Скачивание материала началось

Предлагаем Вам установить расширение «Инфоурок» для удобного поиска материалов:

ПЕРЕЙТИ К УСТАНОВКЕ
Каждую неделю мы делим 100 000 ₽ среди активных педагогов. Добавьте свои разработки в библиотеку “Инфоурок”
Добавить авторскую разработку
и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация по химии "Химическое равновесие"

Презентация по химии "Химическое равновесие"

библиотека
материалов
Сорокина Е.Л. учитель химии МБОУ СОШ№119 г. Нижний Новгород Обратимость хими...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Сорокина Е.Л. учитель химии МБОУ СОШ№119 г. Нижний Новгород Обратимость хими
Описание слайда:

Сорокина Е.Л. учитель химии МБОУ СОШ№119 г. Нижний Новгород Обратимость химических реакций. Химическое равновесие, условия его смещения.

2 слайд Химические реакции необратимые обратимые
Описание слайда:

Химические реакции необратимые обратимые

3 слайд Необратимые реакции протекают до конца [ одно из реагирующих веществ расходуе
Описание слайда:

Необратимые реакции протекают до конца [ одно из реагирующих веществ расходуется полностью] имеют одно направление Относятся реакции: - горения - некоторые реакции разложения - реакции ионного обмена с образованием осадка, выделением газа или с образованием воды.

4 слайд Обратимые реакции протекают не до конца [ ни одно из реагирующих веществ не р
Описание слайда:

Обратимые реакции протекают не до конца [ ни одно из реагирующих веществ не расходуется полностью] имеют два направления прямое и обратное

5 слайд Разделите предложенные реакции на две группы 1) 2KClO3 → 2KCl + O2 2) NaOH +
Описание слайда:

Разделите предложенные реакции на две группы 1) 2KClO3 → 2KCl + O2 2) NaOH + HCl → NaCl + H2O 3) N2 + 3H2 → 2NH3 4) AgNO3 + NaCl → AgCl + Na NO3 5) SO2 + H2O → H2SO3 6) CH4 + 2O2 → CO2 + H2O 7) 2SO2 + O2 → 2 SO3 8) CaCO3 + 2HCL → CaCl2 + H2O + CO2

6 слайд  V2O5(тв) 2SO2 + O2 ⟺ 2SO3 + Q (г) (г) (г)
Описание слайда:

V2O5(тв) 2SO2 + O2 ⟺ 2SO3 + Q (г) (г) (г)

7 слайд  V2O5(тв) 2SO2 + O2 ⟺ 2SO3 + Q (г) (г) (г)
Описание слайда:

V2O5(тв) 2SO2 + O2 ⟺ 2SO3 + Q (г) (г) (г)

8 слайд Химическое равновесие Это динамическое (подвижное) состояние системы (обрати
Описание слайда:

Химическое равновесие Это динамическое (подвижное) состояние системы (обратимой реакции), при которой Vпрямой реакции = Vобратной реакции т.е. сколько молекул продукта реакции образуется в единицу времени, столько же и расходуется на обратную реакцию.

9 слайд Принцип Ле – Шателье ( бегство от насилия) 1884год при воздействии на систем
Описание слайда:

Принцип Ле – Шателье ( бегство от насилия) 1884год при воздействии на систему извне, равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие (1850-1936)

10 слайд Внешние факторы температура давление t,oC Р,атм концентрации исходных в-в или
Описание слайда:

Внешние факторы температура давление t,oC Р,атм концентрации исходных в-в или продуктов р-ции С, моль/л

11 слайд Лабораторная работа Iгруппа –влияние температуры.   1) Пользуясь учебником (с
Описание слайда:

Лабораторная работа Iгруппа –влияние температуры.   1) Пользуясь учебником (стр.141) установите влияние температуры на смещение химического равновесия.   2) Рассмотрите влияние температуры на смещение химического равновесия для предложенной на доске реакции.   3) Докажите опытным путем правильность ваших выводов на примере реакции   (С6Н10О5)n+mI2=   = [(С6Н10О5)nmI2] +Q  IIгруппа –влияние давления.   1) Пользуясь учебником (стр.140) установите влияние давления на смещение химического равновесия.   2) Рассмотрите влияние давления на смещение химического равновесия для предложенной на доске реакции   3) Докажите опытным путем правильность ваших выводов . IIIгруппа –влияниеконцентрации веществ.   1) Пользуясь учебником (стр.140) установите влияние изменения концентрации веществ на смещение химического равновесия.   2) Рассмотрите влияние изменения концентрации веществ на смещение химического равновесия для предложенной на доске реакции.   3) Докажите опытным путем правильность ваших выводов на примере реакции :   3NH4CNS + FeCl3⇄   ⇄ Fe ( CNS )3+ NH4Cl

12 слайд Влияние внешних факторов на смещение химического равновесия t↑ → к эндотермич
Описание слайда:

Влияние внешних факторов на смещение химического равновесия t↑ → к эндотермической реакции t↓ → к экзотермической реакции p↑ → к меньшему объёму p↓ → к большему объёму С(в-ва)↑ → от него С(в-ва)↓ → к нему

13 слайд Катализатор не влияет на смещение химического равновесия
Описание слайда:

Катализатор не влияет на смещение химического равновесия

14 слайд Задание №1 CO2(газ) + С(тв) = 2СО(газ) – Q как необходимо изменить концетрац
Описание слайда:

Задание №1 CO2(газ) + С(тв) = 2СО(газ) – Q как необходимо изменить концетрацию веществ, температуру, давление руакции, чтобы сместить равновесие вправо?

15 слайд Задание №2 N2 (газ) + O2(газ) = 2 NO(газ) - Q что необходимо сделать, чтобы
Описание слайда:

Задание №2 N2 (газ) + O2(газ) = 2 NO(газ) - Q что необходимо сделать, чтобы сместить химическое равновесие вправо (в сторону продуктов реакции)?

16 слайд Самостоятельная работа Я в вас верю!!!!!!!!!
Описание слайда:

Самостоятельная работа Я в вас верю!!!!!!!!!

17 слайд Домашнее задание §16. упр.5,6.
Описание слайда:

Домашнее задание §16. упр.5,6.

18 слайд Практическая часть Iгруппа –влияние температуры.   1) Пользуясь учебником (ст
Описание слайда:

Практическая часть Iгруппа –влияние температуры.   1) Пользуясь учебником (стр.141) установите влияние температуры на смещение химического равновесия. 2) Рассмотрите влияние температуры на смещение химического равновесия для предложенной на доске реакции. 3) Докажите опытным путем правильность ваших выводов на примере реакции (С6Н10О5)n+mI2= [(С6Н10О5)nmI2] +Q Для проведения опыта вам потребуется: реактивы:(С6Н10О5)n- крахмал,I2-спиртовой раствор йода. оборудование:пробирка, спиртовка, стакан с холодной водой,пробиркодержатель, спички. Ход работы 1- налейте в пробирку крахмал, добавьте 1каплю йода. 2-нагрейте пробирку; 3-остудите пробирку Прокомментируйте результаты каждого опыта. IIгруппа –влияние давления.   1) Пользуясь учебником (стр.140) установите влияние давления на смещение химического равновесия. 2) Рассмотрите влияние давления на смещение химического равновесия для предложенной на доске реакции 3) Докажите опытным путем правильность ваших выводов . Для проведения опыта вам потребуется: оборудование:бутылка с газированной водой. Ход работы Потрясите бутылку и откройте её. Прокомментируйте результаты   [ В закрытой бутылке с газированной водой в равновесном состоянии находятся три обратимых процесса: Н2О(ж)⇄ Н2О(г)   СО2 (г)⇄ СО2 (водный)   СО2 (водный)+ Н2О(ж)⇄ НСО3+ Н ] IIIгруппа –влияние концентрации веществ.   1) Пользуясь учебником (стр.140) установите влияние изменения концентрации исходных веществ и продуктов реакции на смещение химического равновесия. 2) Рассмотрите влияние изменения концентрации исходных веществ и продуктов реакции на смещение химического равновесия для предложенной на доске реакции. 3) Докажите опытным путем правильность ваших выводов на примере реакции : 3NH4CNS + FeCl3⇄Fe ( CNS )3+ NH4Cl   Для проведения опыта вам потребуется: реактивы:NH4CNS- роданид аммония,FeCl3- хлорид железа(III), NH4Cl(крист)– хлорид аммония. оборудование:колба с водой, 3пустых пробирки. Ход работы 1- в колбу с водой добавьте по 2 капли роданида аммония и хлорида железа(III). Раствор должен стать светло-красного цвета (это образец). 2- налейте в пробирки равные объёмы приготовленного раствора. 3- в первую пробирку добавьте 1-2капли раствораNH4CNS 4- во вторую пробирку 2-3капли раствораFeCl3 5- в третью пробирку добавьте на ложечке кристаллическийNH4Cl   Прокомментируйте результаты каждого опыта

19 слайд Самостоятельная работа II- вариант 1.Обратимой реакции соответствует уравнени
Описание слайда:

Самостоятельная работа II- вариант 1.Обратимой реакции соответствует уравнение: 1)KOH + HBr = KBr + H2O 2) CO2 + C = 2CO 3) 2Mg + O2 = 2MgO 4) Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3 2. На смещение химического равновесия в системе С2Н5ОН(ж) + СН3СООН(ж) СН3СООС2Н5(ж) + Н2О(ж) + Q не оказывает влияния 1) повышение концентрации СН3СООС2Н5 2) уменьшение давления 3) уменьшение концентрации этанола 4) повышение температуры 3. Химическое равновесие в системе С4Н8(г) + Н2 (г) С4Н10 (г) + Q можно сместить в сторону образования бутана при одновременном 1) увеличении температуры и уменьшении давления 2) уменьшении температуры и уменьшении давления 3) увеличении температуры и увеличении давления 4) уменьшении температуры и увеличении давления 4. Какие из приведенных утверждений верны? А. В состоянии химического равновесия концентрация исходных веществ равна концентрации продуктов реакции. Б. Введение катализатора не влияет на смещение химического равновесия.  1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны I-вариант 1. Обратимой реакции соответствует уравнение 1)FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl 2) 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑ 3) 2Na + Cl2 = 2NaCl 4) Н2 + I2 = 2HI 2. На смещение химического равновесия в системе СO(г) + Н2O(г) СO2(г) + Н2(г) + Q не оказывает влияния 1) повышение концентрации СО2 2) уменьшение давления 3) уменьшение концентрации водорода 4) повышение температуры 3. Химическое равновесие в системе 2Н2О(г) 2Н2(г) + О2(г) – Q можно сместить в сторону продуктов реакции при одновременном 1) увеличении температуры и уменьшении давления 2) уменьшении температуры и уменьшении давления 3) увеличении температуры и увеличении давления 4) уменьшении температуры и увеличении давления 4. Какие из приведенных утверждений верны? А. В состоянии химического равновесия скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. Б. Введение катализатора влияет на смещение химического равновесия.   1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.