Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация на тему типы химических реакций
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация на тему типы химических реакций

библиотека
материалов
«Типы химических реакций» 8 класс, химия
Задачи: Закрепить понятие «признаки химических реакций»; Развить навыки прове...
Теологи прошлого утверждали, что химией интересовался уже Адам, которого при...
А Моисей сумел перевести золотого тельца в жидкое состояние, растворив его в...
Задание: в верхней части листа записаны уравнения химических реакций, в нижне...
 Ba + O2→ BaO Fe(OH)3+ HCl → FeCl3+ H2O Na + S → Na2S Fe + O2→ Fe3O4
 2Ba+ O2→2BaO Fe(OH)3+3HCl→ FeCl3+3H2O 2Na+ S → Na2S 3Fe+2O2→ Fe3O4 5 8 4 6
В 60-х годах XVII века гамбургский алхимик Г. Бранд искал «философский камень...
Тема урока: «Типы химических реакций»
Кейс Юра заболел и его положили в больницу. Когда Юра выздоровел, оказалось,...
Физкульт-минутка: «Стрельба глазами». В периодической системе найдите самый с...
Типы химических реакций соединения определение В реакциях соединенияиз неско...
Типы химических реакций разложения определение Реакции разложенияприводят к...
Типы химических реакций замещения определение Реакции замещения –это реакции...
Типы химических реакций обмена определение Реакциями обменаназывают взаимоде...
Типы химических реакций соединения разложения замещения обмена определение В...
Химию создавали люди необычной судьбы – вначале алхимики, затем врачи, аптека...
Вулкан Беттгера (NH4)2Cr2O7 = Сr2O3 + N2 + 4H2O
Криминалистика – юридическая наука, которая начиналась с простейших химически...
Мир химических реакций огромен, разнообразен и интересен. Одни из них проходя...
Домашнее задание: Закон сохранения массы веществ После сжигания свечи, уравно...
21 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 «Типы химических реакций» 8 класс, химия
Описание слайда:

«Типы химических реакций» 8 класс, химия

№ слайда 2 Задачи: Закрепить понятие «признаки химических реакций»; Развить навыки прове
Описание слайда:

Задачи: Закрепить понятие «признаки химических реакций»; Развить навыки проведения химических реакций, используя правила техники безопасности; развить логическое мышление при определении типа химической реакции; Развить познавательную активность и творческие способности обучающихся при выполнении заданий. Воспитывать чувство коллективизма и взаимопонимания при работе в творческих группах; воспитывать отношение к химии, как прикладной науке, при изучении применения ряда химических реакций.

№ слайда 3 Теологи прошлого утверждали, что химией интересовался уже Адам, которого при
Описание слайда:

Теологи прошлого утверждали, что химией интересовался уже Адам, которого привлекала проблема искусственного получения золота. В дальнейшем химическими экспериментами успешно занимался Иисус Христос, превращавший воду в вино.

№ слайда 4 А Моисей сумел перевести золотого тельца в жидкое состояние, растворив его в
Описание слайда:

А Моисей сумел перевести золотого тельца в жидкое состояние, растворив его в царской водке. Он также открыл ионообменники в процесс обессоливания воды. Первый ионообменный полимер Моисей с успехом применил, когда вел израильтян через пустыню. Он превратил горькую воду в пригодную для питья, погрузив в нее стволы старых гнилых деревьев. Действительно, в настоящее время наука подтвердила, что разлагающаяся целлюлоза является хорошим ионообменником для катионов магния.

№ слайда 5 Задание: в верхней части листа записаны уравнения химических реакций, в нижне
Описание слайда:

Задание: в верхней части листа записаны уравнения химических реакций, в нижней – беспорядочно расставлены точки с цифрами; каждой цифре соответствует сумма коэффициентов в вышенаписанных уравнениях реакций. Ваша задача: расшифровать замаскированный химический элемент. Для этого необходимо по порядкууравнивать химические реакции, подсчитыватьсуммукоэффициентовв уравнении,находитьсоответствующие точкиипоследовательносоединятьих другс другом. Есливы правильновыполнитезадание, тоузнаете,какой химическийэлемент спряталсяза цифрами.

№ слайда 6  Ba + O2→ BaO Fe(OH)3+ HCl → FeCl3+ H2O Na + S → Na2S Fe + O2→ Fe3O4
Описание слайда:

Ba + O2→ BaO Fe(OH)3+ HCl → FeCl3+ H2O Na + S → Na2S Fe + O2→ Fe3O4

№ слайда 7  2Ba+ O2→2BaO Fe(OH)3+3HCl→ FeCl3+3H2O 2Na+ S → Na2S 3Fe+2O2→ Fe3O4 5 8 4 6
Описание слайда:

2Ba+ O2→2BaO Fe(OH)3+3HCl→ FeCl3+3H2O 2Na+ S → Na2S 3Fe+2O2→ Fe3O4 5 8 4 6

№ слайда 8 В 60-х годах XVII века гамбургский алхимик Г. Бранд искал «философский камень
Описание слайда:

В 60-х годах XVII века гамбургский алхимик Г. Бранд искал «философский камень». В 1669 году он надеялся перегонкой мочи получить жидкость, с помощью которой серебро можно превратить в золото. При прокаливании образовалось вещество, светящееся в темноте. Это был фосфор. Безжизненный, не поддерживающий дыхания и горения – в этом качестве видели химики основное свойство азота. В истории открытия кислорода переплелось множество судеб, но об этом - на следующем уроке. А вот один из способов получения кислорода мы сейчас увидим. Получение кислорода 2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

№ слайда 9 Тема урока: «Типы химических реакций»
Описание слайда:

Тема урока: «Типы химических реакций»

№ слайда 10 Кейс Юра заболел и его положили в больницу. Когда Юра выздоровел, оказалось,
Описание слайда:

Кейс Юра заболел и его положили в больницу. Когда Юра выздоровел, оказалось, что он пропустил несколько тем уроков по химии и не может выполнить домашние задания. Используя дополнительный материал, помогите Юре выполнить домашнее упражнение: заполните таблицу. Типы химических реакций соединения разложения замещения обмена определение исходные вещества продукты реакции схема реакции примерыурав-ненийреакций

№ слайда 11 Физкульт-минутка: «Стрельба глазами». В периодической системе найдите самый с
Описание слайда:

Физкульт-минутка: «Стрельба глазами». В периодической системе найдите самый сильный элемент – неметалл. (F) Переведите свой взгляд влево, на элемент, стоящий в том же периоде в 3 группе. (B) Переведите взгляд вниз, на самый сильный металл. (Fr) Переведите взгляд вверх и вправо, на элемент, образующий вещество, которое поддерживает горение. (O) Переведите взгляд вниз и влево, на элемент, который образует металл,содержащийсяв градусниках.(Hg)

№ слайда 12 Типы химических реакций соединения определение В реакциях соединенияиз неско
Описание слайда:

Типы химических реакций соединения определение В реакциях соединенияиз нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество исходные вещества Два или более простых или сложных вещества продукты реакции Одно сложное вещество схема реакции А + В = С

№ слайда 13 Типы химических реакций разложения определение Реакции разложенияприводят к
Описание слайда:

Типы химических реакций разложения определение Реакции разложенияприводят к распаду одного исходного сложного вещества на несколько продуктов. исходные вещества Одно сложное вещество продукты реакции Два или более простых или сложных вещества схема реакции С = А + В

№ слайда 14 Типы химических реакций замещения определение Реакции замещения –это реакции
Описание слайда:

Типы химических реакций замещения определение Реакции замещения –это реакции между простым и сложным веществами, протекающие с образованием двух новых веществ – простого и сложного. исходные вещества Два вещества: простое и сложное продукты реакции Два новых вещества: простое и сложное схема реакции А + ВС = АС + В

№ слайда 15 Типы химических реакций обмена определение Реакциями обменаназывают взаимоде
Описание слайда:

Типы химических реакций обмена определение Реакциями обменаназывают взаимодействие между двумя сложными веществами, при котором они обмениваются атомами или группами атомов. исходные вещества Два сложных вещества продукты реакции Два новых сложных вещества схема реакции АВ + СД = АД + СВ

№ слайда 16 Типы химических реакций соединения разложения замещения обмена определение В
Описание слайда:

Типы химических реакций соединения разложения замещения обмена определение В реакциях соединенияиз нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество Реакции разложенияприводят к распаду одного исходного сложного вещества на несколько продуктов. Реакции замещения –это реакции между простым и сложнымвещест-вами,протека-ющиесобразо-ваниемдвух новых веществ – простого и сложного. Реакциями обменаназываютвзаимо-действиемежду двумя сложными веществами, при котором они обмениваются атомами или группами атомов. исходные вещества Два или более простых или сложных вещества Одно сложное вещество Два вещества: простое и сложное Два сложных вещества продукты реакции Одно сложное вещество Два или более простых или сложных вещества Два новых вещества: простое и сложное Два новых сложных вещества схема реакции А + В = С С = А + В А + ВС = АС + В АВ + СД = АД + СВ

№ слайда 17 Химию создавали люди необычной судьбы – вначале алхимики, затем врачи, аптека
Описание слайда:

Химию создавали люди необычной судьбы – вначале алхимики, затем врачи, аптекари и, наконец, собственно химики. Они верили в свое предназначение и не щадили здоровья, а порой и жизни в стремлении открыть двери в неизведанное, получить новые вещества и материалы. Об одной такой реакции более подробно: В 1843 году Рудольф Беттгер получил дихромат аммония – оранжево – красное кристаллическое вещество. Он решил испытать это вещество на способность взрываться от удара и воспламеняться от горящей лучины. Удар молотком на чугунной плите всего лишь превратил кристаллы дихромата аммония в порошок. Затем, насыпав на тарелку горку кристаллов, Беттгер поднес к ней горящую лучинку. Кристаллы не вспыхнули, но вокруг конца горящей лучинки что – то закипело, начали стремительно вылетать раскаленные частицы. Позднее было установлено, что дихромат аммония самопроизвольно разлагается не только от зажженной лучинки или спички, но и от нагретой стеклянной палочки.

№ слайда 18 Вулкан Беттгера (NH4)2Cr2O7 = Сr2O3 + N2 + 4H2O
Описание слайда:

Вулкан Беттгера (NH4)2Cr2O7 = Сr2O3 + N2 + 4H2O

№ слайда 19 Криминалистика – юридическая наука, которая начиналась с простейших химически
Описание слайда:

Криминалистика – юридическая наука, которая начиналась с простейших химических методов расследования; кислотные дожди действуют губительно на памятники (здания и скульптуры), выполненные из известняка и мрамора; теория химической эволюции – современная теория происхождения жизни – в основе ее лежит не внезапное возникновение живых существ на Земле, а образование химических соединений и систем, которые составляют живую материю.

№ слайда 20 Мир химических реакций огромен, разнообразен и интересен. Одни из них проходя
Описание слайда:

Мир химических реакций огромен, разнообразен и интересен. Одни из них проходят быстро, эффектно, как вспышка звезды. Другие медленно, почти незаметно. Вы только вступаете в этот огромный удивительный мир, только начинаете его познавать. И эти знания помогут объяснить вам многие химические реакции, протекающие в природе. Умейте только видеть и удивляться.

№ слайда 21 Домашнее задание: Закон сохранения массы веществ После сжигания свечи, уравно
Описание слайда:

Домашнее задание: Закон сохранения массы веществ После сжигания свечи, уравновешенной на весах, чаша весов со свечой поднимается вверх: А) можно ли утверждать, что закон сохранения массы нарушен? Б) как усовершенствовать этот опыт, чтобы доказать правильность закона?

