Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Тема урока: Элементы жизни
С
Cu
Cl
K
O
Na
Fe
Подготовили: Усманова И.А. – учитель биологии
Дейнега Г.Г. – учитель биологии и химии
2 слайд
«Другого ничего в природе нет ни здесь, ни там в космических глубинах и от песчинок малых до планет – из элементов состоит единых»
3 слайд
Цель урока:
Обобщить полученные на уроках химии и биологии знания о единстве живой и неживой природы и процессах, протекающих в них
4 слайд
Задачи
Сформировать у учащихся понятия об основных химических элементах
Развивать умения анализировать, сравнивать делать выводы, развивать логическое мышление
Воспитывать чувство ответсвенности за сохранение своего здоровья, бережное отношение к окружающему миру
5 слайд
План урока
1. Орг. момент, психологический
2. Химикобиологический диктант
3. Самостоятельная работа, составление постера.
4. Защита
5. Закрепление материала
6 слайд
Химикибиологический диктант
1. Сколько известно химических элементов? Как они делятся?
2. Почему Ме называется «щелочные»?
3. Назовите «жидкий» элемент? (хлор, калий. йод)
4. Какой элемент врывается при комнатной температуре? (цезий, натрий, хлор)
5. Периоды бывают…?
6. К опорно-двигательному аппарату относятся…?
7. У человека в шейном отделе насчитывается.. позвонков?
8. К плечевому поясу относятся..
8.
7 слайд
Ответы
1. 110, металлы, неметаллы, амфотерные
2. С водой образует щелочи
3. Йод
4. Цезий
5. Малые и большие
6. Кости, мышцы, сухожилия
7. 7 позвонков
8. Ключицы, лопатки
«5» – 8
«4» – 7
«3» – 6
«2» - 5
8 слайд
Химия
Биология
9 слайд
Только из союза двоих, работающих вместе и при помощи друг друга рождаются великие вещи.
10 слайд
1 группа - Кислород О2
Азон О3
11 слайд
Нахождение в природе
Кислород - самый распространенный в земной коре химический элемент (49,4%). Он присутствует в воздухе (20,9% О2), входит в состав воды, различных минералов – оксидов, силикатов, карбонатов и др.
12 слайд
Распространение кислорода в земной коре
13 слайд
14 слайд
Физические свойства
Кислород O2 - газ без цвета, вкуса и запаха, умеренно растворим в воде
Температура кипения –183 °С
Температура плавления –219 °C
Относительная плотность по воздуху 1,1
При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре –183 С кислород сжижается
15 слайд
Химические свойства
Кислород при нагревании энергично реагирует со многими веществами, при этом выделяются теплота и свет. Такие реакции называют
реакциями горения.
16 слайд
Химические свойства кислорода
кислород обладает высокой электроотрицательностью;
в реакциях выступает окислителем;
поддерживает процессы горения и медленного окисления, к которым относится, например, дыхание.
Подумайте …
Горение – это окисление, идущее с выделением тепла и света.
Каковы условия горения?
17 слайд
18 слайд
Пациента лечат кислородом под давлением, поместив его в барокамеру. Чистый кислород ускоряет процесс лечения больных, страдающих от язв, ожогов и отравления газами.
19 слайд
Аппарат искусственного дыхания
20 слайд
Применение кислорода
21 слайд
Применение кислорода
Кислород расходуется на процессы дыхания человека, животных, растений, обеспечивает разнообразную деятельность человека.
22 слайд
09.06.2022
22
Применение кислорода:
Находит широкое применение в медицине и промышленности.
При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом.
При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек.
Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки.
Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах.
Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.
23 слайд
2 группа - Углерод
Химический символ: С
Порядковый номер: 6
Атомная масса: 12,01
В совободном состояние встречается в виде: графита, алмаза, карбина, фулерен
В соединениях: карбонаты, нефть, природный газ, каменный и бурый уголь, торф.
Невозбужденное состояние атома углерода
Возбужденное состояние атома углерода
24 слайд
Углеродные цепи
25 слайд
Один из распространенных оксидов – диоксид углерода CO2 – содержится в составе вулканических газов.
В природе
26 слайд
Кристаллическая решетка
Графит
Алмаз
27 слайд
Газ, необходимый растениям для фотосинтеза
Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико, всего 0,04—0,03%.
В воздухе, выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%.
Растения благодаря фотосинтезу усваивают углекислый газ из атмосферы, превращая минеральные вещества в органические — глюкозу, крахмал.
28 слайд
Применение углерода
29 слайд
Азот
3 группа
30 слайд
Содержание азота в воздухе.
31 слайд
Ученые используют жидкий азот для хранения различных веществ при очень низких температурах.
32 слайд
4 группа – Белки, жиры, углеводы
Наш организм нуждается в белке, как в воздухе. Это вещество отвечает за строительные процессы в организме, обмен веществ, помогает расти, размножаться, лучше усваивать витамины и минералы
33 слайд
Присутствие жиров в рационе необходимо, ежедневный минимум этих питательных веществ обеспечивает нормальное функционирование организма.
34 слайд
Углеводы считаются одним из важнейших источников энергии и содержатся главным образом в растительной пище. Употребляя в пищу углеводы в продуктах питания, мы получаем многочисленные преимущества для своего здоровья
35 слайд
ЗАКРЕПЛЕНИЕ
1. На какие группы можно разделить «Элементы жизни»?
2. Какие элементы относят к органогенам?
3. Когда лучше вносить удобрения для развития растений?
4. Какие цепи образует углевод?
5. Когда впервые была получена Окись углерода (СО) и кем?
6. По распространенности в земной коре какое место занимает азот?
36 слайд
ПРОВЕРКА
Макроэлементы, микроэлементы, ультрамикроэлементы
2. Белки, жиры, углеводы
3. До начала развития растения
4. Углеродные цепи
5. В 1776 году, Лассоном
6. 17 место
«5» – 6
«4» – 5
«3» – 4
«2» - 3
37 слайд
Домашнее задание
Подготовить небольшие сообщения
минут на 5 о водороде, азоте,
кислороде.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Обобщить знания учащихся о химических элементах, взаимосвязи состава, строения и свойств химических элементов; химическом составе живых систем, значении некоторых химических элементов в жизнедеятельности живых организмов; продолжить формирование единой естественно – научной картины мира; совершенствовать умения проводить лабораторные опыты, доказывающие химический состав систем.Развивающие: развивать умения анализировать, сравнивать, делать выводы; развивать логическое мышление, развивать познавательную активность учащихся; повышать учебную мотивацию к изучению химии и биологии.
6 626 391 материал в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Усманова Ирина Азаматовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс повышения квалификации
72/108/144 ч.
Курс повышения квалификации
36/72 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
10 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.