1771020
столько раз учителя, ученики и родители
посетили официальный сайт проекта «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок Физика ПрезентацииПрезентация "Планетарная модель атома" (11 класс)

Презентация "Планетарная модель атома" (11 класс)

библиотека
материалов
Опыт Резерфорда В начале XX века было экспериментально доказано, что атом сос...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Опыт Резерфорда В начале XX века было экспериментально доказано, что атом сос
Описание слайда:

Опыт Резерфорда В начале XX века было экспериментально доказано, что атом состоит из ядра и электронов. Резерфордом в результате опытов по рассеянию α-частиц на тонкой фольге (золото, серебро, медь и др.) была предложена планетарная модель строения атома. Согласно этой модели: атом имеет положительно заряженное ядро, размеры которого малы по сравнению с размерами самого атома; в ядре сконцентрирована почти вся масса атома; электроны вращаются вокруг ядра по орбитам (почти как планеты вокруг Солнца). Поурочное планирование

2 слайд Постулаты Бора Поурочное планирование  
Описание слайда:

Постулаты Бора Поурочное планирование  

3 слайд Цель: Познакомиться с теорией строения атома и атомного ядра Изучить две моде
Описание слайда:

Цель: Познакомиться с теорией строения атома и атомного ядра Изучить две модели строения атома, их недостатки в объяснении стабильности и сходства атомов. Выяснить, как постулаты Бора позволяют преодолеть трудности планетарной модели. Изучить строение атома водорода по Бору. Задачи: Поурочное планирование

4 слайд Поурочное планирование Строение атома по Томсону и Резерфорду. Опыт Резерфорд
Описание слайда:

Поурочное планирование Строение атома по Томсону и Резерфорду. Опыт Резерфорда Постулаты Бора. Атомные спектры Атом водорода

5 слайд Строение атома по Томсону и Резерфорду Планетарная модель атома Атом – наимен
Описание слайда:

Строение атома по Томсону и Резерфорду Планетарная модель атома Атом – наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Атом состоит из ядра и движущихся вокруг него электронов. Отрицательно заряженные электроны удерживаются вблизи положительно заряженного ядра силами электромагнитного взаимодействия. Электрон – это частица, заряд которой отрицателен и равен по модулю элементарному заряду e = 1,6·10–19 Кл, а масса me = 9,1·10–31 кг. Планетарную модель атома предложил Резерфорд в 1911 году на основании своих исследований. Поурочное планирование

6 слайд Компьютерная модель атома водорода Модель атома водорода 11Н. Это самый прост
Описание слайда:

Компьютерная модель атома водорода Модель атома водорода 11Н. Это самый простой атом. Он состоит из протона и электрона. При поглощении атомом кванта света электрон переходит на более высокую орбиту. При переходе электрона на более низкую орбиту атом излучает квант света. В правом верхнем углу экрана показана схема энергетических уровней атома водорода, на которой стрелками изображены переходы электрона. Поурочное планирование

7 слайд Атомное ядро Атомное ядро заряжено положительно. Его диаметр не превышает 10–
Описание слайда:

Атомное ядро Атомное ядро заряжено положительно. Его диаметр не превышает 10–14–10–15 м, а заряд Q равен произведению элементарного заряда электрона на порядковый номер атома Z в таблице Менделеева: Q = Z·e. В настоящее время доказано, что атомное ядро состоит из протонов и нейтронов, удерживаемых ядерными силами. Протоны и нейтроны носят общее название нуклонов. Протон – это частица, заряд которой положителен и равен по модулю заряду электрона: qp = +1,6·10–19 Кл, а масса mp = 1,6726·10–27 кг. Нейтрон – это нейтральная частица, масса которой равна mn = 1,6749·10–27 кг. Условное обозначение химического элемента позволяет легко определять состав ядра и число электронов в атоме. В ядре атома кислорода 168О находятся 8 протонов и 8 нейтронов Поурочное планирование

8 слайд Распределение вероятности нахождения электрона на различных расстояниях от яд
Описание слайда:

Распределение вероятности нахождения электрона на различных расстояниях от ядра Боровских орбит в атоме в действительности не существует. В каждом состоянии может быть указано только распределение вероятности нахождения электрона на различных расстояниях от ядра, которое называют электронным облаком. Компьютерная модель предназначена для иллюстрации строгого решения задачи о состояниях атома водорода при значениях главного квантового числа n = 1, 2 и 3. При графическом изображении радиальных распределений вероятности удобно в качестве переменной величины использовать безразмерное отношение ρ = r / r1, где r1 = 5,29·10–11 м – радиус первой боровской орбиты. Поурочное планирование

9 слайд Атомные спектры Образование спектральных серий в атоме водорода. Поурочное пл
Описание слайда:

Атомные спектры Образование спектральных серий в атоме водорода. Поурочное планирование

10 слайд Образование дейтерия из двух атомов водорода Слова «дейтерий» и «тритий» напо
Описание слайда:

Образование дейтерия из двух атомов водорода Слова «дейтерий» и «тритий» напоминают нам о том, что сегодня человек располагает мощнейшим источником энергии, высвобождающейся при реакции: Поурочное планирование

11 слайд
Описание слайда:

12 слайд
Описание слайда:

Курс профессиональной переподготовки
Учитель физики
Курс повышения квалификации
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:

  Презентация "Планетарная модель атома

Все тела состоят из атомов и молекул. Все вещества по составу можно разделить на два типа: простые и сложные. Простые вещества состоят из атомов одного и того же химического элемента, а сложные из атомов различных элементов.

  Атом – наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств.

Атом состоит из ядра и движущихся вокруг него электронов. Отрицательно заряженные электроны удерживаются вблизи положительно заряженного ядра силами электромагнитного взаимодействия.

Электрон – это частица, заряд которой отрицателен и равен по модулю элементарному заряду e = 1,6·10–19 Кл, а масса me = 9,1·10–31 кг.

Общая информация
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.