Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация на тему "Расчеты по химическим уравнениям"
Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение на курсах повышения квалификации прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40%. По окончании курсов Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Открыт приём заявок на новые курсы повышения квалификации:

- «Профилактическая работа в ОО по выявлению троллинга, моббинга и буллинга среди подростков» (108 часов)

- «Психодиагностика в образовательных организациях с учетом реализации ФГОС» (72 часа)

- «Укрепление здоровья детей дошкольного возраста как ценностный приоритет воспитательно-образовательной работы ДОО» (108 часов)

- «Профориентация школьников: психология и выбор профессии» (108 часов)

- «Видеотехнологии и мультипликация в начальной школе» (72 часа)

- «Патриотическое воспитание дошкольников в системе работы педагога дошкольной образовательной организации» (108 часов)

- «Психолого-педагогическое сопровождение детей с синдромом дефицита внимания и гиперактивности (СДВГ)» (72 часа)

- «Использование активных методов обучения в ВУЗе в условиях реализации ФГОС» (108 часов)

- «Специфика преподавания русского языка как иностранного» (108 часов)

- «Экологическое образование детей дошкольного возраста: развитие кругозора и опытно-исследовательская деятельность в рамках реализации ФГОС ДО» (108 часов)

- «Простые машины и механизмы: организация работы ДОУ с помощью образовательных конструкторов» (36 часов)

- «Федеральный государственный стандарт ООО и СОО по истории: требования к современному уроку» (72 часа)

- «Организация маркетинга в туризме» (72 часа)

Также представляем Вашему вниманию новый курс переподготовки «Организация тренерской деятельности по физической культуре и спорту» (300/600 часов, присваиваемая квалификация: Тренер-преподаватель).

Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Презентация на тему "Расчеты по химическим уравнениям"

библиотека
материалов
Расчеты по химическим уравнениям
Расчёты по химическим уравнениям. N – число частиц (атомов или молекул) ν – к...
Что показывает уравнение следующей химической реакции?
Заполните самостоятельно. 4 атома алюминия 3 молекулы кислорода 2 молекулы ок...
Заполните самостоятельно. 2 атома железа 3 молекулы водорода 1 молекула оксид...
Задача. Сколько моль водорода и хлора нужно взять для получения 10 моль хлоро...
Определить неизвестные количества веществ 3 моль 2 моль 1 моль Х = 4 моль У =...
Упрощённая блок-схема для решения задач m(смеси) ←ω→ m (вещ-ва) ←М→ ν(вещ.) ←...
Задача. Сколько литров углекислого газа (СО2) образуется при сжигании 48 грам...
Упрощённая блок-схема для решения задач m(смеси) ←ω→ m (вещ-ва) ←М→ ν(вещ.) ←...
Задача. Какой объём водорода выделится при взаимодействии магния с 20 граммам...
Задача. Сколько граммов гидроксида меди(II) может прореагировать с 73 граммам...
Подготовка к контрольной работе
Задача. Вычислите массу железа, необходимого для получения 39 г хлорида желез...
Задача. Вычислите массу оксида, полученного при окислении 60 г мышьяка. Схема...
Задача. Какой объём водорода образуется при взаимодействии 30 граммов кальци...
Задача. Какой объём углекислого газа(CO2) образуется при разложении 250 грамм...
Дописать уравнения реакций. Указать тип реакции. 1) Na + H2 → 2) Hg + O2 → 3)...
18 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Расчеты по химическим уравнениям
Описание слайда:

Расчеты по химическим уравнениям

№ слайда 2 Расчёты по химическим уравнениям. N – число частиц (атомов или молекул) ν – к
Описание слайда:

Расчёты по химическим уравнениям. N – число частиц (атомов или молекул) ν – количество вещества (моль) М – молярная масса (г/моль) М = Σ Аr М (СО2) = Аr(C) + Ar(O) ∙ 2 = = 12 + 16 ∙ 2 = 44 (г/моль) m - масса вещества ( г ) m = ν ∙ M Vm – молярный объём Vm = 22.4 л/моль V – объём газа V = ν ∙ Vm

№ слайда 3 Что показывает уравнение следующей химической реакции?
Описание слайда:

Что показывает уравнение следующей химической реакции?

№ слайда 4 Заполните самостоятельно. 4 атома алюминия 3 молекулы кислорода 2 молекулы ок
Описание слайда:

Заполните самостоятельно. 4 атома алюминия 3 молекулы кислорода 2 молекулы оксида алюминия ν = 4 моль ν = 3 моль ν = 2 моль

№ слайда 5 Заполните самостоятельно. 2 атома железа 3 молекулы водорода 1 молекула оксид
Описание слайда:

Заполните самостоятельно. 2 атома железа 3 молекулы водорода 1 молекула оксида железа(III) ν = 3 моль ν = 3 моль ν = 2 моль 3 молекулы воды ν = 1 моль

№ слайда 6 Задача. Сколько моль водорода и хлора нужно взять для получения 10 моль хлоро
Описание слайда:

Задача. Сколько моль водорода и хлора нужно взять для получения 10 моль хлороводорода? H2 + Cl2 → 2HCl по уравнению 1 моль 1моль 2 моль по условию Х моль У моль 10 моль Решение Х = У = 10 / 2 = 5 (моль)

№ слайда 7 Определить неизвестные количества веществ 3 моль 2 моль 1 моль Х = 4 моль У =
Описание слайда:

Определить неизвестные количества веществ 3 моль 2 моль 1 моль Х = 4 моль У = 2 моль Х = 6 моль У = 4 моль Х = 9 моль У = 3 моль 16,8 / 56 = 0,3(моль) Х = 0,2 моль У = 0,1 моль 46,4 / 232 = 0,2 (моль) Х = 0,6 моль У = 0,4 моль 224 / 22,4 = 10 (моль) Х = 15 моль У = 5 моль 69,6 / 232 = 0,3(моль) 0,9 · 56 = 50,4(г) 0,6 · 22,4 = 13,44 (л) Х = 50,4 г У = 13,44 л

№ слайда 8 Упрощённая блок-схема для решения задач m(смеси) ←ω→ m (вещ-ва) ←М→ ν(вещ.) ←
Описание слайда:

Упрощённая блок-схема для решения задач m(смеси) ←ω→ m (вещ-ва) ←М→ ν(вещ.) ←Vm→ V(вещ) ←ω→ V(смеси) уравнение реакции m(смеси) ←ω→ m (вещ-ва)←М→ ν(вещ.) ←Vm→ V(вещ) ←ω→ V(смеси) Задача. Сколько оксида магния образуется при сжигании 14,4 г магния? m (Mg) = 14,4 г m(MgO) = ? М(Mg) = 24 г/моль M(MgO) = 40 г/моль m(вещ)= ν · M ν = m(вещ) / M m(вещ)= ω · m(смеси) m (вещ-ва) ν(вещ) уравнение реакции ν(вещ) m (вещ-ва) 1) ν (Mg) = 14,4 / 24 = 0,6(моль) 2) Mg + O2 = MgO 2 2 2моль 2моль 3) ν (MgО) = ν (Mg) = 0,6 (моль) 4) m (MgO) = 0,6 · 40 = 24 (г) Ответ: 24 г

№ слайда 9 Задача. Сколько литров углекислого газа (СО2) образуется при сжигании 48 грам
Описание слайда:

Задача. Сколько литров углекислого газа (СО2) образуется при сжигании 48 граммов угля (С)? 1) ν(С) = 48 / 12 = 4 (моль) 2) С + О2 = СО2 1моль 1моль 3) ν(СО2) = ν(С) = 4 моль 4) V(CO2) = 4 · 22,4 = 89,6 (л) Ответ: 89,6 л m(C)= 48г V (CO2) = ? М(С) = 12г/моль Vm = 22,4 л/моль

№ слайда 10 Упрощённая блок-схема для решения задач m(смеси) ←ω→ m (вещ-ва) ←М→ ν(вещ.) ←
Описание слайда:

Упрощённая блок-схема для решения задач m(смеси) ←ω→ m (вещ-ва) ←М→ ν(вещ.) ←Vm→ V(вещ) ←ω→ V(смеси) уравнение реакции m(смеси) ←ω→ m (вещ-ва)←М→ ν(вещ.) ←Vm→ V(вещ) ←ω→ V(смеси) Задача. Какой объём водорода выделится при взаимодействии 6,5 г цинка, содержащего 10% примеси, с соляной кислотой? m (смеси) = 6,5 г ω(Zn) =100% -10%=90%(0,9) V(H2) = ? М(Zn) = 65 г/моль V(вещ)= ν · Vm ν = m(вещ) / M m(вещ)= ω · m(смеси) m (вещ-ва) ν(вещ) уравнение реакции ν(вещ) V (вещ) 1) m (Zn) = 0,9 · 6,5 = 5,85 (г) 2) ν (Zn) = 5,85 / 65 = 0,09(моль) 4) ν (H2) = ν (Zn) = 0,09 (моль) 5) V (H2) = 0,09 · 22,4 = 20,16 (л) Ответ: 20,16 л m(смеси) 3) Zn + 2 HCl = H2↑ + ZnCl2 1 моль 1моль

№ слайда 11 Задача. Какой объём водорода выделится при взаимодействии магния с 20 граммам
Описание слайда:

Задача. Какой объём водорода выделится при взаимодействии магния с 20 граммами раствора серной кислоты, массовая доля кислоты в котором составляет 49%? mр(H2SO4)= 20 г ω (H2SO4) =49% или 0,49 V (H2) = ? М (H2SO4) = 1·2+32+16·4 = 98 г/моль

№ слайда 12 Задача. Сколько граммов гидроксида меди(II) может прореагировать с 73 граммам
Описание слайда:

Задача. Сколько граммов гидроксида меди(II) может прореагировать с 73 граммами 10%-ной соляной кислоты? mр(HCl)= 73 г ω (HCl) = 10% или 0,1 m (Cu(OH)2) = ? М (Cu(OH)2) = 64+(16+1)·2 = 98 г/моль M(HCl) = 1+ 35,5= 36,5 г/моль

№ слайда 13 Подготовка к контрольной работе
Описание слайда:

Подготовка к контрольной работе

№ слайда 14 Задача. Вычислите массу железа, необходимого для получения 39 г хлорида желез
Описание слайда:

Задача. Вычислите массу железа, необходимого для получения 39 г хлорида железа(III). Схема уравнения реакции следующая: Fe + Cl2 → FeCl3 m(FeCl3) =39 г m(Fe) = ? M(Fe) = 56 г/моль M(FeCl3) = 56 + 35,5 · 3 =162,5 г/моль

№ слайда 15 Задача. Вычислите массу оксида, полученного при окислении 60 г мышьяка. Схема
Описание слайда:

Задача. Вычислите массу оксида, полученного при окислении 60 г мышьяка. Схема уравнения реакции следующая: As + O2 → As2O5 m(As) = 60 г m(As2O5) = ? M(As) = 75 г/моль M(As2O5) = 75 ·2 + 16 · 5 = 230 г/моль

№ слайда 16 Задача. Какой объём водорода образуется при взаимодействии 30 граммов кальци
Описание слайда:

Задача. Какой объём водорода образуется при взаимодействии 30 граммов кальция, содержащего 20% примеси, с водой? m (cмеси) = 30 г ω (Ca) = 100% - 20% = 80% V(Н2) = ? M(Ca) = 40 г/моль

№ слайда 17 Задача. Какой объём углекислого газа(CO2) образуется при разложении 250 грамм
Описание слайда:

Задача. Какой объём углекислого газа(CO2) образуется при разложении 250 граммов известняка (СаСО3), содержащего 20% примеси? m (cмеси) = 250 г ω (CaCO3) = 100% - 20% = 80% V(CO2) = ? M(CaCO3) = 40 + 12 + 16 · 3 = 100 г/моль

№ слайда 18 Дописать уравнения реакций. Указать тип реакции. 1) Na + H2 → 2) Hg + O2 → 3)
Описание слайда:

Дописать уравнения реакций. Указать тип реакции. 1) Na + H2 → 2) Hg + O2 → 3) Ag2O → 4) KCl → 5) Fe + H2SO4 → 6) Mg + Cu(NO3)2 → 7) Zn(OH)2 + HCl → 8) BaCl2+ H2SO4 →



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Презентация подготовлена для лучшего усвоения самой трудной для понимания детьми темы в курсе химии 8 класса "Изменения, происходящие с веществами. Расчеты по химическим уравнениям".

 В процессе изучения этой темы ребята научаться

- составлять уравнения химических реакций.

- вычислять количество вещества, массу или объем по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

 В презентации даны химические величины, используемые при решении расчетных задач. Блок-схема, которая используется при решении задач любого вида.

Дан разбор задач. 

Разобраны примеры задач, типы которых будут даны в контрольной работе.

 

Общая информация

Номер материала: 118311

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"