Краткое описание документа:

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и образующихся веществ. Химические реакции делятся на реакции разложения, соединения, замещения, обмена, а также для органических веществ выделяют реакции изомеризации и поликонденсации. Реакции разложения-реакции, в результате которых из исходного вещества образуются два или несколько других веществ (простых или сложных):
СаСОз to-> СаО + CO
2Н2O2 -> Н2О + O2

В органической химии к реакциям разложения относятся: дегидратация, дегидрирование, крекинг, дегидрогалогенирование, а также реакция деполимеризации, когда из полимера образуется исходный мономер. Соответствующие уравнения реакций:



Реакции соединения — р, в результате которых из двух или нескольких вещ образуется одно новое вещество:
2Mg+O2 -> 2MgO
SO3 + H2O -> H2SO4

В органической химии такие реакции называют реакциями присоединения. В них участвуют соединения, содержащие двойную или тройную связь. Разновидности реакций присоединения: гидрирование, гидратация, гидрогалогенирование, полимеризация. Примеры данных реакций:
 Н2С=СН2 + Н2 ->t-> СНз-СН3                                                           Реакции замещения - реакция между простыми и сложными вещ, при котором атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе:
Fe + CuSO4 -> FeSO4+ Cu
Zn+2HCl -> ZnCl2+H2

В органической химии реакции замещения понимаются шире, то есть замещать может не один атом, а группа атомов или замещается не атом, а группа атомов. К разновидности реакции замещения можно отнести нитрование и галогенирование предельных углеводородов, ароматических соединений и спиртов:



Реакции обмена — реакции, протекающие между сложными веществами, при которых их составные части обмениваются местами. Обычно эти реакции рассматривают как ионные. Реакции между ионами в растворах электролитов идут практически до конца в сторону образования газов, осадков, слабых электролитов. Например:
FeS + 2НСl -> FeCl2+ H2S
FeS + 2H+ -> H2S + Fe2+
H2SO4+ BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl
SO 42- + Ba 2+ -> BaSO4

Частными случаями реакции обмена являются:
реакции нейтрализации:
КОН + HNO3 -> KNO3 + Н2О
Н* + ОН- -> Н2О
реакции гидролиза:
Na2CO3 + H2O <=> NaHCO3 + NaOH
реакции этерификации:
СН3СООН+ С2Н5ОН <=> СН3СООС2Н5 + Н2О

Классификация химических реакций по изменениям степеней окисления эл. в соединениях. Все химические реакции подразделяются на такие, в которых степени окисления не изменяются (например, реакция обмена) и на такие, в которых происходит изменение степеней окисления. Их называют окислительно-восстановительными реакциями. Ими могут быть реакции разложения, соединения, замещения и другие более сложные реакции. Например:



Классификация химических реакций по тепловому эффекту. Количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате реакции, называется тепловым эффектом данной реакции. По тепловому эффекту реакции делят: на экзотермические, протекающие с выделением тепла:
СН2 + 2О2 -> СО2 + 2Н2О + Q
Н2 + Сl2 -> 2НСl + Q
и эндотермические, протекающие с поглощением тепла:
N2 + O2 -> 2NО - Q
2H2О -> 2Н2 + О2 - Q

Химические уравнения, в которых указан знак и величина теплового эффекта реакции, называются термохимическими.

Классификация химических реакций по признаку обратимости. По признаку обратимости различают необратимые и обратимые реакции. Необратимыми называются такие реакции, кот протекают практически до конца, то есть до полного израсходования одного из реагирующих веществ NaCI + Ag NO3 -> NaNO3 + AgCl ? Cl- + Ag+ -> AgCl Обратимыми называют такие реакции, которые при данных условиях протекают во взаимно противоположных направлениях, то есть не идут до конца. N2 + 3H2 -> 2NH3 + Q
2SO2 + O2 -> 2SO3 + Q

Следовательно, данные реакции не идут до конца, потому, что одновременно происходят две реакции — прямая (между исходными веществами) и обратная (разложение продукта реакции). Реакции можно классифицировать по скорости, по механизму (ионные, радикальные, цепные и т. д.). Существуют многие более сложные реакции, кот трудно отнести к какому-либо из рассмотренных типов. Многие сложные реакции представляют собой совокупность нескольких одновременно протекающих реакций указанных типов. Например:
3Cu + 8HNО3 (разб.) -> 3Cu(NОз)2 + 2NO + 4Н2О    

Автор
Дата добавления 21.01.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров380
Номер материала 326368
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх