Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Какие явления указаны на картинках?
2 слайд
3 слайд
4 слайд
Закон сохранения
массы вещества
5 слайд
В течение тысячелетий люди верили в то, что вещество может бесследно исчезать, а также возникать из ничего. Это чисто житейское утверждение подтвердил и такой известный учёный, как Роберт Бойль
6 слайд
Бойль проделал множество опытов по прокаливанию металлов в запаянных ретортах и всякий раз масса окалины оказывалась больше массы прокаливаемого металла.
7 слайд
8 слайд
Вот что записал учёный после одного из своих опытов в 1673 году.
«После двух часов нагревания был открыт запаянный кончик реторты, причём в неё ворвался с шумом наружный воздух.
По нашему наблюдению при этой операции была прибыль в весе на 8 гранов…»
9 слайд
Русский учёный М.В. Ломоносов предположил, что чувственный опыт обманывает нас. 5 июля 1748 года он написал в письме Леонарду Эйлеру
10 слайд
«Все перемены в натуре случающиеся такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько же присовокупится к другому. Так, ежели где убудет материи, то умножится в другом месте; сколько часов положит кто на бдение, столько же сну отнимет...»
11 слайд
Лишь в 1756 году Ломоносову удалось проверить опытным путём теоретически открытый закон сохранения массы вещества при химических реакциях. Подобно Бойлю русский учёный делал опыт в запаянных ретортах. Но, в отличие от Бойля, Ломоносов взвешивал сосуды как до, так и после прокаливания не вскрывая.
12 слайд
13 слайд
«Оными опытами нашлось, что славного Роберта Бойля мнение ложно, ибо без пропущения внешнего воздуха вес сожжённого металла остаётся в одной мере...»
14 слайд
Спустя 41 год после опытов Ломоносова французский учёный Антуан Лоран Лавуазье практически повторил формулировку закона в своём учебнике.
15 слайд
Как с точки зрения атомно-молекулярного учения объяснить закон сохранения массы?
в результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка.
Так как число атомов до реакции и после остается неизменным, то их общая масса также не изменяется.
16 слайд
Значение закона сохранения массы веществ
Открытие закона сохранения массы веществ способствовало дальнейшему развитию химии как науки.
На оснований закона сохранения массы веществ производят практические важные расчеты.
17 слайд
3. На основе закона сохранения массы веществ составляют уравнения химических реакций.
18 слайд
АЛГОРИТМ
1. В левой части уравнения запиши формулы веществ, которые вступают в реакцию. (Формулы простых газообразных веществ состоят из двух атомов:
Н2, О2, N2, Cl2 и.т.д.)
(ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА)
19 слайд
2. В правой части уравнения запиши формулы веществ образующихся в результате реакции.
(ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ)
20 слайд
3.Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.
4. Определить, у какого элемента количество атомов меняется,
найти НОК.
21 слайд
5.Разделить НОК на индексы – получить коэффициенты.
ПОСТАВИТЬ КОЭФФИЦИЕНТЫ ПЕРЕД ФОРМУЛАМИ.
6. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.
22 слайд
ВОЗЬМИ НА ЗАМЕТКУ:
Начинать уравнивать лучше с атомов КИСЛОРОДА или любого другого неметалла ( если только О не находится в составе нескольких веществ).
23 слайд
Повторение - мать учения!
Решите задачу: В реакцию вступило 4 г водорода и 2 г кислорода, сколько грамм воды получиться?
Запишите формулы исходных веществ и продуктов реакции для следующих уравнений химических реакций:
24 слайд
а) Fe + S = FeS,
Исходные вещества _________ ,
Продукты реакции___________;
б) Cu (OH)2 = CuO + H2O,
Исходные вещества ________,
Продукты реакции _________;
в) HCl + NaOH = NaCl + H2O
Исходные вещества _________,
Продукты реакции __________;
25 слайд
Расставьте коэффициенты:
А3→А4
D4→ D7
T5→T8
Al + S →Al2S3
H2+ Cl2→ HCl
O2+Fe →Fe3O4
26 слайд
Рефлексия:
Я познакомился с ...
Было непросто ...
Я добился ...
У меня получилось ...
Хотелось бы ...
Мне запомнилось ...
Я попробую ...
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Данная презентация является сопровождением к уроку химии по теме"Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения". 8 класс.
Первые слайды предназначены для повторения материала. В качестве повторения пройденного материала представлены картики на которых представлены химические и физические явления.
Следующий блок слайдов - история создания закона сохранения массы веществ.
Третий блок - составление алгоритма по написанию уравнения химического уравнения.
Заключительный блок - закрепление пройденного материала.
Буду рада увидеть комментарии к моей работе.
6 655 772 материала в базе
«Химия», Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.
§ 18. Законы сохранения массы и энергии
Больше материалов по этой темеНастоящий материал опубликован пользователем Ямщикова Ольга Васильевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.