1161868
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация по химии на тему "Сероводород. Сульфиды."

Презентация по химии на тему "Сероводород. Сульфиды."

библиотека
материалов
Сероводород. Сульфиды.
"Тогда услышал я (о, диво!), запах скверный, Как будто тухлое разбилося яйцо...
Свойства	Сероводород Химическая формула вещества	 Тип химической связи	 Агрег...
молекулярная формула Н2S степень окисления серы (-2). Ковалентная полярная св...
Нахождение в природе
Нахождение в природе в свободном состоянии встречается в составе вулканически...
Откуда сероводород в Черном море?    Сероводород постоянно образуется на дне...
Определение плотности по воздуху Д воздух -? М(Воздух)= 29 г/моль М(H2S)= 34...
Сероводород можно получить 1. В лаборатории сероводород получают взаимодейств...
Физические свойства серы Сероводоро́д (серни́стый водоро́д, сульфи́д водоро́д...
Диссоциация сероводородной кислоты: H2S → H+ + HS- HS- ↔ H+ + S2-  Диссоциаци...
Общие свойства кислот Взаимодействуют: -с основаниями -основными и амфотерным...
Сероводородная кислота вступает со щелочами в реакцию нейтрализации: H2S + Na...
Качественная реакция на сульфид-ион Лабораторный опыт  Pb(NO3)2 + Na2S → PbS↓...
Сероводород обладает свойствами восстановителя Сероводород горит на воздухе г...
Влияние сероводорода на окружающую среду и здоровье человека Очень токсичен....
Применение. Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применен...
Рефлексия я научился… у меня получилось … я смог… я попробую… меня удивило… у...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Сероводород. Сульфиды.
Описание слайда:

Сероводород. Сульфиды.

2 слайд "Тогда услышал я (о, диво!), запах скверный, Как будто тухлое разбилося яйцо
Описание слайда:

"Тогда услышал я (о, диво!), запах скверный, Как будто тухлое разбилося яйцо, Или карантинный страж курил жаровней серной. Я, нос себе зажав, отворотил лицо..." Пушкин А.С.

3 слайд Свойства	Сероводород Химическая формула вещества	 Тип химической связи	 Агрег
Описание слайда:

Свойства Сероводород Химическая формула вещества Тип химической связи Агрегатное состояние при н.у. Цвет Плотность по воздуху Запах Нахождение в природе Растворимость в воде (уравнение диссоциации) Получение в лаборатории (уравнение реакции Окислительно-восстановительные свойства Кислотно-основные свойства Качественная реакция на сульфид –ионы Физиологическое действие Загрязнение окружающей среды Применение

4 слайд молекулярная формула Н2S степень окисления серы (-2). Ковалентная полярная св
Описание слайда:

молекулярная формула Н2S степень окисления серы (-2). Ковалентная полярная связь Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна. В отличие от молекул воды, атомы водорода в молекуле не образуют прочных водородных связей, поэтому сероводород является газом.

5 слайд Нахождение в природе
Описание слайда:

Нахождение в природе

6 слайд Нахождение в природе в свободном состоянии встречается в составе вулканически
Описание слайда:

Нахождение в природе в свободном состоянии встречается в составе вулканических газов, во многих источниках вулканических местностей, входит в состав вулканического пепла в растворенном и отчасти в свободном состоянии сероводород содержится в Черном море, начиная с глубины 200 и более метров. в небольших количествах он образуется всюду, где происходит разложение или гниение органических веществ: она присутствует в минеральных грязях, образующихся на дне неглубоких соляных озер; в виде смешанных веществ нефти и газа. для некоторых микроорганизмов (серобактерии) сероводород не яд, а питательное вещество. Усваивая сероводород они выделяют свободную серу. Такие залежи образуются на дне озер северного побережья Африки, в Киренаике близ г. Бенгази.

7 слайд Откуда сероводород в Черном море?    Сероводород постоянно образуется на дне
Описание слайда:

Откуда сероводород в Черном море?    Сероводород постоянно образуется на дне Черного моря при взаимодействии растворенных в морской воде  сульфатов с органическими веществами:  CaSO4   +   CH4   =>   CaS   +   CO2   +   2H2O CaS   +   H2O   +   CO2   =>   CaCO3   +   H2S В этих реакциях участвуют сульфатвосстанавливающие бактерии. До верхних слоев воды сероводород не доходит, так как на глубине около 150 м он встречается с проникающим сверху кислородом. На этой же глубине обитают серобактерии, помогающие окислить сероводород до серы:  2H2S   +   O2   =>   2H2O   +   2S В последние годы в связи с катастрофическим загрязнением Черного моря верхняя граница пребывания сероводорода постепенно поднимается, убивая на своем пути все живое. Смертельная граница уже достигла глубина 40 м.

8 слайд Определение плотности по воздуху Д воздух -? М(Воздух)= 29 г/моль М(H2S)= 34
Описание слайда:

Определение плотности по воздуху Д воздух -? М(Воздух)= 29 г/моль М(H2S)= 34 г/моль Д воздух = 34:29=1,17 Д воздух =1,17 Вывод: Сероводород немного тяжелее воздуха

9 слайд Сероводород можно получить 1. В лаборатории сероводород получают взаимодейств
Описание слайда:

Сероводород можно получить 1. В лаборатории сероводород получают взаимодействием сульфида железа с соляной или разбавленной серной кислотами:  FeS   +   H2SO4   =>   FeSO4   +   H2S 2. Синтезом  из серы и водорода:  H2  +   S   =>  H2S 3. Взаимодействием сульфида алюминия с водой (эта реакция отличается чистотой полученного сероводорода): Al2S3+6H2O => 3H2S+2Al(OH)3

10 слайд Физические свойства серы Сероводоро́д (серни́стый водоро́д, сульфи́д водоро́д
Описание слайда:

Физические свойства серы Сероводоро́д (серни́стый водоро́д, сульфи́д водоро́да) — бесцветный газ с запахом тухлых яиц и сладковатым вкусом. Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле. Ядовит. Термически неустойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества — S и H2). Сероводород малорастворим в воде. При t = 20 º в одном объеме воды растворяется 2,4 объема сероводорода, этот раствор называют сероводородной водой или слабой сероводородной кислотой. Раствор сероводорода в воде — очень слабая сероводородная кислота.

