Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация на тему:" Решение задач по химии на определение массовой доли выхода продукта реакции"

Презентация на тему:" Решение задач по химии на определение массовой доли выхода продукта реакции"

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

библиотека
материалов
По условию задачи дается «практическая» масса или «практический» объём, а по...
 V(практ) W (вых) = х 100% V (теор.)
При добавлении к 56 г оксида кальция азотной кислоты получили 160 г нитрата...
Дано: m(CaO) = 56 г mпр.(Ca(NO3)2) = 160 г ______________ Найти: W вых(Ca(NO3...
2.Определить √( Ca(NO3)2)теор. и m (Ca(NO3)2) теор.( по уравнению) : √( Ca(NO...
3. Определить W (выхода) m(практ) W (вых) = х 100% m (теор.) 160 г W (вых) =...
РЕШИТЬ ЗАДАЧИ. 1. Какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20...
РЕШИТЬ ЗАДАЧИ 4. Определить массу оксида меди (II), полученную при взаимодейс...
9 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 По условию задачи дается «практическая» масса или «практический» объём, а по
Описание слайда:

По условию задачи дается «практическая» масса или «практический» объём, а по уравнению реакции рассчитывается « теоретическая» масса или «теоретический» объем. m(практ) W (вых) = х 100% m (теор.)

№ слайда 3  V(практ) W (вых) = х 100% V (теор.)
Описание слайда:

V(практ) W (вых) = х 100% V (теор.)

№ слайда 4 При добавлении к 56 г оксида кальция азотной кислоты получили 160 г нитрата
Описание слайда:

При добавлении к 56 г оксида кальция азотной кислоты получили 160 г нитрата кальция. Определить массовую долю выхода образовавшейся соли.

№ слайда 5 Дано: m(CaO) = 56 г mпр.(Ca(NO3)2) = 160 г ______________ Найти: W вых(Ca(NO3
Описание слайда:

Дано: m(CaO) = 56 г mпр.(Ca(NO3)2) = 160 г ______________ Найти: W вых(Ca(NO3)2 )-? Решение: CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O 1 моль Х моль 1 моль 1 моль 56 г/моль 164 г/моль Определить √( CaO) : 56 г √ (СaO) = = 1 моль 56 г/моль

№ слайда 6 2.Определить √( Ca(NO3)2)теор. и m (Ca(NO3)2) теор.( по уравнению) : √( Ca(NO
Описание слайда:

2.Определить √( Ca(NO3)2)теор. и m (Ca(NO3)2) теор.( по уравнению) : √( Ca(NO3)2) теор. = 1 моль m (Ca(NO3)2) теор. = 164 г.

№ слайда 7 3. Определить W (выхода) m(практ) W (вых) = х 100% m (теор.) 160 г W (вых) =
Описание слайда:

3. Определить W (выхода) m(практ) W (вых) = х 100% m (теор.) 160 г W (вых) = х 100% = 97,6% 164 Ответ: 97,6%.

№ слайда 8 РЕШИТЬ ЗАДАЧИ. 1. Какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20
Описание слайда:

РЕШИТЬ ЗАДАЧИ. 1. Какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20 г оксида магния и азотной кислоты, если массовая доля выхода соли равна 80%. 2. Определить массу меди, образующейся при взаимодействии сульфата меди (II) и 12 г железных опилок. Выход меди 70%. 3. Определить объем водорода, полученного при взаимодействии 28 г железа и соляной кислоты. Выход водорода 30%.

№ слайда 9 РЕШИТЬ ЗАДАЧИ 4. Определить массу оксида меди (II), полученную при взаимодейс
Описание слайда:

РЕШИТЬ ЗАДАЧИ 4. Определить массу оксида меди (II), полученную при взаимодействии 32 г меди с кислородом, если массовая доля выхода оксида составляет 95%.

Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 22 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Краткое описание документа:

При изучении химии, при сдаче ОГЭ и ЕГЭ необходимо научиться решать задачи.  Решение задач - активный познавательный процесс, требующий умения мыслить логически, составлять план решения, кратко запысывать условие задачи, анализировать алгоритмы решения, использовать метапредметные умения и навыки, полученные на уроках математики, физики.

      Задачи школьного курса химии можно решать по определенным алгоритмам.

      Данная  презентация включает алгоритм решения задач определенного типа.

Общая информация

Номер материала: 193693
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>