Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Конспект урока по химии

Конспект урока по химии


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_m2e0bfecd.gifhello_html_59618bd8.gifhello_html_3fb1532d.gifhello_html_3fb1532d.gifhello_html_3fb1532d.gifhello_html_3fb1532d.gifГосударственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Республики Тыва «Тувинский технологический техникум»















Разработка урока по химии на тему:

«Угольная кислота.

Соли угольной кислоты»











Разработчик: преподаватель химии

Ховалыг С.С.











Чадан 2014г.

Тема урока: Угольная кислота. Соли угольной кислоты

Тип урока: комбинированный

Цели урока:

  1. Обучающие – знать состав, строение, свойства угольной кислоты и ее соли

  2. Развивающие – формировать умения, сравнивать, обобщать, давать творческое обоснование

  3. Воспитывающие – уметь доказывать свойства угольной кислоты и записывать уравнения химических реакций.

Методы урока: словесный, наглядный, рассказ, беседа.

Оборудования урока: учебники химии, таблица Д.И.Менделеева.


Содержание и методика урока:

  1. Вводная часть

Проверка домашнего задания

  1. Основная часть

  1. Актуализация знаний и умений


Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1.Как получаем оксид углерода (IV) в промышленности и в лаборатории? Написать уравнение реакции.



2.Где применяют оксид углерода (IV).

1.В промышленности:

CaCO3CaO + CO2

В лаборатории:

CaCO3 + 2HCICaCI2 + CO2

2.Получение сахара; тушение пожаров; производство фруктовых вод; получение соды, которую используют для получения стекла; моющих средств; лекарств.



  1. Изучение нового материала

Угольная кислота

Строение молекулы. Угольная кислота имеет следующие электронную и структурную формулы:

Н О Н О

С О С О

Н О Н О

Все химические связи в молекуле угольной кислоты ковалентные полярные.

Получение. Угольную кислоту получают растворением СО2(IV) в воде.

CO2 + H2O → H2CO3

Такая реакция происходит при получении газированной воды. В результате такого же процесса в природных условиях образуются минеральные воды, в которых кроме СО2 содержатся также различные соли.

Физические свойства. Угольная кислота в свободном виде не существует, так как она разлагается на воду и углекислый газ.

Химические свойства.

Общее с другими веществами

  1. Реагирует с активными металлами

2H2CO3 + Mg → Mg(HCO3)2 + H2

  1. Реагирует с основными оксидами

H2CO3 + СаОСаCO3 + H2О

  1. Реагирует с основаниями

H2CO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

При избытке кислоты образуется кислая соль:

H2CO3 + NaOH → NaНCO3 + H2O

Специфические

  1. Очень непрочная кислота

Н2СО3 → Н2О + СО2

  1. Весьма слабая кислота, так как ее молекулы незначительно диссоциируют на ионы:

Н2СО3 → Н+ + НСО3

НСО3 → Н+ + СО3

Применение. Раствор угольной кислоты входит в состав различных напитков.


Соли угольной кислоты



Карбонаты Гидрокарбонаты

Na2CO3, CaCO3 NaHCO3, Ca(HCO3)2

Получение. Некоторые карбонаты, например карбонат кальция (составная часть известняков, мела, мрамора), встречаются в больших количествах в природе. Другие карбонаты, например Na2CO3и K2CO3, получают в промышленности и в лаборатории.

В промышленности в больших количествах выпускают карбонат натрия Na2CO3(кальцинированная сода), кристаллогидрат карбоната натрия Na2CO3 *10H2O (кристаллическая сода) и гидрокарбонат натрия NaHCO3(питьевая сода).

При прокаливании NaHCO3 образуется кальцинированная сода:

2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2

При растворении кальцинированной соды в воде и последующем упаривании раствора выделяется кристаллическая сода. Если ее прокалить, то кристаллизационная вода улетучивается и вновь образуется кальцинированная сода:

Na2CO3*10H2O Na2CO3 + 10H2O

Чтобы получить питьевую соду из кальцинированной, последнюю растворяют в воде и полученный раствор насыщают оксидом углерода (IV):

Na2CO3 + H2O + CO2 → 2NaHCO3

Физические свойства. Все карбонаты – твердые кристаллические вещества. Практически не растворимы в воде. Гидрокарбонаты хорошо растворимы в воде, малорастворимNaHCO3.

Химические свойства.

Общие с другими солями:

  1. Вступают в реакцию обмена с другими солями

Na2CO3 + CaCI2 → CaCO3 + 2NaCI

  1. При нагревании разлагаются

СаСО3 → СаО + СО2

  1. Гидрокарбонаты превращаются в карбонаты при нагревании

Mg(HCO3)2 → MgCO3 + H2O + CO2

или под действием щелочей

NaHCO3 + NaOHNa2CO3 + H2O

  1. Карбонаты в водном растворе в присутствии СО2 превращаются в гидрокарбонаты

MgCO3 + H2O + CO2 → Mg(HCO3)2

Специфические

  1. Под действием сильных кислот наблюдается характерное «вскипания» из-за бурного выделения СО2 (IV)

Na2CO3 + 2HCI → 2NaCI + H2O + CO2

KHCO3 + HCI → KCI + H2O + CO2

  1. Вследствие гидролиза растворы карбонатов обладают щелочной реакцией

2Na+ + CO32- + H2O HCO3- + 2Na+ + OH-

CO32- + H2O HCO3- + OH-

определениекарбонат – иона

К2CO3 + 2HCI → 2КCI + H2O + CO2

2K+ + CO32- + 2H+ + 2CI- → 2K+ + 2CI- + H2O + CO2

CO32- + 2H+H2O + CO2

Из сокращенного ионного уравнения видно, что характерной реакцией на карбонат СО32- является его взаимодействие и ионами водорода Н+.

  1. Обобщение и систематизация учебного материала

Все карбонаты – твердые кристаллические вещества. Практически не растворимы в воде.

Гидрокарбонаты хорошо растворимы в воде. Малорастворим NaHCO3.

  1. Закрепление изученного материала

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1.Какие бывают соли угольной кислоты? Приведите примеры.

2.Получение угольной кислоты

3.Нарисовать структурную формулу угольной кислоты.

1. Карбонаты: Na2CO3, CaCO3

Гидрокарбонаты: NaHCO3, Ca(HCO3)2

2.CO2 + H2O = H2CO3

3.H O

C O

H O


  1. Заключительная часть.

  1. Подведение итогов урока

  2. Домашнее задание: ответить на вопросы 18 – 20 с.91


Краткое описание документа:

Тема урока: Угольная кислота. Соли угольной кислоты

Тип урока: комбинированный

Цели урока:

1.Обучающие – знать состав, строение, свойства угольной кислоты и ее соли

2.Развивающие – формировать умения, сравнивать, обобщать, давать творческое обоснование

3.Воспитывающие – уметь доказывать свойства угольной кислоты и записывать уравнения химических реакций.

Методы урока: словесный, наглядный, рассказ, беседа.

Оборудования урока: учебники химии, таблица Д.И.Менделеева.

Структура урока:I. Вводная часть II.  Основная часть: 1. актуализация знаний и умений, 2. изучение нового материала, 3. обощение и систематизация учебного материала, 4. закрепление изученного материала. III. Заключительная часть

 

Автор
Дата добавления 12.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров170
Номер материала 524137
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх