Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация Окислительно-восстановительные реакции 11 класс

Презентация Окислительно-восстановительные реакции 11 класс


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Окислительно-восстановительные реакции Назарова Светлана Николаевна Краевое б...
Классификация реакций Протекающие без изменения степени окисления Ag +1Cl -1+...
Понятие окислительно-восстановительных реакций Химические реакции, протекающи...
Окисление - процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. Атом превр...
Восстановление - процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионо...
Восстановители - атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны. Они в процесс...
Восстановители Простые вещества металлы могут быть только восстановителями. В...
Окислители - атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны. Они в проце...
Окислители Простые вещества являющиеся только окислителями – это фтор и кисло...
На проявление окислительно-восстановительных свойств влияет такой фактор, как...
Например, азот имеет высокую электроотрицательность и мог бы быть сильным оки...
Различают: минимальную (низшую) степень окисления S-2 2e- 8e- 8e- промежуточн...
Окислительно-восстановительная двойственность Вещества, содержащие в составе...
Степени окисления серы: -2,0,+4,+6 Н2S-2 - восстановитель 2Н2S+3O2=2H2O+2SO2...
Определение степеней окисления атомов химических элементов С.о. атомов х/э в...
Классификация окислительно-восстановительных реакций Реакции межмолекулярного...
Это полезно знать Степени окисления элементов в составе аниона соли такие же,...
Азотная кислота в окислительно-восстановительных реакциях Продукты восстановл...
Составление уравнений ОВР Для cocтaвлeния урaвнeний oкиcлитeльнo-вoccтaнoвитe...
1.     Запишем формулы исхoдных вeщecтв и прoдуктoв рeaкции: FeCl3 + H2S → Fe...
3.     Cocтавим электронные урaвнeния,  вырaжaющиe  прoцeccы окиcлeния  и  вo...
5.     Подберем стехиометрические коэффициенты ocтaльныx учacтникoв рeaкции,...
Ионно-электронный метод Достоинства метода В нем применяются не гипотетически...
Ионно-электронный метод Избыток ионов О2- связывается: в кислой среде – ионам...
Влияние некоторых факторов на характер протекания реакции 	Степень окисления...
Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
Значение ОВР ОВР чрезвычайно распространены. С ними связаны процессы обмена в...
Литература Володина, М.А, Решетникова, Л.П., Кузяков, Ю.А., Мастрюков, В.С.,...
1 из 31

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Окислительно-восстановительные реакции Назарова Светлана Николаевна Краевое б
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции Назарова Светлана Николаевна Краевое бюджетное общеобразовательное учреждение "Школа дистанционного образования» г. Красноярск

№ слайда 2 Классификация реакций Протекающие без изменения степени окисления Ag +1Cl -1+
Описание слайда:

Классификация реакций Протекающие без изменения степени окисления Ag +1Cl -1+Na +12S -2 Ag +12S -2+Na +1Cl-1 Окислительно-восстановительные реакции H 02 +O 02 H +12O-2

№ слайда 3 Понятие окислительно-восстановительных реакций Химические реакции, протекающи
Описание слайда:

Понятие окислительно-восстановительных реакций Химические реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными

№ слайда 4 Окисление - процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. Атом превр
Описание слайда:

Окисление - процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. Атом превращается в положительно заряженный ион: Zn0 – 2e → Zn2+ отрицательно заряженный ион становится нейтральным атомом: 2Cl- -2e →Cl20 S2- -2e →S0 Величина положительно заряженного иона (атома) увеличивается соответственно числу отданных электронов: Fe2+ -1e →Fe3+ Mn+2 -2e →Mn+4

№ слайда 5 Восстановление - процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионо
Описание слайда:

Восстановление - процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. Атом превращается в отрицательно заряженный ион S0 + 2e → S2− Br0 + e → Br − Величина положительно заряженного иона (атома) уменьшается соответственно числу присоединенных электронов: Mn+7 + 5e → Mn+2 S+6 + 2e → S+4 − или он может перейти в нейтральный атом: Н+ + е → Н0 Cu2+ + 2e → Cu0

№ слайда 6 Восстановители - атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны. Они в процесс
Описание слайда:

Восстановители - атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны. Они в процессе ОВР окисляются Типичные восстановители: ● атомы металлов с большими атомными радиусами (I-А, II-А группы), а так же Fe, Al, Zn ● простые вещества-неметаллы: водород, углерод, бор; ● отрицательно заряженные ионы: Cl−, Br−, I−, S2−, N−3. Не являются восстановителем фторид- ионы F−. ● ионы металлов в низшей с.о.: Fe2+,Cu+,Mn2+,Cr3+; ● сложные ионы и молекулы, содержащие атомы с промежуточной с.о.: SO32−, NO2−; СО, MnO2 и др.

№ слайда 7 Восстановители Простые вещества металлы могут быть только восстановителями. В
Описание слайда:

Восстановители Простые вещества металлы могут быть только восстановителями. В периодах с возрастанием атомного номера восстановительные свойства элементов ослабевают. В главных подгруппах с увеличением атомного номера восстановительные свойства возрастают. Сложные вещества являются восстановителями, если в их составе содержатся атомы элемента в минимальной степени окисления. N -3H 3 H2 S -2 HBr -1

№ слайда 8 Окислители - атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны. Они в проце
Описание слайда:

Окислители - атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны. Они в процессе ОВР восстанавливаются Типичные окислители: ● атомы неметаллов VII-А, VI-А, V-A группы в составе простых веществ ● ионы металлов в высшей с.о.: Cu2+, Fe3+,Ag+ … ● сложные ионы и молекулы, содержащие атомы с высшей и высокой с.о.: SO42−, NO3−, MnO4−, СlО3−, Cr2O72-, SO3, MnO2 и др.

№ слайда 9 Окислители Простые вещества являющиеся только окислителями – это фтор и кисло
Описание слайда:

Окислители Простые вещества являющиеся только окислителями – это фтор и кислород (кроме реакции со фтором). В периодах с возрастанием атомного номера окислительные свойства усиливаются. В главных подгруппах с возрастанием атомного номера окислительные свойства ослабевают. Сложные вещества являются окислителями, если в их состав входят атомы элементов в высшей степени окисления. S+6O3 HN+5O3 KMn+7O4

№ слайда 10 На проявление окислительно-восстановительных свойств влияет такой фактор, как
Описание слайда:

На проявление окислительно-восстановительных свойств влияет такой фактор, как устойчивость молекулы или иона. Чем прочнее частица, тем в меньшей степени она проявляет окислительно-восстановительные свойства

№ слайда 11 Например, азот имеет высокую электроотрицательность и мог бы быть сильным оки
Описание слайда:

Например, азот имеет высокую электроотрицательность и мог бы быть сильным окислителем в виде простого вещества, но в его молекуле тройная связь, молекула очень устойчивая, азот химически пассивен.

№ слайда 12 Различают: минимальную (низшую) степень окисления S-2 2e- 8e- 8e- промежуточн
Описание слайда:

Различают: минимальную (низшую) степень окисления S-2 2e- 8e- 8e- промежуточную степень окисления S0 2e- 8e- 6e- максимальную (высшую) степень окисления S+6 2e- 8e- 0e- Атом, находящийся в минимальной степени окисления, может быть только восстановителем. S-2 -2е = S0 S-2- 6е = S+4 S-2-8е = S+6 Атом, находящийся в максимальной степени окисления, может быть только окислителем. S+6 +2е = S+4 S+6+ 6е = S0 S+6- 8е =S-2 Атом, находящийся в промежуточной степени окисления может быть как восстановителем, так и окислителем. S0 +2е = S-2 S0 - 4е = S+4

№ слайда 13 Окислительно-восстановительная двойственность Вещества, содержащие в составе
Описание слайда:

Окислительно-восстановительная двойственность Вещества, содержащие в составе атомы элементов в промежуточной степени окисления, способны проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. S+4O2 HN+3O2 S+4 N+3 S-2 S+6 N-3 N+5 +6е -2е +6е -2е

№ слайда 14 Степени окисления серы: -2,0,+4,+6 Н2S-2 - восстановитель 2Н2S+3O2=2H2O+2SO2
Описание слайда:

Степени окисления серы: -2,0,+4,+6 Н2S-2 - восстановитель 2Н2S+3O2=2H2O+2SO2 S0,S+4O2 – окислитель и восстановитель S+O2=SO2 2SO2+O2=2SO3 (восстановитель) S+2Na=Na2S SO2+2H2S=3S+2H2O (окислитель) Н2S+6O4 - окислитель Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O

№ слайда 15 Определение степеней окисления атомов химических элементов С.о. атомов х/э в
Описание слайда:

Определение степеней окисления атомов химических элементов С.о. атомов х/э в составе простого вeщества = 0 Алгебраическая сумма с.о. всех элементов в составе иона равна заряду иона Алгебраическая сумма с.о. всех элементов в составе сложного вещества равна 0. K+1 Mn+7 O4-2 1+х+4(-2)=0

№ слайда 16 Классификация окислительно-восстановительных реакций Реакции межмолекулярного
Описание слайда:

Классификация окислительно-восстановительных реакций Реакции межмолекулярного окисления 2Al0 + 3Cl20 → 2Al+3 Cl3-1 Реакции внутримолекулярного окисления 2KCl+5O3-2 →2KCl-1 + 3O20 Реакции диспропорционирования, дисмутации (самоокисления-самовосстановления): 3Cl20 + 6KOH (гор.) →KCl+5O3 +5KCl-1+3H2O 2N+4O2+ H2O →HN+3O2 + HN+5O3

№ слайда 17 Это полезно знать Степени окисления элементов в составе аниона соли такие же,
Описание слайда:

Это полезно знать Степени окисления элементов в составе аниона соли такие же, как и в кислоте, например: (NH4)2Cr2+6O7 и H2Cr2+6O7 Степень окисления кислорода в пероксидах равна -1 Степень окисления серы в некоторых сульфидах равна -1, например: FeS2 Фтор- единственный неметалл, не имеющий в соединениях положительной степени окисления В соединениях NH3, CH4 и др. знак электроположительного элемента водорода на втором месте

№ слайда 18 Азотная кислота в окислительно-восстановительных реакциях Продукты восстановл
Описание слайда:

Азотная кислота в окислительно-восстановительных реакциях Продукты восстановления азота: Концентрированная HNO3: N+5 +1e → N+4 (NO2) (Ni, Cu, Ag, Hg; C, S, P, As, Se); пассивирует Fe, Al, Cr Разбавленная HNO3: N+5 +3e → N+2 (NO) (Металлы в ЭХРНМ Al …Cu; неметаллы S, P, As, Se) Разбавленная HNO3: N+5 +4e → N+1 (N2O) Ca, Mg, Zn Разбавленная HNO3: N+5 +5e → N0 (N2) Очень разбавленная: N+5 + 8e → N-3 (NH4NO3) (активные металлы в ЭХРНМ до Al)

№ слайда 19 Составление уравнений ОВР Для cocтaвлeния урaвнeний oкиcлитeльнo-вoccтaнoвитe
Описание слайда:

Составление уравнений ОВР Для cocтaвлeния урaвнeний oкиcлитeльнo-вoccтaнoвитeльныx рeaкций нaибoлee  чaстo  испoльзуют метод электронного баланса и метод ионно-электронного баланса (или метод полуреакций). Метод электронного баланса  испoльзуют для cocтaвлeния уравнений прocтых окислительно-восстановительных реакций. Общee числo элeктрoнoв, oтдaнныx вocстанoвитeлeм дoлжнo рaвнятьcя oбщему числу элeктрoнoв, принятыx  oкислитeлeм. Пoдсчeт числa пeрeшeдших элeктрoнoв лeжит в oснoвe cocтавления уравнений ОВР.

№ слайда 20 1.     Запишем формулы исхoдных вeщecтв и прoдуктoв рeaкции: FeCl3 + H2S → Fe
Описание слайда:

1.     Запишем формулы исхoдных вeщecтв и прoдуктoв рeaкции: FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HCl 2.     Определим, какое вещество является окислителем, а какое восстановителем и их степени окисления до и после реакции. Fe+3Cl3 + H2S-2 → Fe +2Cl2  + S0 + HCl Хлорид железа(III) выполняет роль окислителя. Сероводород является восстановителем.

№ слайда 21 3.     Cocтавим электронные урaвнeния,  вырaжaющиe  прoцeccы окиcлeния  и  вo
Описание слайда:

3.     Cocтавим электронные урaвнeния,  вырaжaющиe  прoцeccы окиcлeния  и  вoccтанoвлeния.  По измeнeнию степеней окисления oпрeдeлим чиcлo электронов,  oтдaвaeмыx восстановителем, и чиcлo электронов, принимaeмыx окислителем: 4.     Множители электронного баланса  запишем в уравнение окислительно-восстановительной реакции кaк ocнoвныe стехиометрические коэффициенты: 2 FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + HCl          2                   1 Fe+3 +1e= Fe+2         восстановление S-2 – 2e = S0            окисление

№ слайда 22 5.     Подберем стехиометрические коэффициенты ocтaльныx учacтникoв рeaкции,
Описание слайда:

5.     Подберем стехиометрические коэффициенты ocтaльныx учacтникoв рeaкции, пeрeйдeм oт сxeмы к уравнению реакции (ставим знак равенства вместо стрелки). 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl. 6. Проверим правильность написания путeм пoдcчeтa aтoмoв кaждoгo элeмeнтa в лeвoй и прaвoй чaстях уравнения реакции.

№ слайда 23 Ионно-электронный метод Достоинства метода В нем применяются не гипотетически
Описание слайда:

Ионно-электронный метод Достоинства метода В нем применяются не гипотетические ионы, а реально существующие ( не Mn7+, а MnO4-) Видна роль среды как активного участника всего процесса Не нужно знать все получающиеся в результате реакции вещества, они появляются в уравнении реакции при выводе его

№ слайда 24 Ионно-электронный метод Избыток ионов О2- связывается: в кислой среде – ионам
Описание слайда:

Ионно-электронный метод Избыток ионов О2- связывается: в кислой среде – ионами Н+ О2- + 2Н+ → Н2О в нейтральной или щелочной средах – молекулами Н2О или гидроксид-ионами ОН- О2- + Н2О → 2ОН-

№ слайда 25 Влияние некоторых факторов на характер протекания реакции 	Степень окисления
Описание слайда:

Влияние некоторых факторов на характер протекания реакции Степень окисления элемента в продуктах реакции зависит от условия проведения этой реакции: от силы окислителя и восстановителя от концентрации окислителя и восстановителя от характера среды (кислотности раствора) от температуры

№ слайда 26 Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
Описание слайда:

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

№ слайда 27 Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
Описание слайда:

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

№ слайда 28 Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
Описание слайда:

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

№ слайда 29 Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
Описание слайда:

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

№ слайда 30 Значение ОВР ОВР чрезвычайно распространены. С ними связаны процессы обмена в
Описание слайда:

Значение ОВР ОВР чрезвычайно распространены. С ними связаны процессы обмена веществ в живых организмах, дыхание, гниение, брожение, фотосинтез. ОВР обеспечивают круговорот веществ в природе. Их можно наблюдать при сгорании топлива, коррозии и выплавке металлов. С их помощью получают щелочи, кислоты и другие ценные химические вещества. ОВР лежат в основе преобразования энергии взаимодействующих химических веществ в эклектическую энергию в аккумуляторах гальванических элементах.

№ слайда 31 Литература Володина, М.А, Решетникова, Л.П., Кузяков, Ю.А., Мастрюков, В.С.,
Описание слайда:

Литература Володина, М.А, Решетникова, Л.П., Кузяков, Ю.А., Мастрюков, В.С., Чуранов, С.С. Пособие по химии. М.: Изд-во Московского университета, 1978 Новошинский, И.И. Химия. 10 кл.: Учеб. для общеобразоват. Учреждений /И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. – М.: ООО «Издательство Оникс»:ООО «Издательство «Мтр и образование», 2005 – 352 с.: ил. Прошлецов, А.Н., Рунов, Н.Н. Справочник по химии для поступающих в ВУЗы. Ярославль: Изд-во ЯГПУ, 2006 Химия. Медико-биологическое значение и применение в медицине металлов и их соединений. Ярославль, ЯГМА, 1998 Хомченко, Г.П. Химия для поступающих в ВУЗы.: Учебное пособие. – 2-е изд.,испр.- М.: Высшая школа, 1994 Статья «Метод электронного баланса» http://chemyfly.ru/?p=514 Рисунок «Восстановитель и окислитель» http://iighjgh.blogspot.ru/2012/04/blog-post_27.html


Краткое описание документа:

Презентация "Окислительно-восстановительные реакции" поможет при изучении реакций по признаку: изменение степени окисления в реакциях, а также может оказать помощь при подготовке к ЕГЭ. Презентация включает в себя описание процессов, происходящих при ОВР, типы окислительно-восстановительных реакций, описание метода электронного баланса и ионно-электронного метода, алгоритм определения степени окисления элементов, указывает на зависимоть свойтв от степени окисления элементов.  Показывает влияние факторов на изменение степени окисления. Также в перезентации представлено значение ОВР.

Автор
Дата добавления 12.04.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров2133
Номер материала 481851
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх