1565504
столько раз учителя, ученики и родители
посетили официальный сайт ООО «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация по химии "Химическое равновесие"

Презентация по химии "Химическое равновесие"

библиотека
материалов
Сорокина Е.Л. учитель химии МБОУ СОШ№119 г. Нижний Новгород Обратимость хими...
Химические реакции необратимые обратимые
Необратимые реакции протекают до конца [ одно из реагирующих веществ расходуе...
Обратимые реакции протекают не до конца [ ни одно из реагирующих веществ не р...
Разделите предложенные реакции на две группы 1) 2KClO3 → 2KCl + O2 2) NaOH +...
 V2O5(тв) 2SO2 + O2 ⟺ 2SO3 + Q (г) (г) (г)
 V2O5(тв) 2SO2 + O2 ⟺ 2SO3 + Q (г) (г) (г)
Химическое равновесие Это динамическое (подвижное) состояние системы (обрати...
Принцип Ле – Шателье ( бегство от насилия) 1884год при воздействии на систем...
Внешние факторы температура давление t,oC Р,атм концентрации исходных в-в или...
Лабораторная работа Iгруппа –влияние температуры.   1) Пользуясь учебником (с...
Влияние внешних факторов на смещение химического равновесия t↑ → к эндотермич...
Катализатор не влияет на смещение химического равновесия
Задание №1 CO2(газ) + С(тв) = 2СО(газ) – Q как необходимо изменить концетрац...
Задание №2 N2 (газ) + O2(газ) = 2 NO(газ) - Q что необходимо сделать, чтобы...
Самостоятельная работа Я в вас верю!!!!!!!!!
Домашнее задание §16. упр.5,6.
Практическая часть Iгруппа –влияние температуры.   1) Пользуясь учебником (ст...
Самостоятельная работа II- вариант 1.Обратимой реакции соответствует уравнени...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Сорокина Е.Л. учитель химии МБОУ СОШ№119 г. Нижний Новгород Обратимость хими
Описание слайда:

Сорокина Е.Л. учитель химии МБОУ СОШ№119 г. Нижний Новгород Обратимость химических реакций. Химическое равновесие, условия его смещения.

2 слайд Химические реакции необратимые обратимые
Описание слайда:

Химические реакции необратимые обратимые

3 слайд Необратимые реакции протекают до конца [ одно из реагирующих веществ расходуе
Описание слайда:

Необратимые реакции протекают до конца [ одно из реагирующих веществ расходуется полностью] имеют одно направление Относятся реакции: - горения - некоторые реакции разложения - реакции ионного обмена с образованием осадка, выделением газа или с образованием воды.

4 слайд Обратимые реакции протекают не до конца [ ни одно из реагирующих веществ не р
Описание слайда:

Обратимые реакции протекают не до конца [ ни одно из реагирующих веществ не расходуется полностью] имеют два направления прямое и обратное

5 слайд Разделите предложенные реакции на две группы 1) 2KClO3 → 2KCl + O2 2) NaOH +
Описание слайда:

Разделите предложенные реакции на две группы 1) 2KClO3 → 2KCl + O2 2) NaOH + HCl → NaCl + H2O 3) N2 + 3H2 → 2NH3 4) AgNO3 + NaCl → AgCl + Na NO3 5) SO2 + H2O → H2SO3 6) CH4 + 2O2 → CO2 + H2O 7) 2SO2 + O2 → 2 SO3 8) CaCO3 + 2HCL → CaCl2 + H2O + CO2

6 слайд  V2O5(тв) 2SO2 + O2 ⟺ 2SO3 + Q (г) (г) (г)
Описание слайда:

V2O5(тв) 2SO2 + O2 ⟺ 2SO3 + Q (г) (г) (г)

7 слайд  V2O5(тв) 2SO2 + O2 ⟺ 2SO3 + Q (г) (г) (г)
Описание слайда:

V2O5(тв) 2SO2 + O2 ⟺ 2SO3 + Q (г) (г) (г)

8 слайд Химическое равновесие Это динамическое (подвижное) состояние системы (обрати
Описание слайда:

Химическое равновесие Это динамическое (подвижное) состояние системы (обратимой реакции), при которой Vпрямой реакции = Vобратной реакции т.е. сколько молекул продукта реакции образуется в единицу времени, столько же и расходуется на обратную реакцию.

9 слайд Принцип Ле – Шателье ( бегство от насилия) 1884год при воздействии на систем
Описание слайда:

Принцип Ле – Шателье ( бегство от насилия) 1884год при воздействии на систему извне, равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие (1850-1936)

10 слайд Внешние факторы температура давление t,oC Р,атм концентрации исходных в-в или
Описание слайда:

Внешние факторы температура давление t,oC Р,атм концентрации исходных в-в или продуктов р-ции С, моль/л

11 слайд Лабораторная работа Iгруппа –влияние температуры.   1) Пользуясь учебником (с
Описание слайда:

Лабораторная работа Iгруппа –влияние температуры.   1) Пользуясь учебником (стр.141) установите влияние температуры на смещение химического равновесия.   2) Рассмотрите влияние температуры на смещение химического равновесия для предложенной на доске реакции.   3) Докажите опытным путем правильность ваших выводов на примере реакции   (С6Н10О5)n+mI2=   = [(С6Н10О5)nmI2] +Q  IIгруппа –влияние давления.   1) Пользуясь учебником (стр.140) установите влияние давления на смещение химического равновесия.   2) Рассмотрите влияние давления на смещение химического равновесия для предложенной на доске реакции   3) Докажите опытным путем правильность ваших выводов . IIIгруппа –влияниеконцентрации веществ.   1) Пользуясь учебником (стр.140) установите влияние изменения концентрации веществ на смещение химического равновесия.   2) Рассмотрите влияние изменения концентрации веществ на смещение химического равновесия для предложенной на доске реакции.   3) Докажите опытным путем правильность ваших выводов на примере реакции :   3NH4CNS + FeCl3⇄   ⇄ Fe ( CNS )3+ NH4Cl

12 слайд Влияние внешних факторов на смещение химического равновесия t↑ → к эндотермич
Описание слайда:

Влияние внешних факторов на смещение химического равновесия t↑ → к эндотермической реакции t↓ → к экзотермической реакции p↑ → к меньшему объёму p↓ → к большему объёму С(в-ва)↑ → от него С(в-ва)↓ → к нему

13 слайд Катализатор не влияет на смещение химического равновесия
Описание слайда:

Катализатор не влияет на смещение химического равновесия

14 слайд Задание №1 CO2(газ) + С(тв) = 2СО(газ) – Q как необходимо изменить концетрац
Описание слайда:

Задание №1 CO2(газ) + С(тв) = 2СО(газ) – Q как необходимо изменить концетрацию веществ, температуру, давление руакции, чтобы сместить равновесие вправо?

15 слайд Задание №2 N2 (газ) + O2(газ) = 2 NO(газ) - Q что необходимо сделать, чтобы
Описание слайда:

Задание №2 N2 (газ) + O2(газ) = 2 NO(газ) - Q что необходимо сделать, чтобы сместить химическое равновесие вправо (в сторону продуктов реакции)?

16 слайд Самостоятельная работа Я в вас верю!!!!!!!!!
Описание слайда:

Самостоятельная работа Я в вас верю!!!!!!!!!

17 слайд Домашнее задание §16. упр.5,6.
Описание слайда:

Домашнее задание §16. упр.5,6.

18 слайд Практическая часть Iгруппа –влияние температуры.   1) Пользуясь учебником (ст
Описание слайда:

Практическая часть Iгруппа –влияние температуры.   1) Пользуясь учебником (стр.141) установите влияние температуры на смещение химического равновесия. 2) Рассмотрите влияние температуры на смещение химического равновесия для предложенной на доске реакции. 3) Докажите опытным путем правильность ваших выводов на примере реакции (С6Н10О5)n+mI2= [(С6Н10О5)nmI2] +Q Для проведения опыта вам потребуется: реактивы:(С6Н10О5)n- крахмал,I2-спиртовой раствор йода. оборудование:пробирка, спиртовка, стакан с холодной водой,пробиркодержатель, спички. Ход работы 1- налейте в пробирку крахмал, добавьте 1каплю йода. 2-нагрейте пробирку; 3-остудите пробирку Прокомментируйте результаты каждого опыта. IIгруппа –влияние давления.   1) Пользуясь учебником (стр.140) установите влияние давления на смещение химического равновесия. 2) Рассмотрите влияние давления на смещение химического равновесия для предложенной на доске реакции 3) Докажите опытным путем правильность ваших выводов . Для проведения опыта вам потребуется: оборудование:бутылка с газированной водой. Ход работы Потрясите бутылку и откройте её. Прокомментируйте результаты   [ В закрытой бутылке с газированной водой в равновесном состоянии находятся три обратимых процесса: Н2О(ж)⇄ Н2О(г)   СО2 (г)⇄ СО2 (водный)   СО2 (водный)+ Н2О(ж)⇄ НСО3+ Н ] IIIгруппа –влияние концентрации веществ.   1) Пользуясь учебником (стр.140) установите влияние изменения концентрации исходных веществ и продуктов реакции на смещение химического равновесия. 2) Рассмотрите влияние изменения концентрации исходных веществ и продуктов реакции на смещение химического равновесия для предложенной на доске реакции. 3) Докажите опытным путем правильность ваших выводов на примере реакции : 3NH4CNS + FeCl3⇄Fe ( CNS )3+ NH4Cl   Для проведения опыта вам потребуется: реактивы:NH4CNS- роданид аммония,FeCl3- хлорид железа(III), NH4Cl(крист)– хлорид аммония. оборудование:колба с водой, 3пустых пробирки. Ход работы 1- в колбу с водой добавьте по 2 капли роданида аммония и хлорида железа(III). Раствор должен стать светло-красного цвета (это образец). 2- налейте в пробирки равные объёмы приготовленного раствора. 3- в первую пробирку добавьте 1-2капли раствораNH4CNS 4- во вторую пробирку 2-3капли раствораFeCl3 5- в третью пробирку добавьте на ложечке кристаллическийNH4Cl   Прокомментируйте результаты каждого опыта

19 слайд Самостоятельная работа II- вариант 1.Обратимой реакции соответствует уравнени
Описание слайда:

Самостоятельная работа II- вариант 1.Обратимой реакции соответствует уравнение: 1)KOH + HBr = KBr + H2O 2) CO2 + C = 2CO 3) 2Mg + O2 = 2MgO 4) Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3 2. На смещение химического равновесия в системе С2Н5ОН(ж) + СН3СООН(ж) СН3СООС2Н5(ж) + Н2О(ж) + Q не оказывает влияния 1) повышение концентрации СН3СООС2Н5 2) уменьшение давления 3) уменьшение концентрации этанола 4) повышение температуры 3. Химическое равновесие в системе С4Н8(г) + Н2 (г) С4Н10 (г) + Q можно сместить в сторону образования бутана при одновременном 1) увеличении температуры и уменьшении давления 2) уменьшении температуры и уменьшении давления 3) увеличении температуры и увеличении давления 4) уменьшении температуры и увеличении давления 4. Какие из приведенных утверждений верны? А. В состоянии химического равновесия концентрация исходных веществ равна концентрации продуктов реакции. Б. Введение катализатора не влияет на смещение химического равновесия.  1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны I-вариант 1. Обратимой реакции соответствует уравнение 1)FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl 2) 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑ 3) 2Na + Cl2 = 2NaCl 4) Н2 + I2 = 2HI 2. На смещение химического равновесия в системе СO(г) + Н2O(г) СO2(г) + Н2(г) + Q не оказывает влияния 1) повышение концентрации СО2 2) уменьшение давления 3) уменьшение концентрации водорода 4) повышение температуры 3. Химическое равновесие в системе 2Н2О(г) 2Н2(г) + О2(г) – Q можно сместить в сторону продуктов реакции при одновременном 1) увеличении температуры и уменьшении давления 2) уменьшении температуры и уменьшении давления 3) увеличении температуры и увеличении давления 4) уменьшении температуры и увеличении давления 4. Какие из приведенных утверждений верны? А. В состоянии химического равновесия скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. Б. Введение катализатора влияет на смещение химического равновесия.   1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:

Разработанный урок по теме «Обратимость реакций. Химическое равновесие» направлен для успешной сдачи ЕГЭ. Данная тема в ЕГЭ включена в часть А задание №20.

Для успешной сдачи ЕГЭ требуется специальная подготовка учащихся к экзамену, причем независимо от того, на каком уровне – базовом или профильном этот предмет изучается ими в школе. Суть этой подготовки должна заключаться не только в формировании знаний и умений у учащихся, но и в доведении их до уровня определенных практических навыков, позволяющих успешно выполнять экзаменационные задания наиболее рациональными способами, укладываясь при этом в отведенный лимит времени. Особенно актуальной эта проблема становится для школьников, изучающих химию на базовом уровне, которым, как показала практика, приходится сдавать этот предмет с целью поступления в вузы и ссузы. Базовый уровень (по 1 часу в неделю в 10 и 11 классе) позволяет изучить учебный материал лишь в ознакомительном плане. Из-за недостатка учебного времени отсутствует возможность прочного усвоения многих элементов содержания (в основном, из разделов органической химии), повторения, обобщения, систематизации знаний, ознакомления с тестовыми заданиями различного уровня сложности. Поэтому учащиеся непрофильных классов не могут, как правило, овладеть важными практическими умениями использовать полученные знания, и выполнение заданий повышенного и высокого уровня сложности становится для них недоступным. В связи с этим необходимо проведение дополнительных занятий, осуществление которых возможно в рамках элективного или факультативного курса, а также путем реализации индивидуальных образовательных маршрутов. 

 

Общая информация
ВНИМАНИЮ УЧИТЕЛЕЙ: хотите организовать и вести кружок по ментальной арифметике в своей школе? Спрос на данную методику постоянно растёт, а Вам для её освоения достаточно будет пройти один курс повышения квалификации (72 часа) прямо в Вашем личном кабинете на сайте "Инфоурок".

Пройдя курс Вы получите:
- Удостоверение о повышении квалификации;
- Подробный план уроков (150 стр.);
- Задачник для обучающихся (83 стр.);
- Вводную тетрадь «Знакомство со счетами и правилами»;
- БЕСПЛАТНЫЙ доступ к CRM-системе, Личному кабинету для проведения занятий;
- Возможность дополнительного источника дохода (до 60.000 руб. в месяц)!

Пройдите дистанционный курс «Ментальная арифметика» на проекте "Инфоурок"!

Подать заявку


Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.