Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии 8 класс на тему:" Кислород"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии 8 класс на тему:" Кислород"

библиотека
материалов
«В чем горят дрова и газ Фосфор, водород, алмаз? Дышит чем любой из нас? Кажд...
2 период, 6-А группа Родоначальник главной подгруппы 6 группы. Порядковый ном...
Распространение кислорода в природе. Кислород – самый распространенный элемен...
Состав воздуха: О2 – 20-21 %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%, остальное приходится на...
Физические свойства О2 Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O растворяет...
Получение кислорода в лаборатории. Чаще всего кислород получают нагреванием т...
Перманганата калия при нагревании: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 Разложени...
 вытеснение воды вытеснение воздуха
Открытие кислорода. 	Кислород был получен им многими способами: прокаливанием...
Джозеф Пристли (Joseph Priestley, 1733-1804) 2 HgO	=	2 Hg	+	O2 оксид ртути	на...
Антуан Лавуазье (Lavoisier, Antoine Laurent, 1743-1794) Повторив опыты Пристл...
Химические свойства кислорода С металлами (оксиды) 2Mg + O2  2MgO 2Cu + O2 ...
Самолет в течение 9 часов расходует 50-75 т. кислорода. В сутки автомобиль с...
Применение кислорода.
17 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 «В чем горят дрова и газ Фосфор, водород, алмаз? Дышит чем любой из нас? Кажд
Описание слайда:

«В чем горят дрова и газ Фосфор, водород, алмаз? Дышит чем любой из нас? Каждый миг и каждый час? Без чего мертва природа? Правильно, без …. .

№ слайда 3 2 период, 6-А группа Родоначальник главной подгруппы 6 группы. Порядковый ном
Описание слайда:

2 период, 6-А группа Родоначальник главной подгруппы 6 группы. Порядковый номер:8 Химический знак: О Химическая формула:О2 Ar:16 Mr:32 Валентность 2 Аллотропное видоизменение кислорода- озон О3 Содержание озона в воздухе: Летом- до 2*10-10% В атмосфере максимальная его концентрация на высоте 20-25 км, где озон образует слой, защищающий Землю от УФ- лучей

№ слайда 4 Распространение кислорода в природе. Кислород – самый распространенный элемен
Описание слайда:

Распространение кислорода в природе. Кислород – самый распространенный элемент на нашей планете. В земной коре:

№ слайда 5 Состав воздуха: О2 – 20-21 %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%, остальное приходится на
Описание слайда:

Состав воздуха: О2 – 20-21 %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%, остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси.

№ слайда 6 Физические свойства О2 Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O растворяет
Описание слайда:

Физические свойства О2 Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O растворяется 3V O2 (н.у.); Тяжелее воздуха 1л кислорода весит 1.43г. При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре –183 С кислород сжижается -1830 С -2190 С (Н. у.) ГАЗ БЕЗ ЦВЕТА И ЗАПАХА ЖИДКОСТЬ СИНЕГО ЦВЕТА КРИСТАЛЛЫ СИНЕГО ЦВЕТА

№ слайда 7 Получение кислорода в лаборатории. Чаще всего кислород получают нагреванием т
Описание слайда:

Получение кислорода в лаборатории. Чаще всего кислород получают нагреванием таких веществ (в состав которых кислород входит в связанном виде), как перманганат калия (марганцовка), хлорат калия (бертолетова соль), нитрат калия (селитра), пероксид водорода: 2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 перманганат калия нагревание манганат калия диоксид марганца кислород

№ слайда 8 Перманганата калия при нагревании: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 Разложени
Описание слайда:

Перманганата калия при нагревании: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 Разложение этой соли идёт при нагревании её выше 2000 С. В промышленности: из воздуха

№ слайда 9  вытеснение воды вытеснение воздуха
Описание слайда:

вытеснение воды вытеснение воздуха

№ слайда 10 Открытие кислорода. 	Кислород был получен им многими способами: прокаливанием
Описание слайда:

Открытие кислорода. Кислород был получен им многими способами: прокаливанием оксида ртути (как это сделали Пристли и Лавуазье), нагреванием карбоната ртути и карбоната серебра и т.д. Несомненно, Шееле первым (1772) «держал в руках» чистый кислород.

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12 Джозеф Пристли (Joseph Priestley, 1733-1804) 2 HgO	=	2 Hg	+	O2 оксид ртути	на
Описание слайда:

Джозеф Пристли (Joseph Priestley, 1733-1804) 2 HgO = 2 Hg + O2 оксид ртути нагревание ртуть кислород

№ слайда 13 Антуан Лавуазье (Lavoisier, Antoine Laurent, 1743-1794) Повторив опыты Пристл
Описание слайда:

Антуан Лавуазье (Lavoisier, Antoine Laurent, 1743-1794) Повторив опыты Пристли, Лавуазье заключил, что атмосферный воздух состоит из смеси «жизненного» (кислород) и «удушливого» (азот) воздуха и объяснил процесс горения соединением веществ с кислородом.   В начале 1775 г. Лавуазье сообщил, что газ, получаемый после нагревания красной окиси ртути, представляет собой «воздух как таковой без изменений (за исключением того, что)... он оказывается более чистым, более пригодным для дыхания».

№ слайда 14 Химические свойства кислорода С металлами (оксиды) 2Mg + O2  2MgO 2Cu + O2 
Описание слайда:

Химические свойства кислорода С металлами (оксиды) 2Mg + O2  2MgO 2Cu + O2  2CuO С неметаллами C + O2  CO2 S + O2  SO2 2H2 + O2  2H2O   Со сложными веществами 4FeS2 + 11O2  2Fe2 O3 + 8SO2 2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.

№ слайда 15 Самолет в течение 9 часов расходует 50-75 т. кислорода. В сутки автомобиль с
Описание слайда:

Самолет в течение 9 часов расходует 50-75 т. кислорода. В сутки автомобиль способен выбросить 20 кг выхлопных газов. ТЭЦ за час сжигает 80т угля, выбрасывая в атмосферу 5 т.SО2 и 16 т. Золы. В 1 см3 городского воздуха содержится 100 тыс. пылинок. Подбери нужное слово. Кислород – это … газ. Он… воздуха, … в воде, легко реагирует с… , при этом образуются сложные вещества, которые называются… (Слова для справок: растворим, вещества, тяжелее, оксиды, бесцветный.)

№ слайда 16 Применение кислорода.
Описание слайда:

Применение кислорода.

№ слайда 17
Описание слайда:

Краткое описание документа:

Данной презентацией может воспользоваться как учитель химии на своем уроке, так и сам ученик может просмотреть ее для учения самостоятельно данной темы или для закрепления полученной информации на уроке. Предназначена для изучения темы кислород(химический элемент). В презентации рассмотрена характеристика кислорода, нахождение в природе,получение в лаборатории и промышленности;физические и химические свойства,открытие кислорода, применение, материал для закрепления по презентации и интересные факты.

Автор
Дата добавления 24.11.2014
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров339
Номер материала 151800
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх