определяют тип гибридизации, учитывая все орбитали, участвующие в образовании связи, а также неподеленные электроны; если валентных орбиталей недостаточно, используют орбитали последующих энергетических уровней;

·           по типу гибридизации определяют геометрию химической частицы.

·           Наличие π-связей не влияет на тип гибридизации.

Задания для учащихся:

Каково пространственное строение и тип гибридизации в молекулах и ионах (запишите их формулы в таблицу):

1.       BF3

2.       ZnCl2

3.       NH3

4.       PH4+

5.       PH3

6.       PbCl2

7.    &

Общая информация

Номер материала: 469423
Курсы профессиональной переподготовки
133 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 13 декабря
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>