Презентация по химии для 9 класса по теме: "Кислород"

Описание презентации по отдельным слайдам:

• 

  1 слайд

  Кислород
  Урок по химии для 9 класса.
  Учитель: Е. А. Гвоздева.
  

• 

  2 слайд

  Общая характеристика подгруппы на примере кислорода и серы
  

• 

  3 слайд

  Я.Берцелиус
  К и с л о р о д– это вещество, вокруг которого вращается вся земная химия.
  

• 

  4 слайд

  В 1750 году М.В.Ломоносов на основании своих опытов доказал, что в состав воздуха входит вещество, окисляющее металл.
  

• 

  5 слайд

  Кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли 1 августа 1774 года путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде
  (Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с помощью мощной линзы).
  2HgO (t) → 2Hg + O2↑
  Однако Пристли первоначально не понял, что открыл новое простое вещество, он считал, что выделил одну из составных частей воздуха (и назвал этот газ «дефлогистированным воздухом»
  

• 

  6 слайд

  В 1771 году – это вещество было получено шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле. Он прокаливал селитру с серной кислотой и затем разлагал получившийся оксид азота. Шееле назвал этот газ «огненным воздухом» и описал своё открытие в изданной в 1777 году(он также сообщил о своём опыте Лавуазье.)
  

• 

  7 слайд

  Лавуазье Антуан Лоран в 1775 году установил, что кислород входит в состав воздуха и содержится во многих веществах. Таким образом, заслугу открытия кислорода фактически делят между собой Пристли, Шееле и Лавуазье.
  

• 

  8 слайд

  1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8,
  Ar = 16.
  2. Строение атома:
  P11 = 8; n01 = 8; ē = 8
  3. Конфигурация внешнего электронного
  слоя нейтрального невозбужденного атома
  кислорода 2 s 2 2 р 4.
  
  валентность II, степень окисления -2
  (редко +2; +1; -1).
  4. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе.
  
  Кислород как элемент.
  

• 

  9 слайд

  5. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере – 89% по массе.
  6. В составе воздуха (в виде простого вещества) – 20-21% по объёму.
  Состав воздуха:
  О2 – 20-21 %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%,
  остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси.
  
  Кислород как элемент
  

• 

  10 слайд

  Распространение элементов в природе ( по массе ):
  Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры.
  

• 

  11 слайд

  Способы получения и собирания кислорода.
  А) В природе:
  Кислород в природе образуется в процессе фотосинтеза.
  
  6СО2 +6Н2О С6Н12О6 +6O2
  
  
  2. Во время грозы: 3O2  2O3
  
  

• 

  12 слайд

  Б) В промышленности:
  Перегонкой сжиженного воздуха при
  t = - 1830 С под давлением.
  В) В лаборатории:
  Разложение некоторых кислородосодержащих веществ:
  А) перхлората калия:
  
  
  Б) при сильном (выше 600°C) прокаливании нитрата натрия:
  2NaNO3 =2NaNO2 + О2
  В) воды под действием электрического тока (электролиз):
  2H2O → 2H2 + O2
  Г) более чистый кислород получают разложением пероксида водорода H2O2 в присутствии каталитических количеств твердого диоксида марганца MnO2 :
  2Н2О2 = 2Н2О + О2.
  
  
  
  
  Способы получения и собирания кислорода.
  2KClO3 –t;MnO2 2KCl + 3O2
  

• 

  13 слайд

  Д) некоторых высших оксидов:
  4CrO3= 2Cr2O3 + 3О2;
  2PbO2 = 2PbO + О2;
  3MnO2 = Mn3O4 + О2.
  
  Способы получения и собирания кислорода.
  

• 

  14 слайд

  Способы получения и собирания кислорода.
  ж) перманганата калия при нагревании:
  2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2
  Разложение этой соли идёт при нагревании её выше 2000 С.
  Нагрев 2KMnO4 Проверка собравшегося
  кислорода
  

• 

  15 слайд

  Способы собирания
  
  вытеснение воды вытеснение воздуха
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  

• 

  16 слайд

  Физические свойства кислорода.
  
  Кислород
  Молекула двухатом-
  на О2.
  Газ, б/ц, вкуса и запаха.
  Связь двойная, ковалент-ная непо-лярная.
  Мало растворим в воде.
  Молекулы могут объединя-ться в молекулу О3 – озон.
  Чуть тяжелее воздуха.
  tкип= -183С; tпл = -219C; d по воздуху = 1,1.
  При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре
  –183 С кислород сжижается
  

• 

  17 слайд

  Аллотропия- существование какого-либо элемента в виде нескольких простых веществ.
  

• 

  18 слайд

  Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.
  С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.
  1. Неустойчив: O3  O2 + O
  2. Сильный окислитель: 2KI + O3 + H2O  2KOH + I2 + O2
  Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы.
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  С неметаллами
  C + O2  CO2
  S + O2  SO2
  2H2 + O2  2H2O
   
  
  Химические свойства
  
   
  Со сложными веществами
  4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2
  2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O
  CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O
  С металлами
  2Mg + O2  2MgO
  2Cu + O2 –t 2CuO
  4NH3+ 5O2=4NO+6H2O(полное)
  4NH3+ 3O2=4N2+6H2O(не полное)
  

• 

  19 слайд

  Круговорот кислорода в природе
  

• 

  20 слайд

  Находит широкое применение в медицине и промышленности.
  При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом.
  При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек.
  Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки.
  Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах.
  Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.
  
  Применение кислорода:
  

• 

  21 слайд

  По горизонтали:
  1. Без него невозможно дышать
  4. Химическая реакция, при которой происходит окисление веществ с выделением теплоты и света
  6. Признак реакции горения
  10. Вещество, образующееся при разложении пероксида водорода
  12.Газ, образующийся в результате разложения воды
  По вертикали:
  2. Шведский ученый, установивший, что воздух состоит из кислорода и азота
  3. Аллотропное видоизменение кислорода
  5. Английский ученый, получивший кислород разложением оксида ртути
  7. Валентность атома кислорода
  8.Сложные вещества, состоящие из двух атомов, одним из которых является кислород
  9. В результате горения этого вещества образуется окалина
  11. Агрегатное состояние кислорода
  Кроссворд
  

• 

  22 слайд

  Домашнее задание: § 20,
  №1-2 с.95, составить ЛСМ, характеризующие кислород как простое вещество и как химический элемент.
  

• 

  23 слайд

  Интернет-ресурсы:
  Микроскоп http://img-fotki.yandex.ru/get/9299/134091466.f5/0_d4d6e_ccd0a668_S
  Колбы http://img-fotki.yandex.ru/get/6613/134091466.a/0_8eae3_6ea58e84_S
  Пробирки http://img-fotki.yandex.ru/get/9300/134091466.c5/0_c98b9_19d24419_S
  Горелка http://img-fotki.yandex.ru/get/4904/134091466.f5/0_d4d6d_4740c1eb_S
  Колбы http://img-fotki.yandex.ru/get/9558/134091466.9a/0_c0378_bebb161_S
  Блокнот с ручкой http://img-fotki.yandex.ru/get/19/108950446.6d/0_b4102_1793a431_S