Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии к уроку "Гидролиз (11класс)
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Презентация по химии к уроку "Гидролиз (11класс)

библиотека
материалов
Не позволяй уму лениться
СОЛЕЙ
Классификация солей Соли образованы сильным основанием слабым основанием слаб...
Шпаргалка №1 1. Гидролиз – обменная реакция с водой! 2. Вода- Н+ ОН- ! 3. Кис...
Типы гидролиза солей ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ идёт по катиону идёт по аниону среда кис...
ПРОБЛЕМА! Почему при сливании растворов FeCl 3 и Na2 CO3 выпадает осадок и вы...
Проблема? 2FeCl3 + 3Na2CO3=Fe2(CO3)3+6NaCl ??? Fe2(CO3)3 + 3H2O= 2Fe(OH)3 +3C...
Типы гидролиза солей Гидролиз обратимый необратимый по катиону по аниону по к...
Значение гидролиза С древности – зола – моющее средство (в состав входит пота...
Справка: 1. гидролиз - эндотермический процесс; 2. для смещения химического р...
Верю-не верю В чистой воде рН=7. Раствор соляной кислоты – слабый электролит...
Проверь себя 1 да 2.нет 3.да 4.да 5.нет 6.да 7.да 8.нет 9.да 10.нет
Объясните, если сможете… Разные почвы могут иметь рН от 4,5 до 10. По значени...
Домашнее задание § 16 Для тех, кто будет сдавать ЕГЭ: упр. 3-12 Для физиков-м...
Закончите предложение: Сегодня я узнал…	 Урок дал мне для жизни… Было интерес...
Вы можете использовать данное оформление для создания своих презентаций, но в...
16 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Не позволяй уму лениться
Описание слайда:

Не позволяй уму лениться

№ слайда 2 СОЛЕЙ
Описание слайда:

СОЛЕЙ

№ слайда 3 Классификация солей Соли образованы сильным основанием слабым основанием слаб
Описание слайда:

Классификация солей Соли образованы сильным основанием слабым основанием слабой кислотой сильной кислотой сильным основанием сильной кислотой

№ слайда 4 Шпаргалка №1 1. Гидролиз – обменная реакция с водой! 2. Вода- Н+ ОН- ! 3. Кис
Описание слайда:

Шпаргалка №1 1. Гидролиз – обменная реакция с водой! 2. Вода- Н+ ОН- ! 3. Кислая среда определяется ионами водорода, а щелочная-гидроксид- ионами! 4. Уравнения гидролиза записывают только для 1-ой ступени.

№ слайда 5 Типы гидролиза солей ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ идёт по катиону идёт по аниону среда кис
Описание слайда:

Типы гидролиза солей ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ идёт по катиону идёт по аниону среда кислая среда щелочная не идёт среда нейтральная

№ слайда 6 ПРОБЛЕМА! Почему при сливании растворов FeCl 3 и Na2 CO3 выпадает осадок и вы
Описание слайда:

ПРОБЛЕМА! Почему при сливании растворов FeCl 3 и Na2 CO3 выпадает осадок и выделяется газ?

№ слайда 7 Проблема? 2FeCl3 + 3Na2CO3=Fe2(CO3)3+6NaCl ??? Fe2(CO3)3 + 3H2O= 2Fe(OH)3 +3C
Описание слайда:

Проблема? 2FeCl3 + 3Na2CO3=Fe2(CO3)3+6NaCl ??? Fe2(CO3)3 + 3H2O= 2Fe(OH)3 +3CO2 2FeCl3 + 3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl

№ слайда 8 Типы гидролиза солей Гидролиз обратимый необратимый по катиону по аниону по к
Описание слайда:

Типы гидролиза солей Гидролиз обратимый необратимый по катиону по аниону по катиону и по аниону

№ слайда 9 Значение гидролиза С древности – зола – моющее средство (в состав входит пота
Описание слайда:

Значение гидролиза С древности – зола – моющее средство (в состав входит поташ – карбонат калия K2CO3, который гидролизуется по аниону и образует щелочную среду, что обусловливает его мылкость) Мыло- натриевые и калиевые соли высших карбоновых кислот (стеарат натрия C17H35COONa, стеарат калия C17H35COOК), которые гидролизуются по аниону и образует щелочную среду, что обусловливает мылкость В стиральные порошки добавляют фосфаты и карбонаты щелочных металлов для усиления щелочной среды Кислотные почвы известкуют - добавляют Са(ОН)2 или СаСО3, а в щелочные почвы добавляют удобрение – сульфат аммония (NH4)2SO4, чтобы нейтрализовать почву. В слюне содержатся гидрофосфат-ионы, поэтому в полости рта слабокислотная среда В составе крови содержатся соли – гидрокарбонат и гидрофосфат натрия, которые поддерживают слабощелочную реакцию среды. Гидрокарбонат натрия найдется на каждой кухне, это обычная пищевая сода. Ее часто используют для нейтрализации симптомов изжоги – чувства жжения, жара в груди после приема пищи.

№ слайда 10 Справка: 1. гидролиз - эндотермический процесс; 2. для смещения химического р
Описание слайда:

Справка: 1. гидролиз - эндотермический процесс; 2. для смещения химического равновесия используют принцип Ле Шателье!

№ слайда 11 Верю-не верю В чистой воде рН=7. Раствор соляной кислоты – слабый электролит
Описание слайда:

Верю-не верю В чистой воде рН=7. Раствор соляной кислоты – слабый электролит Соль Na2CO3 образована сильным основанием и слабой кислотой. Соль AlCl3 образована слабым основанием и сильной кислотой. Водный раствор соли NaCl имеет рН<7. Водный раствор соли K2SO4 имеет рН=7. Водный раствор соли Al2(SO4)3 имеет рН<7. Соль KNO3 подвергается необратимому гидролизу с выпадением осадка. Раствор соли Na2SiO3 при действии фенолфталеина окрасится в малиновый цвет. Раствор соли K2CO3 при действии фенолфталеина остается бесцветным.

№ слайда 12 Проверь себя 1 да 2.нет 3.да 4.да 5.нет 6.да 7.да 8.нет 9.да 10.нет
Описание слайда:

Проверь себя 1 да 2.нет 3.да 4.да 5.нет 6.да 7.да 8.нет 9.да 10.нет

№ слайда 13 Объясните, если сможете… Разные почвы могут иметь рН от 4,5 до 10. По значени
Описание слайда:

Объясните, если сможете… Разные почвы могут иметь рН от 4,5 до 10. По значению рН, в частности, можно судить о содержании в почве питательных веществ, а также о том, какие растения могут успешно расти на данной почве. Например, рост фасоли, салата, черной смородины затрудняется при рН почвы ниже 6,0; капусты – ниже 5,4; яблони – ниже 5,0; картофеля – ниже 4,9. Какие удобрения необходимо вносить в почву для успешного роста этих растений, если известно, что а)рН почвы 4,5; б) рН= 8? Справка! Часто используемые удобрения: NH4 NO3(аммиачная селитра) , Ca(H2PO4)2 (двойной суперфосфат), KNO3 ( калийная селитра) , K2CO3 (поташ, входящий в состав золы) , (NH4)2SO4 ( сульфат аммония) 2 Известно, что шерстяные изделия портятся, истончаются, если стирать их мылом. Почему? Справка: Мыло- натриевые и калиевые соли высших карбоновых кислот (стеарат натрия C17H35COONa, стеарат калия C17H35COOК) 3. Почему народная медицина предлагает пить раствор питьевой соды ( гидрокарбоната натрия) при изжоге?

№ слайда 14 Домашнее задание § 16 Для тех, кто будет сдавать ЕГЭ: упр. 3-12 Для физиков-м
Описание слайда:

Домашнее задание § 16 Для тех, кто будет сдавать ЕГЭ: упр. 3-12 Для физиков-математиков: упр. 9,11 Для любопытствующих: упр.2,7 Для философов: ответьте на вопрос: «Какое значение гидролиз имеет для образования земной коры?»

№ слайда 15 Закончите предложение: Сегодня я узнал…	 Урок дал мне для жизни… Было интерес
Описание слайда:

Закончите предложение: Сегодня я узнал… Урок дал мне для жизни… Было интересно… Я научился… Было трудно… У меня получилось … Я выполнял задания… Я смог… Я понял, что… Я попробую… Теперь я могу… Меня удивило… Я почувствовал, что… Мне захотелось….

№ слайда 16 Вы можете использовать данное оформление для создания своих презентаций, но в
Описание слайда:

Вы можете использовать данное оформление для создания своих презентаций, но в своей презентации вы должны указать источник шаблона: http://ppt4web.ru При создание шаблона использованы Google картинки: https://www.google.ru/imghp?hl=ru&tab=wi Шаблон нельзя использовать в коммерческих целях! При использование шаблона на других сайтах, ссылка на сервис PPt4WEB.ru обязательна! Источники:



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Презентация к уроку-это прежде всего экономия времени! Опять же - Девиз! для развития личностных качеств. Рефлексию проводить опять же удобно. А таблицу учащиеся заполняют прямо на уроке, используя компютерную мышь...Приятно так же, что можно провести первоначальную проверку знаний , а дети себя сразу же оценяти... у них зачастую повышается настроение от результата, а это заявка на успех и урока,и учеников, и учителя Для развития творческих способностей предлагается несколько компетентно-ориентированных заданий, которые в зависимости от того как пойдёт урок можно оставить как домашнее задание по выбору. Вообщем, презентация к уроку - это здорово. на мой взгляд.

Общая информация

Номер материала: 374407

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"