11 слайд Диссоциация сероводородной кислоты: H2S → H+ + HS- HS- ↔ H+ + S2-  Диссоциаци
Описание слайда:

Диссоциация сероводородной кислоты: H2S → H+ + HS- HS- ↔ H+ + S2-  Диссоциация по второй ступени практически не протекает, так как это слабая кислота. Она дает 2 типа солей: HS- (I)                                                             S2- гидросульфиды                                 сульфиды

12 слайд Общие свойства кислот Взаимодействуют: -с основаниями -основными и амфотерным
Описание слайда:

Общие свойства кислот Взаимодействуют: -с основаниями -основными и амфотерными оксидами металлами солями (дом зад.:Составить уравнения реакций в молекулярном и ионном виде)

13 слайд Сероводородная кислота вступает со щелочами в реакцию нейтрализации: H2S + Na
Описание слайда:

Сероводородная кислота вступает со щелочами в реакцию нейтрализации: H2S + NaOH → NaHS + H2O избыток H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O             избыток NaHS – гидросульфид натрия Na2S - сульфид натрия

14 слайд Качественная реакция на сульфид-ион Лабораторный опыт  Pb(NO3)2 + Na2S → PbS↓
Описание слайда:

Качественная реакция на сульфид-ион Лабораторный опыт  Pb(NO3)2 + Na2S → PbS↓ + 2NaNO3 осадок черного цвета       (Na2S + CuCl2 → CuS↓ + 2HCl) осадок черного цвета  написать полное ионное и краткое   ионное уравнение

15 слайд Сероводород обладает свойствами восстановителя Сероводород горит на воздухе г
Описание слайда:

Сероводород обладает свойствами восстановителя Сероводород горит на воздухе голубым пламенем при этом образуется сернистый газ или оксид серы(IV) 2H2S-2 + 3O2 → 2H2O + 2S+4O2↑ S-2 -6е→ S+4 Восстановитель O2+4е → 2O -2 Окислитель При недостатке кислорода образуются пары воды и серы: 2H2S-2 + O2 → 2H2O + 2S0 S-2 -2е→ S0 Восстановитель O2+4е → 2O -2 Окислитель Сероводород обладает свойствами восстановителя: если в пробирку с сероводородом прилить небольшое количество йодной воды, то раствор обесцветится и на поверхности раствора появится сера H2S-2 + I02→  S0 + 2HI-1 S-2 -2е→ S0Восстановитель I02 +2е → 2I-1 окислитель

16 слайд Влияние сероводорода на окружающую среду и здоровье человека Очень токсичен.
Описание слайда:

Влияние сероводорода на окружающую среду и здоровье человека Очень токсичен. Вдыхание воздуха с содержанием сероводорода вызывает головокружение, головную боль, тошноту, а со значительной концентрацией приводит к коме, судорогам, отёку лёгких и даже к летальному исходу. При высокой концентрации однократное вдыхание может вызвать мгновенную смерть. При небольших концентрациях довольно быстро возникает адаптация к неприятному запаху «тухлых яиц», и он перестаёт ощущаться. Во рту возникает сладковатый металлический привкус При большой концентрации ввиду паралича обонятельного нерва запах сероводорода не ощущается

17 слайд Применение. Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применен
Описание слайда:

Применение. Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение. В аналитической химии сероводород и сероводородная вода используются как реагенты для осаждения тяжёлых металлов, сульфиды которых очень слабо растворимы. В медицине — в составе природных и искусственных сероводородных ванн, а также в составе некоторых минеральных вод. Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов. Используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов. Окрашенные сульфиды служат основой для изготовления красок, в том числе светящихся. Они же используются в аналитической химии. Сульфиды калия, стронция и бария используются в кожевенном деле для удаления шерсти со шкур перед их выделкой. В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического (сероводородная энергетика) и химического сырья

18 слайд Рефлексия я научился… у меня получилось … я смог… я попробую… меня удивило… у
Описание слайда:

Рефлексия я научился… у меня получилось … я смог… я попробую… меня удивило… урок дал мне …. мне захотелось…

Краткое описание документа:

     Презентация содержит физические свойства сероводорода, его окислительно-восстановительные свойства, молекулярную формулу, подробно описывает нахождение в природе, способы получения. Показывает влияние на окружающую среду и здоровье человека, области применения.

    Презентация включает в себя рефлексию, которая является обязательной частью урока, в соответствии с требованиями ФГОС.

   Данная презентация может быть использована при изучении главы "Кислород и сера" по программе Г.Е. Рудзитиса.

Общая информация

Номер материала: 117733

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Организация научно-исследовательской работы студентов в соответствии с требованиями ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Клиническая психология: организация реабилитационной работы в социальной сфере»
Курс повышения квалификации «Экономика и право: налоги и налогообложение»
Курс повышения квалификации «Этика делового общения»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Источники финансов»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности помощника-референта руководителя со знанием иностранных языков»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация процесса страхования (перестрахования)»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.