• 

  1 слайд

  Сероводород. Сульфиды.
  

• 

  2 слайд

  "Тогда услышал я (о, диво!), запах скверный,
  Как будто тухлое разбилося яйцо,
  Или карантинный страж курил жаровней серной.
  Я, нос себе зажав, отворотил лицо..."
  Пушкин А.С.
  

• 

  3 слайд

• 

  4 слайд

  молекулярная формула Н2S
  степень окисления серы (-2).
  Ковалентная полярная связь
  Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна. В отличие от молекул воды, атомы водорода в молекуле
  не образуют прочных водородных связей, поэтому сероводород является газом.
  

• 

  5 слайд

  Нахождение в природе
  

• 

  6 слайд

  Нахождение в природе
  в свободном состоянии встречается в составе вулканических газов, во многих источниках вулканических местностей, входит в состав вулканического пепла
  в растворенном и отчасти в свободном состоянии сероводород содержится в Черном море, начиная с глубины 200 и более метров.
  в небольших количествах он образуется всюду, где происходит разложение или гниение органических веществ: она присутствует в минеральных грязях, образующихся на дне неглубоких соляных озер;
  в виде смешанных веществ нефти и газа.
  для некоторых микроорганизмов (серобактерии) сероводород не яд, а питательное вещество. Усваивая сероводород они выделяют свободную серу. Такие залежи образуются на дне озер северного побережья Африки, в Киренаике близ г. Бенгази.
  

• 

  7 слайд

  
  Откуда сероводород в Черном море?
  
     Сероводород постоянно образуется на дне Черного моря при взаимодействии растворенных в морской воде  сульфатов с органическими веществами:
   CaSO4   +   CH4   =>   CaS   +   CO2   +   2H2O
  CaS   +   H2O   +   CO2   =>   CaCO3   +   H2S
  В этих реакциях участвуют сульфатвосстанавливающие бактерии. До верхних слоев воды сероводород не доходит, так как на глубине около 150 м он встречается с проникающим сверху кислородом. На этой же глубине обитают серобактерии, помогающие окислить сероводород до серы:
   2H2S   +   O2   =>   2H2O   +   2S
  В последние годы в связи с катастрофическим загрязнением Черного моря верхняя граница пребывания сероводорода постепенно поднимается, убивая на своем пути все живое. Смертельная граница уже достигла глубина 40 м.
  

• 

  8 слайд

  Определение плотности по воздуху
  Д воздух -?
  М(Воздух)= 29 г/моль
  М(H2S)= 34 г/моль
  Д воздух = 34:29=1,17
  Д воздух =1,17
  Вывод: Сероводород немного тяжелее воздуха
  

• 

  9 слайд

  Сероводород можно получить
  1. В лаборатории сероводород получают взаимодействием сульфида железа с соляной или разбавленной серной кислотами:
   FeS   +   H2SO4   =>   FeSO4   +   H2S
  2. Синтезом  из серы и водорода:
   H2  +   S   =>  H2S
  3. Взаимодействием сульфида
  алюминия с водой
  (эта реакция отличается
  чистотой полученного сероводорода):
  Al2S3+6H2O => 3H2S+2Al(OH)3
  
  

• 

  10 слайд

  Физические свойства серы
  Сероводоро́д (серни́стый водоро́д, сульфи́д водоро́да) — бесцветный газ с запахом тухлых яиц и сладковатым вкусом. Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле. Ядовит. Термически неустойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества — S и H2). Сероводород малорастворим в воде. При t = 20 º в одном объеме воды растворяется 2,4 объема сероводорода, этот раствор называют сероводородной водой или слабой сероводородной кислотой.
  Раствор сероводорода в воде — очень слабая сероводородная кислота.
  

• 

  11 слайд

  Диссоциация сероводородной кислоты:
  H2S → H+ + HS-
  HS- ↔ H+ + S2- 
  Диссоциация по второй ступени практически не протекает, так как это слабая кислота. Она дает 2 типа солей:
  HS- (I)                                                             S2-
  гидросульфиды                                 сульфиды
  

• 

  12 слайд

  Общие свойства кислот
  Взаимодействуют:
  -с основаниями
  -основными и амфотерными оксидами
  металлами
  солями
  (дом зад.:Составить уравнения реакций в молекулярном и ионном виде)
  

• 

  13 слайд

  Сероводородная кислота вступает со щелочами в реакцию нейтрализации:
  
  H2S + NaOH → NaHS + H2O
  избыток
  H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O
              избыток
  NaHS – гидросульфид натрия
  Na2S - сульфид натрия
  

• 

  14 слайд

  Качественная реакция на сульфид-ион
  Лабораторный опыт 
  Pb(NO3)2 + Na2S → PbS↓ + 2NaNO3
  осадок черного цвета      
  
  (Na2S + CuCl2 → CuS↓ + 2HCl)
  осадок черного цвета 
  написать полное ионное и краткое   ионное уравнение
  

• 

  15 слайд

  Сероводород обладает свойствами восстановителя
  Сероводород горит на воздухе голубым пламенем при этом образуется сернистый газ или оксид серы(IV)
  2H2S-2 + 3O2 → 2H2O + 2S+4O2↑
  S-2 -6е→ S+4 Восстановитель
  O2+4е → 2O -2 Окислитель
  При недостатке кислорода образуются пары воды и серы:
  2H2S-2 + O2 → 2H2O + 2S0
  S-2 -2е→ S0 Восстановитель
  O2+4е → 2O -2 Окислитель
  Сероводород обладает свойствами восстановителя: если в пробирку с сероводородом прилить небольшое количество йодной воды, то раствор обесцветится и на поверхности раствора появится сера
  H2S-2 + I02→  S0 + 2HI-1
  S-2 -2е→ S0Восстановитель
  I02 +2е → 2I-1 окислитель
  

• 

  16 слайд

  Влияние сероводорода на окружающую среду и здоровье человека
  Очень токсичен. Вдыхание воздуха с содержанием сероводорода вызывает головокружение, головную боль, тошноту, а со значительной концентрацией приводит к коме, судорогам, отёку лёгких и даже к летальному исходу. При высокой концентрации однократное вдыхание может вызвать мгновенную смерть. При небольших концентрациях довольно быстро возникает адаптация к неприятному запаху «тухлых яиц», и он перестаёт ощущаться. Во рту возникает сладковатый металлический привкус
  При большой концентрации ввиду паралича обонятельного нерва запах сероводорода не ощущается
  
  

• 

  17 слайд

  Применение.
  Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение.
  В аналитической химии сероводород и сероводородная вода используются как реагенты для осаждения тяжёлых металлов, сульфиды которых очень слабо растворимы.
  В медицине — в составе природных и искусственных сероводородных ванн, а также в составе некоторых минеральных вод.
  Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов.
  Используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов.
  Окрашенные сульфиды служат основой для изготовления красок, в том числе светящихся. Они же используются в аналитической химии.
  Сульфиды калия, стронция и бария используются в кожевенном деле для удаления шерсти со шкур перед их выделкой.
  В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического (сероводородная энергетика) и химического сырья
  

• 

  18 слайд

  Рефлексия
  я научился…
  у меня получилось …
  я смог…
  я попробую…
  меня удивило…
  урок дал мне ….
  мне захотелось…
  
  

Краткое описание материала