Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Физика / Презентации / Презентация "Планетарная модель атома" (11 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Физика

Презентация "Планетарная модель атома" (11 класс)

библиотека
материалов
Опыт Резерфорда В начале XX века было экспериментально доказано, что атом сос...
Постулаты Бора Поурочное планирование  
Цель: Познакомиться с теорией строения атома и атомного ядра Изучить две моде...
Поурочное планирование Строение атома по Томсону и Резерфорду. Опыт Резерфорд...
Строение атома по Томсону и Резерфорду Планетарная модель атома Атом – наимен...
Компьютерная модель атома водорода Модель атома водорода 11Н. Это самый прост...
Атомное ядро Атомное ядро заряжено положительно. Его диаметр не превышает 10–...
Распределение вероятности нахождения электрона на различных расстояниях от яд...
Атомные спектры Образование спектральных серий в атоме водорода. Поурочное пл...
Образование дейтерия из двух атомов водорода Слова «дейтерий» и «тритий» напо...
12 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Опыт Резерфорда В начале XX века было экспериментально доказано, что атом сос
Описание слайда:

Опыт Резерфорда В начале XX века было экспериментально доказано, что атом состоит из ядра и электронов. Резерфордом в результате опытов по рассеянию α-частиц на тонкой фольге (золото, серебро, медь и др.) была предложена планетарная модель строения атома. Согласно этой модели: атом имеет положительно заряженное ядро, размеры которого малы по сравнению с размерами самого атома; в ядре сконцентрирована почти вся масса атома; электроны вращаются вокруг ядра по орбитам (почти как планеты вокруг Солнца). Поурочное планирование

№ слайда 2 Постулаты Бора Поурочное планирование  
Описание слайда:

Постулаты Бора Поурочное планирование  

№ слайда 3 Цель: Познакомиться с теорией строения атома и атомного ядра Изучить две моде
Описание слайда:

Цель: Познакомиться с теорией строения атома и атомного ядра Изучить две модели строения атома, их недостатки в объяснении стабильности и сходства атомов. Выяснить, как постулаты Бора позволяют преодолеть трудности планетарной модели. Изучить строение атома водорода по Бору. Задачи: Поурочное планирование

№ слайда 4 Поурочное планирование Строение атома по Томсону и Резерфорду. Опыт Резерфорд
Описание слайда:

Поурочное планирование Строение атома по Томсону и Резерфорду. Опыт Резерфорда Постулаты Бора. Атомные спектры Атом водорода

№ слайда 5 Строение атома по Томсону и Резерфорду Планетарная модель атома Атом – наимен
Описание слайда:

Строение атома по Томсону и Резерфорду Планетарная модель атома Атом – наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Атом состоит из ядра и движущихся вокруг него электронов. Отрицательно заряженные электроны удерживаются вблизи положительно заряженного ядра силами электромагнитного взаимодействия. Электрон – это частица, заряд которой отрицателен и равен по модулю элементарному заряду e = 1,6·10–19 Кл, а масса me = 9,1·10–31 кг. Планетарную модель атома предложил Резерфорд в 1911 году на основании своих исследований. Поурочное планирование

№ слайда 6 Компьютерная модель атома водорода Модель атома водорода 11Н. Это самый прост
Описание слайда:

Компьютерная модель атома водорода Модель атома водорода 11Н. Это самый простой атом. Он состоит из протона и электрона. При поглощении атомом кванта света электрон переходит на более высокую орбиту. При переходе электрона на более низкую орбиту атом излучает квант света. В правом верхнем углу экрана показана схема энергетических уровней атома водорода, на которой стрелками изображены переходы электрона. Поурочное планирование

№ слайда 7 Атомное ядро Атомное ядро заряжено положительно. Его диаметр не превышает 10–
Описание слайда:

Атомное ядро Атомное ядро заряжено положительно. Его диаметр не превышает 10–14–10–15 м, а заряд Q равен произведению элементарного заряда электрона на порядковый номер атома Z в таблице Менделеева: Q = Z·e. В настоящее время доказано, что атомное ядро состоит из протонов и нейтронов, удерживаемых ядерными силами. Протоны и нейтроны носят общее название нуклонов. Протон – это частица, заряд которой положителен и равен по модулю заряду электрона: qp = +1,6·10–19 Кл, а масса mp = 1,6726·10–27 кг. Нейтрон – это нейтральная частица, масса которой равна mn = 1,6749·10–27 кг. Условное обозначение химического элемента позволяет легко определять состав ядра и число электронов в атоме. В ядре атома кислорода 168О находятся 8 протонов и 8 нейтронов Поурочное планирование

№ слайда 8 Распределение вероятности нахождения электрона на различных расстояниях от яд
Описание слайда:

Распределение вероятности нахождения электрона на различных расстояниях от ядра Боровских орбит в атоме в действительности не существует. В каждом состоянии может быть указано только распределение вероятности нахождения электрона на различных расстояниях от ядра, которое называют электронным облаком. Компьютерная модель предназначена для иллюстрации строгого решения задачи о состояниях атома водорода при значениях главного квантового числа n = 1, 2 и 3. При графическом изображении радиальных распределений вероятности удобно в качестве переменной величины использовать безразмерное отношение ρ = r / r1, где r1 = 5,29·10–11 м – радиус первой боровской орбиты. Поурочное планирование

№ слайда 9 Атомные спектры Образование спектральных серий в атоме водорода. Поурочное пл
Описание слайда:

Атомные спектры Образование спектральных серий в атоме водорода. Поурочное планирование

№ слайда 10 Образование дейтерия из двух атомов водорода Слова «дейтерий» и «тритий» напо
Описание слайда:

Образование дейтерия из двух атомов водорода Слова «дейтерий» и «тритий» напоминают нам о том, что сегодня человек располагает мощнейшим источником энергии, высвобождающейся при реакции: Поурочное планирование

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12
Описание слайда:

Краткое описание документа:

  Презентация "Планетарная модель атома

Все тела состоят из атомов и молекул. Все вещества по составу можно разделить на два типа: простые и сложные. Простые вещества состоят из атомов одного и того же химического элемента, а сложные из атомов различных элементов.

  Атом – наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств.

Атом состоит из ядра и движущихся вокруг него электронов. Отрицательно заряженные электроны удерживаются вблизи положительно заряженного ядра силами электромагнитного взаимодействия.

Электрон – это частица, заряд которой отрицателен и равен по модулю элементарному заряду e = 1,6·10–19 Кл, а масса me = 9,1·10–31 кг.

Автор
Дата добавления 07.02.2015
Раздел Физика
Подраздел Презентации
Просмотров700
Номер материала 370610
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх