Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация на тему "Роль воды в химических реакциях" (11 класс, базовый уровень)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация на тему "Роль воды в химических реакциях" (11 класс, базовый уровень)

библиотека
материалов
I. универсальный растворитель по отношению к воде как растворителю все вещест...
II. фактор диссоциации - молекулярный ионный ионная ионная - ионный ионная ио...
Строение молекулы воды 1S1 H О 1S2 2S2 2p4 δ+ δ+ δ– δ+ δ+ δ– δ+ δ+ δ– δ+ δ+ δ...
IV. "транспортное средство" Все реакции обмена веществ в организме человека,...
Кристаллогидраты – кристаллические вещества, содержащие молекулы воды СuSO4 •...
Растворение – физико–химический процесс, при котором происходит измельчение в...
Виды растворов гидратация - процесс взаимодействия воды с частицами растворяе...
Все вещества принято делить на с неполярной и слабополярной ковалентной связ...
0
Классификация электролитов соли (искл. HgCl2, Fe(SCN)3) основания, образован...
В 1887г. шведский учёный предложил теорию электролитической диссоциации для о...
Основные положения ТЭД электролиты в растворах и расплавах распадаются на ион...
Формы связывания ионов BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaCl Ba2+ + SO4 2–→ BaSO4...
VI. химический реагент В неорганической химии – это реакции: замещения с Ме и...
Домашнее задание § 17 Упр.1-10 ТПО стр. 114-122
20 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 I. универсальный растворитель по отношению к воде как растворителю все вещест
Описание слайда:

I. универсальный растворитель по отношению к воде как растворителю все вещества делятся на: В 100г воды растворяется более 1г вещества В 100г воды растворяется от 0,01 до 1г вещества В 100г воды растворяется менее 0,01г вещества Р М Н сахар В 1л воды ─ 2000г гипс СаSO4•2Н2О в 1л воды ─ 2г AgCl в 100г воды ─1,5•10-4 г

№ слайда 2 II. фактор диссоциации - молекулярный ионный ионная ионная - ионный ионная ио
Описание слайда:

II. фактор диссоциации - молекулярный ионный ионная ионная - ионный ионная ионный ковалентная ковалентная слабополярная ковалентная сильнополярная http://www.youtube.com/watch?v=EjScUis24Xc http://www.youtube.com/watch?v=81hzKx19bHM исследуемые вещества вид химической связи тип раствора наличие эл.проводности дистилл. вода - хлорид натрия (тв.) - хлорид натрия (раствор) + сахар (раствор) - соляная кислота + гидроксид натрия +

№ слайда 3 Строение молекулы воды 1S1 H О 1S2 2S2 2p4 δ+ δ+ δ– δ+ δ+ δ– δ+ δ+ δ– δ+ δ+ δ
Описание слайда:

Строение молекулы воды 1S1 H О 1S2 2S2 2p4 δ+ δ+ δ– δ+ δ+ δ– δ+ δ+ δ– δ+ δ+ δ– δ+ δ+ δ– δ+ δ+ δ– э/о(Н)=2,1 э/о(О)=3,5 δ+ δ+ δ– δ+ δ+ δ– δ+ δ+ δ– δ+ δ+ δ– δ+ δ+ δ– δ+ δ+ δ– Тпл=00С Ткип=1000С ρ=1г/мл

№ слайда 4 IV. "транспортное средство" Все реакции обмена веществ в организме человека,
Описание слайда:

IV. "транспортное средство" Все реакции обмена веществ в организме человека, и в первую очередь реакции гидролиза, протекают или с участием воды, или в водной среде. Вода - "транспортное средство", то есть среда, позволяющая перемещать реагенты, продукты реакции из одного технологического аппарата в другой; теплоноситель и хладагент в тепловых процессах.  ☼

№ слайда 5 Кристаллогидраты – кристаллические вещества, содержащие молекулы воды СuSO4 •
Описание слайда:

Кристаллогидраты – кристаллические вещества, содержащие молекулы воды СuSO4 • 5H2O медный купорос глауберова соль (гипс) Na2SO4 • 10H2O 10H2O Na2СO3 • кристаллическая сода кристаллизационная вода безводный сульфат меди CuSO4 бесцветный (слева), но при соприкосновении с водой он мгновенно превращается в медный купорос  (справа). процесс потери кристаллизационной воды называется выветриванием http://www.youtube.com/watch?v=6STV9hXH4cs

№ слайда 6 Растворение – физико–химический процесс, при котором происходит измельчение в
Описание слайда:

Растворение – физико–химический процесс, при котором происходит измельчение вещества. Раствор - гомогенная система, состоящая из растворителя, частиц растворенного вещества (одного или нескольких) и продуктов их взаимодействия.

№ слайда 7 Виды растворов гидратация - процесс взаимодействия воды с частицами растворяе
Описание слайда:

Виды растворов гидратация - процесс взаимодействия воды с частицами растворяемого вещества сахар С12Н22О11 спирт С2Н5ОН глюкоза С6Н12О6 уксусная кислота СH3COOH поваренная соль NaCl сода Na2CO3 ☼

№ слайда 8 Все вещества принято делить на с неполярной и слабополярной ковалентной связ
Описание слайда:

Все вещества принято делить на с неполярной и слабополярной ковалентной связью; вещества - растворы, которых не обладают ионной проводимостью; многие органические вещества: у/в, спирты, альдегиды, кетоны, углеводы и др. с ионной и ковалентной полярной связью; вещества - растворы, которых обладают ионной проводимостью; кислоты, основания, почти все соли (искл. HgCl2, Fe(SCN)3)

№ слайда 9 0
Описание слайда:

0<α<100%, если: α>40% - сильные электролиты 10%<α<40% - средние электролиты α<10% - слабые электролиты α зависит от: природы электролита и растворителя; концентрации раствора (при разбавлении - увеличивается); от температуры Степень диссоциации http://www.youtube.com/watch?v=CtKT8HD3L40&list=PL88A64FE2644DA215&index=6

№ слайда 10 Классификация электролитов соли (искл. HgCl2, Fe(SCN)3) основания, образован
Описание слайда:

Классификация электролитов соли (искл. HgCl2, Fe(SCN)3) основания, образованные щелочными (Li-Fr) и щелочно-земельными Ме (Ca-Ra), Tl(OH) неорган. кислоты: HCl, HBr, HI и (О)содержащие ЭОm(OH)n, если m=2;3 кислота - сильная гидроксиды d-элементов металлов в низших с.о. амфотерные –Cr(OH)3, Fe(OH)3, Be(OH)2, Zn(OH)2 гидрат аммиака NH3∙H2O; вода H2O кислоты органические и неорганические: HCN, HF, H2S и (О)содержащие ЭОm(OH)n, если m=0;1 кислота - слабая CuCl2 → Cu2+ + 2Cl– Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH– HCl → H+ + Cl– H2SO4 → 2H+ + SO4 2– CH3COOH ↔ H+ + CH3COO– H2S ↔ H+ + HS– NH4OH ↔ NH4+ + OH– H2O ↔ H+ + OH –

№ слайда 11 В 1887г. шведский учёный предложил теорию электролитической диссоциации для о
Описание слайда:

В 1887г. шведский учёный предложил теорию электролитической диссоциации для объяснения особенностей водных растворов веществ. Сванте Аррениус В дальнейшем эта теория была развита многими учёными, в том числе Д.И.Менделеевым, И.А.Каблуковым и В.А.Кистяковским.

№ слайда 12 Основные положения ТЭД электролиты в растворах и расплавах распадаются на ион
Описание слайда:

Основные положения ТЭД электролиты в растворах и расплавах распадаются на ионы; если через раствор или расплав электролита пропустить постоянный эл.ток, (+)ионы → к катоду, а (–)ионы → к аноду; диссоциация – обратимый процесс (для слабых электролитов); ионы и атомы одних и тех же элементов отличаются друг от друга по строению и свойствам. ☼

№ слайда 13 Формы связывания ионов BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaCl Ba2+ + SO4 2–→ BaSO4
Описание слайда:

Формы связывания ионов BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaCl Ba2+ + SO4 2–→ BaSO4 ↓ Na2S+ 2HCl → H2S↑ + 2NaCl 2H+ + S2– → H2S↑ 2CH3COOK + H2SO4 →2CH3COOH +K2SO4 2H+ + 2CH3COO– → 2CH3COOH ☼

№ слайда 14 VI. химический реагент В неорганической химии – это реакции: замещения с Ме и
Описание слайда:

VI. химический реагент В неорганической химии – это реакции: замещения с Ме и неМе соединения разложения Mе + Н2O → (от Li до Al)  Ме(ОН) + Н2↑ (от Mn до Pb) при Т0С  МеО +Н2↑ (от Cu…..) ≠ ни при каких условиях 2H2O 2Н2↑ + О2↑ СaО + H2O → Сa(OH)2 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO NH3 + H2O → NH4OH 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 Cl2 + H2O → HCl + HClO http://www.youtube.com/watch?v=enOR6DKQMn4&index=10&list=PLE1ysIkCfVpFjqx6PFUyeABUr5JuNsHi8 http://www.youtube.com/watch?v=WH27wEk5wB8 http://www.youtube.com/watch?v=_lDFP1OroDY

№ слайда 15 Домашнее задание § 17 Упр.1-10 ТПО стр. 114-122
Описание слайда:

Домашнее задание § 17 Упр.1-10 ТПО стр. 114-122

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20
Описание слайда:


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Роль воды в химических реакциях   Вода – эликсир жизни. вода – самое распространенное химическое вещество водой покрыто 71% поверхности нашей планеты единственное вещество, которое в природе встречается в трех агрегатных состояниях кровь человека содержит 83% воды мозг человека на 80% состоит из воды без воды человек живет не более 3-х суток  

Формула воды – Н2О.

Молярная масса воды – 18 г/моль.
Молекула H2O состоит  из одного атома кислорода и двух атомов водорода.
Связи между атомами Н и О в молекулах ковалентные полярные.
Для воды характерна молекулярная кристаллическая решетка. Из-за сильного смещения электронных пар в стороны кислорода молекулы воды представляет собой диполь.

Вода – это жидкость без цвета, запаха и вкуса, tкип = 100 °C, tпл = 0 °C, p= 1г/см3 (при 4 °С). Вода не проводит электрический ток,  плохо  проводит тепло, удельная теплоемкость воды очень высокая.

Вода - самое необыкновенное вещество в мире. Вода - единственное вещество, которое при затвердении сжимается. Поэтому плотность льда меньше плотности жидкой воды. Вот почему лёд плавает на поверхности воды.

 

Вода участвует во множестве химических реакций в качестве растворителя, реагента либо продукта. Вода является продуктом многих неорганических и органических химический реакций. Например, она образуется при нейтрализации кислот и оснований. В органической химии многие реакции конденсации сопровождаются отщеплением (элиминированием) молекул воды. 

Автор
Дата добавления 19.04.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров696
Номер материала 488263
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх