Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация "Периодическая система и строение атома"

Презентация "Периодическая система и строение атома"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Презентация по теме « Периодическая система Д. И. Менделеева . Строение атома...
История открытия Понятие об атоме как о наименьшей неделимой части материи б...
Основные понятия. Атом - мельчайшая частица , состоящая из положительного ядр...
Характеристика частиц атома. Протон- положительная частица в ядре и имеющая м...
Нуклонное число — сумма протонов и нейтронов в ядре одного атома. n + p = Ar...
Количественное определение. Относительная атомная масса количественно равна с...
Ио́ны (др.-греч. ἰόν — идущее) —электрически заряженные частицы, образующиес...
Протонное число
Протонное число показывает количество протонов в атоме и равно порядковому но...
Структура таблицы. № периода- количество энергетических уровней в атоме.(7 пе...
Разновидности атома. Изотопы –это разновидности атомов определенного элемента...
Проверка знаний Что такое атом? Что вы знаете из истории открытия строения ат...
Изотопы – это разновидность атомов, имеющих одинаковый заряд, но разную масс...
Проверка знаний Устно Тест Письменно Определить число протонов, электронов и...
протоны нейтроны электроны
Закон Д.И.Менделеева Свойства элементов и их соединений находятся в периодиче...
1 из 17

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Презентация по теме « Периодическая система Д. И. Менделеева . Строение атома
Описание слайда:

Презентация по теме « Периодическая система Д. И. Менделеева . Строение атома ». Волошина Елена Владимировна

№ слайда 2 История открытия Понятие об атоме как о наименьшей неделимой части материи б
Описание слайда:

История открытия Понятие об атоме как о наименьшей неделимой части материи было впервые сформулировано древнеиндийскими и древнегреческими философами.В XVII и XVIII веках химикам удалось экспериментально подтвердить эту идею, показав, что некоторые вещества не могут быть подвергнуты дальнейшему расщеплению на составляющие элементы с помощью химических методов. Однако в конце XIX — начале XX века физиками были открыты субатомные частицы и составная структура атома, и стало ясно, что атом в действительности не является «неделимым». На международном съезде химиков в г. Карлсруэ (Германия) в 1860 г. были приняты определения понятий молекулы и атома. Атом — наименьшая частица химического элемента, входящая в состав простых и сложных веществ.

№ слайда 3 Основные понятия. Атом - мельчайшая частица , состоящая из положительного ядр
Описание слайда:

Основные понятия. Атом - мельчайшая частица , состоящая из положительного ядра и отрицательной оболочки. Молекула -мельчайшая частица, состоящая из атомов и несущая химические свойства вещества. Ядро- состоит из протонов и нейтронов(нуклонов).Оболочка состоит из электронов, движущихся по определенным орбиталям .

№ слайда 4 Характеристика частиц атома. Протон- положительная частица в ядре и имеющая м
Описание слайда:

Характеристика частиц атома. Протон- положительная частица в ядре и имеющая массу 1 относительно электрона. Нейтрон- нейтральная частица массой 1 относительно электрона. Электрон отрицателен и массы не имеет. Электрон имеет спин- собственный момент вращения вокруг своей оси.

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6 Нуклонное число — сумма протонов и нейтронов в ядре одного атома. n + p = Ar
Описание слайда:

Нуклонное число — сумма протонов и нейтронов в ядре одного атома. n + p = Ar масса

№ слайда 7 Количественное определение. Относительная атомная масса количественно равна с
Описание слайда:

Количественное определение. Относительная атомная масса количественно равна сумме протонов и нейтронов в ядре. Порядковый номер- количество протонов . Если от относительной массы отнять порядковый номер получим количество нейтронов . Количество протонов равно количеству электронов.

№ слайда 8 Ио́ны (др.-греч. ἰόν — идущее) —электрически заряженные частицы, образующиес
Описание слайда:

Ио́ны (др.-греч. ἰόν — идущее) —электрически заряженные частицы, образующиеся в результате потери или присоединения атомом одного или нескольких электронов Эл. + e = Эл. - анион Эл. - е = Эл. + катион

№ слайда 9 Протонное число
Описание слайда:

Протонное число

№ слайда 10 Протонное число показывает количество протонов в атоме и равно порядковому но
Описание слайда:

Протонное число показывает количество протонов в атоме и равно порядковому номеру химического элемента в периодической таблице. e = p = № элемента

№ слайда 11 Структура таблицы. № периода- количество энергетических уровней в атоме.(7 пе
Описание слайда:

Структура таблицы. № периода- количество энергетических уровней в атоме.(7 периодов- малые и большие).№ ряда- четные ряды больших периодов содержат только металлы.(11 рядов- четные и нечетные).№ группы- количество валентных электронов .

№ слайда 12 Разновидности атома. Изотопы –это разновидности атомов определенного элемента
Описание слайда:

Разновидности атома. Изотопы –это разновидности атомов определенного элемента, содержащие одинаковое число протонов , но разное число нейтронов. Изотопы - нуклиды одного химичекого элемента.

№ слайда 13 Проверка знаний Что такое атом? Что вы знаете из истории открытия строения ат
Описание слайда:

Проверка знаний Что такое атом? Что вы знаете из истории открытия строения атома? Современное представление о строении атома? Чему равен заряд ядра атома? Почему? Как определить число нейтронов и электронов в атоме. Что значит: «атом в целом электронейтрален»?

№ слайда 14 Изотопы – это разновидность атомов, имеющих одинаковый заряд, но разную масс
Описание слайда:

Изотопы – это разновидность атомов, имеющих одинаковый заряд, но разную массу. Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

№ слайда 15 Проверка знаний Устно Тест Письменно Определить число протонов, электронов и
Описание слайда:

Проверка знаний Устно Тест Письменно Определить число протонов, электронов и нейтронов у атомов химических элементов:

№ слайда 16 протоны нейтроны электроны
Описание слайда:

протоны нейтроны электроны

№ слайда 17 Закон Д.И.Менделеева Свойства элементов и их соединений находятся в периодиче
Описание слайда:

Закон Д.И.Менделеева Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от величины их атомной массы. В современной формулировке- от заряда ядра.


Краткое описание документа:

Тема "Периодический закон Д.И.Менделеева" является основополагающим в материале изучения  всей химии.Формирование представления о периодичности в изменении свойств химических элементов,классификация на примерах естественных семейств щелочных металлов,галогенов,благородных газов,знания о структуре таблицы и формирование умения характеризовать элемент по его положению в таблице -это результаты изучения темы.Подключаем логическое мышление,природную смекалку ребенка и зрительную память.Для этого на каждом уроке  изучения данной темы используем наглядные презентации с использованием  интерактивной доски. 

Автор
Дата добавления 23.04.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров524
Номер материала 493102
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх