• 

  1 слайд

  Презентация по теме « Периодическая система Д. И. Менделеева . Строение атома ».
  Волошина Елена Владимировна
  

• 

  2 слайд

  История открытия
  Понятие об атоме как о наименьшей неделимой части материи было впервые сформулировано древнеиндийскими и древнегреческими философами.В XVII и XVIII веках химикам удалось экспериментально подтвердить эту идею, показав, что некоторые вещества не могут быть подвергнуты дальнейшему расщеплению на составляющие элементы с помощью химических методов. Однако в конце XIX — начале XX века физиками были открыты субатомные частицы и составная структура атома, и стало ясно, что атом в действительности не является «неделимым».
  
  На международном съезде химиков в г. Карлсруэ (Германия) в 1860 г. были приняты определения понятий молекулы и атома. Атом — наименьшая частица химического элемента, входящая в состав простых и сложных веществ.
  

• 

  3 слайд

  Основные понятия.
  Атом - мельчайшая частица , состоящая из положительного ядра и отрицательной оболочки. Молекула -мельчайшая частица, состоящая из атомов и несущая химические свойства вещества. Ядро- состоит из протонов и нейтронов(нуклонов).Оболочка состоит из электронов, движущихся по определенным орбиталям .
  

• 

  4 слайд

  Характеристика частиц атома.
  Протон- положительная частица в ядре и имеющая массу 1 относительно электрона. Нейтрон- нейтральная частица массой 1 относительно электрона. Электрон отрицателен и массы не имеет. Электрон имеет спин- собственный момент вращения вокруг своей оси.
  

• 

  5 слайд

  Состав атома
  

• 

  6 слайд

  Нуклонное число — сумма протонов и нейтронов в ядре одного атома.
  n + p = Ar масса
  Нуклонное число
  

• 

  7 слайд

  Количественное определение.
  Относительная атомная масса количественно равна сумме протонов и нейтронов в ядре. Порядковый номер- количество протонов . Если от относительной массы отнять порядковый номер получим количество нейтронов . Количество протонов равно количеству электронов.
  

• 

  8 слайд

  Ио́ны (др.-греч. ἰόν — идущее) —электрически заряженные частицы, образующиеся в результате потери или присоединения атомом одного или нескольких электронов
  Эл. + e = Эл. - анион
  Эл. - е = Эл. + катион
  Ионы
  

• 

  9 слайд

  Протонное число
  Протонное число
  

• 

  10 слайд

  Протонное число показывает количество протонов в атоме и равно порядковому номеру химического элемента в периодической таблице.
  e = p = № элемента
  Протонное число
  

• 

  11 слайд

  Структура таблицы.
  № периода- количество энергетических уровней в атоме.(7 периодов- малые и большие).№ ряда- четные ряды больших периодов содержат только металлы.(11 рядов- четные и нечетные).№ группы- количество валентных электронов .
  

• 

  12 слайд

  Разновидности атома.
  Изотопы –это разновидности атомов определенного элемента, содержащие одинаковое число протонов , но разное число нейтронов. Изотопы - нуклиды одного химичекого элемента.
  

• 

  13 слайд

  Проверка знаний
  Изотопы.
  Устно
  Письменно
  Тест
  Что такое атом?
  Что вы знаете из истории открытия строения атома?
  Современное представление о строении атома?
  Чему равен заряд ядра атома? Почему?
  Как определить число нейтронов и электронов в атоме.
  Что значит: «атом в целом электронейтрален»?
  

• 

  14 слайд

  Пример:
  Изотопы – это разновидность атомов, имеющих одинаковый заряд, но разную массу.
  Изотопы.
  Н
  1
  1,00797
  1s1
  Водород
  +1H (протий)
  +1D (дейтерий)
  +1T (тритий)
  1
  2
  3
  И
  З
  О
  Т
  О
  П
  Ы
  +1Н
  Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.
  

• 

  15 слайд

  Проверка знаний
  Изотопы.
  Устно
  Тест
  Письменно
  Определить число протонов, электронов и нейтронов у атомов химических элементов:
  Ag; Cl; Ca; Zn; Pb.
  

• 

  16 слайд

  Строение атома
  протоны
  нейтроны
  электроны
  

• 

  17 слайд

  Закон Д.И.Менделеева
  Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от величины их атомной массы. В современной формулировке- от заряда ядра.
  

Краткое описание материала