• 

  1 слайд

  Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
  Кичигинская средняя общеобразовательная школа имени В.П.Кибальника
  Увельского района Челябинской области
  Презентация к уроку
  «Обратимость химических реакций»
  
  
  
  
  Выполнила: Извекова Светлана Вениаминовна,
  учитель химии высшей категории.
  
  С.Кичигино, 2014г.
  

• 

  2 слайд

  Обратимость химических реакций.
  Цель: Углубить знания о классификации
  химических реакций по признаку обратимости.
  

• 

  3 слайд

  Задачи:
  
  Рассмотреть и подтвердить конкретными примерами классификацию реакций по признаку обратимости.
  Развивать практические умения и навыки учащихся в проведении химических реакций. Выяснить на опытах условия протекания необратимых реакций.
  Развивать логическое и абстрактное мышление учащихся.
  Развивать умения и навыки учащихся по написанию молекулярных и ионных уравнений реакций.
  Показать учащимся взаимосвязь теории и практики, значение обратимых и необратимых реакций в жизни человека.
  

• 

  4 слайд

  
  Методы и методические приемы:
  
  Наглядно-практические: демонстрационный опыт,
  лабораторная работа, написание
  химических формул, уравнений
  реакций.
  Эвристический: беседа.
  
  Оборудование:
  Штативы с пробирками, стаканы для отходов, салфетки.
  
  Наборы реактивов: сульфат меди, гидроксид натрия, иодид калия, нитрат свинца, гранулы цинка, карбонат кальция, соляная кислота, карбонат натрия, карбонат калия, азотная кислота разбавленная и концентрированная, медная проволока, фенолфталеин.
  

• 

  5 слайд

  Какие из химических реакций являются обратимыми?
  
  а) 2КСlО3 —> 2КСl + 3О2;
  б) NаОН + НСl—> NaCl + Н2О;
  в) 3 N2 + ЗН2 ——> 2NН3;
  г) AgNOз + NаСl —> АgСl + NaNO3
  д) SО2 + Н2О —> Н2 SО3;
  е) СН4 + 2О2 ——> СО2 + 2Н2О;
  ж) 2SО2 + О2 —> 2SО3;
  з) НСООН + СН3ОН —> НСООСН3 + Н2О.
  

• 

  6 слайд

  ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ОПЫТ
  
  В стакан с медной проволокой, медными стружками (Cu) добавили концентрированную азотную кислоту (HNO3).
  Что наблюдаете?
  Составьте уравнение реакции.
  
  Будет ли данная реакция реакцией ионного обмена?
  
  

• 

  7 слайд

  ДЕМОНСТРАЦИОННЫЕ ОПЫТЫ
  
  Какой является реакция взаимодействия:
   
  нитрата свинца и соляной кислоты,
  
  соды с уксусом,
  
  щелочи – гидроксида калия (в присутствии фенолфталеина) с соляной кислотой?
   
  
  

• 

  8 слайд

  Лабораторная работа
  Необратимые химические реакции
  
  Цель: Выяснить путем химических опытов
  условия протекания химических
  реакций ионного обмена до конца
  

• 

  9 слайд

  Техника безопасности
  Осторожность, аккуратность и внимательность при работе:
  
  со стеклянной посудой,
  химическими реактивами:
  кислотами, щелочами.
  

• 

  10 слайд

  ВАРИАНТ 1.
  
  1. В пробирку с раствором сульфата меди (CuSO4 ) прилейте раствор щелочи – гидроокида натрия (NaOH).
  Что наблюдаете?
  Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
  
  2. В пробирку с раствором иодида калия (KI)
  прилейте раствор нитрата свинца ( Pb(NO3)2 ).
  Что наблюдаете?
  Составьте уравнение реакции в молекулярном
  и ионном виде.
  

• 

  11 слайд

  ВАРИАНТ 2.
  
  1. В пробирку с 4 гранулами цинка (Zn) добавьте раствор соляной кислоты (HCl).
  Что наблюдаете?
  Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
  
  2. В пробирку с мелом – карбонатом кальция (CaCO3) добавьте раствор соляной кислоты (HCl).
  Что наблюдаете?
  Докажите наличие углекислого газа горящей лучинкой.
  Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
  
  

• 

  12 слайд

  ВАРИАНТ 3.
  
  1. В пробирку с раствором карбоната натрия (Na2CO3) добавьте раствор соляной кислоты (HCl).
  Что наблюдаете?
  Докажите наличие углекислого газа горящей лучинкой.
  Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном
  виде.
  
  2. В пробирку с раствором щелочи – гидроксида натрия (NaOH) в присутствии индикатора фенолфталеина добавьте раствор азотной кислоты (HNO3).
  Что наблюдаете?
  Как меняется среда реакции?
  Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном
  виде.
  

• 

  13 слайд

  Самопроверка
  ВАРИАНТ 1.
  CuSO4 + 2 NaOH = Cu (OH)2 + Na2 SO4
  2 KI + Pb(NO3)2 = 2 K NO3 + PbI2
  
  ВАРИАНТ 2.
  Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2
  CaCO3 + 2 HCl. = CaCl 2 + CO2 + H2О
  
  ВАРИАНТ 3.
  Na2CO3 + 2HCl = 2 Na Cl + CO2 + H2О
  NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2О
  

• 

  14 слайд

  ВЫВОД:
  
  ?
  

• 

  15 слайд

  ВЫВОД:
  Необратимые реакции ионного обмена протекают до конца при трех условиях:
  
  если в результате реакции выпадает осадок,
  если в результате реакции образуется газообразное вещество,
  если в результате реакции образуется малодиссоциируемое вещество, например, вода.
  

• 

  16 слайд

  Спасибо за внимание!
  Приятно было с вами поработать!
  
  
  

Краткое описание материала