• 

  1 слайд

  Какие явления указаны на картинках?
  

• 

  2 слайд

• 

  3 слайд

• 

  4 слайд

  Закон сохранения
  массы вещества
  

• 

  5 слайд

  В течение тысячелетий люди верили в то, что вещество может бесследно исчезать, а также возникать из ничего. Это чисто житейское утверждение подтвердил и такой известный учёный, как Роберт Бойль
  

• 

  6 слайд

  Бойль проделал множество опытов по прокаливанию металлов в запаянных ретортах и всякий раз масса окалины оказывалась больше массы прокаливаемого металла.
  

• 

  7 слайд

• 

  8 слайд

  Вот что записал учёный после одного из своих опытов в 1673 году.
  «После двух часов нагревания был открыт запаянный кончик реторты, причём в неё ворвался с шумом наружный воздух.
  По нашему наблюдению при этой операции была прибыль в весе на 8 гранов…»
  

• 

  9 слайд

  Русский учёный М.В. Ломоносов предположил, что чувственный опыт обманывает нас. 5 июля 1748 года он написал в письме Леонарду Эйлеру
  

• 

  10 слайд

  
  «Все перемены в натуре случающиеся такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько же присовокупится к другому. Так, ежели где убудет материи, то умножится в другом месте; сколько часов положит кто на бдение, столько же сну отнимет...»
  

• 

  11 слайд

  Лишь в 1756 году Ломоносову удалось проверить опытным путём теоретически открытый закон сохранения массы вещества при химических реакциях. Подобно Бойлю русский учёный делал опыт в запаянных ретортах. Но, в отличие от Бойля, Ломоносов взвешивал сосуды как до, так и после прокаливания не вскрывая.
  

• 

  12 слайд

• 

  13 слайд

  
  «Оными опытами нашлось, что славного Роберта Бойля мнение ложно, ибо без пропущения внешнего воздуха вес сожжённого металла остаётся в одной мере...»
  

• 

  14 слайд

  Спустя 41 год после опытов Ломоносова французский учёный Антуан Лоран Лавуазье практически повторил формулировку закона в своём учебнике.
  

• 

  15 слайд

  Как с точки зрения атомно-молекулярного учения объяснить закон сохранения массы?
  в результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка.
  Так как число атомов до реакции и после остается неизменным, то их общая масса также не изменяется.
  

• 

  16 слайд

  Значение закона сохранения массы веществ
  Открытие закона сохранения массы веществ способствовало дальнейшему развитию химии как науки.
  На оснований закона сохранения массы веществ производят практические важные расчеты.
  

• 

  17 слайд

  3. На основе закона сохранения массы веществ составляют уравнения химических реакций.
  

• 

  18 слайд

  АЛГОРИТМ
  1. В левой части уравнения запиши формулы веществ, которые вступают в реакцию. (Формулы простых газообразных веществ состоят из двух атомов:
  Н2, О2, N2, Cl2 и.т.д.)
  (ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА)
  
  

• 

  19 слайд

  2. В правой части уравнения запиши формулы веществ образующихся в результате реакции.
  (ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ)
  

• 

  20 слайд

  3.Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.
  4. Определить, у какого элемента количество атомов меняется,
  найти НОК.
  

• 

  21 слайд

  5.Разделить НОК на индексы – получить коэффициенты.
  ПОСТАВИТЬ КОЭФФИЦИЕНТЫ ПЕРЕД ФОРМУЛАМИ.
  6. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.
  

• 

  22 слайд

  ВОЗЬМИ НА ЗАМЕТКУ:
  Начинать уравнивать лучше с атомов КИСЛОРОДА или любого другого неметалла ( если только О не находится в составе нескольких веществ).
  

• 

  23 слайд

  Повторение - мать учения!
  Решите задачу: В реакцию вступило 4 г водорода и 2 г кислорода, сколько грамм воды получиться?
  Запишите формулы исходных веществ и продуктов реакции для следующих уравнений химических реакций:
  

• 

  24 слайд

  а) Fe + S = FeS,
  Исходные вещества _________ ,
  Продукты реакции___________;
  б) Cu (OH)2 = CuO + H2O,
  Исходные вещества ________,
  Продукты реакции _________;
  в) HCl + NaOH = NaCl + H2O
  Исходные вещества _________,
  Продукты реакции __________;
  
  
  

• 

  25 слайд

  Расставьте коэффициенты:
  А3→А4
  D4→ D7
  T5→T8
  
  
  Al + S →Al2S3
  H2+ Cl2→ HCl
  O2+Fe →Fe3O4
  
  

• 

  26 слайд

  Рефлексия:
  Я познакомился с ...
  Было непросто ...
  Я добился ...
  У меня получилось ...
  Хотелось бы ...
  Мне запомнилось ...
  Я попробую ...
  
  
  

Краткое описание материала