Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация "Обратимость химических реакций"
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Презентация "Обратимость химических реакций"




Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Кичигинская средняя об...
Обратимость химических реакций. Цель: Углубить знания о классификации химичес...
Задачи: Рассмотреть и подтвердить конкретными примерами классификацию реакций...
Методы и методические приемы: Наглядно-практические: демонстрационный опыт,...
Какие из химических реакций являются обратимыми? а) 2КСlО3 —> 2КСl + 3О2; б)...
ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ОПЫТ В стакан с медной проволокой, медными стружками (Cu) до...
ДЕМОНСТРАЦИОННЫЕ ОПЫТЫ Какой является реакция взаимодействия:   нитрата свинц...
Лабораторная работа Необратимые химические реакции Цель: Выяснить путем химич...
Техника безопасности Осторожность, аккуратность и внимательность при работе:...
ВАРИАНТ 1. 1. В пробирку с раствором сульфата меди (CuSO4 ) прилейте раствор...
ВАРИАНТ 2. 1. В пробирку с 4 гранулами цинка (Zn) добавьте раствор соляной ки...
ВАРИАНТ 3. 1. В пробирку с раствором карбоната натрия (Na2CO3) добавьте раств...
Самопроверка ВАРИАНТ 1. CuSO4 + 2 NaOH = Cu (OH)2 + Na2 SO4 2 KI + Pb(NO3)2 =...
ВЫВОД: ?
ВЫВОД: Необратимые реакции ионного обмена протекают до конца при трех условия...
Спасибо за внимание! Приятно было с вами поработать!
16 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Кичигинская средняя об
Описание слайда:

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Кичигинская средняя общеобразовательная школа имени В.П.Кибальника Увельского района Челябинской области Презентация к уроку «Обратимость химических реакций» Выполнила: Извекова Светлана Вениаминовна, учитель химии высшей категории. С.Кичигино, 2014г.

№ слайда 2 Обратимость химических реакций. Цель: Углубить знания о классификации химичес
Описание слайда:

Обратимость химических реакций. Цель: Углубить знания о классификации химических реакций по признаку обратимости.

№ слайда 3 Задачи: Рассмотреть и подтвердить конкретными примерами классификацию реакций
Описание слайда:

Задачи: Рассмотреть и подтвердить конкретными примерами классификацию реакций по признаку обратимости. Развивать практические умения и навыки учащихся в проведении химических реакций. Выяснить на опытах условия протекания необратимых реакций. Развивать логическое и абстрактное мышление учащихся. Развивать умения и навыки учащихся по написанию молекулярных и ионных уравнений реакций. Показать учащимся взаимосвязь теории и практики, значение обратимых и необратимых реакций в жизни человека.

№ слайда 4 Методы и методические приемы: Наглядно-практические: демонстрационный опыт,
Описание слайда:

Методы и методические приемы: Наглядно-практические: демонстрационный опыт, лабораторная работа, написание химических формул, уравнений реакций. Эвристический: беседа. Оборудование: Штативы с пробирками, стаканы для отходов, салфетки. Наборы реактивов: сульфат меди, гидроксид натрия, иодид калия, нитрат свинца, гранулы цинка, карбонат кальция, соляная кислота, карбонат натрия, карбонат калия, азотная кислота разбавленная и концентрированная, медная проволока, фенолфталеин.

№ слайда 5 Какие из химических реакций являются обратимыми? а) 2КСlО3 —> 2КСl + 3О2; б)
Описание слайда:

Какие из химических реакций являются обратимыми? а) 2КСlО3 —> 2КСl + 3О2; б) NаОН + НСl—> NaCl + Н2О; в) 3 N2 + ЗН2 ——> 2NН3; г) AgNOз + NаСl —> АgСl + NaNO3 д) SО2 + Н2О —> Н2 SО3; е) СН4 + 2О2 ——> СО2 + 2Н2О; ж) 2SО2 + О2 —> 2SО3; з) НСООН + СН3ОН —> НСООСН3 + Н2О.

№ слайда 6 ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ОПЫТ В стакан с медной проволокой, медными стружками (Cu) до
Описание слайда:

ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ОПЫТ В стакан с медной проволокой, медными стружками (Cu) добавили концентрированную азотную кислоту (HNO3). Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции. Будет ли данная реакция реакцией ионного обмена?

№ слайда 7 ДЕМОНСТРАЦИОННЫЕ ОПЫТЫ Какой является реакция взаимодействия:   нитрата свинц
Описание слайда:

ДЕМОНСТРАЦИОННЫЕ ОПЫТЫ Какой является реакция взаимодействия:   нитрата свинца и соляной кислоты, соды с уксусом, щелочи – гидроксида калия (в присутствии фенолфталеина) с соляной кислотой?  

№ слайда 8 Лабораторная работа Необратимые химические реакции Цель: Выяснить путем химич
Описание слайда:

Лабораторная работа Необратимые химические реакции Цель: Выяснить путем химических опытов условия протекания химических реакций ионного обмена до конца

№ слайда 9 Техника безопасности Осторожность, аккуратность и внимательность при работе:
Описание слайда:

Техника безопасности Осторожность, аккуратность и внимательность при работе: со стеклянной посудой, химическими реактивами: кислотами, щелочами.

№ слайда 10 ВАРИАНТ 1. 1. В пробирку с раствором сульфата меди (CuSO4 ) прилейте раствор
Описание слайда:

ВАРИАНТ 1. 1. В пробирку с раствором сульфата меди (CuSO4 ) прилейте раствор щелочи – гидроокида натрия (NaOH). Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. 2. В пробирку с раствором иодида калия (KI) прилейте раствор нитрата свинца ( Pb(NO3)2 ). Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

№ слайда 11 ВАРИАНТ 2. 1. В пробирку с 4 гранулами цинка (Zn) добавьте раствор соляной ки
Описание слайда:

ВАРИАНТ 2. 1. В пробирку с 4 гранулами цинка (Zn) добавьте раствор соляной кислоты (HCl). Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. 2. В пробирку с мелом – карбонатом кальция (CaCO3) добавьте раствор соляной кислоты (HCl). Что наблюдаете? Докажите наличие углекислого газа горящей лучинкой. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

№ слайда 12 ВАРИАНТ 3. 1. В пробирку с раствором карбоната натрия (Na2CO3) добавьте раств
Описание слайда:

ВАРИАНТ 3. 1. В пробирку с раствором карбоната натрия (Na2CO3) добавьте раствор соляной кислоты (HCl). Что наблюдаете? Докажите наличие углекислого газа горящей лучинкой. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. 2. В пробирку с раствором щелочи – гидроксида натрия (NaOH) в присутствии индикатора фенолфталеина добавьте раствор азотной кислоты (HNO3). Что наблюдаете? Как меняется среда реакции? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

№ слайда 13 Самопроверка ВАРИАНТ 1. CuSO4 + 2 NaOH = Cu (OH)2 + Na2 SO4 2 KI + Pb(NO3)2 =
Описание слайда:

Самопроверка ВАРИАНТ 1. CuSO4 + 2 NaOH = Cu (OH)2 + Na2 SO4 2 KI + Pb(NO3)2 = 2 K NO3 + PbI2 ВАРИАНТ 2. Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 CaCO3 + 2 HCl. = CaCl 2 + CO2 + H2О ВАРИАНТ 3. Na2CO3 + 2HCl = 2 Na Cl + CO2 + H2О NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2О

№ слайда 14 ВЫВОД: ?
Описание слайда:

ВЫВОД: ?

№ слайда 15 ВЫВОД: Необратимые реакции ионного обмена протекают до конца при трех условия
Описание слайда:

ВЫВОД: Необратимые реакции ионного обмена протекают до конца при трех условиях: если в результате реакции выпадает осадок, если в результате реакции образуется газообразное вещество, если в результате реакции образуется малодиссоциируемое вещество, например, вода.

№ слайда 16 Спасибо за внимание! Приятно было с вами поработать!
Описание слайда:

Спасибо за внимание! Приятно было с вами поработать!

Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 13 декабря. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Краткое описание документа:

Презентация "Обратимость химических реакций" может быть использована самостоятельно,  по ней  можно составить конспект урока, так как она включает цель, задачи, используемые методы,основные этапы урока.  Подробно представлен перечень оборудования, необходимого на уроке.

Презентация содержит вопросы, задания для детей, информацию о демонстрационных опытах, правилах  техники безопасности. Предлагаются разные варианты проведения лабораторной работы. Есть вопросы для самопроверки.

А также она является приложением к уроку химии в 11 классе "Обратимость химическихз реакций".

Общая информация

Номер материала: 129409
Курсы профессиональной переподготовки
133 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 13 декабря
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>