Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Физика / Презентации / Презентация по физике и химии на тему "Электролиз"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Физика

Презентация по физике и химии на тему "Электролиз"

библиотека
материалов
«Химик без знания физики подобен человеку ,который всё должен искать щупом …...
Схема электролиза раствора CuSO4
 АНОД КАТОД Cu Cu
Проверь себя! CuSO4 → Cu2+ + SO42- H2O Катод (-) Cu2+ SO42- Анод (+) Cu2+ + 2...
Рассчитайте массу серебра которая образуется при электролизе водного раствор...
Применение электролиза Катодные процессы Анодные процессы В гальваностегии (...
Гальванопластика политехнического государственного музея «Георгий Победоносец...
Применение электролиза Процесс очищения предметов электролизом Результат проц...
Рефлексия. Если вы согласны с утверждениями, поставьте плюс, а если нет, то...
Группа «Химики» Составим схемы электродных процессов электролиза: 4 на катоде...
Группа «Физики» Из объединенной формулы законов Фарадея масса выделившегося в...
13 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 «Химик без знания физики подобен человеку ,который всё должен искать щупом …
Описание слайда:

«Химик без знания физики подобен человеку ,который всё должен искать щупом …» (М.В. Ломоносов) ЭЛЕКТРОЛИЗ

№ слайда 2 Схема электролиза раствора CuSO4
Описание слайда:

Схема электролиза раствора CuSO4

№ слайда 3  АНОД КАТОД Cu Cu
Описание слайда:

АНОД КАТОД Cu Cu

№ слайда 4 Проверь себя! CuSO4 → Cu2+ + SO42- H2O Катод (-) Cu2+ SO42- Анод (+) Cu2+ + 2
Описание слайда:

Проверь себя! CuSO4 → Cu2+ + SO42- H2O Катод (-) Cu2+ SO42- Анод (+) Cu2+ + 2e = Cu0 2H2O – 4e = O2↑ + 4H+ восстановление окисление Суммарное уравнение: 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu0 + O2↑ + 2H2SO4

№ слайда 5 Рассчитайте массу серебра которая образуется при электролизе водного раствор
Описание слайда:

Рассчитайте массу серебра которая образуется при электролизе водного раствора нитрата серебра с графитовыми электродами на аноде, если выделился кислород массой 6 г.

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8 Применение электролиза Катодные процессы Анодные процессы В гальваностегии (
Описание слайда:

Применение электролиза Катодные процессы Анодные процессы В гальваностегии ( никелирование, серебрение). В гальванопластике (изготовление копий). Получение чистых металлов ( медь, алюминий). Электрометаллургия расплавов. Очистка металлов, полученных при выплавке из руды, от посторонних примесей. Промышленный способ получения кислорода и водорода. Оксидирование алюминия. Электрополировка поверхностей (электроискровая обработка, электрозаточка). Электрогравировка.

№ слайда 9 Гальванопластика политехнического государственного музея «Георгий Победоносец
Описание слайда:

Гальванопластика политехнического государственного музея «Георгий Победоносец» Барельеф «Портрет Б.С.Якоби»

№ слайда 10 Применение электролиза Процесс очищения предметов электролизом Результат проц
Описание слайда:

Применение электролиза Процесс очищения предметов электролизом Результат процесса

№ слайда 11 Рефлексия. Если вы согласны с утверждениями, поставьте плюс, а если нет, то
Описание слайда:

Рефлексия. Если вы согласны с утверждениями, поставьте плюс, а если нет, то минус. 1. Я узнал много нового и интересного. 2. На все возникшие в ходе урока вопросы я получил ответы. 3. Мне было интересно и комфортно. 4. Считаю, что работал добросовестно и достиг цели урока.

№ слайда 12 Группа «Химики» Составим схемы электродных процессов электролиза: 4 на катоде
Описание слайда:

Группа «Химики» Составим схемы электродных процессов электролиза: 4 на катоде: Ag+ + e- Ag0 1 на аноде: 2H2O          O2 + 4H+ + 4e- Суммарный процесс: 4Ag+ +  2H2O            4Ag  + O2 + 4H+ Из суммарного уравнения видно, что при образовании 1 моль кислорода выделяется 4 моль серебра, т.е. m(Ag0) =4n(O2) = 4*6/32 = 0,75(моль). m(Ag0) = 0,75* 108 = 81(г)

№ слайда 13 Группа «Физики» Из объединенной формулы законов Фарадея масса выделившегося в
Описание слайда:

Группа «Физики» Из объединенной формулы законов Фарадея масса выделившегося вещества равна: m = Q*M / z *F где Q - количество электричества, пропущенного через электролизер; М - молярная масса выделившегося вещества; F - постоянная Фарадея, равная 96 500 Кл/моль; z - число электронов, участвующих в электродном процессе. Преобразовав формулу, получаем: Q = m*z*F/M; Q = 6*4*96 500/32 = 723,75 (Kл). Такое же количество электричества было затрачено на выделение серебра. Следовательно, масса выделившегося серебра равна: m = 72 375 *108/1*96 500 = 81 (г).

Краткое описание документа:

Бинарный урок физики и химии в 11 классе.

Обобщающий бинарный урок (химия + физика) по теме: «Электролиз»

 «Химик без знания физики подобен человеку ,который всё должен искать щупом …»   

                    (М.В. Ломоносов)

Цели урока:

-Проверка, корректировка и углубление знаний учащихся по теме «Электролиз» через эксперимент и решение задач.

-Формирование навыков техники выполнения эксперимента, умения решать расчетные и качественные задачи, составлять химические реакции, протекающие при электролизе растворов и расплавов электролитов.

 

-Воспитание самостоятельности, организованности, развитие творческих способностей, логического мышления, внимания, памяти.

Автор
Дата добавления 14.01.2015
Раздел Физика
Подраздел Презентации
Просмотров473
Номер материала 298675
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх