Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии для 9 класса по теме: "Кислородные соединения азота"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии для 9 класса по теме: "Кислородные соединения азота"

библиотека
материалов
Кислородные соединения азота. Автор : Гвоздева Е. А., учитель химии МБОУ ООШ...
Оксиды азота. Азот образует шесть кислородных соединений. степени окисления...
Получение: NH4NO = N2O +2H2O Химические свойства: 1. разложение при нагреван...
NO +2 Получение: 1. В природе: N2 + O2 = 2NO 2. В промышленности: 4NH3 + 5O2...
N2O3 +3 Химические свойства: NO2 + NO N2O3 Получение: ВСЕ свойства кислотных...
NO2 +4 Получение: 1. 2NO + O2 = 2NO2 2. Cu + 4HNO3(к) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H...
N2O5 +5 Получение: 1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5 Х...
HNO3 Состав. Строение. Свойства. H O N O O — — степень окисления азота вален...
Азотная кислота (HNO3) Классификация по: наличию кислорода: основности: раств...
Получение азотной кислоты в промышленности NH3 NO NO2 HNO3 4NH3+ 5O2 = 4NO +...
В лаборатории азотную кислоту получают действием концентрированной серной кис...
Химические свойства азотной кислоты Азотная кислота проявляет все типичные св...
2. Окислительные свойства: особенности взаимодействия с металлами: (азотная...
С металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода: С металлами, стоящим...
2. Окислительные свойства 2) Особенности взаимодействия с неметаллами (S, P,...
Применение азотной кислоты 1 5 4 6 2 3 Производство азотных и комплексных удо...
Нитраты – соли азотной кислоты, получают при действии кислоты на металлы, их...
При нагревании нитраты разлагаются тем полнее, чем правее в электрохимическом...
Селитры используются как удобрения. KNO3 применяется для приготовления черног...
Домашнее задание: § 26, упр. 2,4 стр. 121. http://linda6035.ucoz.ru/
20 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Кислородные соединения азота. Автор : Гвоздева Е. А., учитель химии МБОУ ООШ
Описание слайда:

Кислородные соединения азота. Автор : Гвоздева Е. А., учитель химии МБОУ ООШ Г. Кирсанова 2014 http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 2 Оксиды азота. Азот образует шесть кислородных соединений. степени окисления
Описание слайда:

Оксиды азота. Азот образует шесть кислородных соединений. степени окисления +1 N2O +2 NO +3 N2O3 +4 NO2, N2O4 +5 N2O5 http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 3 Получение: NH4NO = N2O +2H2O Химические свойства: 1. разложение при нагреван
Описание слайда:

Получение: NH4NO = N2O +2H2O Химические свойства: 1. разложение при нагревании 2N2+1O = 2N20+O2 2. с водородом N2+1O +H2 = N20 +H2O несолеобразующий +1 N2O оксид азота (I), закись азота или «веселящий газ», возбуждающе действует на нервную систему человека, используют в медицине как анестезирующее средство. Физические свойства: газ, без цвета и запаха. Проявляет окислительные свойства, легко разлагается. http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 4 NO +2 Получение: 1. В природе: N2 + O2 = 2NO 2. В промышленности: 4NH3 + 5O2
Описание слайда:

NO +2 Получение: 1. В природе: N2 + O2 = 2NO 2. В промышленности: 4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O Химические свойства: 1. легко окисляется: 2N+2O + O2 = 2N+4O2 2. окислитель: 2N+2O + 2SO2 = 2SO3 +N20 несолеобразующий бесцветный газ, термически устойчивый, плохо растворим в воде, практически мгновенно взаимодействует с кислородом (при комнатной температуре). http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 5 N2O3 +3 Химические свойства: NO2 + NO N2O3 Получение: ВСЕ свойства кислотных
Описание слайда:

N2O3 +3 Химические свойства: NO2 + NO N2O3 Получение: ВСЕ свойства кислотных оксидов. кислотный оксид жидкость темно-синего цвета, термически неустойчивая, t кип.= 3,5 0С, т. е. существует в жидком состоянии только при охлаждении, в обычных условиях переходит в газообразное состояние. При взаимодействии с водой образуется азотистая кислота. http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 6 NO2 +4 Получение: 1. 2NO + O2 = 2NO2 2. Cu + 4HNO3(к) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H
Описание слайда:

NO2 +4 Получение: 1. 2NO + O2 = 2NO2 2. Cu + 4HNO3(к) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Химические свойства: 1. с водой 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 2. с щелочами 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 3. димеризация 2NO2 N2O4 токсичен оксид азота (IV) или диоксид азота, бурый газ, хорошо растворим в воде, полностью реагирует с ней. Является сильным окислителем. http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 7 N2O5 +5 Получение: 1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5 Х
Описание слайда:

N2O5 +5 Получение: 1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5 Химические свойства: 1. легко разлагается 2N2O5 = 4NO2 + O2 2. сильный окислитель кислотный оксид оксид азота (V), азотный ангидрид, белое твердое вещество ( tпл.= 410С). Проявляет кислотные свойства, является очень сильным окислителем. http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 8 HNO3 Состав. Строение. Свойства. H O N O O — — степень окисления азота вален
Описание слайда:

HNO3 Состав. Строение. Свойства. H O N O O — — степень окисления азота валентность азота +5 IV химическая связь ковалентная полярная Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, c резким запахом, «дымит» на воздухе, неограниченно растворимая в воде. Температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C с частичным разложением. При хранении на свету разлагается на оксид азота (IV), кислород и воду, приобретая желтоватый цвет: 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O Азотная кислота ядовита. http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 9 Азотная кислота (HNO3) Классификация по: наличию кислорода: основности: раств
Описание слайда:

Азотная кислота (HNO3) Классификация по: наличию кислорода: основности: растворимости в воде: летучести: степени электролитической диссоциации: кислородсодержащая одноосновная растворимая летучая сильная http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 10 Получение азотной кислоты в промышленности NH3 NO NO2 HNO3 4NH3+ 5O2 = 4NO +
Описание слайда:

Получение азотной кислоты в промышленности NH3 NO NO2 HNO3 4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O 2NO+O2 = 2NO2 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 Контактное окисление аммиака до оксида азота (II): 2. Окисление оксида азота (II) в оксид азота (IV): 3. Адсорбция (поглощение) оксида азота (IV) водой при избытке кислорода http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 11 В лаборатории азотную кислоту получают действием концентрированной серной кис
Описание слайда:

В лаборатории азотную кислоту получают действием концентрированной серной кислоты на нитраты при слабом нагревании. NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3 http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 12 Химические свойства азотной кислоты Азотная кислота проявляет все типичные св
Описание слайда:

Химические свойства азотной кислоты Азотная кислота проявляет все типичные свойства кислот. 1. Свойства HNO3 как электролита: 1 3 2 3 2) с основными и амфотерными оксидами 3) с основаниями 1) Диссоциация: HNO3 = H+ + NO3 – 2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O 6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O 4) с солями 2HNO3 + Na2SiO3 = H2SiO3↓ + 2NaNO3 http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 13 2. Окислительные свойства: особенности взаимодействия с металлами: (азотная
Описание слайда:

2. Окислительные свойства: особенности взаимодействия с металлами: (азотная кислота никогда не выделяет водород!) Me + HNO3 = Me(NO3)2 + H2↑ Химические свойства азотной кислоты Металл Концентри- рованная (> 60%) Разбавлен- ная (5-60%) Оченьразбавлен- ная(<5 %)  доFe NO   NO, N2O, N2 NH3 (NH4NO3) Pb - Ag NO2 NO NO не действует Fe, Cr, Al, Au, Pt,Ir,Ta(на холоде) сAlприt0→NO Fe, Cr, Al, Au, Pt,Ir,Ta   http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 14 С металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода: С металлами, стоящим
Описание слайда:

С металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода: С металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода: Концентрированная HNO3 Разбавленная HNO3 Химические свойства азотной кислоты http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 15 2. Окислительные свойства 2) Особенности взаимодействия с неметаллами (S, P,
Описание слайда:

2. Окислительные свойства 2) Особенности взаимодействия с неметаллами (S, P, C): 3) Взаимодействует с органическими веществами (скипидар вспыхивает): Химические свойства азотной кислоты 3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2 5HNO3 + 3P + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 16 Применение азотной кислоты 1 5 4 6 2 3 Производство азотных и комплексных удо
Описание слайда:

Применение азотной кислоты 1 5 4 6 2 3 Производство азотных и комплексных удобрений. Производство взрывчатых веществ Производство красителей Производство лекарств Производство пленок, нитролаков, нитроэмалей Производство искусственных волокон 7 Как компонент нитрующей смеси, для траления металлов в металлургии http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 17 Нитраты – соли азотной кислоты, получают при действии кислоты на металлы, их
Описание слайда:

Нитраты – соли азотной кислоты, получают при действии кислоты на металлы, их оксиды и гидроксиды. Селитры – соли азотной кислоты и щелочных металлов. NaNO3 – натриевая селитра KNO3 – калийная селитра NH4NO3 – аммиачная селитра Ca(NO3)2 – кальциевая селитра Свойства: ВСЕ растворимы в воде. http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 18 При нагревании нитраты разлагаются тем полнее, чем правее в электрохимическом
Описание слайда:

При нагревании нитраты разлагаются тем полнее, чем правее в электрохимическом ряду напряжений стоит металл, образующий соль. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au нитрит + О2 оксид металла + NO2 + O2 Ме + NO2 + O2 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 19 Селитры используются как удобрения. KNO3 применяется для приготовления черног
Описание слайда:

Селитры используются как удобрения. KNO3 применяется для приготовления черного пороха. http://linda6035.ucoz.ru/

№ слайда 20 Домашнее задание: § 26, упр. 2,4 стр. 121. http://linda6035.ucoz.ru/
Описание слайда:

Домашнее задание: § 26, упр. 2,4 стр. 121. http://linda6035.ucoz.ru/

Краткое описание документа:

Конспект урока химии в 9 классе по теме "Кислородные соединения азота" по учебно-методическому комплексу О.С.Габриеляна. 

Цели урока:

Образовательная: знать основные сведения об оксидах азота, свойства азотной кислоты и специфику ее взаимодействия с металлами, ознакомить с применением азотной кислоты и ее солей.

Развивающая : развитие умений самостоятельно систематизировать и анализировать теоретическую информацию, выделять главное, уметь самостоятельно делать выводы, учить стоить аналогию.

Воспитывающая : формирование научного мировоззрения, развитие коммуникативных умений, убеждение в необходимости использования новых информационных технологий для привлечения химии к пониманию и описанию процессов происходящих в окружающей среде, воспитание осознанного отношения к своему здоровью и “здоровью” окружающей среды.

 

Методы используемые на уроке – словесные (беседа, рассказ), наглядные (презентация).

Автор
Дата добавления 01.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров1188
Номер материала 355546
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх