Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Идут до конца: CuSO4 + NaOH Na2S + HCl HNO3 + KOH Cu2+ SO42- Na+ OH- Na+ S2- H+ Cl- H+ NO3- K+ OH- Сu(OH)2 H2S H2O Выпадает осадок Выделяется газ Образуется слабый электролит Реакции ионного обмена Уравнение реакции Уравнение реакции Уравнение реакции
2 слайд
Интернет -ресурсы http://www.openclass.ru/node/53366(таблица растворимости Баженов А.А.) http://shopfurniture.ru/?ps_category=kofeiniki-i-vse-dlya-kofe&paged=2 (стакан) http://vsem-darom.ru/products/categories/3199/severodvinsk (шарик) http://do.gendocs.ru/docs/index-265718.html (лестница успеха) http://ru.123rf.com/photo_8623287_3d-human-ladder-wall-success-business-up-red.html (человечек с портфелем) http://krasnoyarsk.pulscen.ru/products/sulfougol_11329010 Сульфоуголь http://promtek-k.ru/index/sulfougol/0-170 (сульфоуголь) http://novostey.com/other/news384529.html (Сахар) http://www.artfile.ru/b.php?i=719068(фруктовые соки) http://жарптица24.рф/product/bakaleya/konservatsiya_molochnaya/moloko_sguschennoe_tselnoe_glavprodukt_8_5__380gr(сгущеное (молоко) https://ru.wikipedia.org/wiki/Иониты (Зёрна ионита) http://www.voda-eko.ru/ionoobmennaya-smola-dlya-filtrov.html(Ионообменная смола) http://www.aqua-therm.ru/articles/articles_217.html(Иониты) http://kiev.all.biz/napolniteli-dlya-tualeta-domashnih-zhivotnyh-bgc4142(цеолит) http://biobeauty.by/sostav-i-deysavie-masok-biobeauty.html (строение цеолита) http://visfox-oster.blogspot.ru/2012/04/blog-post_12.html (иониты)
3 слайд
Методические рекомендации Слайд 6. Определение условий прохождения реакций «до конца» (курсор наводим на стаканы –клик). Выпадение осадка –записываем уравнение реакции -клик. Слайд 7. При определении растворимости веществ используем таблицу . После записи реакции в ионном виде возвращаемся на слайд 6. Выделение газа, образование слабого электролита (действия аналогичны). В слайдах 15-20 используются триггеры. На слайде 19 проверка ответов – клик на цифры . Правильный ответ , неправильный ответ . Уравнение реакции В презентации используются гиперссылки, триггеры.
4 слайд
Алгоритм составления уравнений Молекулярное уравнение CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Полное ионное уравнение Сокращенное ионное уравнение Cu 2+ + SO4 2- + 2 Na + + 2 OH - = Cu(OH)2 + 2 Na + + SO4 2- Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH)2 1.Записать уравнение реакции в молекулярном виде 2.По таблице растворимости определить растворимость каждого вещества 3.Составить полное ионное уравнение (записать диссоциацию растворимых исходных веществ и продуктов реакции) 4.Найти одинаковые ионы в левой и правой частях, сократить их и записать сокращенное ионное уравнение Т1
5 слайд
6 слайд
Составление уравнений Молекулярное уравнение HNO3+KOH = KNO3 + H2O Полное ионное уравнение Сокращенное ионное уравнение H + + NO3 - + K + + OH - = H2O + K + + NO3 - H + + OH - = H2O Т3
7 слайд
Составление уравнений Молекулярное уравнение Na2SO4+2KNO3 2NaNO3 + K2SO4 Полное ионное уравнение 2Na + + SO4 2- + 2 K + + 2 NO3 - + 2 K + + SO4 2- 2 NO3 - Na + + 2 Обратимые реакции – реакции, идущие во взаимно противоположных направлениях Т4
8 слайд
Не расписываются на ионы: Вода H2O. Слабые кислоты (HNO2, H2CO3, H2SO3, CH3COOH и др.). Слабые основания (NH4OH, Fe(OH)2, Cu(OH)2, и др.). Нерастворимые соли(↓): (AgCl , BaSO4, CaCO3, FeS и др.). Амфотерные гидрооксиды (↓): Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3 и др. Газообразные вещества( CO2, SO2, H2, H2S, NH3 и др.). Оксиды металлов и неметаллов (Li2O, MgO, P2O5, SiO2, и т.д).
9 слайд
Выключить поиск Включить поиск Обозначения Баженов А.А. Баженов А.А. _ Р Р _ Р М Н Н Н _ Н Н Н Н Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Р Р Р Р Р М Р Р Р Р Р Р Р Н Р М Н Н Н Н Н Н _ _ Р Р Р Р Н М М М М ? Н Н М ? ? Р Р Р Р М Н М Р Р Р _ Н Р Р Р Р Р Р Р Н Н Н Н Н Н ? Н Н ? ? Н ? Р Р ? Н Н Н Н ? ? Н Н ? ? Р _ Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р _ _ Баженов А.А. Таблица растворимости . OH- Ионы NO3- Cl- S2- SO32- SO42- CO32- SiO32- PO43- CH3COO- H+ NH4+ K+ Na+ Ag+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Zn2+ Cu2+ Hg2+ Pb2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ OH- H+ Ионы Баженов А.А. NO3- Cl- S2- SO32- SO42- CO32- SiO32- PO43- CH3COO- NH4+ K+ Na+ Ag+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Zn2+ Cu2+ Hg2+ Pb2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Т 1 2 3 4 Р - вещество растворяется (>1г на 100г Н2О) М - вещество мало растворяется (от 0,1г до 1г на 100г Н2О) Н - вещество не растворяется (< 0,1г на 100г Н2О) _ - вещество в водной среде разлагается ? - нет достоверных сведений о существовании соединения Ионы Катионы Анионы - положительно заряженные ионы - отрицательно заряженные ионы H+ NH4+ … OH- Cl- …
10 слайд
Не расписываются на ионы: Вода H2O. Слабые кислоты (HNO2, H2CO3, H2SO3, CH3COOH и др.). Слабые и нерастворимые основания (NH4OH, Fe(OH)2, Cu(OH)2, и др.). Нерастворимые соли(↓): (AgCl , BaSO4, CaCO3, FeS и др.). Амфотерные гидрооксиды (↓): (Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3 и др.). Газообразные вещества( CO2, SO2, H2, H2S, NH3 и др.). Оксиды металлов и неметаллов (Li2O, MgO, P2O5, SiO2, и др.).
11 слайд
Обратимые реакции Na2SO4 + KNO3 Na+ SO42- K+ NO3- 1.Нет осадка 2.Не выделяется газ 3.Не образуется слабый электролит
12 слайд
Укажите ряд, в котором ионы каждой пары взаимодействуют в растворах с образованием осадка: 1.SO42-и H+ ; Ag+ и Cl- 2.Cl- и Fe 2+ ; Fe2+ и OH- 3.OH- и Cu2+ ; Na+ и SiO32- 4.Ba2+ и SO42- ; Cu2+ и OH- AgCl Fe(OH)2 Cu(OH)2 BaSO4 Cu(OH)2
13 слайд
В каких случаях РИО идут до конца Молодец Молодец Молодец Ошибка Ошибка Молодец Na2CO3 + HNO3 AlCl3 + NaOH NaOH + H2SO4 CaCl2 + HNO3 LiNO3 + K2SO4 ZnO + HCl Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном, ионном виде.
14 слайд
Сокращенное ионное уравнение реакции соответствует взаимодействию: 2H+ + CO32- = CO2 + H2O 1.2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O 2.2HCl + MgCO3 = MgCl2 + CO2 + H2O 3.H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + CO2 + H2O 4.2HCL + Na2CO3 = 2NaCL + CO2 + H2O Правильно Ошибка
15 слайд
Сокращенное ионное уравнение реакции соответствует взаимодействию: Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 6H2O 1.Al2O3 + 3CO2 = Al2(CO3)3 2.Al(NO3)3 + 3KOH = 3KNO3 + Al(OH)3 3.Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O 4.AlCL3 + H2O = AlOHCl2+ + HCl Правильно Ошибка
16 слайд
Назовите числа правильных ответов 1.Выберите ряд, в котором каждое вещество не записывается в виде ионов при составлении ионных уравнений. Вопрос 1. Вопрос 2. Вопрос 3. Вопрос 4. H2S, Na2S, CuSO4 CO2, H2SiO3, H2SO3 KCl, Ca(HCO3)2, HI H2CO3, K2CO3, Cu(OH)2 1 2 3 4 Сокращенное ионное уравнение H+ + OH- = H2O соответствует реакции: H2SO4+Zn(OH)2 HCl + Al(OH)3 HNO3 + NaOH H2CO3 + KOH 1 2 3 4 Выберите пары веществ, которые в водном растворе взаимодействуют с образованием газа. Na2SO3 и HNO3 KHCO3 и HCl NaHS и NaOH NaHS и H2SO4 1 2 3 4 Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции Fe(OH)3 + H2SO4= равны соответственно: 28 и 3 22 и 16 28 и 18 14 и 10 1 2 3 4 Вопрос
17 слайд
Применение Ионитами называют вещества или материалы, способные к обмену ионов при соприкосновении с растворами электролитов Цеолит Ионообменные смолы
18 слайд
Применение ионитов Для уменьшения жёсткости воды путём замены обусловливающих её ионов кальция и магния на другие, например, натрия. Для обессоливания воды, при этом удаляются и катионы, и анионы путём последовательного прохождения воды через катионит и анионит. Для обезжелезивания воды особую роль играет возможность катионов удалять двухвалентное железо. Очистка сточных вод промышленных предприятий. Очистка воды
19 слайд
Применение ионитов В пищевой промышленности: 1.Очистка соков в производстве сахара. 2.В производстве дрожжей, фруктовых соков, глицерина, глюкозы, сгущенного молока, какао, кофе со сгущенным молоком.
20 слайд
Применение ионитов Для извлечения металлов С помощью ионитов извлекаются редкие и рассеянные элементы из полиметаллических руд. В сельском хозяйстве иониты используются для доставки растениям необходимых им элементов. Mo W
21 слайд
Лестница успеха 1 2 3 4 5 6 Выберите свой уровень успеха
22 слайд
Интернет -ресурсы http://www.uefima.ru/health/xranenie-donorskoj-krovi.html(хранение крови) http://youreld.clan.su/?page2(пенициллин) http://ogorod01.narod.ru/obschie_podkormka_rasteniy.html (растение) http://www.tiensmed.ru/news/tetraciklinus1.html (тетрациклин) http://www.periodictable.ru/074W/W.html (Молибден, вольфрам)
23 слайд
Литература Неорганическая химия(в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях), А.П. Гаршин, «Лань» Санкт-Петербург,2000г Книга для чтения по неорганической химии. В. А. Крицман, Москва «Просвещение»1994г. Химия 8 класс. О.С. Габриелян, Москва «ДРОФА» 2014г.
24 слайд
25 слайд
26 слайд
27 слайд
28 слайд
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Презентация носит обучающий характер. Используется при изучении темы " Реакции ионного обмена" в 8 классе. В презентации рассматриваются условия протекания реакций ионного обмена до "конца" (выпадение осадка, выделение газа, образование малодиссоциирующего вещества), алгоритм составления уравнений реакций, обратимые рекции. Задания различного характера позволят учащимся хорошо усвоить данную тему. Содержит материал, раскрывающий значение реакций ионного обмена для очистки воды, извлечения металлов из руд, в пищевой промышленности, медицине, сельском хозяйстве.
6 626 925 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Ширяева Екатерина Константиновна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.