Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии - КИСЛОРОД

Презентация по химии - КИСЛОРОД



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов
Элементы в банке н и к е л ь с в и н е ц ф о с ф о р у г л е р о д а з о т к...
Без кислорода - беда: ведь он нужен для дыхания  и горения, без него нет ни ж...
КИСЛОРОД О2
Характеристика элемента – кислород: В ПСХЭ находится в во 2 периоде VI групп...
Физические свойства кислорода Газ (н.у.) без вкуса, цвета и запаха Тяжелее во...
Нахождение в природе В свободном состоянии – в воздухе В связанном состоянии:...
Получение кислорода Весь свободный кислород атмосферы — является побочным про...
Химические свойства кислорода Кислород - окислитель С простыми веществами c н...
Применение кислорода http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/8-klass/bvewe...
Состав воздуха
Распространённость кислорода в земной коре
Жидкий кислород
Важнейшие соединения - оксиды Н2О - вода Углекислый газ CO2- оксид углерода (...
Решить задачу: Рассчитайте объём кислорода, который образуется при взаимодейс...
14 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Элементы в банке н и к е л ь с в и н е ц ф о с ф о р у г л е р о д а з о т к
Описание слайда:

Элементы в банке н и к е л ь с в и н е ц ф о с ф о р у г л е р о д а з о т к р е м н и й з о л о т о в о д о р о д

№ слайда 2 Без кислорода - беда: ведь он нужен для дыхания  и горения, без него нет ни ж
Описание слайда:

Без кислорода - беда: ведь он нужен для дыхания  и горения, без него нет ни жизни, ни тепла. Это самое главное вещество Земли.

№ слайда 3 КИСЛОРОД О2
Описание слайда:

КИСЛОРОД О2

№ слайда 4 Характеристика элемента – кислород: В ПСХЭ находится в во 2 периоде VI групп
Описание слайда:

Характеристика элемента – кислород: В ПСХЭ находится в во 2 периоде VI группе главной подгруппе; Порядковый № 8, заряд ядра +8 (8р,8n) Распределение электронов 2е 6е; Характерная степень окисления +2. Типичный окислитель. Ar(O)=16 Mr(O2) = 32 Химический знак – О; Химическая формула молекулы О2

№ слайда 5 Физические свойства кислорода Газ (н.у.) без вкуса, цвета и запаха Тяжелее во
Описание слайда:

Физические свойства кислорода Газ (н.у.) без вкуса, цвета и запаха Тяжелее воздуха Малорастворим в воде Тсжиж= - 183 С; Тзам = - 219 С (голубой) (синий)

№ слайда 6 Нахождение в природе В свободном состоянии – в воздухе В связанном состоянии:
Описание слайда:

Нахождение в природе В свободном состоянии – в воздухе В связанном состоянии: в земной коре важнейшие соединения ВЫВОД: кислород – самый распространённый элемент на ЗЕМЛЕ

№ слайда 7 Получение кислорода Весь свободный кислород атмосферы — является побочным про
Описание слайда:

Получение кислорода Весь свободный кислород атмосферы — является побочным продуктом фотосинтеза. 6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2↑(задача) В лаборатории разложение сложных веществ при нагревании: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ MnO2 2Н2О2 → 2Н2О+О2 ↑ В промышленности: эл.ток 2Н2О → 2Н2 ↑ +О2 ↑ и из воздуха

№ слайда 8 Химические свойства кислорода Кислород - окислитель С простыми веществами c н
Описание слайда:

Химические свойства кислорода Кислород - окислитель С простыми веществами c неMe и Ме: http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/8d80b4a9-aa8f-42a9-bafd-4e66d0d46c86/54.swf C сложными веществами: 2SO2 +O2 → 2SO3 ; СН4 +2O2 → СО2 + 2Н2O Вывод: реакции с участием кислорода: ОВР(окисление), экзотермические (искл. c N2)- происходит горение

№ слайда 9 Применение кислорода http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/8-klass/bvewe
Описание слайда:

Применение кислорода http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/8-klass/bvewestva-i-ih-prevraweniyab/primenenie-kisloroda

№ слайда 10 Состав воздуха
Описание слайда:

Состав воздуха

№ слайда 11 Распространённость кислорода в земной коре
Описание слайда:

Распространённость кислорода в земной коре

№ слайда 12 Жидкий кислород
Описание слайда:

Жидкий кислород

№ слайда 13 Важнейшие соединения - оксиды Н2О - вода Углекислый газ CO2- оксид углерода (
Описание слайда:

Важнейшие соединения - оксиды Н2О - вода Углекислый газ CO2- оксид углерода (IV), Негашеная известь –CaO. Оксид кремния SiO2-

№ слайда 14 Решить задачу: Рассчитайте объём кислорода, который образуется при взаимодейс
Описание слайда:

Решить задачу: Рассчитайте объём кислорода, который образуется при взаимодействии 1,12 л углекислого газа с водой. РЕШЕНИЕ: 6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2↑ n(CO2) = 1,12 л/22,4л/моль = 0,05 моль По уравнению реакции n(CO2) = n(O2) = 0,05 моль V(O2)= 0,05 моль∙ 22,4л/моль = 1,12 л

Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

Методические рекомендации

по использованию разработки

урока в 9 классе

по теме «Кислород»

Урок разработан в рамках УМК Н.С.Новошинской, И.И. Новошинского

Урок проводится согласно календарно-тематическому планированию

Цель урока: дать важные сведения о химическом элементе и простом  веществе – кислороде; раскрыть распространенность кислорода в природе;  познакомить учащихся с физическими и химическими свойствами кислорода;

Задачи:

·        обучать самостоятельному поиску необходимой информации  при работе с учебником и другими источниками литературы; обучать умению делать выводы;

·        развивать: любознательность и высокую познавательную активность учащихся на уроке; прививать и развивать навыки делового общения; монологическую речь учащихся с использованием химической терминологии.                  

·        воспитывать у учащихся: ответственное отношение к природе, понимание огромного значения кислорода для жизни на     земле; воспитывать первоначальное представление о необходимости защиты чистоты атмосферы;      воспитывать интерес учащихся к предмету.

 Оборудование: кроссворд, мультимедийная презентация, информационно - обучающую программу: химия учебно – тренировочные тематические тестовые задания с использованием контрольно – оценочной системы  (подготовка к ЕГЭ) - "Chemistry 2010"

Тип урока : изучение нового материала  (с элементами беседы и самостоятельной работы учащихся).

Методы обучения:объяснительно - иллюстративный, словесный, репродуктивный, практический, исследовательский.

 

На протяжении всего урока, как иллюстративный компонент -  мультимедийная презентация. В ходе презентации используются гиперссылки на фото-, видео- и аудиозаписи сети Интернет.

Работа в группах с текстовым документом - кроссворд на этапе определения темы и цели урока.

Работа в группах по выполнению заданий учебника и иллюстративным

 материалом прикладного характера (по тексту  задания, решение расчётных задач).

На этапе подведения итогов урока (индивидуальная работа) работа с ресурсом информационно - обучающей программой: химия учебно – тренировочные тематические тестовые задания с использованием контрольно – оценочной системы (подготовка к ЕГЭ).

Инструкция по установке программы прилагается (Запустите установочный файл Setup находящийся в папке "Приложение2".

Следуйте инструкции по установке, в ходе которой, сначала необходимо

нажать кнопку "Next", а затем "Готово".

По окончанию установки, на "Рабочем столе", вашего компьютера

появится ярлык "Chemistry 2010" нажав на который, Вы активируете

информационно - обучающую программу:

ХИМИЯ

УЧЕБНО – ТРЕНИРОВОЧНЫЕ ТЕМАТИЧЕСКИЕ ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ

С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ КОНТРОЛЬНО – ОЦЕНОЧНОЙ СИСТЕМЫ

(ПОДГОТОВКА К ЕГЭ)

Рекомендовано к использованию графическое разрешение экрана -

1024 на 768 точек.)

 

 

Желаю приятной работы!

 

Список использованной литературы.

1.     Программа по  химии для 8 – 11 классов ОУ. Авторы:  И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. М.: ООО  «ТИД «Русское  слово - РС», 2008  год.

2.     Учебник И.И. Новошинский, Н.С.Новошинская «Химия – 9  класс»; Москва,«Русское  слово», 2009  год.

3.     И.И. Новошинский, Н.С.Новошинская. Типы  химических  задач  и  способы  их  решения – 8 – 11 классы. Учебное  пособие  для  общеобразовательных  учреждений. Москва. ИД «Оникс 21 век», ИД «Мир  и  Образование», 2006 год.

 

Ссылки на Интернет – источники

1.     http://school-collection.edu.ru/catalog - Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.

2.     Фото жидкого и кристаллического кислорода http://images.yandex.ru/yandsearch

3.     http://ru.wikipedia.org/- вопросы для кроссворда.

4.     http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/8-klass/bvewestva-i-ih-prevraweniyab/primenenie-kisloroda

Общая информация

Номер материала: 544727

Похожие материалы