Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии для 9 класса по теме: "Кислород"

Презентация по химии для 9 класса по теме: "Кислород"


Напоминаем, что в соответствии с профстандартом педагога (утверждён Приказом Минтруда России), если у Вас нет соответствующего преподаваемому предмету образования, то Вам необходимо пройти профессиональную переподготовку по профилю педагогической деятельности. Сделать это Вы можете дистанционно на сайте проекта "Инфоурок" и получить диплом с присвоением квалификации уже через 2 месяца!

Только сейчас действует СКИДКА 50% для всех педагогов на все 184 курса профессиональной переподготовки! Доступна рассрочка с первым взносом всего 10%, при этом цена курса не увеличивается из-за использования рассрочки!

ВЫБРАТЬ КУРС И ПОДАТЬ ЗАЯВКУ
библиотека
материалов
Кислород Урок по химии для 9 класса. Учитель: Е. А. Гвоздева. http://linda603...
Общая характеристика подгруппы на примере кислорода и серы Характеристики	Кис...
Я.Берцелиус http://linda6035.ucoz.ru/
В 1750 году М.В.Ломоносов на основании своих опытов доказал, что в состав воз...
Кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли 1 августа 1774 года...
В 1771 году – это вещество было получено шведским химиком Карлом Вильгельмом...
Лавуазье Антуан Лоран в 1775 году установил, что кислород входит в состав воз...
1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, пор...
5. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере – 89% по массе. 6. В составе...
Распространение элементов в природе ( по массе ): Кислород является самым рас...
Способы получения и собирания кислорода. А) В природе: Кислород в природе обр...
Б) В промышленности: Перегонкой сжиженного воздуха при t = - 1830 С под давл...
Д) некоторых высших оксидов: 4CrO3= 2Cr2O3 + 3О2; 2PbO2 = 2PbO + О2; 3MnO2 =...
Способы получения и собирания кислорода. ж) перманганата калия при нагревании...
Способы собирания вытеснение воды вытеснение воздуха http://linda6035.ucoz.ru/
Физические свойства кислорода. tкип= -183С; tпл = -219C; d по воздуху = 1...
Аллотропия- существование какого-либо элемента в виде нескольких простых веще...
Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением. С кислородом реаги...
Круговорот кислорода в природе http://linda6035.ucoz.ru/
Находит широкое применение в медицине и промышленности. При высотных полётах...
По горизонтали: 1. Без него невозможно дышать 4. Химическая реакция, при кото...
Домашнее задание: § 20, №1-2 с.95, составить ЛСМ, характеризующие кислород ка...
Интернет-ресурсы: Микроскоп http://img-fotki.yandex.ru/get/9299/134091466.f5/...
23 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Кислород Урок по химии для 9 класса. Учитель: Е. А. Гвоздева. http://linda603
Описание слайда:

Кислород Урок по химии для 9 класса. Учитель: Е. А. Гвоздева. http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 2 Общая характеристика подгруппы на примере кислорода и серы Характеристики	Кис
Описание слайда:

Общая характеристика подгруппы на примере кислорода и серы Характеристики Кислород Сера Химический знак О S Размещение электронов по энергетическим уровням +8О 2е, 6е +16 S 2е, 8е, 6е Размещение электронов по орбиталям в нормальном состоянии 1S22S22P4 1S22S22P63S23P43d0 Возбужденные состояния Нет, т. к. нет незаполненных орбиталей 3S23P33d1 3S13P33d2 Степени окисления -2 ( в OF2 +2, в Н2О2-1) +2, -2, +4, +6 В подгруппе сверху вниз увеличивается радиус, увеличивается число энергетических уровней, усиливаются металлические и восстановительные свойства http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 3 Я.Берцелиус http://linda6035.ucoz.ru/
Описание слайда:

Я.Берцелиус http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 4 В 1750 году М.В.Ломоносов на основании своих опытов доказал, что в состав воз
Описание слайда:

В 1750 году М.В.Ломоносов на основании своих опытов доказал, что в состав воздуха входит вещество, окисляющее металл. http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 5 Кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли 1 августа 1774 года
Описание слайда:

Кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли 1 августа 1774 года путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде (Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с помощью мощной линзы). 2HgO (t) → 2Hg + O2↑ Однако Пристли первоначально не понял, что открыл новое простое вещество, он считал, что выделил одну из составных частей воздуха (и назвал этот газ «дефлогистированным воздухом» http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 6 В 1771 году – это вещество было получено шведским химиком Карлом Вильгельмом
Описание слайда:

В 1771 году – это вещество было получено шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле. Он прокаливал селитру с серной кислотой и затем разлагал получившийся оксид азота. Шееле назвал этот газ «огненным воздухом» и описал своё открытие в изданной в 1777 году(он также сообщил о своём опыте Лавуазье.) http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 7 Лавуазье Антуан Лоран в 1775 году установил, что кислород входит в состав воз
Описание слайда:

Лавуазье Антуан Лоран в 1775 году установил, что кислород входит в состав воздуха и содержится во многих веществах. Таким образом, заслугу открытия кислорода фактически делят между собой Пристли, Шееле и Лавуазье.       http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 8 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, пор
Описание слайда:

1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8, Ar = 16. 2. Строение атома: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 3. Конфигурация внешнего электронного слоя нейтрального невозбужденного атома кислорода 2 s 2 2 р 4. валентность II, степень окисления -2 (редко +2; +1; -1). 4. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе. Кислород как элемент. http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 9 5. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере – 89% по массе. 6. В составе
Описание слайда:

5. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере – 89% по массе. 6. В составе воздуха (в виде простого вещества) – 20-21% по объёму. Состав воздуха: О2 – 20-21 %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%, остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси. Кислород как элемент http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 10 Распространение элементов в природе ( по массе ): Кислород является самым рас
Описание слайда:

Распространение элементов в природе ( по массе ): Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры. http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 11 Способы получения и собирания кислорода. А) В природе: Кислород в природе обр
Описание слайда:

Способы получения и собирания кислорода. А) В природе: Кислород в природе образуется в процессе фотосинтеза. 6СО2 +6Н2О С6Н12О6 +6O2 2. Во время грозы: 3O2  2O3 http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 12 Б) В промышленности: Перегонкой сжиженного воздуха при t = - 1830 С под давл
Описание слайда:

Б) В промышленности: Перегонкой сжиженного воздуха при t = - 1830 С под давлением. В) В лаборатории: Разложение некоторых кислородосодержащих веществ: А) перхлората калия: Б) при сильном (выше 600°C) прокаливании нитрата натрия: 2NaNO3 =2NaNO2 + О2 В) воды под действием электрического тока (электролиз): 2H2O → 2H2 + O2 Г) более чистый кислород получают разложением пероксида водорода H2O2 в присутствии каталитических количеств твердого диоксида марганца MnO2 : 2Н2О2 = 2Н2О + О2. Способы получения и собирания кислорода. 2KClO3 –t;MnO2 2KCl + 3O2 http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 13 Д) некоторых высших оксидов: 4CrO3= 2Cr2O3 + 3О2; 2PbO2 = 2PbO + О2; 3MnO2 =
Описание слайда:

Д) некоторых высших оксидов: 4CrO3= 2Cr2O3 + 3О2; 2PbO2 = 2PbO + О2; 3MnO2 = Mn3O4 + О2. Способы получения и собирания кислорода. http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 14 Способы получения и собирания кислорода. ж) перманганата калия при нагревании
Описание слайда:

Способы получения и собирания кислорода. ж) перманганата калия при нагревании: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 Разложение этой соли идёт при нагревании её выше 2000 С. Нагрев 2KMnO4 Проверка собравшегося кислорода http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 15 Способы собирания вытеснение воды вытеснение воздуха http://linda6035.ucoz.ru/
Описание слайда:

Способы собирания вытеснение воды вытеснение воздуха http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 16 Физические свойства кислорода. tкип= -183С; tпл = -219C; d по воздуху = 1
Описание слайда:

Физические свойства кислорода. tкип= -183С; tпл = -219C; d по воздуху = 1,1. При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре –183 С кислород сжижается http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 17 Аллотропия- существование какого-либо элемента в виде нескольких простых веще
Описание слайда:

Аллотропия- существование какого-либо элемента в виде нескольких простых веществ. Кислород- О2 Озон- О3 Газ без цвета, запаха, легче озона, малорастворим в воде, бактерицидными свойствами не обладает, не ядовит. Поддерживает процессы дыхания, горения, окисления, гниения. Химически менее активен, чем озон. Светло-синий газ, с сильным запахом, в небольших концентрациях с очень приятным запахом (свежести), в 1,5 раза тяжелее кислорода, хорошо растворим в воде. Озон химически активнее кислорода, обладает бактерицидными свойствами. Ядовит при концентрациях больше, чем 10%. http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 18 Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением. С кислородом реаги
Описание слайда:

Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением. С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель. 1. Неустойчив: O3  O2 + O 2. Сильный окислитель: 2KI + O3 + H2O  2KOH + I2 + O2 Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы. С неметаллами C + O2  CO2 S + O2  SO2 2H2 + O2  2H2O   Химические свойства   Со сложными веществами 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O С металлами 2Mg + O2  2MgO 2Cu + O2 –t 2CuO 4NH3+ 5O2=4NO+6H2O(полное) 4NH3+ 3O2=4N2+6H2O(не полное) http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 19 Круговорот кислорода в природе http://linda6035.ucoz.ru/
Описание слайда:

Круговорот кислорода в природе http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 20 Находит широкое применение в медицине и промышленности. При высотных полётах
Описание слайда:

Находит широкое применение в медицине и промышленности. При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом. При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек. Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки. Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах. Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой. Применение кислорода: http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 21 По горизонтали: 1. Без него невозможно дышать 4. Химическая реакция, при кото
Описание слайда:

По горизонтали: 1. Без него невозможно дышать 4. Химическая реакция, при которой происходит окисление веществ с выделением теплоты и света 6. Признак реакции горения 10. Вещество, образующееся при разложении пероксида водорода 12.Газ, образующийся в результате разложения воды По вертикали: 2. Шведский ученый, установивший, что воздух состоит из кислорода и азота 3. Аллотропное видоизменение кислорода 5. Английский ученый, получивший кислород разложением оксида ртути 7. Валентность атома кислорода 8.Сложные вещества, состоящие из двух атомов, одним из которых является кислород 9. В результате горения этого вещества образуется окалина 11. Агрегатное состояние кислорода Кроссворд 2 5 11 10 8 1 3 7 9 6 4 12 http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 22 Домашнее задание: § 20, №1-2 с.95, составить ЛСМ, характеризующие кислород ка
Описание слайда:

Домашнее задание: § 20, №1-2 с.95, составить ЛСМ, характеризующие кислород как простое вещество и как химический элемент. http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 23 Интернет-ресурсы: Микроскоп http://img-fotki.yandex.ru/get/9299/134091466.f5/
Описание слайда:

Интернет-ресурсы: Микроскоп http://img-fotki.yandex.ru/get/9299/134091466.f5/0_d4d6e_ccd0a668_S Колбы http://img-fotki.yandex.ru/get/6613/134091466.a/0_8eae3_6ea58e84_S Пробирки http://img-fotki.yandex.ru/get/9300/134091466.c5/0_c98b9_19d24419_S Горелка http://img-fotki.yandex.ru/get/4904/134091466.f5/0_d4d6d_4740c1eb_S Колбы http://img-fotki.yandex.ru/get/9558/134091466.9a/0_c0378_bebb161_S Блокнот с ручкой http://img-fotki.yandex.ru/get/19/108950446.6d/0_b4102_1793a431_S http://linda6035.ucoz.ru/

Краткое описание документа:

Презентация по химии для 9класса «Кислород» осуществляет в первую очередь задачу системности использованию ИКТ в образовательном процессе. На уроке применяется мультимедийный проектор, компьютер, используются разнообразные формы работы, направленные на развитие у учащихся умений сравнивать, анализировать, наблюдать, обобщать и делать выводы. Материал урока соответствует программе, способствует достижению поставленной цели, связан с последующим уроком.

 

Кислород является одним из наиболее показательных примеров того, что любой химический элемент может одновременно быть необходим для человечества и природы и в то же время приносить значительный ущерб в отдельных сферах жизнедеятельности. Наиболее распространенный на планете элемент, входящий в состав множества веществ, в том числе составляя 65% от массы живых организмов, представляет собой активный окислитель, приводящий к эрозии большинства металлов.

   Презентациясодержит данные о химических и физических свойствах элемента, его положении в периодической таблице, массовой доле кислорода в составе наиболее распространенные на планете соединений, методах получения в лабораторных условиях и сферах его применения.

Общая информация

Номер материала: 193164


Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG

Похожие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Бухгалтерский учет»
Курс «Инспектор по кадрам»
Курс повышения квалификации «Организация научно-исследовательской работы студентов в соответствии с требованиями ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС юридических направлений подготовки»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности по подбору и оценке персонала (рекрутинг)»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности секретаря руководителя со знанием английского языка»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление службой рекламы и PR»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»