Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
Кичигинская средняя общеобразовательная школа имени В.П.Кибальника
Увельского района Челябинской области
Презентация к уроку
«Обратимость химических реакций»
Выполнила: Извекова Светлана Вениаминовна,
учитель химии высшей категории.
С.Кичигино, 2014г.
2 слайд
Обратимость химических реакций.
Цель: Углубить знания о классификации
химических реакций по признаку обратимости.
3 слайд
Задачи:
Рассмотреть и подтвердить конкретными примерами классификацию реакций по признаку обратимости.
Развивать практические умения и навыки учащихся в проведении химических реакций. Выяснить на опытах условия протекания необратимых реакций.
Развивать логическое и абстрактное мышление учащихся.
Развивать умения и навыки учащихся по написанию молекулярных и ионных уравнений реакций.
Показать учащимся взаимосвязь теории и практики, значение обратимых и необратимых реакций в жизни человека.
4 слайд
Методы и методические приемы:
Наглядно-практические: демонстрационный опыт,
лабораторная работа, написание
химических формул, уравнений
реакций.
Эвристический: беседа.
Оборудование:
Штативы с пробирками, стаканы для отходов, салфетки.
Наборы реактивов: сульфат меди, гидроксид натрия, иодид калия, нитрат свинца, гранулы цинка, карбонат кальция, соляная кислота, карбонат натрия, карбонат калия, азотная кислота разбавленная и концентрированная, медная проволока, фенолфталеин.
5 слайд
Какие из химических реакций являются обратимыми?
а) 2КСlО3 —> 2КСl + 3О2;
б) NаОН + НСl—> NaCl + Н2О;
в) 3 N2 + ЗН2 ——> 2NН3;
г) AgNOз + NаСl —> АgСl + NaNO3
д) SО2 + Н2О —> Н2 SО3;
е) СН4 + 2О2 ——> СО2 + 2Н2О;
ж) 2SО2 + О2 —> 2SО3;
з) НСООН + СН3ОН —> НСООСН3 + Н2О.
6 слайд
ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ОПЫТ
В стакан с медной проволокой, медными стружками (Cu) добавили концентрированную азотную кислоту (HNO3).
Что наблюдаете?
Составьте уравнение реакции.
Будет ли данная реакция реакцией ионного обмена?
7 слайд
ДЕМОНСТРАЦИОННЫЕ ОПЫТЫ
Какой является реакция взаимодействия:
нитрата свинца и соляной кислоты,
соды с уксусом,
щелочи – гидроксида калия (в присутствии фенолфталеина) с соляной кислотой?
8 слайд
Лабораторная работа
Необратимые химические реакции
Цель: Выяснить путем химических опытов
условия протекания химических
реакций ионного обмена до конца
9 слайд
Техника безопасности
Осторожность, аккуратность и внимательность при работе:
со стеклянной посудой,
химическими реактивами:
кислотами, щелочами.
10 слайд
ВАРИАНТ 1.
1. В пробирку с раствором сульфата меди (CuSO4 ) прилейте раствор щелочи – гидроокида натрия (NaOH).
Что наблюдаете?
Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
2. В пробирку с раствором иодида калия (KI)
прилейте раствор нитрата свинца ( Pb(NO3)2 ).
Что наблюдаете?
Составьте уравнение реакции в молекулярном
и ионном виде.
11 слайд
ВАРИАНТ 2.
1. В пробирку с 4 гранулами цинка (Zn) добавьте раствор соляной кислоты (HCl).
Что наблюдаете?
Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
2. В пробирку с мелом – карбонатом кальция (CaCO3) добавьте раствор соляной кислоты (HCl).
Что наблюдаете?
Докажите наличие углекислого газа горящей лучинкой.
Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
12 слайд
ВАРИАНТ 3.
1. В пробирку с раствором карбоната натрия (Na2CO3) добавьте раствор соляной кислоты (HCl).
Что наблюдаете?
Докажите наличие углекислого газа горящей лучинкой.
Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном
виде.
2. В пробирку с раствором щелочи – гидроксида натрия (NaOH) в присутствии индикатора фенолфталеина добавьте раствор азотной кислоты (HNO3).
Что наблюдаете?
Как меняется среда реакции?
Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном
виде.
13 слайд
Самопроверка
ВАРИАНТ 1.
CuSO4 + 2 NaOH = Cu (OH)2 + Na2 SO4
2 KI + Pb(NO3)2 = 2 K NO3 + PbI2
ВАРИАНТ 2.
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2
CaCO3 + 2 HCl. = CaCl 2 + CO2 + H2О
ВАРИАНТ 3.
Na2CO3 + 2HCl = 2 Na Cl + CO2 + H2О
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2О
14 слайд
ВЫВОД:
?
15 слайд
ВЫВОД:
Необратимые реакции ионного обмена протекают до конца при трех условиях:
если в результате реакции выпадает осадок,
если в результате реакции образуется газообразное вещество,
если в результате реакции образуется малодиссоциируемое вещество, например, вода.
16 слайд
Спасибо за внимание!
Приятно было с вами поработать!
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Презентация "Обратимость химических реакций" может быть использована самостоятельно, по ней можно составить конспект урока, так как она включает цель, задачи, используемые методы,основные этапы урока. Подробно представлен перечень оборудования, необходимого на уроке.
Презентация содержит вопросы, задания для детей, информацию о демонстрационных опытах, правилах техники безопасности. Предлагаются разные варианты проведения лабораторной работы. Есть вопросы для самопроверки.
А также она является приложением к уроку химии в 11 классе "Обратимость химическихз реакций".
6 662 874 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Извекова Светлана Вениаминовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
10 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.