Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии 9 класс по теме:
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии 9 класс по теме:

библиотека
материалов
Тема урока. Сера. Сероводород. Выполнила: Королева Галина Алексеевна, учитель...
План урока Положение серы в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строение атома, степени оки...
Положение серы в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строение атома. 1s22s22p63s23p4 Сера –...
Нахождение серы в природе Сера является шестнадцатым по химической распростра...
Природные соединения серы Сера в природе встречается в сульфидных соединения...
Нахождение серы в природе Кроме того, сера присутствует в нефти, природном уг...
Историческая справка. Сера в самородном состоянии, а также в виде сернистых с...
Физические свойства серы. Аллотропные модификации серы Ромбическая (a- сера)...
Химические свойства серы 1) при нагревании сера реагирует с водородом, образу...
Применение серы Сера используется в большом количестве в народном хозяйстве....
Сероводород. Строение и физические свойства Сероводород (H2S) –бесцветный газ...
Химические свойства сероводорода Химические свойства: сероводород– сильный во...
Получение и применение сероводорода Получение: 1) прямой синтез из элементов,...
13 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Тема урока. Сера. Сероводород. Выполнила: Королева Галина Алексеевна, учитель
Описание слайда:

Тема урока. Сера. Сероводород. Выполнила: Королева Галина Алексеевна, учитель химии МБОУ Вильской СОШ

№ слайда 2 План урока Положение серы в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строение атома, степени оки
Описание слайда:

План урока Положение серы в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строение атома, степени окисления, химическая активность. Нахождение серы в природе. Аллотропные модификации серы. Физические свойства кристаллической серы. Химические свойства серы. Получение и применение. Сероводород. Состав, строение, получение, химические свойства, применение. Сульфиды.

№ слайда 3 Положение серы в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строение атома. 1s22s22p63s23p4 Сера –
Описание слайда:

Положение серы в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строение атома. 1s22s22p63s23p4 Сера – обозначается символом S (лат. sulphur), второй элемент подгруппы халькогенов. Проявляет неметаллические свойства. Она расположена в III периоде, VI группе, главной подгруппе. На внешнем уровне - 6е, является сильным окислителем, проявляет степень окисления: -2, с более сильными окислителями (О, F, N) выступает как восстановитель и имеет степени окисления: +2 , +4, +6

№ слайда 4 Нахождение серы в природе Сера является шестнадцатым по химической распростра
Описание слайда:

Нахождение серы в природе Сера является шестнадцатым по химической распространённости элементом в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде.

№ слайда 5 Природные соединения серы Сера в природе встречается в сульфидных соединения
Описание слайда:

Природные соединения серы Сера в природе встречается в сульфидных соединениях: 1) дисульфид железа (пирит, серный или железный колчедан) – FeS2 пирит бравоит, маркозит 2) сульфид цинка (цинковая обманка, сфалерит)- ZnS сфалерит 3) Сульфид свинца (свинцовый блеск) – PbS, Sb2S3 галенит стигнит, антимонит

№ слайда 6 Нахождение серы в природе Кроме того, сера присутствует в нефти, природном уг
Описание слайда:

Нахождение серы в природе Кроме того, сера присутствует в нефти, природном угле, природных газах и сланцах. Сера — шестой элемент по содержанию в природных водах, встречается в основном в виде сульфат-иона и обуславливает «постоянную» жёсткость пресной воды. Жизненно важный элемент для высших организмов, составная часть многих белков, концентрируется в волосах.

№ слайда 7 Историческая справка. Сера в самородном состоянии, а также в виде сернистых с
Описание слайда:

Историческая справка. Сера в самородном состоянии, а также в виде сернистых соединений известна с древнейших времен. Она упоминается в Библии, поэмах Гомера и других. Сера входила в состав "священных" курений при религиозных обрядах; считалось, что запах горящей Серы отгоняет злых духов. Сера давно стала необходимым компонентом зажигательных смесей для военных целей, например "греческого огня" (10 в. н. э.). Около 8 века в Китае стали использовать Серу в пиротехнических целях. Издавна серой и ее соединениями лечили кожные заболевания. В период арабской алхимии возникла гипотеза, согласно которой сера (начало горючести) и ртуть (начало металличности) считали составными частями всех металлов. Элементарную природу серы установил А. Л. Лавуазье и включил ее в список неметаллических простых тел (1789). В 1822 году Э. Мичерлих обнаружил аллотропию серы.

№ слайда 8 Физические свойства серы. Аллотропные модификации серы Ромбическая (a- сера)
Описание слайда:

Физические свойства серы. Аллотропные модификации серы Ромбическая (a- сера) -S8 t°пл. = 113°C; ρ= 2,07 г/см3. Наиболее устойчивая модификация. Моноклинная (b- сера) -S8 темно-желтые иглы,t°пл. = 119°C;ρ= 1,96 г/см3. Устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую. Пластическая -Sn коричневаярезиноподобная(аморфная) масса. Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.

№ слайда 9 Химические свойства серы 1) при нагревании сера реагирует с водородом, образу
Описание слайда:

Химические свойства серы 1) при нагревании сера реагирует с водородом, образуя сероводород: S + Н2 = H2S; 2) взаимодействуя с металлами, сера образует сульфиды: S + Fe = FeS; 2Al + 3S = Al2S3; 3) при сжигании серы в струе кислорода образуется сернистый газ или сернистый ангидрид SO2: S + O2 = SO2; 4) чистая сера способна проявлять восстановительные свойства: S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO. Сера проявляет восстановительные св-ва с хлором (SCl2), фтором(SF6) и кислородом (SO2) ( не реагирует с азотом, йодом и инертными газами). Из металлов не реагирует только с золотом.

№ слайда 10 Применение серы Сера используется в большом количестве в народном хозяйстве.
Описание слайда:

Применение серы Сера используется в большом количестве в народном хозяйстве. Серу используют для получения резины – при помощи серы происходит ее затвердевание (вулканизация). Каучук с высоким содержанием серы называется эбонит, являющийся качественным электрическим изолятором. Для уничтожения некоторых сельскохозяйственных вредителей серу применяют в виде серного цвета. Серу используют для приготовления спичек, синей краски (ультрамарина), сероуглерода, серной кислоты

№ слайда 11 Сероводород. Строение и физические свойства Сероводород (H2S) –бесцветный газ
Описание слайда:

Сероводород. Строение и физические свойства Сероводород (H2S) –бесцветный газ с резким запахом гниющего белка. В природе встречается вводах минеральных ключей вулканических газах, гниении отбросов, а также при разложении белков погибших растений и животных. Физические свойства: сероводород тяжелее воздуха, очень ядовит. Сжижение его происходит при -60,8 °C, затвердение – при -85,7 °C. Легко воспламеняется на воздухе. Растворим в воде – при температуре 20 °C в 1 литре воды можно растворить 2,5 литра сероводорода, при этом образуется сероводородная кислота. Применение: сероводород используют как химический реактив, а также как сырье для получения серы и серной кислоты. Сероводородная кислота – слабая кислота. Водный раствор сероводорода.

№ слайда 12 Химические свойства сероводорода Химические свойства: сероводород– сильный во
Описание слайда:

Химические свойства сероводорода Химические свойства: сероводород– сильный восстановитель, в зависимости от условий (температура, pH раствора, концентрация окислителя) при взаимодействии с окислителями он окисляется до диоксида серы или серной кислоты: 1) горит голубоватым пламенем на воздухе: 2) при высокой температуре разлагается: 3) вступает в реакцию с галогенами: 4) взаимодействует с окислителями: 5) серебро при взаимодействии с сероводородом темнеет:

№ слайда 13 Получение и применение сероводорода Получение: 1) прямой синтез из элементов,
Описание слайда:

Получение и применение сероводорода Получение: 1) прямой синтез из элементов, при температуре 600 °C; 2) воздействием на сульфиды натрия и железа соляной кислотой. Применение: сероводород используют как химический реактив, а также как сырье для получения серы и серной кислоты. Сероводородная кислота – слабая кислота. Водный раствор сероводорода.

Краткое описание документа:

Презентация по химии для 9 класса по теме: "Сера. Сероводород". Данная презентация предназначена для изучения нового материала по химии в 9 классе по теме: "Сера. Сероводород". Полностью соответствует учебнику О.С. Габриелян. В презентации подробно изложен материал от строения атома серы, физических и химических свойствах простого вещества серы,  нахождении серы и ее важнейших соединений в природе. Так же дан подробный материал о соединении серы - сероводороде; его физических и химических свойствах, проявлении им в реакциях окислительно- восстановительных свойств. Подробно освещен вопрос практического применения серы и сероводорода.

Автор
Дата добавления 30.11.2014
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров424
Номер материала 163068
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх