Презентация на тему:Изменение агрегатных состояний вещества.

Описание презентации по отдельным слайдам:

• 

  1 слайд

  Агрегатные состояния
  Автор: Учитель физики Шишковская И.В.
  

• 

  2 слайд

  
  
  «Физические явления могут быть понятны лишь после того, как изучены движения мельчайших частиц тела».
  
  Т. Гоббс (англ. философ)
  

• 

  3 слайд

• 

  4 слайд

• 

  5 слайд

  Любое вещество может находиться
  в трёх состояниях:
  -твердом
  -жидком
  -газообразном
  Молекулы одного и того же вещества в разных состояниях не отличаются друг от друга.
  
  
  

• 

  6 слайд

• 

  7 слайд

• 

  8 слайд

• 

  9 слайд

  Изменение агрегатных состояний вещества мы можем наблюдать воочию в природе. Вода с поверхности водоемов испаряется, и образуются облака. Так жидкость переходит в газ. Зимой вода в водоемах замерзает, переходя в твердое состояние, а весной вновь тает, переходя в обратно в жидкость
  

• 

  10 слайд

  В разных агрегатных состояниях расположение атомов и молекул различно
  
  Внутренняя энергия одинаковых масс твердого тела, жидкости, газа при одинаковых температурах различна
  

• 

  11 слайд

  Как из одного состояния получить другое?
  

• 

  12 слайд

  
  ШЕСТЬ процессов, в которых происходит изменение агрегатных состояний веществ.
  
  1.Переход вещества из твердого состояния в жидкое называется плавлением,
  
  2.Обратный процесс – кристаллизацией.
  
  3.Когда вещество переходит из жидкости в газ, это называется парообразованием,
  
  4.Из газа в жидкость – конденсацией.
  
  5.Переход из твердого состояния сразу в газ, минуя жидкое, называют сублимацией,
  
  6.Обратный процесс – десублимацией. 
  
  

• 

  13 слайд

  Процессы, происходящие при изменении агрегатного состояния вещества
  

• 

  14 слайд

  Лед плавится, образуя воду, вода испаряется, образуя пар.
  В обратную сторону пар, конденсируясь, переходит снова в воду,
  а вода, замерзая, становится льдом..
  Запах любого твердого тела – это и есть сублимация. Часть молекул вырывается из тела, образуя газ, который мы и можем унюхать.
  А пример обратного процесса – это узоры на стеклах зимой, когда пар в воздухе, замерзая, оседает на стекле и образует причудливые узоры.
  

• 

  15 слайд

• 

  16 слайд

  
  Плавление и отвердевание
  
  

• 

  17 слайд

  Модель кристаллической решетки
  Молекулы многих твердых тел образуют упорядоченную структуру, состоящую из повторяющихся элементов. Такая структура называется кристаллической решеткой.
  Точки, вокруг которых колеблются молекулы, называются узлами кристаллической решетки. Линии, соединяющие молекулы на схеме, обозначают связи между ними. В реальном теле их не существует.
  

• 

  18 слайд

  18
  Модель плавления и кристаллизации
  Процесс плавления кристаллического тела, это процесс разрушения его кристаллической решетки.
  Плавление происходит с поглощением тепла, но температура тела при этом не изменяется.
  Процесс кристаллизации - процесс обратный плавлению - происходит с выделением тепла. Температура тела при этом также остается постоянной.
  
  

• 

  19 слайд

  Процесс перехода вещества из жидкого состояния в твердое называется отвердеванием или кристаллизацией.
  Вещества отвердевают при той же тем температуре, при которой плавятся.
  Твердое тело
  Жидкость
  Процесс перехода вещества из твердого состояния в жидкое называется плавлением. Температура, при которой вещество плавится, называется температурой плавления вещества.
  Плавление
  Отвердевание (кристаллизация)
  

• 

  20 слайд

  Температуры плавления некоторых веществ
  Во время плавления (отвердевания) кристаллического вещества температура вещества остается постоянной.
  

• 

  21 слайд

  Плавление и кристаллизация
  Твердое
  состояние
  вещества
  Жидкое
  состояние
  вещества
  плавление
  кристаллизация
  тепло поглощается
  тепло выделяется
  Q = λm
  

• 

  22 слайд

   График плавления и отвердевания кристаллических тел.
  AB – нагревание льда. BC – плавление льда.
  CD – нагревание воды. DE – охлаждение воды.
  EF – отвердевание воды. FK – охлаждение льда.
  

• 

  23 слайд

• 

  24 слайд

  
  Количество теплоты, необходимое для плавления кристаллического тела
  В процессе плавления кристаллического тела его температура не меняется. Хотя этот процесс идет с поглощением теплоты.
  Обратный процесс - кристаллизация - идет с выделением теплоты, количество которой определяется по такой же формуле.
  

• 

  25 слайд

  Физический смысл удельной теплоты плавления
  Удельная теплота плавления показывает, на сколько увеличивается (уменьшается) внутренняя энергия вещества массой 1 кг, взятого при температуре плавления при его плавлении (кристаллизации).
  

• 

  26 слайд

  
  
  Процесс перехода вещества из жидкого состояния в газообразное называется парообразованием.
  
  Жидкость газ
  

• 

  27 слайд

• 

  28 слайд

  
  
  Способы перехода жидкости в газообразное состояние:
  
  испарение кипение
  
  
  ИСПАРЕНИЕ – парообразование с открытой поверхности
  
  Зависит от: 1) S поверхности ---- ПО
  2) «ветер» ---- ВО
  3) Род жидкости --- РО
  4) t0 (чем > t0 , тем > V…) ---- T
  
  t0 понижается!
  
  

• 

  29 слайд

• 

  30 слайд

• 

  31 слайд

  При кипении жидкость испаряется не только со свободной поверхности, но и внутрь пузырьков воздуха
  Кипение происходит при определенной для каждой жидкости температуре, температуре кипения.
  Для продолжения кипения необходимо подводить энергию к кипящей жидкости.
  

• 

  32 слайд

  Таблица кипения некоторых веществ. Температура кипения.
  

• 

  33 слайд

  Испарением называется фазовый переход из жидкого состояния в газообразное.
  С точки зрения молекулярно-кинетической теории, испарение – это процесс, при котором с поверхности жидкости вылетают наиболее быстрые молекулы, кинетическая энергия которых превышает энергию их связи с остальными молекулами жидкости.
  Это приводит к уменьшению средней кинетической энергии оставшихся молекул, т. е. к охлаждению жидкости (если нет подвода энергии от окружающих тел).
  Скорость испарения жидкости зависит от площади ее поверхности.
  

• 

  34 слайд

• 

  35 слайд

  Вода в бутылке, плотно закрытой пробкой, не испаряется- возникает динамическое равновесие между паром и жидкостью.
  Молекулы переходят их жидкости в пар и обратно. Сначала число молекул , вылетевших из жидкости больше числа молекул, возвратившихся обратно-плотность пара в сосуде увеличивается. Затем их количество выравнивается- динамическое равновесие.
  
  

• 

  36 слайд

• 

  37 слайд

• 

  38 слайд

• 

  39 слайд

  
  
  Процесс перехода вещества из газообразного состояния в жидкое называется конденсацией.
  
  При конденсации происходит выделение некоторого количества теплоты в окружающую среду.
  Газ жидкость
  
  

• 

  40 слайд

• 

  41 слайд

  Конденсация – это процесс, обратный процессу испарения.
  Роса на паутинке
  Конденсация на бутылке холодной воды
  

• 

  42 слайд

• 

  43 слайд

  ПАР, НАХОДЯЩИЙСЯ В ДИНАМИЧЕСКОМ РАВНОВЕСИИ
  СО СВОЕЙ ЖИДКОСТЬЮ, НАЗЫВАЕТСМЯ НАСЫЩЕННЫМ ПАРОМ.
  ПАР, НЕ НАХОДЯЩИЙСЯ В ДИНАМИЧЕСКОМ РАВНОВЕСИИ
  СО СВОЕЙ ЖИДКОСТЬЮ, НАЗЫВАЕТСМЯ НЕНАСЫЩЕННЫМ ПАРОМ.
  

• 

  44 слайд

  Атмосферный воздух из-за непрерывного испарения воды
  содержит водяные пары и бывает различной степени влажности
  

• 

  45 слайд

• 

  46 слайд

• 

  47 слайд

• 

  48 слайд

• 

  49 слайд

  3.КОНДЕНСАЦИОННЫЙ
  ГИГРОМЕТР
  
  
  
  
  
  .
  2.ПСИХРОМЕТР
  1.ВОЛОСНОЙ
  ГИГРОМЕТР
  

• 

  50 слайд

• 

  51 слайд

  Точка росы
  
  Температура, при которой пар,
  находящийся в воздухе,
  становится насыщенным,
  называется точкой росы .
  
  -выпадение росы под утро,
  -запотевание холодного стекла, если на него подышать,
  -образование капли воды на холодной
  водопроводной трубе,
  -сырость в подвалах дома
  
  

• 

  52 слайд

  
  Процесс перехода вещества из твердого состояния в газообразное
  называется
  сублимацией
  Твердое тело газ
  

• 

  53 слайд

  Бабушкин сундук с запахом нафталина
  Сублимация-
  

• 

  54 слайд

  Процесс перехода вещества из газообразного
  состояния в твердое называется
  
  десублимацией
  Газ твердое тело
  

• 

  55 слайд

  Узор на окне (десублимация)
  

• 

  56 слайд

  Литература
  Физика. 8 кл.: Учебник для общеобразоват. школ / А.В.Перышкин– М.: Дрофа, 2008.
  
  2. Физика: 7-11 классы. Библиотека электронных наглядных пособий http://school-collection.edu.ru
  3.Справочник школьника. Решение задач по физике / Сост. И.Г. Власова. М. – Филологическое общество «Слово», компания «Ключ-С», АСТ, Центр гуманитарных наук при факультете журналистики МГУ им. М.В. Ломоносова. - 1996. 640 с.
  4.http://ru.wikipedia.org/wiki/Углерод