Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии " Реакции ионного обмена" ( 8 класс)

Презентация по химии " Реакции ионного обмена" ( 8 класс)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Идут до конца: CuSO4 + NaOH Na2S + HCl HNO3 + KOH Cu2+ SO42- Na+ OH- Na+ S2-...
Интернет -ресурсы http://www.openclass.ru/node/53366(таблица растворимости Ба...
Методические рекомендации Слайд 6. Определение условий прохождения реакций «д...
Алгоритм составления уравнений Молекулярное уравнение CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2 +...
Составление уравнений Молекулярное уравнение HNO3+KOH = KNO3 + H2O Полное ион...
Составление уравнений Молекулярное уравнение Na2SO4+2KNO3 2NaNO3 + K2SO4 Полн...
Не расписываются на ионы: Вода H2O. Слабые кислоты (HNO2, H2CO3, H2SO3, CH3CO...
Выключить поиск Включить поиск Обозначения Баженов А.А. Баженов А.А. _ Р Р _...
Не расписываются на ионы: Вода H2O. Слабые кислоты (HNO2, H2CO3, H2SO3, CH3CO...
Обратимые реакции Na2SO4 + KNO3 Na+ SO42- K+ NO3- 1.Нет осадка 2.Не выделяетс...
Укажите ряд, в котором ионы каждой пары взаимодействуют в растворах с образов...
В каких случаях РИО идут до конца Молодец Молодец Молодец Ошибка Ошибка Молод...
Сокращенное ионное уравнение реакции соответствует взаимодействию: 2H+ + CO32...
Сокращенное ионное уравнение реакции соответствует взаимодействию: Al2O3 + 6H...
Назовите числа правильных ответов 1.Выберите ряд, в котором каждое вещество н...
Применение Ионитами называют вещества или материалы, способные к обмену ионов...
Применение ионитов Для уменьшения жёсткости воды путём замены обусловливающих...
Применение ионитов В пищевой промышленности: 1.Очистка соков в производстве с...
Применение ионитов Для извлечения металлов С помощью ионитов извлекаются редк...
Лестница успеха 1 2 3 4 5 6 Выберите свой уровень успеха
Интернет -ресурсы http://www.uefima.ru/health/xranenie-donorskoj-krovi.html(х...
Литература Неорганическая химия(в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химич...
1 из 28

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Идут до конца: CuSO4 + NaOH Na2S + HCl HNO3 + KOH Cu2+ SO42- Na+ OH- Na+ S2-
Описание слайда:

Идут до конца: CuSO4 + NaOH Na2S + HCl HNO3 + KOH Cu2+ SO42- Na+ OH- Na+ S2- H+ Cl- H+ NO3- K+ OH- Сu(OH)2 H2S H2O Выпадает осадок Выделяется газ Образуется слабый электролит Реакции ионного обмена Уравнение реакции Уравнение реакции Уравнение реакции

№ слайда 2 Интернет -ресурсы http://www.openclass.ru/node/53366(таблица растворимости Ба
Описание слайда:

Интернет -ресурсы http://www.openclass.ru/node/53366(таблица растворимости Баженов А.А.) http://shopfurniture.ru/?ps_category=kofeiniki-i-vse-dlya-kofe&paged=2 (стакан) http://vsem-darom.ru/products/categories/3199/severodvinsk (шарик) http://do.gendocs.ru/docs/index-265718.html (лестница успеха) http://ru.123rf.com/photo_8623287_3d-human-ladder-wall-success-business-up-red.html (человечек с портфелем) http://krasnoyarsk.pulscen.ru/products/sulfougol_11329010 Сульфоуголь http://promtek-k.ru/index/sulfougol/0-170 (сульфоуголь) http://novostey.com/other/news384529.html (Сахар) http://www.artfile.ru/b.php?i=719068(фруктовые соки) http://жарптица24.рф/product/bakaleya/konservatsiya_molochnaya/moloko_sguschennoe_tselnoe_glavprodukt_8_5__380gr(сгущеное (молоко) https://ru.wikipedia.org/wiki/Иониты (Зёрна ионита) http://www.voda-eko.ru/ionoobmennaya-smola-dlya-filtrov.html(Ионообменная смола) http://www.aqua-therm.ru/articles/articles_217.html(Иониты) http://kiev.all.biz/napolniteli-dlya-tualeta-domashnih-zhivotnyh-bgc4142(цеолит) http://biobeauty.by/sostav-i-deysavie-masok-biobeauty.html (строение цеолита) http://visfox-oster.blogspot.ru/2012/04/blog-post_12.html (иониты)

№ слайда 3 Методические рекомендации Слайд 6. Определение условий прохождения реакций «д
Описание слайда:

Методические рекомендации Слайд 6. Определение условий прохождения реакций «до конца» (курсор наводим на стаканы –клик). Выпадение осадка –записываем уравнение реакции -клик. Слайд 7. При определении растворимости веществ используем таблицу . После записи реакции в ионном виде возвращаемся на слайд 6. Выделение газа, образование слабого электролита (действия аналогичны). В слайдах 15-20 используются триггеры. На слайде 19 проверка ответов – клик на цифры . Правильный ответ , неправильный ответ . Уравнение реакции В презентации используются гиперссылки, триггеры.

№ слайда 4 Алгоритм составления уравнений Молекулярное уравнение CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2 +
Описание слайда:

Алгоритм составления уравнений Молекулярное уравнение CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Полное ионное уравнение Сокращенное ионное уравнение Cu 2+ + SO4 2- + 2 Na + + 2 OH - = Cu(OH)2 + 2 Na + + SO4 2- Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH)2 1.Записать уравнение реакции в молекулярном виде 2.По таблице растворимости определить растворимость каждого вещества 3.Составить полное ионное уравнение (записать диссоциацию растворимых исходных веществ и продуктов реакции) 4.Найти одинаковые ионы в левой и правой частях, сократить их и записать сокращенное ионное уравнение Т1

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6 Составление уравнений Молекулярное уравнение HNO3+KOH = KNO3 + H2O Полное ион
Описание слайда:

Составление уравнений Молекулярное уравнение HNO3+KOH = KNO3 + H2O Полное ионное уравнение Сокращенное ионное уравнение H + + NO3 - + K + + OH - = H2O + K + + NO3 - H + + OH - = H2O Т3

№ слайда 7 Составление уравнений Молекулярное уравнение Na2SO4+2KNO3 2NaNO3 + K2SO4 Полн
Описание слайда:

Составление уравнений Молекулярное уравнение Na2SO4+2KNO3 2NaNO3 + K2SO4 Полное ионное уравнение 2Na + + SO4 2- + 2 K + + 2 NO3 - + 2 K + + SO4 2- 2 NO3 - Na + + 2 Обратимые реакции – реакции, идущие во взаимно противоположных направлениях Т4

№ слайда 8 Не расписываются на ионы: Вода H2O. Слабые кислоты (HNO2, H2CO3, H2SO3, CH3CO
Описание слайда:

Не расписываются на ионы: Вода H2O. Слабые кислоты (HNO2, H2CO3, H2SO3, CH3COOH и др.). Слабые основания (NH4OH, Fe(OH)2, Cu(OH)2, и др.). Нерастворимые соли(↓): (AgCl , BaSO4, CaCO3, FeS и др.). Амфотерные гидрооксиды (↓): Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3 и др. Газообразные вещества( CO2, SO2, H2, H2S, NH3 и др.). Оксиды металлов и неметаллов (Li2O, MgO, P2O5, SiO2, и т.д).

№ слайда 9 Выключить поиск Включить поиск Обозначения Баженов А.А. Баженов А.А. _ Р Р _
Описание слайда:

Выключить поиск Включить поиск Обозначения Баженов А.А. Баженов А.А. _ Р Р _ Р М Н Н Н _ Н Н Н Н Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Р Р Р Р Р М Р Р Р Р Р Р Р Н Р М Н Н Н Н Н Н _ _ Р Р Р Р Н М М М М ? Н Н М ? ? Р Р Р Р М Н М Р Р Р _ Н Р Р Р Р Р Р Р Н Н Н Н Н Н ? Н Н ? ? Н ? Р Р ? Н Н Н Н ? ? Н Н ? ? Р _ Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р _ _ Баженов А.А. Таблица растворимости . OH- Ионы NO3- Cl- S2- SO32- SO42- CO32- SiO32- PO43- CH3COO- H+ NH4+ K+ Na+ Ag+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Zn2+ Cu2+ Hg2+ Pb2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ OH- H+ Ионы Баженов А.А. NO3- Cl- S2- SO32- SO42- CO32- SiO32- PO43- CH3COO- NH4+ K+ Na+ Ag+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Zn2+ Cu2+ Hg2+ Pb2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Т 1 2 3 4 Р - вещество растворяется (>1г на 100г Н2О) М - вещество мало растворяется (от 0,1г до 1г на 100г Н2О) Н - вещество не растворяется (< 0,1г на 100г Н2О) _ - вещество в водной среде разлагается ? - нет достоверных сведений о существовании соединения Ионы Катионы Анионы - положительно заряженные ионы - отрицательно заряженные ионы H+ NH4+ … OH- Cl- …

№ слайда 10 Не расписываются на ионы: Вода H2O. Слабые кислоты (HNO2, H2CO3, H2SO3, CH3CO
Описание слайда:

Не расписываются на ионы: Вода H2O. Слабые кислоты (HNO2, H2CO3, H2SO3, CH3COOH и др.). Слабые и нерастворимые основания (NH4OH, Fe(OH)2, Cu(OH)2, и др.). Нерастворимые соли(↓): (AgCl , BaSO4, CaCO3, FeS и др.). Амфотерные гидрооксиды (↓): (Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3 и др.). Газообразные вещества( CO2, SO2, H2, H2S, NH3 и др.). Оксиды металлов и неметаллов (Li2O, MgO, P2O5, SiO2, и др.).

№ слайда 11 Обратимые реакции Na2SO4 + KNO3 Na+ SO42- K+ NO3- 1.Нет осадка 2.Не выделяетс
Описание слайда:

Обратимые реакции Na2SO4 + KNO3 Na+ SO42- K+ NO3- 1.Нет осадка 2.Не выделяется газ 3.Не образуется слабый электролит

№ слайда 12 Укажите ряд, в котором ионы каждой пары взаимодействуют в растворах с образов
Описание слайда:

Укажите ряд, в котором ионы каждой пары взаимодействуют в растворах с образованием осадка: 1.SO42-и H+ ; Ag+ и Cl- 2.Cl- и Fe 2+ ; Fe2+ и OH- 3.OH- и Cu2+ ; Na+ и SiO32- 4.Ba2+ и SO42- ; Cu2+ и OH- AgCl Fe(OH)2 Cu(OH)2 BaSO4 Cu(OH)2

№ слайда 13 В каких случаях РИО идут до конца Молодец Молодец Молодец Ошибка Ошибка Молод
Описание слайда:

В каких случаях РИО идут до конца Молодец Молодец Молодец Ошибка Ошибка Молодец Na2CO3 + HNO3 AlCl3 + NaOH NaOH + H2SO4 CaCl2 + HNO3 LiNO3 + K2SO4 ZnO + HCl Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном, ионном виде.

№ слайда 14 Сокращенное ионное уравнение реакции соответствует взаимодействию: 2H+ + CO32
Описание слайда:

Сокращенное ионное уравнение реакции соответствует взаимодействию: 2H+ + CO32- = CO2 + H2O 1.2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O 2.2HCl + MgCO3 = MgCl2 + CO2 + H2O 3.H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + CO2 + H2O 4.2HCL + Na2CO3 = 2NaCL + CO2 + H2O Правильно Ошибка

№ слайда 15 Сокращенное ионное уравнение реакции соответствует взаимодействию: Al2O3 + 6H
Описание слайда:

Сокращенное ионное уравнение реакции соответствует взаимодействию: Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 6H2O 1.Al2O3 + 3CO2 = Al2(CO3)3 2.Al(NO3)3 + 3KOH = 3KNO3 + Al(OH)3 3.Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O 4.AlCL3 + H2O = AlOHCl2+ + HCl Правильно Ошибка

№ слайда 16 Назовите числа правильных ответов 1.Выберите ряд, в котором каждое вещество н
Описание слайда:

Назовите числа правильных ответов 1.Выберите ряд, в котором каждое вещество не записывается в виде ионов при составлении ионных уравнений. Вопрос 1. Вопрос 2. Вопрос 3. Вопрос 4. H2S, Na2S, CuSO4 CO2, H2SiO3, H2SO3 KCl, Ca(HCO3)2, HI H2CO3, K2CO3, Cu(OH)2 1 2 3 4 Сокращенное ионное уравнение H+ + OH- = H2O соответствует реакции: H2SO4+Zn(OH)2 HCl + Al(OH)3 HNO3 + NaOH H2CO3 + KOH 1 2 3 4 Выберите пары веществ, которые в водном растворе взаимодействуют с образованием газа. Na2SO3 и HNO3 KHCO3 и HCl NaHS и NaOH NaHS и H2SO4 1 2 3 4 Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции Fe(OH)3 + H2SO4= равны соответственно: 28 и 3 22 и 16 28 и 18 14 и 10 1 2 3 4 Вопрос

№ слайда 17 Применение Ионитами называют вещества или материалы, способные к обмену ионов
Описание слайда:

Применение Ионитами называют вещества или материалы, способные к обмену ионов при соприкосновении с растворами электролитов Цеолит Ионообменные смолы

№ слайда 18 Применение ионитов Для уменьшения жёсткости воды путём замены обусловливающих
Описание слайда:

Применение ионитов Для уменьшения жёсткости воды путём замены обусловливающих её ионов кальция и магния на другие, например, натрия. Для обессоливания воды, при этом удаляются и катионы, и анионы путём последовательного прохождения воды через катионит и анионит. Для обезжелезивания воды особую роль играет возможность катионов удалять двухвалентное железо. Очистка сточных вод промышленных предприятий. Очистка воды

№ слайда 19 Применение ионитов В пищевой промышленности: 1.Очистка соков в производстве с
Описание слайда:

Применение ионитов В пищевой промышленности: 1.Очистка соков в производстве сахара. 2.В производстве дрожжей, фруктовых соков, глицерина, глюкозы, сгущенного молока, какао, кофе со сгущенным молоком.

№ слайда 20 Применение ионитов Для извлечения металлов С помощью ионитов извлекаются редк
Описание слайда:

Применение ионитов Для извлечения металлов С помощью ионитов извлекаются редкие и рассеянные элементы из полиметаллических руд. В сельском хозяйстве иониты используются для доставки растениям необходимых им элементов. Mo W

№ слайда 21 Лестница успеха 1 2 3 4 5 6 Выберите свой уровень успеха
Описание слайда:

Лестница успеха 1 2 3 4 5 6 Выберите свой уровень успеха

№ слайда 22 Интернет -ресурсы http://www.uefima.ru/health/xranenie-donorskoj-krovi.html(х
Описание слайда:

Интернет -ресурсы http://www.uefima.ru/health/xranenie-donorskoj-krovi.html(хранение крови) http://youreld.clan.su/?page2(пенициллин) http://ogorod01.narod.ru/obschie_podkormka_rasteniy.html (растение) http://www.tiensmed.ru/news/tetraciklinus1.html (тетрациклин) http://www.periodictable.ru/074W/W.html (Молибден, вольфрам)

№ слайда 23 Литература Неорганическая химия(в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химич
Описание слайда:

Литература Неорганическая химия(в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях), А.П. Гаршин, «Лань» Санкт-Петербург,2000г Книга для чтения по неорганической химии. В. А. Крицман, Москва «Просвещение»1994г. Химия 8 класс. О.С. Габриелян, Москва «ДРОФА» 2014г.

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25
Описание слайда:

№ слайда 26
Описание слайда:

№ слайда 27
Описание слайда:

№ слайда 28
Описание слайда:

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Краткое описание документа:

Презентация носит обучающий характер. Используется при изучении темы " Реакции ионного обмена" в 8 классе. В презентации рассматриваются условия протекания реакций ионного обмена до "конца" (выпадение осадка, выделение газа, образование малодиссоциирующего вещества), алгоритм составления  уравнений реакций, обратимые рекции. Задания различного характера позволят учащимся хорошо усвоить данную тему. Содержит материал, раскрывающий значение реакций ионного обмена для очистки воды, извлечения металлов из руд, в пищевой промышленности, медицине, сельском хозяйстве.

Автор
Дата добавления 09.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров1045
Номер материала 432143
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх