Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии: "Кислородные соединения углерода"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии: "Кислородные соединения углерода"

библиотека
материалов
учитель химии БОУСОШ № 10 Плешань Ирина Алексеевна Кислородные соединения угл...
Без углерода не существует ни одного растения или животного…
Углерод в виде сажи, кокса, древесного угля, костных углей широко используетс...
Соединения углерода Оксиды углерода Угольная кислота Оксид углерода (II) Окси...
Углерод образует два оксида CO оксид углерода(II) или угарный газ CO2 оксид у...
Оксид углерода (II) иначе угарный газ Оксид углерода (II) — сильный и очень о...
Получение угарного газа
Физические свойства бесцветный газ, не имеющий запаха, плохо растворим в воде...
Применение CO
Применяется оксид углерода (II) при производстве чугуна и метанола
Оксид углерода (IV) Получение. Образуется при горении угля, угарного газа; в...
* Физические свойства - бесцветный газ, примерно в 1,5 раза тяжелее воздуха,...
Химические свойства Химические свойства. Оксид углерода (IV) — типичный кис­л...
Фотосинтез
Угольная кислота – соединение крайне непрочное и распадается на CO2 и H2O уже...
Угольная кислота Н₂С0₃ существует только в растворе, даже при слабом нагреван...
Соли угольной кислоты Карбонаты( CaCO3, Na2CO3) Гидрокарбонаты(Ca(HCO3)2, NaH...
Отношение карбонатов к воде и температуре.
Отношение карбонатов к кислотам. Качественной реак­цией на карбонаты и гидрок...
Применение. Из солей угольной кислоты наиболее широко применяют: соду в виде...
Применение
На земле живут три брата Из семейства карбонатов. Старший брат – красавец Мра...
Всем известен Известняк, Потому и назван так. Знаменит своим трудом, Строит о...
И способен, и умел Младший мягкий братец Мел. Как рисует, посмотри, Этот СаСО3
26 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 учитель химии БОУСОШ № 10 Плешань Ирина Алексеевна Кислородные соединения угл
Описание слайда:

учитель химии БОУСОШ № 10 Плешань Ирина Алексеевна Кислородные соединения углерода

№ слайда 2 Без углерода не существует ни одного растения или животного…
Описание слайда:

Без углерода не существует ни одного растения или животного…

№ слайда 3 Углерод в виде сажи, кокса, древесного угля, костных углей широко используетс
Описание слайда:

Углерод в виде сажи, кокса, древесного угля, костных углей широко используется в металлургии, синтезе органических веществ, как топливо, в быту.

№ слайда 4 Соединения углерода Оксиды углерода Угольная кислота Оксид углерода (II) Окси
Описание слайда:

Соединения углерода Оксиды углерода Угольная кислота Оксид углерода (II) Оксид углерода (IV) Карбонаты Гидрокарбонаты Аргонит (жемчуг) Мрамор Известняк Мел

№ слайда 5 Углерод образует два оксида CO оксид углерода(II) или угарный газ CO2 оксид у
Описание слайда:

Углерод образует два оксида CO оксид углерода(II) или угарный газ CO2 оксид углерода (IV) или углекислый газ

№ слайда 6 Оксид углерода (II) иначе угарный газ Оксид углерода (II) — сильный и очень о
Описание слайда:

Оксид углерода (II) иначе угарный газ Оксид углерода (II) — сильный и очень опасный яд! При работе с оксидом углерода (II) необходимо соблюдать особые меры предосторожности. Получение. В промышленности оксид углерода (И) получают: 1. Неполным сжиганием кокса: 2 С + 0₂ =ͭ 2 СО. 2. Пропусканием через раскаленный кокс водяного пара, при этом образуется смесь оксида углерода (II) с водородом — водяной газ: С + Н₂ =ͭ СО + Н₂ водяной газ или оксида углерода (IV): СO₂ + С =ͭ 2 СО .

№ слайда 7 Получение угарного газа
Описание слайда:

Получение угарного газа

№ слайда 8 Физические свойства бесцветный газ, не имеющий запаха, плохо растворим в воде
Описание слайда:

Физические свойства бесцветный газ, не имеющий запаха, плохо растворим в воде, немного легче воздуха Химические свойства несолеобразующий оксид Молекулы СО очень прочны, поскольку связь между атомами углерода и кислорода в них тройная. Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Поскольку для углерода наиболее характерна (устойчива) степень окисления +4, оксид углерода (II) при нагревании является активным восстановителем. В кислороде и на воздухе он горит голубоватым пламенем, выделяя много тепла: 2 С²O +O ₂ =ͭ 2С⁴ O₂ˉ² + Q Также он восстанавливает металлы из оксидов: CuO + CO =ͭ Cu + CO₂ Горение угарного газа

№ слайда 9 Применение CO
Описание слайда:

Применение CO

№ слайда 10 Применяется оксид углерода (II) при производстве чугуна и метанола
Описание слайда:

Применяется оксид углерода (II) при производстве чугуна и метанола

№ слайда 11 Оксид углерода (IV) Получение. Образуется при горении угля, угарного газа; в
Описание слайда:

Оксид углерода (IV) Получение. Образуется при горении угля, угарного газа; в промышленности как побочный продукт при производстве извести: СаСO₃ ↔СаО + С0₂↑; в лаборатории при действии кислот на мел или мрамор: СаСO₃ + 2 НСl = СаСl₂ + Н₂O + СO₂↑; в природе при медленном окислении в биохимических процессах (дыхание, гниение, брожение). Растворение оксида углерода (IV) – обратимый процесс: H₂O + CO₂ ↔ H₂CO₃ Для углекислого газа не характерны ни окислительные, ни восстановительные свойства, хотя некоторые наиболее активные металлы горят в оксиде: CO₂ + 2Mg = 2MgO + С или углекислый газ,

№ слайда 12 * Физические свойства - бесцветный газ, примерно в 1,5 раза тяжелее воздуха,
Описание слайда:

* Физические свойства - бесцветный газ, примерно в 1,5 раза тяжелее воздуха, поэтому его можно «переливать» из сосуда в сосуд (рис. 46), в воде достаточно хорошо растворим (газированная вода — это раствор С0₂ в воде). При обычной температуре и высоком давлении оксид углерода (IV) сжижается. При его испарении поглощается так много теплоты, что часть оксида углерода (IV) превращается в снегообразную массу — «сухой лед». Последний применяют для хранения скоропортящихся продуктов, мороженого. В твердом состоянии оксид углерода (IV) имеет молекулярную кристаллическую решетку. - Оксид углерода (IV) не горит и не поддерживает горение. Горящая лучинка гаснет, если ее ввести в цилиндр с углекислым газом. Поэтому его используют для тушения пожаров.

№ слайда 13 Химические свойства Химические свойства. Оксид углерода (IV) — типичный кис­л
Описание слайда:

Химические свойства Химические свойства. Оксид углерода (IV) — типичный кис­лотный оксид, взаимодействует со щелочами и основными окси­дами, с водой: 2 NaOH + С02 = Na2C03 + Н20; СаО + С02 =ͭ СаС03 . При пропускании углекислого газа через раствор гидроксида кальция (известковую воду) наблюдается помутнение в результа­те образования СаС03: Са(ОН)2 + С02 = СаС03 ↓ + Н20 . Эта реакция является качественной — на оксид углерода (IV). При растворении оксида углерода (IV) в воде образуется уголь­ная кислота: С02 + Н20 ↔Н2С03 . При высоких температурах оксид углерода (IV) проявляет свойства окислителя → взаимодействует с углем и активными металлами: С⁴О₂+С° =ͭ 2С²O, 2 Mg° + С⁴O₂ =ͭ 2 Mg+20 + С0.

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15 Фотосинтез
Описание слайда:

Фотосинтез

№ слайда 16 Угольная кислота – соединение крайне непрочное и распадается на CO2 и H2O уже
Описание слайда:

Угольная кислота – соединение крайне непрочное и распадается на CO2 и H2O уже в момент образования:

№ слайда 17 Угольная кислота Н₂С0₃ существует только в растворе, даже при слабом нагреван
Описание слайда:

Угольная кислота Н₂С0₃ существует только в растворе, даже при слабом нагревании она полностью разлагается на С0₂ и Н₂0, очень слабая, как двухосновная она диссоциирует по двум сту­пеням и поэтому образует два ряда солей — средние и кислые соли: Н2С03 ↔ Н+ + HC03 НСО₃̵ ← гидрокарбонат-ион НС03⁻↔Н⁺ + СО₃²⁻ СОз²⁻ ←карбонат-ион

№ слайда 18 Соли угольной кислоты Карбонаты( CaCO3, Na2CO3) Гидрокарбонаты(Ca(HCO3)2, NaH
Описание слайда:

Соли угольной кислоты Карбонаты( CaCO3, Na2CO3) Гидрокарбонаты(Ca(HCO3)2, NaHCO3)

№ слайда 19 Отношение карбонатов к воде и температуре.
Описание слайда:

Отношение карбонатов к воде и температуре.

№ слайда 20 Отношение карбонатов к кислотам. Качественной реак­цией на карбонаты и гидрок
Описание слайда:

Отношение карбонатов к кислотам. Качественной реак­цией на карбонаты и гидрокарбонаты является их взаимодей­ствие с растворами кислот, при котором с шипением выделя­ются пузырьки углекислого газа: CO₃²- + 2 Н+ = Н20 + С02 ↑, НСОз ̄+ H+ = Н20 + CO2 ↑ При пропускании образовавшегося С02 через известковую воду выпадает осадок СаС03 (раствор мутнеет): С02 + Са2+ + 2 ОН- = СаС03 ↓ + Н20 При избытке С02 помутнение исчезает в результате образова­ния Са(НС03)2: СаС03 + Н20 + С02 = Са2+ + 2 НСО₃̄

№ слайда 21 Применение. Из солей угольной кислоты наиболее широко применяют: соду в виде
Описание слайда:

Применение. Из солей угольной кислоты наиболее широко применяют: соду в виде Na2C0310 Н20 (кристаллическая сода), Na2C03 (кальцинированная сода), она потребляется сте­кольной, мыловаренной, целлюлозно-бумажной, текстильной, не­фтяной и другими отраслями промышленности, в быту как мою­щее средство; NaHC03 (питьевая сода) — в медицине, в хлебопе­чении, в пищевой промышленности; карбонат калия, или по­таш, К2С03 используют для получения мыла, при изготовлении тугоплавкого стекла; СаС03 (известняк, мрамор).

№ слайда 22 Применение
Описание слайда:

Применение

№ слайда 23 На земле живут три брата Из семейства карбонатов. Старший брат – красавец Мра
Описание слайда:

На земле живут три брата Из семейства карбонатов. Старший брат – красавец Мрамор, Славен именем Каррары. Превосходный зодчий, он Строил Рим и Парфенон.

№ слайда 24 Всем известен Известняк, Потому и назван так. Знаменит своим трудом, Строит о
Описание слайда:

Всем известен Известняк, Потому и назван так. Знаменит своим трудом, Строит он за домом дом.

№ слайда 25 И способен, и умел Младший мягкий братец Мел. Как рисует, посмотри, Этот СаСО3
Описание слайда:

И способен, и умел Младший мягкий братец Мел. Как рисует, посмотри, Этот СаСО3

№ слайда 26
Описание слайда:

Краткое описание документа:

В данной презентации рассмотрены кислородные соединения углерода-угарный и углекислый газы,угольная кислота и её соли.Качественная реакция на карбонат-ион.

Цели урока: 1) дать сведения о составе углекислого и угарного газа ,их физических и химических свойствах., возможных способах получения, о положительной и отрицательной роли этих газов  в природе и жизни человека.

2)развить навыки выполнения школьных опытов и наблюдения за их результатами.

Задачи обучения:

Изучить: состав и строение оксидов углерода 2 и 4, физические и химические свойства, способы получения, распространение в природе, положительную и отрицательную роль в природе и жизни человека, экологические проблемы, связанные с ними.

Уметь: выполнять опыты по получению, собиранию, доказательству наличия углекислого газа; химическим свойствам углекислого газа; составлять уравнения реакций получения углекислого газа и его химических реакций с другими веществами.Проводить качественную реакцию на карбонат- ион.

 

 

Автор
Дата добавления 02.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров819
Номер материала 360278
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх