Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
«Химик без знания физики подобен человеку ,который всё должен искать щупом …»
(М.В. Ломоносов)
ЭЛЕКТРОЛИЗ
2 слайд
Схема электролиза раствора CuSO4
3 слайд
АНОД
КАТОД
Cu
Cu
4 слайд
Проверь себя!
CuSO4 → Cu2+ + SO42-
H2O
Катод (-) Cu2+ SO42- Анод (+)
Cu2+ + 2e = Cu0 2H2O – 4e = O2↑ + 4H+
восстановление окисление
Суммарное уравнение:
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu0 + O2↑ + 2H2SO4
5 слайд
Рассчитайте массу серебра которая
образуется при электролизе
водного раствора нитрата серебра
с графитовыми электродами
на аноде, если выделился
кислород массой 6 г.
6 слайд
ФИЗИКИ
Ответ: H = 5,7 * 10-5 м
ХИМИКИ
Ответ: m (HCI) = 292 г
ЛИРИКИ
1 – Дэви, 2 – Гальвани, 3 – щелочь, 4 – окисление, 5 – катод, 6 – Фарадей, 7 – водород,
8 – алюминий, 9 – анион, 10 – золото
7 слайд
Области применения электролиза
Получение металлов и
других полезных продуктов
Очистка металлов
от примесей
Нанесение металлических
покрытий на изделие
8 слайд
Применение электролиза
Катодные процессы
Анодные процессы
В гальваностегии ( никелирование, серебрение).
В гальванопластике (изготовление копий).
Получение чистых металлов ( медь, алюминий).
Электрометаллургия расплавов. Очистка металлов, полученных при выплавке из руды, от посторонних примесей.
Промышленный способ получения кислорода и водорода.
Оксидирование алюминия.
Электрополировка поверхностей (электроискровая обработка, электрозаточка).
Электрогравировка.
9 слайд
Гальванопластика политехнического государственного музея
«Георгий Победоносец»
Барельеф
«Портрет Б.С.Якоби»
10 слайд
Применение электролиза
Процесс очищения предметов электролизом
Результат процесса
11 слайд
Рефлексия.
Если вы согласны с утверждениями, поставьте плюс, а если нет, то минус.
1. Я узнал много нового и интересного.
2. На все возникшие в ходе урока вопросы я получил ответы.
3. Мне было интересно и комфортно.
4. Считаю, что работал добросовестно и достиг цели урока.
12 слайд
Группа «Химики»
Составим схемы электродных процессов электролиза:
4 на катоде: Ag+ + e- Ag0
1 на аноде: 2H2O O2 + 4H+ + 4e-
Суммарный процесс:
4Ag+ + 2H2O 4Ag + O2 + 4H+
Из суммарного уравнения видно, что при образовании 1 моль кислорода выделяется 4 моль серебра, т.е.
m(Ag0) =4n(O2) = 4*6/32 = 0,75(моль).
m(Ag0) = 0,75* 108 = 81(г)
13 слайд
Группа «Физики»
Из объединенной формулы законов Фарадея масса выделившегося вещества равна: m = Q*M / z *F
где Q - количество электричества, пропущенного через электролизер;
М - молярная масса выделившегося вещества; F - постоянная Фарадея, равная 96 500 Кл/моль; z - число электронов, участвующих в электродном процессе. Преобразовав формулу, получаем: Q = m*z*F/M;
Q = 6*4*96 500/32 = 723,75 (Kл).
Такое же количество электричества было затрачено на выделение серебра.
Следовательно, масса выделившегося серебра равна:
m = 72 375 *108/1*96 500 = 81 (г).
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Бинарный урок физики и химии в 11 классе.
Обобщающий бинарный урок (химия + физика) по теме: «Электролиз»
«Химик без знания физики подобен человеку ,который всё должен искать щупом …»
(М.В. Ломоносов)
Цели урока:
-Проверка, корректировка и углубление знаний учащихся по теме «Электролиз» через эксперимент и решение задач.
-Формирование навыков техники выполнения эксперимента, умения решать расчетные и качественные задачи, составлять химические реакции, протекающие при электролизе растворов и расплавов электролитов.
-Воспитание самостоятельности, организованности, развитие творческих способностей, логического мышления, внимания, памяти.
6 663 291 материал в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Иванникова Вера Петровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
10 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.