Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по аналитической химии "Аналитические реакции в растворах"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по аналитической химии "Аналитические реакции в растворах"

библиотека
материалов
Аналитические реакции в растворах Аналитические реакции в растворах, обратимы...
Типы химических реакций в аналитической химии кислотно-оснóвные реакции – реа...
В количественном анализе широко используются обратимые реакции, т.е. протекаю...
Состояние химического равновесия характерно лишь для обратимых процессов. В о...
В 1864 − 1867 г норвежские ученые Гульдберг и Вааге установили закон действую...
Величина К, характеризующая при постоянной температуре постоянство соотношени...
Направление смещения химического равновесия при изменениях концентрации, темп...
Для реакции А+В ↔ С+D Изменение концентрации если увеличивается концентрация...
Для реакции А+В ↔ С+D 2) Изменение температуры определяется тепловым эффектом...
Для реакции А+В ↔ С+D 3) Изменение давления повышение давления смещает равнов...
Контрольные вопросы 1. Обратимые и необратимые реакции. Признаки практической...
закрепление Определите численные значения констант равновесия приведенных ниж...
12 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Аналитические реакции в растворах Аналитические реакции в растворах, обратимы
Описание слайда:

Аналитические реакции в растворах Аналитические реакции в растворах, обратимые и необратимые Химическое равновесие Закон действующих масс, константа химического равновесия Факторы, влияющие на смещение равновесия аналитических реакций

№ слайда 2 Типы химических реакций в аналитической химии кислотно-оснóвные реакции – реа
Описание слайда:

Типы химических реакций в аналитической химии кислотно-оснóвные реакции – реакции с переносом протона Н+ окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – реакции с переносом электрона ē реакции комплексообразования – реакции с переносом электронных пар и образованием связей по донорно-акцепторному механизму реакции осаждения – гетерогенные реакции в растворе

№ слайда 3 В количественном анализе широко используются обратимые реакции, т.е. протекаю
Описание слайда:

В количественном анализе широко используются обратимые реакции, т.е. протекающие одновременно в двух противоположных направлениях: аА + вВ ↔ сС + дД Реакцию, протекающую в сторону образования продуктов реакции называют прямой аА + вВ → сС + дД Реакцию, протекающую в сторону образования исходных веществ – обратной сС + дД → аА + вВ В принципе, все реакции, протекающие в природе, являются обратимыми, но в тех случаях, когда обратная реакция выражена очень слабо, реакции считаются практически необратимыми. К ним относят обычно те реакции, при протекании которых один из образующихся продуктов уходит из сферы реакции, т.е. выпадают в осадок, выделяются в виде газа, образуется малодиссоциируемое вещество (например, вода), реакция сопровождается выделением большого количества тепла.

№ слайда 4 Состояние химического равновесия характерно лишь для обратимых процессов. В о
Описание слайда:

Состояние химического равновесия характерно лишь для обратимых процессов. В обратимых реакциях скорость прямой реакции вначале имеет максимальное значение, а затем снижается вследствие уменьшения концентрации исходных веществ, расходующихся на образование продуктов реакции. Обратная реакция в начальный момент имеет минимальную скорость, которая растет по мере увеличения концентраций продуктов реакции. Таким образом, наступает момент, когда скорости прямой и обратной реакции становятся равными. Такое состояние системы называется химическим равновесием kпр=kобр

№ слайда 5 В 1864 − 1867 г норвежские ученые Гульдберг и Вааге установили закон действую
Описание слайда:

В 1864 − 1867 г норвежские ученые Гульдберг и Вааге установили закон действующих масс (под действующими массами они подразумевали концентрации. Тогда термин концентрация еще не был известен, его ввел позднее Вант−Гофф): скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных соответствующим стехиометрическим коэффициентам. Для обратимой реакции типа aA + вB = cC + дД согласно закону действия масс скорости прямой и обратной реакции соответственно равны: vпр = kпр[A]a[B]в, vобр = kобр[C]c[Д]д. Если vпр = vобр, то kпр[A]a[B]в = kобр[C]c[Д]д, откуда К = kобр / kпр = [C]c[Д]д / [A]a[B]в. Таким образом, константа равновесия – отношение произведения концентраций продуктов реакции к произведению концентраций исходных веществ. Константа равновесия – величина безразмерная, т.к. зависит от концентрации и количества веществ.

№ слайда 6 Величина К, характеризующая при постоянной температуре постоянство соотношени
Описание слайда:

Величина К, характеризующая при постоянной температуре постоянство соотношений равновесных концентраций реагентов, была названа Вант−Гоффом константой равновесия. Константа равновесия является одной из количественных характеристик состояния химического равновесия. Задание: написать выражение для константы равновесия следующих реакций: H2+I2 ↔ 2HI ; K= [HI]2 / [H2][I2] N2+3H2 ↔ 2NH3; K= [NH3]2 / [N2][H2]3

№ слайда 7 Направление смещения химического равновесия при изменениях концентрации, темп
Описание слайда:

Направление смещения химического равновесия при изменениях концентрации, температуры и давления определяется принципом Ле – Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, произвести воздействие (изменение концентрации, температуры, давления), то равновесие в системе смещается в сторону ослабления этого воздействия ЛЕ ШАТЕЛЬЕ Анри Луи

№ слайда 8 Для реакции А+В ↔ С+D Изменение концентрации если увеличивается концентрация
Описание слайда:

Для реакции А+В ↔ С+D Изменение концентрации если увеличивается концентрация исходных веществ, то равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции, т.е. вправо А+В → С+D, если уменьшается концентрация исходных веществ, то равновесие смещается в сторону исходных веществ, т.е. влево А+В ← С+D если увеличивается концентрация продуктов реакции, то равновесие смещается в сторону образования исходных веществ, т.е. влево А+В ← С+D, если уменьшается концентрация продуктов реакции, то равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции, т.е. вправо, А+В → С+D

№ слайда 9 Для реакции А+В ↔ С+D 2) Изменение температуры определяется тепловым эффектом
Описание слайда:

Для реакции А+В ↔ С+D 2) Изменение температуры определяется тепловым эффектом реакции при экзотермическом процессе (отрицательное значение реакции) - если температура уменьшается, то равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции, т.е. вправо А+В → С+D, если температура увеличивается, то равновесие смещается в сторону исходных веществ, т.е. влево А+В ← С+D при эндотермическом процессе (положительное значение реакции) – если температура увеличивается, то равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции, т.е. вправо А+В → С+D, если температура уменьшается, то равновесие смещается в сторону образования исходных веществ, т.е. влево А+В ← С+D

№ слайда 10 Для реакции А+В ↔ С+D 3) Изменение давления повышение давления смещает равнов
Описание слайда:

Для реакции А+В ↔ С+D 3) Изменение давления повышение давления смещает равновесие в сторону реакции, идущей с образованием меньшего количества молей газообразных веществ А+В ← 2С+D понижение давления смещает равновесие в сторону реакции, идущей с образованием большего числа молей газообразных веществ А+2В → С+D

№ слайда 11 Контрольные вопросы 1. Обратимые и необратимые реакции. Признаки практической
Описание слайда:

Контрольные вопросы 1. Обратимые и необратимые реакции. Признаки практической необратимости реакций. 2. Химическое равновесие. Понятие прямой и обратной реакций. 3. Принцип Ле - Шателье. 4. Влияние концентрации веществ на смещение химического равновесия. 5. Влияние температуры на смещение химического равновесия. 6. Влияние давления на смещение химического равновесия. Д/З конспект

№ слайда 12 закрепление Определите численные значения констант равновесия приведенных ниж
Описание слайда:

закрепление Определите численные значения констант равновесия приведенных ниже реакций, исходя из следующих данных: а) 2NH3(г) ↔ N2(г) + 3H2(г) [NH3] = 2моль/л; [N2] = 1,5моль/л; [H2] = 2моль/л б) Fe3O4(к) + 4H2(г) ↔ 3Fe(к) + 4H2O(г) [H2] = 3моль/л; [H2O] = 6моль/л  

Краткое описание документа:

(СЛ 1) Аналитические реакции в растворах.

1. Аналитические реакции в растворах, обратимые и необратимые.

2. Химическое равновесие.

3. Закон действующих масс, константа химического равновесия.

4. Факторы, влияющие на смещение равновесия аналитических реакций.

(СЛ 2) В основе многих методов обнаружения и определения лежат химические реакции, подавляющее большинство которых протекает в растворе. Закономерности, управляющие протеканием этих реакций, являются наиболее важной составной частью теоретических основ химических и некоторых физико-химических методов анализа.

В аналитической химии используются четыре типа реакций:

1) кислотно-оснóвные реакции – реакции с переносом протона Н+;

2) окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – реакции с переносом электрона ē;

3) реакции комплексообразования – реакции с переносом электронных пар и образованием связей по донорно-акцепторному механизму;

4) реакции осаждения – гетерогенные реакции в растворе.

(СЛ 3) В количественном анализе широко используются обратимые реакции, т.е. протекающие одновременно в двух противоположных направлениях: аА + вВ ↔ сС + дД

Реакцию, протекающую в сторону образования продуктов реакции называют прямой (аА + вВ → сС + дД), а протекающую в сторону образования исходных веществ – обратной (сС + дД → аА + вВ).

В принципе, все реакции, протекающие в природе, являются обратимыми, но в тех случаях, когда обратная реакция выражена очень слабо, реакции считаются практически необратимыми. К ним относят обычно те реакции, при протекании которых один из образующихся продуктов уходит из сферы реакции, т.е. выпадают в осадок, выделяются в виде газа, образуется малодиссоциируемое вещество (например, вода), реакция сопровождается выделением большого количества тепла.

Примеры практически необратимых реакций:

AgNO3+NaClAgCl↓+ NaNO3;

NaHCO3+CH3COOH →CH3COONa+H2O+CO2↑;

HCl+NaOH→NaCl+H2O;

CH4+2O2→CO2↑+2H2O+880 кДж.

Автор
Дата добавления 05.12.2014
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров498
Номер материала 173582
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх