- 12.05.2015
- 1314
- 0
Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Республики Тыва «Тувинский технологический техникум»
Разработка урока по химии на тему:
«Угольная кислота.
Соли угольной кислоты»
Разработчик: преподаватель химии
Ховалыг С.С.
Чадан 2014г.
Тема урока: Угольная кислота. Соли угольной кислоты
Тип урока: комбинированный
Цели урока:
1. Обучающие – знать состав, строение, свойства угольной кислоты и ее соли
2. Развивающие – формировать умения, сравнивать, обобщать, давать творческое обоснование
3. Воспитывающие – уметь доказывать свойства угольной кислоты и записывать уравнения химических реакций.
Методы урока: словесный, наглядный, рассказ, беседа.
Оборудования урока: учебники химии, таблица Д.И.Менделеева.
Содержание и методика урока:
I. Вводная часть
Проверка домашнего задания
II. Основная часть
1. Актуализация знаний и умений
|
Деятельность учителя |
Деятельность учащихся |
|
1.Как получаем оксид углерода (IV) в промышленности и в лаборатории? Написать уравнение реакции.
2.Где применяют оксид углерода (IV). |
1.В промышленности: CaCO3→ CaO + CO2 В лаборатории: CaCO3 + 2HCI →CaCI2 + CO2↑ 2.Получение сахара; тушение пожаров; производство фруктовых вод; получение соды, которую используют для получения стекла; моющих средств; лекарств.
|
2. Изучение нового материала
Угольная кислота
Строение молекулы. Угольная кислота имеет следующие электронную и структурную формулы:
Н О Н О
С О С О
Н О Н О
Все химические связи в молекуле угольной кислоты ковалентные полярные.
Получение. Угольную кислоту получают растворением СО2(IV) в воде.
CO2 + H2O → H2CO3
Такая реакция происходит при получении газированной воды. В результате такого же процесса в природных условиях образуются минеральные воды, в которых кроме СО2 содержатся также различные соли.
Физические свойства. Угольная кислота в свободном виде не существует, так как она разлагается на воду и углекислый газ.
Химические свойства.
Общее с другими веществами
1. Реагирует с активными металлами
2H2CO3 + Mg → Mg(HCO3)2 + H2↑
2. Реагирует с основными оксидами
H2CO3 + СаО → СаCO3 + H2О
3. Реагирует с основаниями
H2CO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
При избытке кислоты образуется кислая соль:
H2CO3 + NaOH → NaНCO3 + H2O
Специфические
1. Очень непрочная кислота
Н2СО3 → Н2О + СО2↑
2. Весьма слабая кислота, так как ее молекулы незначительно диссоциируют на ионы:
Н2СО3 → Н+ + НСО3
НСО3 → Н+ + СО3
Применение. Раствор угольной кислоты входит в состав различных напитков.
Соли угольной кислоты
 |
 |
Карбонаты Гидрокарбонаты
Na2CO3, CaCO3 NaHCO3, Ca(HCO3)2
Получение. Некоторые карбонаты, например карбонат кальция (составная часть известняков, мела, мрамора), встречаются в больших количествах в природе. Другие карбонаты, например Na2CO3и K2CO3, получают в промышленности и в лаборатории.
В промышленности в больших количествах выпускают карбонат натрия Na2CO3(кальцинированная сода), кристаллогидрат карбоната натрия Na2CO3 *10H2O (кристаллическая сода) и гидрокарбонат натрия NaHCO3(питьевая сода).
При прокаливании NaHCO3 образуется кальцинированная сода:
2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2↑
При растворении кальцинированной соды в воде и последующем упаривании раствора выделяется кристаллическая сода. Если ее прокалить, то кристаллизационная вода улетучивается и вновь образуется кальцинированная сода:
Na2CO3*10H2O Na2CO3 + 10H2O
Чтобы получить питьевую соду из кальцинированной, последнюю растворяют в воде и полученный раствор насыщают оксидом углерода (IV):
Na2CO3 + H2O + CO2 → 2NaHCO3
Физические свойства. Все карбонаты – твердые кристаллические вещества. Практически не растворимы в воде. Гидрокарбонаты хорошо растворимы в воде, малорастворимNaHCO3.
Химические свойства.
Общие с другими солями:
1. Вступают в реакцию обмена с другими солями
Na2CO3 + CaCI2 → CaCO3 + 2NaCI
2. При нагревании разлагаются
СаСО3 → СаО + СО2↑
3. Гидрокарбонаты превращаются в карбонаты при нагревании
Mg(HCO3)2 → MgCO3 + H2O + CO2↑
или под действием щелочей
NaHCO3 + NaOH→Na2CO3 + H2O
4. Карбонаты в водном растворе в присутствии СО2 превращаются в гидрокарбонаты
MgCO3 + H2O + CO2 → Mg(HCO3)2
Специфические
1. Под действием сильных кислот наблюдается характерное «вскипания» из-за бурного выделения СО2 (IV)
Na2CO3 + 2HCI → 2NaCI + H2O + CO2↑
KHCO3 + HCI → KCI + H2O + CO2↑
2. Вследствие гидролиза растворы карбонатов обладают щелочной реакцией
2Na+ +
CO32- + H2O HCO3-
+ 2Na+ + OH-
CO32-
+ H2O
HCO3-
+ OH-
определениекарбонат – иона
К2CO3 + 2HCI → 2КCI + H2O + CO2↑
2K+ + CO32- + 2H+ + 2CI- → 2K+ + 2CI- + H2O + CO2↑
CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑
Из сокращенного ионного уравнения видно, что характерной реакцией на карбонат СО32- является его взаимодействие и ионами водорода Н+.
3. Обобщение и систематизация учебного материала
Все карбонаты – твердые кристаллические вещества. Практически не растворимы в воде.
Гидрокарбонаты хорошо растворимы в воде. Малорастворим NaHCO3.
4. Закрепление изученного материала
|
Деятельность учителя |
Деятельность учащихся |
|
1.Какие бывают соли угольной кислоты? Приведите примеры. 2.Получение угольной кислоты 3.Нарисовать структурную формулу угольной кислоты. |
1. Карбонаты: Na2CO3, CaCO3 Гидрокарбонаты: NaHCO3, Ca(HCO3)2 2.CO2 + H2O = H2CO3 3.H O C O H O |
III. Заключительная часть.
1. Подведение итогов урока
2. Домашнее задание: ответить на вопросы 18 – 20 с.91
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Тема урока: Угольная кислота. Соли угольной кислоты
Тип урока: комбинированный
Цели урока:
1.Обучающие – знать состав, строение, свойства угольной кислоты и ее соли
2.Развивающие – формировать умения, сравнивать, обобщать, давать творческое обоснование
3.Воспитывающие – уметь доказывать свойства угольной кислоты и записывать уравнения химических реакций.
Методы урока: словесный, наглядный, рассказ, беседа.
Оборудования урока: учебники химии, таблица Д.И.Менделеева.
Структура урока:I. Вводная часть II. Основная часть: 1. актуализация знаний и умений, 2. изучение нового материала, 3. обощение и систематизация учебного материала, 4. закрепление изученного материала. III. Заключительная часть
6 661 554 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Ховалыг Саяна Сергеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.