Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Коррозия металлов"

Презентация по химии "Коррозия металлов"



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия
Коррозия металлов Автор: Лепешенко Татьяна Ивановна преподаватель химии и био...
Цели урока - выяснить, что такое коррозия, её виды, механизм (на примере корр...
Химический диктант : - реакции, протекающие с изменением степеней окисления э...
В настоящее время мы являемся свидетелями разрушения архитектурных сооружений...
Коррозия Слово коррозия происходит от латинского corrodere, что означает разъ...
Причины коррозии А) газы (O2,SO2, H2S, Cl2, NH3, NO, NO2, H2O-пар и т.д.); са...
Коррозийные процессы КОРРОЗИЯ - РЖАВАЯ КРЫСА, ГРЫЗЕТ МЕТАЛЛИЧЕСКИЙ ЛОМ, В ШЕФ...
Виды коррозии Коррозия Химическая Электрохимическая
Классификация Коррозия металлов По виду коррозийной среды По характеру разруш...
Химическая коррозия Химическая коррозия обусловлена взаимодействием металлов...
Электрохимическая коррозия осуществляется за счет электрохимических реакций,...
Электрохимический ряд напряжений металлов Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn,...
Коррозия металлов СПЛОШНАЯ не представляет особой опасности для конструкций и...
Опыт №1. Цинковую гранулу опускаем в раствор соляной кислоты. Наблюдаем выдел...
Опыт №2. К цинку прикасаемся медной проволокой – растворение цинка усиливаетс...
Опыт №3. Медную и цинковую пластинки в растворе НСl соединяем проводником, на...
Способы защиты металлов от коррозии. 1. Легирование металлов, т.е. получение...
Опыт №4. Цинковая пластинка опускается в сосуд с ингибированной соляной кисло...
Закрепление знаний Контрольные вопросы: 1. Дайте определение коррозии металло...
Итоги урока Разрушить проще, чем построить. Потерять гораздо легче, чем найти...
Творческие задания. 1. Для хозяйственных нужд вам необходимо приобрести два ж...
Домашнее задание Учебник «Химия» для профессий НПО и СПО технического цикла О...
1 из 22

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Коррозия металлов Автор: Лепешенко Татьяна Ивановна преподаватель химии и био
Описание слайда:

Коррозия металлов Автор: Лепешенко Татьяна Ивановна преподаватель химии и биологии ГБОУ НПО РО ПУ № 61 имени Героя Советского Союза Вернигоренко И.Г.

№ слайда 2 Цели урока - выяснить, что такое коррозия, её виды, механизм (на примере корр
Описание слайда:

Цели урока - выяснить, что такое коррозия, её виды, механизм (на примере коррозии железа), способы защиты от коррозии; - отработать умение выполнять эксперимент, делать выводы из увиденного, составлять полуреакции окисления и восстановления исходя из положения металлов в электрохимическом ряду напряжений.

№ слайда 3 Химический диктант : - реакции, протекающие с изменением степеней окисления э
Описание слайда:

Химический диктант : - реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов, называются …. элемент, повышающий степень окисления в результате реакции, называется … процесс присоединения электронов называется …. окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока, называется … катод заряжен … на аноде идёт процесс … при электролизе расплава бромида калия на катоде восстанавливается … при электролизе расплава гидроксида калия на аноде выделяется газообразный … определить окислитель и восстановитель в схеме реакции: Zn + AgNO3 – Zn(NO3)2 + Ag

№ слайда 4 В настоящее время мы являемся свидетелями разрушения архитектурных сооружений
Описание слайда:

В настоящее время мы являемся свидетелями разрушения архитектурных сооружений и конструкций. От кислотных дождей катастрофически страдают памятники (здания и скульптуры), выполненные из известняка или мрамора.

№ слайда 5 Коррозия Слово коррозия происходит от латинского corrodere, что означает разъ
Описание слайда:

Коррозия Слово коррозия происходит от латинского corrodere, что означает разъедать. Коррозией называют самопроизвольный процесс разрушения материалов и изделий из них под химическим воздействием окружающей среды.

№ слайда 6 Причины коррозии А) газы (O2,SO2, H2S, Cl2, NH3, NO, NO2, H2O-пар и т.д.); са
Описание слайда:

Причины коррозии А) газы (O2,SO2, H2S, Cl2, NH3, NO, NO2, H2O-пар и т.д.); сажа – адсорбент газов; Б) электролиты: щёлочи, кислоты, соли; В) ионы Сl-, влажность воздуха; Г) макро- и микроорганизмы; Е) блуждаюший электрический ток; Ж ) разнородность металлов.

№ слайда 7 Коррозийные процессы КОРРОЗИЯ - РЖАВАЯ КРЫСА, ГРЫЗЕТ МЕТАЛЛИЧЕСКИЙ ЛОМ, В ШЕФ
Описание слайда:

Коррозийные процессы КОРРОЗИЯ - РЖАВАЯ КРЫСА, ГРЫЗЕТ МЕТАЛЛИЧЕСКИЙ ЛОМ, В ШЕФНЕР 4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3

№ слайда 8 Виды коррозии Коррозия Химическая Электрохимическая
Описание слайда:

Виды коррозии Коррозия Химическая Электрохимическая

№ слайда 9 Классификация Коррозия металлов По виду коррозийной среды По характеру разруш
Описание слайда:

Классификация Коррозия металлов По виду коррозийной среды По характеру разрушений По процессам Газовая Жидкостная Атмосферная Равномерная Почвенная Неравномерная Химическая Электрохимическая

№ слайда 10 Химическая коррозия Химическая коррозия обусловлена взаимодействием металлов
Описание слайда:

Химическая коррозия Химическая коррозия обусловлена взаимодействием металлов с сухими газами или жидкостями, не проводящими электрического тока Как правило, протекает при повышенных температурах Продукты коррозии образуются непосредственно в местах соприкосновения металла с агрессивной средой Коррозионно-активные среды Скорость коррозионного процесса определяется не только природой металла, но и свойствами образовавшихся продуктов Оксидная пленка Прочная, защитная Рыхлая Al2O3, ZnO, NiO, Cr2O3, TiO2 FeO, Fe2O3, Fe3O4

№ слайда 11 Электрохимическая коррозия осуществляется за счет электрохимических реакций,
Описание слайда:

Электрохимическая коррозия осуществляется за счет электрохимических реакций, происходящих на поверхности металла, находящегося в контакте с раствором электролита. Она сопровождается возникновением электрического тока Пример контактной коррозии

№ слайда 12 Электрохимический ряд напряжений металлов Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn,
Описание слайда:

Электрохимический ряд напряжений металлов Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Pt, Au Ослабление восстановительных свойств, активности

№ слайда 13 Коррозия металлов СПЛОШНАЯ не представляет особой опасности для конструкций и
Описание слайда:

Коррозия металлов СПЛОШНАЯ не представляет особой опасности для конструкций и аппаратов особенно в тех случаях, когда потери металлов не превышают технически обоснованных норм. Ее последствия могут быть сравнительно легко учтены. МЕСТНАЯ потери металла небольшие. Наиболее опасна – точечная коррозия(образование сквозных поражений, точечных полостей – так называемых питтингов. Местной коррозии благоприятствуют морская вода, растворы солей, в частности галогенидных (хлорид натрия, магния и др.). Опасность местной коррозии состоит в том, что, снижая прочность отдельных участков, она резко уменьшает надежность конструкций, сооружений, аппаратов.

№ слайда 14 Опыт №1. Цинковую гранулу опускаем в раствор соляной кислоты. Наблюдаем выдел
Описание слайда:

Опыт №1. Цинковую гранулу опускаем в раствор соляной кислоты. Наблюдаем выделение водорода. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Сначала реакция протекает быстро, а затем постепенно замедляется. Это обусловлено тем, что ионы цинка переходят в раствор и образуют у поверхности металла слой положительно заряженных ионов. Этот слой является барьером, препятствующим проникновению одноимённо заряженных ионов водорода к поверхности металла. Кроме того, при растворении цинка в его кристаллической решётке накапливаются электроны, которые затрудняют дальнейший переход поверхностных ионов цинка в раствор. Это и приводит к замедлению взаимодействия цинка с кислотой.

№ слайда 15 Опыт №2. К цинку прикасаемся медной проволокой – растворение цинка усиливаетс
Описание слайда:

Опыт №2. К цинку прикасаемся медной проволокой – растворение цинка усиливается. Это объясняется следующим образом: медь в ряду напряжений металлов находится за водородом и с кислотами, у которых окислителем являются ионы водорода, не взаимодействуют. Поэтому в кристаллической решётке меди свободные электроны не накапливаются. При контакте этих двух металлов свободные электроны цинка переходят к меди и восстанавливают ионы водорода: 2Н+ + 2е = Н20 В этом случае наряду с химическими процессами (отдача электронов) протекают и электрические ( перенос электронов от одного металла к другому). Освободившись от избыточных электронов цинк снова окисляется: Zn0 – 2e = Zn2+ Кроме этого, поверхностные ионы цинка теперь не удерживаются электростатическим притяжением электронов и распределяются по раствору, поэтому цинк в контакте с медью растворяется быстрее. Таким образом, усиление коррозии цинка в контакте с медью объясняется возникновением короткозамкнутого гальванического элемента. В котором цинк выполняет роль анода, а медь – катода.

№ слайда 16 Опыт №3. Медную и цинковую пластинки в растворе НСl соединяем проводником, на
Описание слайда:

Опыт №3. Медную и цинковую пластинки в растворе НСl соединяем проводником, наблюдаем выделение водорода на медной пластинке. Анод (Zn): Zn0 – 2e – Zn2+ Катод (Сu): 2H+ + 2e – H20 Аналогично происходит коррозия металлов, которые неоднородны и содержат примеси. В присутствии электролита одни участки поверхности металла играют роль анода, другие – катода. На катоде происходит окисление атомов металла: Ме0 – ne = Men+ При этом на металле остаются избыточные электроны. Роль анода выполняет более активный металл. На катоде происходит принятие электронов, которые поступают с анода, каким-либо окислителем. В кислотах в качестве окислителя выступают ионы водорода. В нейтральной среде в качестве окислителя преимущественно выступает растворённый кислород, тогда на катоде протекает процесс: О2 + 4е + 2Н2О = 4ОН-

№ слайда 17 Способы защиты металлов от коррозии. 1. Легирование металлов, т.е. получение
Описание слайда:

Способы защиты металлов от коррозии. 1. Легирование металлов, т.е. получение сплавов, которые устойчивы к коррозии. 2. Изоляция металла от окружающей среды достигается применением защитных покрытий. Различают три вида покрытий: (лаки, краски, эмали); химические покрытия (фосфатные, оксидные, нитридные); металлические (никелирование, хромирование, лужение – покрытие оловом). Различают катодные и анодные покрытия. Если защищаемый металл покрыт менее активным металлом, то это – катодное покрытие, например железо покрытое оловом. При нарушении целостности катодного покрытия возникает гальванический элемент, в котором анод – железо разрушается, а катод – олово – остаётся защищённым. Если защищаемый металл покрыт более активным металлом, то это анодное покрытие, например железо покрыто цинком. При нарушении целостности анодного покрытия возникает гальванический элемент, где анод – цинк – разрушается, а катод – железо – остаётся защищённым. Протекторная защита. К защищаемой металлической конструкции присоединяют листы (протекторы) из более активного металла. Протектор разрушается, предохраняя защищаемый металл. Данным способом защищают трубопроводы и ёмкости под землёй, корпуса судов и корабельных винтов в морской воде. 4. Изменение свойств агрессивной среды. Достигается двумя способами: 1) удаление из агрессивно сред веществ, которые усиливают коррозию металлов, например кислород кипячением; 2) добавлением в агрессивную среду веществ, которые замедляют коррозию (ингибиторы).

№ слайда 18 Опыт №4. Цинковая пластинка опускается в сосуд с ингибированной соляной кисло
Описание слайда:

Опыт №4. Цинковая пластинка опускается в сосуд с ингибированной соляной кислотой. Реакция не происходит. Ингибиторами могут быть мочевина, сульфит натрия, тиосульфат натрия, нитрит натрия, фосфаты, карбонаты, силикаты.

№ слайда 19 Закрепление знаний Контрольные вопросы: 1. Дайте определение коррозии металло
Описание слайда:

Закрепление знаний Контрольные вопросы: 1. Дайте определение коррозии металлов. 2. Какие виды коррозии металлов вам известны. 3. Что способствует процессу коррозии? 4. Рассмотрите процесс коррозии при контакте железа с более активным металлом . Напишите уравнения реакций окисления и восстановления. 4. Зная, что такое коррозия и что ей способствует, предложите способы борьбы с коррозией железных изделий как наиболее распространённых. 5. Какие способы борьбы с коррозией вам известны? 6. Особый интерес представляет протекторная защита. На чём основано её действие? Каков её недостаток? 7. На чём основана катодная защита?

№ слайда 20 Итоги урока Разрушить проще, чем построить. Потерять гораздо легче, чем найти
Описание слайда:

Итоги урока Разрушить проще, чем построить. Потерять гораздо легче, чем найти. Бороться с коррозией нелегко, но возможно. И одно из многочисленных тому доказательств – Эйфелева башня (слайд 38), которую строили в расчёте на то, что прослужит она лет тридцать и её снесут. А она вот уже второе столетие украшает собою Париж…

№ слайда 21 Творческие задания. 1. Для хозяйственных нужд вам необходимо приобрести два ж
Описание слайда:

Творческие задания. 1. Для хозяйственных нужд вам необходимо приобрести два железных ведра. В хозяйственном магазине оказались два ведра двух видов: оцинкованное (железо покрыто цинком) и лужёные ( железо покрыто оловом). Какое из этих вёдер прослужит дольше? Какому виду вёдер вы отдадите предпочтение? Дайте обоснованный ответ. 2. Вы – слесарь. На стальную деталь (сталь в основном содержит железо и углерод до 2%) поставили медную заклёпку. Знаете ли вы, что раньше разрушится: деталь или заклёпка? Дайте обоснованный ответ. 3. К стенкам парового котла, корпуса судна приваривают листы более активного металла (цинка, магния). Какой металл будет разрушатся в первую очередь? Дайте обоснованный ответ. 4.Одна железная пластина покрыта магнием, а другая медью. На какой пластинке образуется ржавчина при нарушении целостности покрытия? Дайте обоснованный ответ.

№ слайда 22 Домашнее задание Учебник «Химия» для профессий НПО и СПО технического цикла О
Описание слайда:

Домашнее задание Учебник «Химия» для профессий НПО и СПО технического цикла О.Г. Габриелян, И.Г. Остроумов, М., «Академия» 2014 год, 256 с. Стр. Рабочая тетрадь «Металлы и неметаллы»: кроссворд № 1 стр. 27;



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Краткое описание документа:

Слайд 1

Тема урока «Коррозия металлов и способы защиты от коррозии»

Автор: Лепешенко Татьяна Ивановна

 преподаватель химии и биологии ГБОУ НПО РО ПУ № 61 имени Героя Советского Союза Вернигоренко И.Г.

слайд 2

Цели урока:

- выяснить, что такое коррозия, её виды, механизм (на примере коррозии железа), способы защиты от коррозии;

- отработать умение выполнять эксперимент, делать выводы из увиденного, составлять полуреакции окисления и восстановления исходя из положения металлов в электрохимическом ряду напряжений.

Слайд 3

Химический диктант

       -     реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов,          называются ….

       элемент, повышающий степень окисления в результате реакции, называется …

       процесс присоединения электронов называется ….

       окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного  электрического тока, называется …

       катод заряжен …

       на аноде идёт процесс …

       при электролизе расплава бромида калия на катоде восстанавливается …

       при электролизе расплава гидроксида калия на аноде выделяется газообразный …

       определить окислитель и восстановитель в схеме реакции:

                                     Zn + AgNO3 – Zn(NO3)2 + Ag

Слайд 4

В настоящее время мы являемся свидетелями разрушения архитектурных сооружений и конструкций.
От кислотных дождей катастрофически страдают памятники (здания и скульптуры), выполненные из известняка или мрамора.

Слайд 5

Коррозия

Слово коррозия происходит от латинского corrodere, что означает разъедать.

 Коррозией называют самопроизвольный процесс разрушения материалов и изделий из них под химическим воздействием окружающей среды.

Слайд 6

Причины коррозии

А) газы (O2,SO2, H2S, Cl2, NH3, NO, NO2, H2O-пар и т.д.); сажа – адсорбент газов;

Б) электролиты: щёлочи, кислоты, соли;

В) ионы Сl-, влажность воздуха;

Г) макро- и микроорганизмы;

Е) блуждаюший электрический ток;

Ж ) разнородность металлов.

Слайд 7

Коррозийные процессы

КОРРОЗИЯ  -  РЖАВАЯ  КРЫСА,

ГРЫЗЕТ  МЕТАЛЛИЧЕСКИЙ  ЛОМ,

В ШЕФНЕР

4Fe + 6H2O + 3O2  = 4Fe(OH)3

 

Слайд 8

Виды коррозии

Слайд 9

Классификация

Слайд 10

Химическая коррозия

Химическая коррозия обусловлена взаимодействием

металлов с сухими газами или жидкостями,

не проводящими электрического тока

Как правило, протекает

 при повышенных

температурах

Коррозионно-активные среды

Продукты коррозии образуются непосредственно в местах соприкосновения металла с агрессивной средой

Скорость коррозионного процесса определяется не только природой металла, но и свойствами образовавшихся продуктов

Слайд 11

Электрохимическая коррозия

Электрохимическая  коррозия осуществляется за счет

электрохимических реакций, происходящих

на поверхности металла, находящегося в контакте

с раствором электролита. Она сопровождается

возникновением электрического тока

слайд 12

электрохимический ряд напряжений металлов.

Слайд 13

Коррозия металлов

СПЛОШНАЯ

не представляет особой опасности для конструкций и аппаратов особенно в тех случаях, когда потери металлов не превышают технически обоснованных норм. Ее последствия могут быть сравнительно легко учтены.

МЕСТНАЯ

потери металла небольшие. Наиболее опасна – точечная коррозия(образование сквозных поражений, точечных полостей – так называемых питтингов. Местной коррозии благоприятствуют морская вода, растворы солей, в частности галогенидных (хлорид натрия, магния и др.). Опасность местной коррозии состоит в том, что, снижая прочность отдельных участков, она резко уменьшает надежность конструкций, сооружений, аппаратов.

Слайд 14

Опыт №1

Цинковую гранулу опускаем в раствор соляной кислоты. Наблюдаем выделение водорода.

                         Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Сначала реакция протекает быстро, а затем постепенно замедляется. Это обусловлено тем, что ионы цинка переходят в раствор и образуют у поверхности металла слой положительно заряженных ионов. Этот слой является барьером, препятствующим проникновению одноимённо заряженных ионов водорода к поверхности металла. Кроме того, при растворении цинка в его кристаллической решётке накапливаются электроны, которые затрудняют дальнейший переход поверхностных ионов цинка в раствор. Это и приводит к замедлению взаимодействия цинка с кислотой.

Слайд 15

Опыт №2

К цинку прикасаемся медной проволокой – растворение цинка усиливается.

Это объясняется следующим образом: медь в ряду напряжений металлов находится за водородом и с кислотами, у которых окислителем являются ионы водорода, не взаимодействуют. Поэтому в кристаллической решётке меди свободные электроны не накапливаются. При контакте этих двух металлов свободные электроны цинка переходят к меди и восстанавливают ионы водорода:

                   2Н+ + 2е = Н20

В этом случае наряду с химическими процессами (отдача электронов) протекают и электрические ( перенос электронов от одного металла к другому).

Освободившись от избыточных электронов цинк снова окисляется:

                                    Zn0 – 2e = Zn2+

Кроме этого, поверхностные ионы цинка теперь не удерживаются электростатическим притяжением электронов и распределяются по раствору, поэтому цинк в контакте с медью растворяется быстрее. Таким образом, усиление коррозии цинка в контакте с медью объясняется возникновением короткозамкнутого гальванического элемента. В котором цинк выполняет роль анода, а медь – катода.

Слайд 16

Опыт №3

Медную и цинковую пластинки в растворе НСl соединяем проводником, наблюдаем выделение водорода на медной пластинке.

Анод (Zn):  Zn0 – 2eZn2+

Катод (Сu): 2H+ + 2eH20

Аналогично происходит коррозия металлов, которые неоднородны и содержат примеси. В присутствии электролита одни участки поверхности металла играют роль анода, другие – катода.

На катоде происходит окисление атомов металла: Ме0 – ne = Men+

При этом на металле остаются избыточные электроны. Роль анода выполняет более активный металл.

На катоде происходит принятие электронов, которые поступают с анода, каким-либо окислителем. В кислотах в качестве окислителя выступают ионы водорода. В нейтральной среде в качестве окислителя преимущественно выступает растворённый кислород, тогда на катоде протекает процесс:                                                                                                                             О2 + 4е + 2Н2О = 4ОН-

Слайд 17

Способы защиты металлов от коррозии

1. Легирование металлов, т.е. получение сплавов, которые устойчивы к     коррозии.

2. Изоляция металла от окружающей среды достигается применением защитных покрытий. Различают три вида покрытий: (лаки, краски, эмали); химические покрытия (фосфатные, оксидные, нитридные); металлические (никелирование, хромирование, лужение – покрытие оловом). Различают катодные и анодные покрытия. Если защищаемый металл покрыт менее активным металлом, то это – катодное покрытие, например железо покрытое оловом. При нарушении целостности катодного покрытия возникает гальванический элемент, в котором анод – железо разрушается, а катод – олово – остаётся защищённым. Если защищаемый металл покрыт более активным металлом, то это анодное покрытие, например железо покрыто цинком. При нарушении целостности анодного покрытия возникает гальванический элемент, где анод – цинк – разрушается, а катод – железо – остаётся защищённым.

Протекторная защита. К защищаемой металлической конструкции

присоединяют листы (протекторы) из более активного металла. Протектор разрушается, предохраняя защищаемый металл. Данным способом защищают трубопроводы и ёмкости под землёй, корпуса судов и корабельных винтов в морской воде.

 4. Изменение свойств агрессивной среды. Достигается двумя способами: 1) удаление из агрессивно сред веществ, которые усиливают коррозию металлов, например кислород кипячением; 2) добавлением в агрессивную среду веществ, которые замедляют коррозию (ингибиторы).

Слайд 18

Опыт №4

Цинковая пластинка опускается в сосуд с ингибированной соляной кислотой. Реакция не происходит. Ингибиторами могут быть мочевина, сульфит натрия, тиосульфат натрия, нитрит натрия, фосфаты, карбонаты, силикаты.

Слайд 19

Закрепление знаний

Контрольные  вопросы:

1. Дайте определение коррозии металлов.

2. Какие виды коррозии металлов вам известны.

3. Что способствует процессу коррозии?

4. Рассмотрите процесс коррозии при контакте железа с более активным металлом . Напишите уравнения реакций окисления и восстановления.

4. Зная, что такое коррозия и что ей способствует, предложите способы борьбы с коррозией железных изделий как наиболее распространённых.

5. Какие способы борьбы с коррозией вам известны?

6. Особый интерес представляет протекторная защита. На чём основано её действие? Каков её недостаток?

7. На чём основана катодная защита?

Слайд 20

Итоги урока

Разрушить проще, чем построить. Потерять гораздо легче, чем найти. Бороться с коррозией нелегко, но возможно. И одно из многочисленных тому доказательств – Эйфелева башня (слайд 38), которую строили в расчёте на то, что прослужит она лет тридцать и её снесут. А она вот уже второе столетие украшает собою Париж…

Слайд 21

Творческие задания

1. Для хозяйственных нужд вам необходимо приобрести два железных ведра. В хозяйственном магазине оказались два ведра двух видов: оцинкованное (железо покрыто цинком) и лужёные ( железо покрыто оловом). Какое из этих вёдер прослужит дольше? Какому виду вёдер вы отдадите предпочтение? Дайте обоснованный ответ.

2. Вы – слесарь. На стальную деталь (сталь в основном содержит железо и углерод до 2%) поставили медную заклёпку. Знаете ли вы, что раньше разрушится: деталь или заклёпка? Дайте обоснованный ответ.

3. К стенкам парового котла, корпуса судна приваривают листы более активного металла (цинка, магния). Какой металл будет разрушатся в первую очередь? Дайте обоснованный ответ.

4.Одна железная пластина покрыта магнием, а другая медью. На какой пластинке образуется ржавчина при нарушении целостности покрытия? Дайте обоснованный ответ.

Слайд 22

Домашнее задание

Учебник «Химия» для профессий НПО и СПО технического цикла О.Г. Габриелян, И.Г. Остроумов, М., «Академия» 2014 год, 256 с.  Стр.

 

Рабочая тетрадь «Металлы и неметаллы»:        кроссворд № 1 стр. 27;

Автор
Дата добавления 12.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров510
Номер материала 523316
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх