Логотип Инфоурока

Получите 30₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация по химии на тему "Металлы в годы войны" 9 класс

Презентация по химии на тему "Металлы в годы войны" 9 класс

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Andrea Seemann / Shutterstock.com

    1 слайд

    Andrea Seemann / Shutterstock.com

  • Смелее в путь! Институт ядерных исследований Геологический переулок Улица Физ...

    2 слайд

    Смелее в путь! Институт ядерных исследований Геологический переулок Улица Физическая Тупик Рыжего дьявола Химическая набережная Река Превращений Станция Металлургическая Театр Иллюзион Окислительно- восстановительный проспект Математический парк Дворец мудрейших

  • Предварительное задание Вычислить степень окисления хрома в K2Cr2O7 Ответ. +6...

    3 слайд

    Предварительное задание Вычислить степень окисления хрома в K2Cr2O7 Ответ. +6 Фото с сайта http://chemistry-chemists.com Вычислить степень окисления марганца в KMnO4 Ответ. +7 План путешествия

  • Сравнить строение атомов кальция и магния. У какого элемента сильнее выражены...

    4 слайд

    Сравнить строение атомов кальция и магния. У какого элемента сильнее выражены восстановительные свойства? «Институт ядерных исследований» Ответ. Химические элементы кальций и магний расположены во второй группе периодической системы Д.И.Менделеева, поэтому на внешнем электронном слое имеют по 2 электрона. Магний расположен в 3-м периоде, а кальций – в 4-м, радиус атома кальция больше, чем радиус атома магния, а значит и восстановительные свойства кальция выражены сильнее. Фото с сайта http://nucloserv.jinr.ru План путешествия

  • Перечислите основные физические свойства металлов. Назовите самый пластичный...

    5 слайд

    Перечислите основные физические свойства металлов. Назовите самый пластичный и самый электропроводный металл. «Улица Физическая» Ответ. Металлы обладают пластичностью (ковкостью), тепло- и электропроводностью, имеют металлический блеск. Самый пластичный металл – золото, самый электропроводный металл – серебро. План путешествия

  • В каком виде металлы встречаются в природе? Назовите самородные металлы. Поче...

    6 слайд

    В каком виде металлы встречаются в природе? Назовите самородные металлы. Почему щелочные металлы не встречаются в природе в свободном виде? «Геологический переулок» Ответ. Металлы в природе находятся в виде руд, в водных растворах – в виде солей, а также в самородном виде. В самородном виде встречаются золото, серебро, платина, ртуть. Щелочные металлы имеют высокую химическую активность, реагируют с кислородом воздуха и водой при обычных условиях, поэтому они не могут в природе встречаться в свободном виде. План путешествия

  • 1. Почему коррозию часто называют «рыжим дьяволом»? Какой вред она приносит?...

    7 слайд

    1. Почему коррозию часто называют «рыжим дьяволом»? Какой вред она приносит? «Тупик Рыжего дьявола» Ответ. Продукты коррозии железа имеют красно-коричневый цвет, а вред, приносимый этим процессом, поистине дьявольский, поэтому коррозию и называют «рыжим дьяволом». Ежегодно из-за коррозии теряется около четверти всего производимого в мире железа. Замена и ремонт деталей судов, автомобилей, приборов и коммуникаций требует экономических затрат. Коррозия вызывает серьезные экологические последствия. Например, утечка газа, нефти и других опасных химических продуктов из разрушенных коррозией трубопроводов приводит к загрязнению окружающей среды.

  • 2. Назовите способы защиты от коррозии. (4 способа.) «Тупик Рыжего дьявола» О...

    8 слайд

    2. Назовите способы защиты от коррозии. (4 способа.) «Тупик Рыжего дьявола» Ответ. Нанесение защитных покрытий (металлических и неметаллических); использование материалов и сплавов, устойчивых к коррозии; протекторная защита (создание контакта с более активным металлом); использование специальных веществ – ингибиторов коррозии.

  • 3. Какое изделие из железа прослужит дольше: оцинкованное или луженое (покрыт...

    9 слайд

    3. Какое изделие из железа прослужит дольше: оцинкованное или луженое (покрытое оловом)? Объясните, почему? «Тупик Рыжего дьявола» Ответ. Оцинкованное изделие прослужит дольше, т.к. цинк более активный металл по сравнению с железом, – в случае нарушения защитного слоя будет разрушаться именно цинк, сохраняя изделие. Внешний вид изделия ухудшится, но оно останется целым. При нарушении защитного слоя луженого изделия, разрушаться будет железо, т.к. его химическая активность выше, чем у олова. Изделие сохранит красивый внешний вид, но быстро прохудится – в нём образуется дыра. План путешествия

  • С какими из перечисленных веществ: H2O, Fe, Cl2, KOH, CuO, HCl(г.), K будут р...

    10 слайд

    С какими из перечисленных веществ: H2O, Fe, Cl2, KOH, CuO, HCl(г.), K будут реагировать при обычных условиях все три вещества: барий, кальций, магний? «Химическая набережная» Ответ. H2O, Cl2, HCl(г.). При обычных условиях все три металла будут медленно реагировать с хлором и хлороводородом; Ca и Ba будут реагировать с водой (магнию для этого нужно зажечься!). План путешествия

  • Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса:...

    11 слайд

    Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса: 1) Ca + O2 → 2) Mg + N2 → 3) Al + Cl2 → «Окислительно-восстановительный проспект» Ответ. План путешествия

  • 1. Как из Cu2O получить медь? 2. Как из Fe3O4 получить железо? 3. Как из ZnO...

    12 слайд

    1. Как из Cu2O получить медь? 2. Как из Fe3O4 получить железо? 3. Как из ZnO получить цинк? Записать уравнения реакций. «Станция Металлургическая» Ответ. 1) Cu2O + H2 = 2Cu + H2O 2) Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O 3) 3ZnO + 2Al = 3Zn + Al2О3 Можно использовать ещё углерод и угарный газ. План путешествия

  • Записать уравнения химических реакций по схемам: Mg → MgO → Mg(NO3)2 → Mg(OH)...

    13 слайд

    Записать уравнения химических реакций по схемам: Mg → MgO → Mg(NO3)2 → Mg(OH)2 Ca → CaO → CaCl2 → CaCO3 Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 «Река Превращений» Ответ. 1) 2Mg + O2 = 2MgO MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaNO3 2) 2Ca + O2 = 2CaO CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3)4Al + 3O2 = 2Al2O3 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl План путешествия

  • Решите задачи. Вычислить массу NaCl, которую можно получить из натрия массой...

    14 слайд

    Решите задачи. Вычислить массу NaCl, которую можно получить из натрия массой 4,6 грамма. «Математический парк» Ответ. 2Na + Cl2 = 2NaCl ν(Na) = 4,6 (г) : 23 (г/моль) = 0,2 моль, ν(NaCl) = ν(Na) = 0,2 моль, m(NaCl) = 0,2 (моль) • 58,5 (г/моль) = 11,7 г План путешествия

  • Из имеющихся растворов реактивов FeCl3, CuSO4, BaCl2, Na2CO3, NaOH получите:...

    15 слайд

    Из имеющихся растворов реактивов FeCl3, CuSO4, BaCl2, Na2CO3, NaOH получите: гидроксид железа(III); гидроксид меди(II); карбонат бария. Запишите уравнения проведенных реакций. «Театр Иллюзион» Ответ. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl План путешествия

  • Записать уравнения реакций в кратком ионном видах: 1) Ba(OH)2 + HCl = 2) FeC...

    16 слайд

    Записать уравнения реакций в кратком ионном видах: 1) Ba(OH)2 + HCl = 2) FeCl3 + KOH = 3) Al(OH)3 + HCl = 4) CaO + HCl = 5) KOH + H2SO4 = «Дворец мудрейших» 6) CaCl2 + AgNO3 = 7) NaOH + HCl = 8) CuCl2 + KOH = 9) Ba(NO3)2 + Na2SO4 = 10) Mg(OH)2 + HNO3 = Домашнее задание Вычислить массу CaO, которую можно получить из кальция массой 8 граммов. Вычислить массу MgS, которую можно получить из магния массой 4,8 грамма.

  •  9 а класс

    17 слайд

    9 а класс

  • Металлов много есть, но дело не в количестве: В команде работящей металлическ...

    18 слайд

    Металлов много есть, но дело не в количестве: В команде работящей металлической Такие мастера, такие личности! Преуменьшать нам вовсе не пристало Заслуги безусловные металлов.

  • Бог войны - МАРС Пословицы: “В бою железо дороже золота” (татарская). “При р...

    19 слайд

    Бог войны - МАРС Пословицы: “В бою железо дороже золота” (татарская). “При рати железо дороже золота. Железом и золото добуду” (русская). 26 Fe

  • 1000000 бомб сброшено фашистской авиацией на Сталинград

    20 слайд

    1000000 бомб сброшено фашистской авиацией на Сталинград

  • 82 Pb

    21 слайд

    82 Pb

  • Без никеля нет брони. Без брони нет танков. Без танков нет победы. Небольшой...

    22 слайд

    Без никеля нет брони. Без брони нет танков. Без танков нет победы. Небольшой вес, маневренность, прочная и неуязвимая броня. 28 Ni

  • «Крылатый металл»: легкий, пластичный, электро- и тепло- проводный, хим. сто...

    23 слайд

    «Крылатый металл»: легкий, пластичный, электро- и тепло- проводный, хим. стойкий Применение: обшивка самолетов, детали авиадвигателей, винтов, шасси и пр. 13 Al

  • Порошок Al в зажигательных бомбах Ленты из Al фольги для защиты самолетов (20...

    24 слайд

    Порошок Al в зажигательных бомбах Ленты из Al фольги для защиты самолетов (20 тысяч тонн сброшено на Германию) Проволока Al для заклепок на крыльях и фюзеляже самолетов (на одном истребителе их до миллиона)

  • Сплав Cu c Sn – пушечный металл 29 Cu

    25 слайд

    Сплав Cu c Sn – пушечный металл 29 Cu

  • сплав Cu с Zn – латунь - гильзы и арт. снаряды

    26 слайд

    сплав Cu с Zn – латунь - гильзы и арт. снаряды

  • Антимикробный эффект - для лечения свищей, язв, гнойных воспалений, ожогов Се...

    27 слайд

    Антимикробный эффект - для лечения свищей, язв, гнойных воспалений, ожогов Серебро в сплавах с индием - для изготовления прожекторов (противовоздушной обороны). 47 Ag

  • Пожарно-сторожевая охрана зданий Химизм «зажигалок»: При взрыве бомбы 4Al + 3...

    28 слайд

    Пожарно-сторожевая охрана зданий Химизм «зажигалок»: При взрыве бомбы 4Al + 3O2 = 2Al2O3, 2Mg + O2 = 2MgO, 3Fe3O4 + 8Al = 9Fe + 4Al2O3. Тушить водой нельзя Mg+ 2Н2O = Mg(ОН)2 + Н2 12 Mg

  • жаропрочность - магнитные мины ценнейший стратегический - танковую броню, об...

    29 слайд

    жаропрочность - магнитные мины ценнейший стратегический - танковую броню, оболочку торпед и снарядов, детали самолетов и двигателей 27 Co 74 W

  • прочность, неуязвимость для снарядов - стволы орудий, автоматов, винтовок, р...

    30 слайд

    прочность, неуязвимость для снарядов - стволы орудий, автоматов, винтовок, ружей, детали самолетов, автомобили 42 Mo

  • прочность, легкость - солдатские каски, шлемы, броневые плиты на пушках, бро...

    31 слайд

    прочность, легкость - солдатские каски, шлемы, броневые плиты на пушках, бронебойные снаряды устойчивость к коррозии - корпуса подводных лодок, детали корабельных двигателей, торпед, авиамоторов 23 V 24 Cr

  • Памятник погибшим в годы ВОВ (м/р Водники) Памятник воину- освободителю (у Мо...

    32 слайд

    Памятник погибшим в годы ВОВ (м/р Водники) Памятник воину- освободителю (у Мотовил. завода)

  • 6 августа 1945г. сброшена на Хиросиму первая урановая бомба (США); 9 августа...

    33 слайд

    6 августа 1945г. сброшена на Хиросиму первая урановая бомба (США); 9 августа 1945г. сброшена на Нагасаки первая плутониевая бомба (США). Взрыв повлек за собой десятки тысяч смертей и сотни тысяч тяжелых увечий. Последствия взрыва сказываются и сейчас на новых поколениях. 92 U 94 Pu

  • Картины Сталинграда, новой войны на Донбассе…. Фашисты разрушили в СССР почти...

    34 слайд

    Картины Сталинграда, новой войны на Донбассе…. Фашисты разрушили в СССР почти 32 тыс промышленных предприятий , 4100 ж/д станций, 40 тыс больниц, 84 тыс образовательных учреждений, 43 тыс библиотек. Полностью разрушили и сожгли1710 городов и более 70 тыс сел и деревень

  • Урал - стержень военной экономики в годы ВОВ: производил 60% металла, 60% сре...

    35 слайд

    Урал - стержень военной экономики в годы ВОВ: производил 60% металла, 60% средних и 100% тяжелых танков, сосредоточил более 1/3 советского машиностроения и металлообработки.

  • Все артиллерийские орудия производил Мотовилихинский завод. Он дал фронту 48...

    36 слайд

    Все артиллерийские орудия производил Мотовилихинский завод. Он дал фронту 48 600 артиллерийских систем. Самое грозное оружие ВОВ – «Катюши». Кировский завод поставлял фронту порох, заряды для реактивных установок.

  • Монумент "Героям фронта и тыла" Памятник Скорбящей матери

    37 слайд

    Монумент "Героям фронта и тыла" Памятник Скорбящей матери

  • 38 слайд

  • 6) CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ca(NO3)2 		Cl- + Ag+ = AgCl↓ 7) NaOH + HCl = Na...

    39 слайд

    6) CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ca(NO3)2 Cl- + Ag+ = AgCl↓ 7) NaOH + HCl = NaCl + H2O OH- + H+ = H2O 8) CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KCl Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 9) Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2NaNO3 SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 10) Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O План путешествия Ответ . 1) Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O OH- + H+ = H2O 2) FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KCl Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ 3) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 4) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O 5) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O OH- + H+ = H2O

Краткое описание документа:

Металлы в военной промышленности в годы ВОВ

 

Цель урока:

 

Øпродолжить формирование представлений учащихся о металлах, их строении , свойствах и применении;  

 

Øизучение роли металлов в обеспечении победы над фашистской Германией в Великой Отечественной войне Большинство образовательных учреждений активно участвует в реализации освоения современных ИТ и ведет работу на перспективу, определяя приоритетные задачи: · организовать дальнейшую работу по повышению квалификации и методической поддержки педагогов в области использования ИТ; · развивать школьную медиатеку; · координировать работу педагогов всех образовательных ступеней для эффективного использования компьютерной базы школы; · наладить информационное взаимодействие с другими образовательными учреждениями; · организовать работу по формированию информационной культуры. Применение информационных технологий является необходимым условием при организации самостоятельной работы учащихся, проведения расчетов, поиска необходимой информации, моделирования экспериментов на компьютере, которые дают возможность подготовиться к выполнению реального эксперимента. Используя слайд-фильмы, можно повысить интерес учащихся к данной области изучения, и при этом реализовывать принципы системности и наглядности.

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 509 824 материала в базе

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Другие материалы

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    Скачать тест к материалу
    • 09.02.2015 1282
    • PPTX 15.7 мбайт
    • 0 скачиваний
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Цопанова Лариса Олеговна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Пожаловаться на материал
  • Автор материала

    Цопанова Лариса Олеговна
    Цопанова Лариса Олеговна
    • На сайте: 7 лет
    • Подписчики: 5
    • Всего просмотров: 2610
    • Всего материалов: 2