Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
«Типы химических реакций»
8 класс, химия
2 слайд
Задачи:
Закрепить понятие «признаки
химических реакций»;
Развить навыки проведения
химических реакций, используя
правила техники безопасности;
развить логическое мышление при
определении типа химической реакции;
Развить познавательную активность и творческие способности обучающихся при выполнении заданий.
Воспитывать чувство коллективизма и взаимопонимания при работе в творческих группах; воспитывать отношение к химии, как прикладной науке, при изучении применения ряда химических реакций.
3 слайд
Теологи прошлого утверждали, что
химией интересовался уже Адам, которого
привлекала проблема искусственного
получения золота.
В дальнейшем химическими
экспериментами успешно занимался
Иисус Христос, превращавший воду
в вино.
4 слайд
А Моисей сумел перевести золотого тельца в жидкое состояние, растворив его в царской водке. Он также открыл ионообменники в процесс обессоливания воды. Первый ионообменный полимер Моисей с успехом применил, когда вел израильтян через пустыню. Он превратил горькую воду в пригодную для питья, погрузив в нее стволы старых гнилых деревьев. Действительно, в настоящее время наука подтвердила, что разлагающаяся целлюлоза является хорошим ионообменником для катионов магния.
5 слайд
6 слайд
7 слайд
8 слайд
В 60-х годах XVII века гамбургский алхимик Г. Бранд искал «философский камень». В 1669 году он надеялся перегонкой мочи получить жидкость, с помощью которой серебро можно превратить в золото. При прокаливании образовалось вещество, светящееся в темноте. Это был фосфор.
Безжизненный, не поддерживающий
дыхания и горения – в этом качестве
видели химики основное свойство азота.
В истории открытия кислорода переплелось множество судеб, но об этом - на следующем уроке.
А вот один из способов получения кислорода мы сейчас увидим.
Получение кислорода
2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
9 слайд
Тема урока:
«Типы химических реакций»
10 слайд
Кейс
Юра заболел и его положили в больницу. Когда Юра выздоровел, оказалось, что он пропустил несколько тем уроков по химии и не может выполнить домашние задания. Используя дополнительный материал, помогите Юре выполнить домашнее упражнение: заполните таблицу.
11 слайд
12 слайд
13 слайд
14 слайд
15 слайд
16 слайд
17 слайд
Химию создавали люди необычной судьбы – вначале алхимики, затем врачи, аптекари и, наконец, собственно химики. Они верили в свое предназначение и не щадили здоровья, а порой и жизни в стремлении открыть двери в неизведанное, получить новые вещества и материалы.
Об одной такой реакции более подробно:
В 1843 году Рудольф Беттгер получил дихромат аммония – оранжево – красное кристаллическое вещество. Он решил испытать это вещество на способность взрываться от удара и воспламеняться от горящей лучины. Удар молотком на чугунной плите всего лишь превратил кристаллы дихромата аммония в порошок. Затем, насыпав на тарелку горку кристаллов, Беттгер поднес к ней горящую лучинку. Кристаллы не вспыхнули, но вокруг конца горящей лучинки что – то закипело, начали стремительно вылетать раскаленные частицы.
Позднее было установлено, что дихромат аммония самопроизвольно разлагается не только от зажженной лучинки или спички, но и от нагретой стеклянной палочки.
18 слайд
Вулкан Беттгера
(NH4)2Cr2O7 = Сr2O3 + N2 + 4H2O
19 слайд
Криминалистика – юридическая наука, которая начиналась с простейших химических методов расследования;
кислотные дожди действуют губительно на памятники (здания и скульптуры), выполненные из известняка и мрамора;
теория химической эволюции – современная теория происхождения жизни – в основе ее лежит не внезапное возникновение живых существ на Земле, а образование химических соединений и систем, которые составляют живую материю.
20 слайд
Мир химических реакций огромен, разнообразен и интересен. Одни из них проходят быстро, эффектно, как вспышка звезды. Другие медленно, почти незаметно. Вы только вступаете в этот огромный удивительный мир, только начинаете его познавать. И эти знания помогут объяснить вам многие химические реакции, протекающие в природе. Умейте только видеть и удивляться.
21 слайд
Домашнее задание:
Закон сохранения массы веществ
После сжигания свечи, уравновешенной на весах, чаша весов со свечой поднимается вверх:
А) можно ли утверждать, что закон сохранения массы нарушен?
Б) как усовершенствовать этот опыт, чтобы доказать правильность закона?
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и образующихся веществ. Химические реакции делятся на реакции разложения, соединения, замещения, обмена, а также для органических веществ выделяют реакции изомеризации и поликонденсации. Реакции разложения-реакции, в результате которых из исходного вещества образуются два или несколько других веществ (простых или сложных):
СаСОз to-> СаО + CO
2Н2O2 -> Н2О + O2
В органической химии к реакциям разложения относятся: дегидратация, дегидрирование, крекинг, дегидрогалогенирование, а также реакция деполимеризации, когда из полимера образуется исходный мономер. Соответствующие уравнения реакций:
Реакции соединения — р, в результате которых из двух или нескольких вещ образуется одно новое вещество:
2Mg+O2 -> 2MgO
SO3 + H2O -> H2SO4
В органической химии такие реакции называют реакциями присоединения. В них участвуют соединения, содержащие двойную или тройную связь. Разновидности реакций присоединения: гидрирование, гидратация, гидрогалогенирование, полимеризация. Примеры данных реакций:
Н2С=СН2 + Н2 ->t-> СНз-СН3 Реакции замещения - реакция между простыми и сложными вещ, при котором атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе:
Fe + CuSO4 -> FeSO4+ Cu
Zn+2HCl -> ZnCl2+H2
В органической химии реакции замещения понимаются шире, то есть замещать может не один атом, а группа атомов или замещается не атом, а группа атомов. К разновидности реакции замещения можно отнести нитрование и галогенирование предельных углеводородов, ароматических соединений и спиртов:
Реакции обмена — реакции, протекающие между сложными веществами, при которых их составные части обмениваются местами. Обычно эти реакции рассматривают как ионные. Реакции между ионами в растворах электролитов идут практически до конца в сторону образования газов, осадков, слабых электролитов. Например:
FeS + 2НСl -> FeCl2+ H2S
FeS + 2H+ -> H2S + Fe2+
H2SO4+ BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl
SO 42- + Ba 2+ -> BaSO4
Частными случаями реакции обмена являются:
реакции нейтрализации:
КОН + HNO3 -> KNO3 + Н2О
Н* + ОН- -> Н2О
реакции гидролиза:
Na2CO3 + H2O <=> NaHCO3 + NaOH
реакции этерификации:
СН3СООН+ С2Н5ОН <=> СН3СООС2Н5 + Н2О
Классификация химических реакций по изменениям степеней окисления эл. в соединениях. Все химические реакции подразделяются на такие, в которых степени окисления не изменяются (например, реакция обмена) и на такие, в которых происходит изменение степеней окисления. Их называют окислительно-восстановительными реакциями. Ими могут быть реакции разложения, соединения, замещения и другие более сложные реакции. Например:
Классификация химических реакций по тепловому эффекту. Количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате реакции, называется тепловым эффектом данной реакции. По тепловому эффекту реакции делят: на экзотермические, протекающие с выделением тепла:
СН2 + 2О2 -> СО2 + 2Н2О + Q
Н2 + Сl2 -> 2НСl + Q
и эндотермические, протекающие с поглощением тепла:
N2 + O2 -> 2NО - Q
2H2О -> 2Н2 + О2 - Q
Химические уравнения, в которых указан знак и величина теплового эффекта реакции, называются термохимическими.
Классификация химических реакций по признаку обратимости. По признаку обратимости различают необратимые и обратимые реакции. Необратимыми называются такие реакции, кот протекают практически до конца, то есть до полного израсходования одного из реагирующих веществ NaCI + Ag NO3 -> NaNO3 + AgCl ? Cl- + Ag+ -> AgCl Обратимыми называют такие реакции, которые при данных условиях протекают во взаимно противоположных направлениях, то есть не идут до конца. N2 + 3H2 -> 2NH3 + Q
2SO2 + O2 -> 2SO3 + Q
Следовательно, данные реакции не идут до конца, потому, что одновременно происходят две реакции — прямая (между исходными веществами) и обратная (разложение продукта реакции). Реакции можно классифицировать по скорости, по механизму (ионные, радикальные, цепные и т. д.). Существуют многие более сложные реакции, кот трудно отнести к какому-либо из рассмотренных типов. Многие сложные реакции представляют собой совокупность нескольких одновременно протекающих реакций указанных типов. Например:
3Cu + 8HNО3 (разб.) -> 3Cu(NОз)2 + 2NO + 4Н2О
6 653 363 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Пивоварова Вера Васильевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.