28797
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5 480 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1 400 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 60%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до 28 февраля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии: "Кислородные соединения углерода"

Презентация по химии: "Кислородные соединения углерода"


Напоминаем, что в соответствии с профстандартом педагога (утверждён Приказом Минтруда России), если у Вас нет соответствующего преподаваемому предмету образования, то Вам необходимо пройти профессиональную переподготовку по профилю педагогической деятельности. Сделать это Вы можете дистанционно на сайте проекта "Инфоурок" и получить диплом с присвоением квалификации уже через 2 месяца!

Только сейчас действует СКИДКА 50% для всех педагогов на все 184 курса профессиональной переподготовки! Доступна рассрочка с первым взносом всего 10%, при этом цена курса не увеличивается из-за использования рассрочки!

ВЫБРАТЬ КУРС И ПОДАТЬ ЗАЯВКУ
библиотека
материалов
учитель химии БОУСОШ № 10 Плешань Ирина Алексеевна Кислородные соединения угл...
Без углерода не существует ни одного растения или животного…
Углерод в виде сажи, кокса, древесного угля, костных углей широко используетс...
Соединения углерода Оксиды углерода Угольная кислота Оксид углерода (II) Окси...
Углерод образует два оксида CO оксид углерода(II) или угарный газ CO2 оксид у...
Оксид углерода (II) иначе угарный газ Оксид углерода (II) — сильный и очень о...
Получение угарного газа
Физические свойства бесцветный газ, не имеющий запаха, плохо растворим в воде...
Применение CO
Применяется оксид углерода (II) при производстве чугуна и метанола
Оксид углерода (IV) Получение. Образуется при горении угля, угарного газа; в...
* Физические свойства - бесцветный газ, примерно в 1,5 раза тяжелее воздуха,...
Химические свойства Химические свойства. Оксид углерода (IV) — типичный кис­л...
Фотосинтез
Угольная кислота – соединение крайне непрочное и распадается на CO2 и H2O уже...
Угольная кислота Н₂С0₃ существует только в растворе, даже при слабом нагреван...
Соли угольной кислоты Карбонаты( CaCO3, Na2CO3) Гидрокарбонаты(Ca(HCO3)2, NaH...
Отношение карбонатов к воде и температуре.
Отношение карбонатов к кислотам. Качественной реак­цией на карбонаты и гидрок...
Применение. Из солей угольной кислоты наиболее широко применяют: соду в виде...
Применение
На земле живут три брата Из семейства карбонатов. Старший брат – красавец Мра...
Всем известен Известняк, Потому и назван так. Знаменит своим трудом, Строит о...
И способен, и умел Младший мягкий братец Мел. Как рисует, посмотри, Этот СаСО3

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд учитель химии БОУСОШ № 10 Плешань Ирина Алексеевна Кислородные соединения угл
Описание слайда:

учитель химии БОУСОШ № 10 Плешань Ирина Алексеевна Кислородные соединения углерода

2 слайд Без углерода не существует ни одного растения или животного…
Описание слайда:

Без углерода не существует ни одного растения или животного…

3 слайд Углерод в виде сажи, кокса, древесного угля, костных углей широко используетс
Описание слайда:

Углерод в виде сажи, кокса, древесного угля, костных углей широко используется в металлургии, синтезе органических веществ, как топливо, в быту.

4 слайд Соединения углерода Оксиды углерода Угольная кислота Оксид углерода (II) Окси
Описание слайда:

Соединения углерода Оксиды углерода Угольная кислота Оксид углерода (II) Оксид углерода (IV) Карбонаты Гидрокарбонаты Аргонит (жемчуг) Мрамор Известняк Мел

5 слайд Углерод образует два оксида CO оксид углерода(II) или угарный газ CO2 оксид у
Описание слайда:

Углерод образует два оксида CO оксид углерода(II) или угарный газ CO2 оксид углерода (IV) или углекислый газ

6 слайд Оксид углерода (II) иначе угарный газ Оксид углерода (II) — сильный и очень о
Описание слайда:

Оксид углерода (II) иначе угарный газ Оксид углерода (II) — сильный и очень опасный яд! При работе с оксидом углерода (II) необходимо соблюдать особые меры предосторожности. Получение. В промышленности оксид углерода (И) получают: 1. Неполным сжиганием кокса: 2 С + 0₂ =ͭ 2 СО. 2. Пропусканием через раскаленный кокс водяного пара, при этом образуется смесь оксида углерода (II) с водородом — водяной газ: С + Н₂ =ͭ СО + Н₂ водяной газ или оксида углерода (IV): СO₂ + С =ͭ 2 СО .

7 слайд Получение угарного газа
Описание слайда:

Получение угарного газа

8 слайд Физические свойства бесцветный газ, не имеющий запаха, плохо растворим в воде
Описание слайда:

Физические свойства бесцветный газ, не имеющий запаха, плохо растворим в воде, немного легче воздуха Химические свойства несолеобразующий оксид Молекулы СО очень прочны, поскольку связь между атомами углерода и кислорода в них тройная. Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Поскольку для углерода наиболее характерна (устойчива) степень окисления +4, оксид углерода (II) при нагревании является активным восстановителем. В кислороде и на воздухе он горит голубоватым пламенем, выделяя много тепла: 2 С²O +O ₂ =ͭ 2С⁴ O₂ˉ² + Q Также он восстанавливает металлы из оксидов: CuO + CO =ͭ Cu + CO₂ Горение угарного газа

9 слайд Применение CO
Описание слайда:

Применение CO

10 слайд Применяется оксид углерода (II) при производстве чугуна и метанола
Описание слайда:

Применяется оксид углерода (II) при производстве чугуна и метанола

11 слайд Оксид углерода (IV) Получение. Образуется при горении угля, угарного газа; в
Описание слайда:

Оксид углерода (IV) Получение. Образуется при горении угля, угарного газа; в промышленности как побочный продукт при производстве извести: СаСO₃ ↔СаО + С0₂↑; в лаборатории при действии кислот на мел или мрамор: СаСO₃ + 2 НСl = СаСl₂ + Н₂O + СO₂↑; в природе при медленном окислении в биохимических процессах (дыхание, гниение, брожение). Растворение оксида углерода (IV) – обратимый процесс: H₂O + CO₂ ↔ H₂CO₃ Для углекислого газа не характерны ни окислительные, ни восстановительные свойства, хотя некоторые наиболее активные металлы горят в оксиде: CO₂ + 2Mg = 2MgO + С или углекислый газ,

12 слайд * Физические свойства - бесцветный газ, примерно в 1,5 раза тяжелее воздуха,
Описание слайда:

* Физические свойства - бесцветный газ, примерно в 1,5 раза тяжелее воздуха, поэтому его можно «переливать» из сосуда в сосуд (рис. 46), в воде достаточно хорошо растворим (газированная вода — это раствор С0₂ в воде). При обычной температуре и высоком давлении оксид углерода (IV) сжижается. При его испарении поглощается так много теплоты, что часть оксида углерода (IV) превращается в снегообразную массу — «сухой лед». Последний применяют для хранения скоропортящихся продуктов, мороженого. В твердом состоянии оксид углерода (IV) имеет молекулярную кристаллическую решетку. - Оксид углерода (IV) не горит и не поддерживает горение. Горящая лучинка гаснет, если ее ввести в цилиндр с углекислым газом. Поэтому его используют для тушения пожаров.

13 слайд Химические свойства Химические свойства. Оксид углерода (IV) — типичный кис­л
Описание слайда:

Химические свойства Химические свойства. Оксид углерода (IV) — типичный кис­лотный оксид, взаимодействует со щелочами и основными окси­дами, с водой: 2 NaOH + С02 = Na2C03 + Н20; СаО + С02 =ͭ СаС03 . При пропускании углекислого газа через раствор гидроксида кальция (известковую воду) наблюдается помутнение в результа­те образования СаС03: Са(ОН)2 + С02 = СаС03 ↓ + Н20 . Эта реакция является качественной — на оксид углерода (IV). При растворении оксида углерода (IV) в воде образуется уголь­ная кислота: С02 + Н20 ↔Н2С03 . При высоких температурах оксид углерода (IV) проявляет свойства окислителя → взаимодействует с углем и активными металлами: С⁴О₂+С° =ͭ 2С²O, 2 Mg° + С⁴O₂ =ͭ 2 Mg+20 + С0.

14 слайд
Описание слайда:

15 слайд Фотосинтез
Описание слайда:

Фотосинтез

16 слайд Угольная кислота – соединение крайне непрочное и распадается на CO2 и H2O уже
Описание слайда:

Угольная кислота – соединение крайне непрочное и распадается на CO2 и H2O уже в момент образования:

17 слайд Угольная кислота Н₂С0₃ существует только в растворе, даже при слабом нагреван
Описание слайда:

Угольная кислота Н₂С0₃ существует только в растворе, даже при слабом нагревании она полностью разлагается на С0₂ и Н₂0, очень слабая, как двухосновная она диссоциирует по двум сту­пеням и поэтому образует два ряда солей — средние и кислые соли: Н2С03 ↔ Н+ + HC03 НСО₃̵ ← гидрокарбонат-ион НС03⁻↔Н⁺ + СО₃²⁻ СОз²⁻ ←карбонат-ион

18 слайд Соли угольной кислоты Карбонаты( CaCO3, Na2CO3) Гидрокарбонаты(Ca(HCO3)2, NaH
Описание слайда:

Соли угольной кислоты Карбонаты( CaCO3, Na2CO3) Гидрокарбонаты(Ca(HCO3)2, NaHCO3)

19 слайд Отношение карбонатов к воде и температуре.
Описание слайда:

Отношение карбонатов к воде и температуре.

20 слайд Отношение карбонатов к кислотам. Качественной реак­цией на карбонаты и гидрок
Описание слайда:

Отношение карбонатов к кислотам. Качественной реак­цией на карбонаты и гидрокарбонаты является их взаимодей­ствие с растворами кислот, при котором с шипением выделя­ются пузырьки углекислого газа: CO₃²- + 2 Н+ = Н20 + С02 ↑, НСОз ̄+ H+ = Н20 + CO2 ↑ При пропускании образовавшегося С02 через известковую воду выпадает осадок СаС03 (раствор мутнеет): С02 + Са2+ + 2 ОН- = СаС03 ↓ + Н20 При избытке С02 помутнение исчезает в результате образова­ния Са(НС03)2: СаС03 + Н20 + С02 = Са2+ + 2 НСО₃̄

21 слайд Применение. Из солей угольной кислоты наиболее широко применяют: соду в виде
Описание слайда:

Применение. Из солей угольной кислоты наиболее широко применяют: соду в виде Na2C0310 Н20 (кристаллическая сода), Na2C03 (кальцинированная сода), она потребляется сте­кольной, мыловаренной, целлюлозно-бумажной, текстильной, не­фтяной и другими отраслями промышленности, в быту как мою­щее средство; NaHC03 (питьевая сода) — в медицине, в хлебопе­чении, в пищевой промышленности; карбонат калия, или по­таш, К2С03 используют для получения мыла, при изготовлении тугоплавкого стекла; СаС03 (известняк, мрамор).

22 слайд Применение
Описание слайда:

Применение

23 слайд На земле живут три брата Из семейства карбонатов. Старший брат – красавец Мра
Описание слайда:

На земле живут три брата Из семейства карбонатов. Старший брат – красавец Мрамор, Славен именем Каррары. Превосходный зодчий, он Строил Рим и Парфенон.

24 слайд Всем известен Известняк, Потому и назван так. Знаменит своим трудом, Строит о
Описание слайда:

Всем известен Известняк, Потому и назван так. Знаменит своим трудом, Строит он за домом дом.

25 слайд И способен, и умел Младший мягкий братец Мел. Как рисует, посмотри, Этот СаСО3
Описание слайда:

И способен, и умел Младший мягкий братец Мел. Как рисует, посмотри, Этот СаСО3

26 слайд
Описание слайда:

Краткое описание документа:

В данной презентации рассмотрены кислородные соединения углерода-угарный и углекислый газы,угольная кислота и её соли.Качественная реакция на карбонат-ион.

Цели урока: 1) дать сведения о составе углекислого и угарного газа ,их физических и химических свойствах., возможных способах получения, о положительной и отрицательной роли этих газов  в природе и жизни человека.

2)развить навыки выполнения школьных опытов и наблюдения за их результатами.

Задачи обучения:

Изучить: состав и строение оксидов углерода 2 и 4, физические и химические свойства, способы получения, распространение в природе, положительную и отрицательную роль в природе и жизни человека, экологические проблемы, связанные с ними.

Уметь: выполнять опыты по получению, собиранию, доказательству наличия углекислого газа; химическим свойствам углекислого газа; составлять уравнения реакций получения углекислого газа и его химических реакций с другими веществами.Проводить качественную реакцию на карбонат- ион.

 

 

Общая информация

Номер материала: 360278



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Правовое обеспечение деятельности коммерческой организации и индивидуальных предпринимателей»
Курс повышения квалификации «Методика написания учебной и научно-исследовательской работы в школе (доклад, реферат, эссе, статья) в процессе реализации метапредметных задач ФГОС ОО»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и предоставление туристских услуг»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Теория и методика музейного дела и Охраны исторических памятников»
Курс профессиональной переподготовки «Организация процесса страхования (перестрахования)»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Гражданско-правовые дисциплины: Теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Стратегическое управление деятельностью по дистанционному информационно-справочному обслуживанию»
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.