Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Гидролиз солей
Если в растворе соль и вода,
Всегда ли там нейтральная среда?
Холод О.Б.,
учитель химии
МБОУ «СОШ №12»
Братск, 2014г.
2 слайд
Гидролиз солей
- процесс взаимодействия ионов некоторых солей с водой.
3 слайд
СОЛЬ (КBr)
кислота + основание
HBr KOH
4 слайд
Типы солей
Сильная кислота и слабое основание
Сильная кислота и сильное основание
Слабая кислота и слабое основание
Слабая кислота и сильное основание
5 слайд
Алгоритм составления ионного и молекулярного уравнения гидролиза соли
1. Составляем уравнение электролитической диссоциации соли.
2. Определяем силу основания и кислоты, образующих соль.
3. Выбираем ион слабого электролита.
4. Составляем уравнение гидролиза выбранного иона
5. Определяем характер среды (рН < 7 или рН > 7)
6. По ионному уравнению составляем молекулярное.
6 слайд
З А П О М Н И Т Е
ГИДРОЛИЗ – ОБРАТИМЫЙ ПРОЦЕСС
7 слайд
Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания
(гидролиз по катиону)
AlCl3 Al3++3Cl-
Al3++ 3CL- + -HO-H+ AlOH2++H+ + 3CL-
AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl
(раствор имеет кислую среду, реакция протекает обратимо,
гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)
8 слайд
Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания
(гидролиз по аниону)
Na2CO3 2Na+ + CO32-
2Na+ + CO32- +HOH 2Na+ +OH- + HCO3-
(раствор имеет щелочную среду, реакция протекает обратимо,
гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)
Na2 CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH
9 слайд
запомните
Гидролиз протекает по «слабому»;
Среда определяется «сильным»
10 слайд
Гидролиз соли сильной кислоты и сильного основания
(гидролиз по аниону и катиону)
NaCL Na+ + CL-
Na+ + CL- +HOH Na+ +OH- + CL- + H-
(раствор имеет нейтральную среду, реакция протекает обратимо, гидролиз не протекает)
11 слайд
Сделайте выводы:
Какие соли могут подвергаться гидролизу?
Почему они подвергаются гидролизу?
Как определить реакцию среды соли?
12 слайд
Запомните
Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергаются
13 слайд
Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания
Обратимый:
CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH3 * H2O
Необратимый:
AL2S3 +6H2O 2AL(OH)3 + 3H2 S
14 слайд
Домашнее задание
Параграф №18; Письменно: стр.75 № 6,7,8
Дополнительно (на выбор):
А) домашний опыт: определить реакцию среды растворов мыла, стирального порошка и питьевой соды; объяснить наблюдаемые явления.
Б) приготовить презентацию на тему «Гидролиз органических веществ»
В) приготовить сообщение на тему «Значение гидролиза»
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Тип урока: изучение нового материала.
Вид урока: проблемно-исследовательский.
Цель урока: сформировать у учащихся понятие гидролиза солей.
Задачи урока.
В результате проведенного урока учащиеся:
6 661 865 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Холод Ольга Борисовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.